新教材魯科版高中化學(xué)必修一 2.3 微專題3 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用 教學(xué)講義

1、精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔微專題3氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用1守恒規(guī)律(1)內(nèi)容eq x(原子守恒)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等|eq x(電子守恒)失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等|eq x(電荷守恒)對(duì)于離子反應(yīng)，反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等(2)應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與化學(xué)方程式的配平。2強(qiáng)弱規(guī)律(1)內(nèi)容：在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。(2)應(yīng)用：比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。3先后規(guī)律(1)內(nèi)容在濃度相差不大的溶液中含有幾種還原劑時(shí)eq o(,sup8(加入氧化劑)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。幾種氧化劑時(shí)eq o(,sup

2、8(加入還原劑)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。(2)應(yīng)用：判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱和判斷反應(yīng)的先后順序。4價(jià)態(tài)規(guī)律(1)內(nèi)容高低規(guī)律：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。“價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可總結(jié)為價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中，歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏?！皟r(jià)態(tài)歸中，互不交叉”的三種情況：(2)應(yīng)用：可判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行及反應(yīng)產(chǎn)物?！纠吭跐恹}酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3Sn22H3AsO36H18Cl=2As3SnCleq oal(2,6)6M。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是(

3、)氧化劑是H3AsO3還原性：ClAs每生成1 mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 molM為OHSnCleq oal(2,6)是氧化產(chǎn)物ABCD只有B3Sn22H3AsO36H18Cl=2As3SnCleq oal(2,6)6M中，由原子守恒可知，M為H2O。砷元素的化合價(jià)降低，則氧化劑是H3AsO3，所以正確。氯元素的化合價(jià)在該反應(yīng)中不變，則不能比較Cl、As的還原性，所以錯(cuò)誤。由反應(yīng)可知，生成1 mol As時(shí)轉(zhuǎn)移3 mol電子，所以正確。由原子守恒可知，M為H2O，所以錯(cuò)誤。反應(yīng)中Sn化合價(jià)升高，則SnCleq oal(2,6)是氧化產(chǎn)物，所以正確。綜上所述，B選項(xiàng)正確。1已知

4、反應(yīng)：Cl22KBr=2KClBr2，KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3，下列說(shuō)法正確的是()A上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3KClO3Cl2Br2C反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為61D反應(yīng)中1 mol還原劑反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 molBA項(xiàng)，反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)；B項(xiàng)，由反應(yīng)可得氧化性：Cl2Br2，由反應(yīng)得氧化性：KClO3Cl2；由反應(yīng)得氧化性：KBrO3KClO3，故氧化性：KBrO3KClO3Cl2Br2；C項(xiàng)，反應(yīng)中KCl3H2O，還原劑HCl與氧化劑KClO3的物質(zhì)的量

5、之比為51；D項(xiàng)，反應(yīng)中Cl22KClO310e，1 mol 還原劑(Cl2)反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移10 mol電子，則氧化劑得10 mol電子。2在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量的鋅粉，首先被置換出來(lái)的是()AMgBCuCAgDH2C根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律，一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化性較強(qiáng)的首先被還原。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锳gCu2Zn2Mg2，故首先被置換出來(lái)的是Ag。3在3NO2H2O=2HNO3NO反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比為()A31B13C12D214已知5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43

6、H2O，下列說(shuō)法不正確的是()AKClO3是氧化劑B被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為51CH2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D1 mol KClO3參加反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移DKClO3是氧化劑，在反應(yīng)中，氯元素從5價(jià)降低到0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移是5 mol。5下列反應(yīng)屬于同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的同一元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)的是()A3Br26KOHeq o(=,sup8()5KBrKBrO33H2OBMnO24HCl(濃)eq o(=,sup8()MnCl2Cl22H2OC2KNO3eq o(=,sup8()2KNO2O2DNH4NO3eq o(=,sup8()N2O2H2OA根據(jù)題意可知符合題目要求的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，即同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的同一元素既有化合價(jià)的升高又有化合價(jià)的降低。A項(xiàng)，溴元素：0價(jià)(Br2)1價(jià)(KBr)和5價(jià)(KBrO3)；B項(xiàng)，錳元素化合價(jià)降低，氯元素化合價(jià)升高；C項(xiàng)，氮元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高；D項(xiàng)，只有氮元素的化合價(jià)變化、但氮元素是由3價(jià)和5價(jià)轉(zhuǎn)化為1價(jià)。6PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是()ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnOeq oal(,4)16H=2Mn25Cl28H2OCCuCl