【學(xué)案二】9.2溶解度

1、第 頁共4頁9.2溶解度課前預(yù)習(xí)學(xué)案知識回顧：1、濃溶y是飽和溶液，稀溶y是不飽和溶液。在一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比它的不飽和溶液濃。（填“一定”或“不一定”）2、現(xiàn)有一瓶飽和的石灰水，若使它變成不飽和溶液，可采取的兩種方法是：，。若將硝酸鉀的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，又可采取的方法是，因此只有指明和時，溶液的飽和或不飽和才有確定的意義。3、夏天人們喜歡喝的碳酸飲料、啤酒等，打開瓶蓋后，它內(nèi)部的壓強。（填“變大”、“變小”或“不變”）自主學(xué)習(xí)：1、固體物質(zhì)的溶解度是指：在下，某固體物質(zhì)在溶劑里達到TOC o 1-5 h z狀態(tài)時所溶解的，單位。2、溶解度的相對大小：溶解度/g（20C）一般

2、稱為10TOC o 1-5 h z3、物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫。應(yīng)用溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的。在繪制溶解度曲線時，用縱坐標(biāo)表示，用橫坐標(biāo)表示。4、絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如，但也有少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而降低，女口。5、氣體的溶解度是指：和一定時，氣體溶解在里，達到時的。課中實施學(xué)案教學(xué)目標(biāo)：1、理解固體物質(zhì)溶解度的涵義。2、初步學(xué)會繪制固體物質(zhì)的溶解度曲線并會查閱溶解度曲線。3、了解氣體的溶解度及其影響因素。教學(xué)重、難點：教學(xué)重點：固態(tài)物質(zhì)溶解度的概念及其溶解度曲線教學(xué)難點：固態(tài)物質(zhì)溶解度概念的理解教學(xué)過程：引入新知：在飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的

3、過程中，為什么硝酸鉀要采取升高溫度的方法，而石灰水卻采用降低溫度的方法呢？新知探究：一、固體物質(zhì)的溶解度1、概念：固體物質(zhì)的溶解度是指：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。在理解溶解度時要緊緊抓住下列其四要素，這四要素間缺一不可。（1）條件：在一定溫度下（2）標(biāo)準(zhǔn)：在溶劑里（3）狀態(tài)：達到飽和狀態(tài)（或形成飽和溶液）（4）單位：克2、意義：物質(zhì)在此溫度下，在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時，所溶解溶質(zhì)的克數(shù)或物質(zhì)在此溫度下，在100g溶劑里最多所能溶解溶質(zhì)的克數(shù)。如20CNaCl的溶解度是36g。它的意義是：.。3、影響因素：只與溫度這一外在因素有關(guān)基礎(chǔ)練習(xí)：1、“2

4、0C時食鹽的溶解度是36g”。根據(jù)這一條件及溶解度的含義，判斷下列說法哪一種是正確的（）100g水溶解36g食鹽恰好能配成飽和溶液200C時，100g食鹽飽和溶液里含有36g食鹽200C時，把136g食鹽飽和溶液蒸干，可得到36g食鹽飽和食鹽水溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為36：100：1362、20C時KCl的溶解度是34g，現(xiàn)將20gKCl溶于20C的50g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為，溶液的質(zhì)量為二、溶解度曲線1、溶解度曲線的含義及繪制根據(jù)課本表9-1，請同學(xué)們?nèi)芜x一種物質(zhì)，繪制它的溶解度曲線。曲線上的點表示：.線表示：討論與思考：從圖912和圖913的溶解度曲線中，你能得到

5、哪些信息？陡升型：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高，如_;緩升型：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，女口；下降型：極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而，如。2、溶解度曲線的應(yīng)用：（1）判斷某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大??；（2）比較同一溫度下不同物質(zhì)溶解度的大??；（3）通過不同物質(zhì)溶解度受溫度影響的變化趨勢，來確定混合物的分離、提純方法。；（4）判斷析出晶體量的多少；（5）根據(jù)溶解度曲線進行有關(guān)的計算等?；A(chǔ)練習(xí)：右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)該圖回答：13C時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度，由高到低的順序。隨溫度升高溶解度降低的是a點表示的含義是等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液均由

6、t3C降到tjC時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量最大的是，變成不飽和溶液的是。三、氣體的溶解度及其影響因素1、定義：在壓強為101KPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。2、影響因素：交流與討論：1、夏天打開汽水蓋時，為什么有大量氣泡冒出？2、喝汽水后，為什么會打嗝？結(jié)論：和影響氣體溶解度的大小，越高，氣體的溶解度越小，第2頁共4頁第 頁共4頁越大，氣體的溶解度越大。學(xué)后反思：（通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲？還有哪些疑問？）檢測反饋:1、下列因素：溫度固體物質(zhì)的種類水的質(zhì)量固體物質(zhì)的顆粒大小壓強，其中影響固體物質(zhì)在水中的溶解度的有（）B.C.D.2、tC時，18g硝酸鉀全部溶于水

7、形成68g飽和溶液，則tC時硝酸鉀的解度是3、左圖時甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A、甲物質(zhì)的溶解度為60gB、tC時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C、升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡虳、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大4、燒開水時，加熱不久在鍋底會出現(xiàn)許多氣泡，這說明氣體的溶解度隨的升高而課后拓展學(xué)案1、tC時，某物質(zhì)的溶解度為20g，在它的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的關(guān)系正確的是（）A、溶質(zhì)：溶劑=1：5B、溶液：溶劑=5：6C、溶劑：溶質(zhì)=6：5D、溶液：溶質(zhì)=6：12、在其它條件不變的情況下，為使溶質(zhì)是固體物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，最可靠的方法是（）A、增大

8、壓強B、加入溶液C、升高溫度D、加入溶質(zhì)3、25C時，50g水中最多溶解5gA物質(zhì)，60C時100g水中最多溶解10gB物質(zhì)，則A、B兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為（）tlt2溫度fC涪w攫4A、ABB、A=BC、ABD、無法確定（2012山東聊城）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是（）甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度tJC時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，均為30gt2C時，甲溶液的溶質(zhì)一定大于乙溶液的溶質(zhì)甲的溶解度受溫度影響較小答案：B（2012年廣東廣州）下圖為氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線，請回答（l）20C時向lOOg水中加入30g氯化鈉，所得溶液為溶液（填“飽和”或“不飽和”）；將上述溶液蒸發(fā)掉50g水后恢復(fù)到20C，析出的固體質(zhì)量是g向A、B兩個燒杯中各加入100g水,分別配成60C的氯化鈉和碳酸鈉飽和溶液，再冷卻到10C,傾“A”或“B”）燒杯中析出固體較多。答案】（1）飽和；12；（2）B；6.（2012年江蘇連云港）右圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線（水的密度約為lg/cm3）。（l）20C時，KNO3的溶解度是g，以下實驗中：10mL水加25gKNO?_x再加25gKN。?_*y升溫z攪拌（20C）攪拌（20C）至50