2021-2022學年鄲城縣第一高級中學高三下學期第五次調(diào)研考試化學試題含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）A空氣：C2H2、CO2、SO2、NOB氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、B

2、r-C銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3H2OD重鉻酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子2、下列事實不能說明X元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是（ ）AX單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁B在氧化還原反應中，1molX單質(zhì)比1mol硫得電子多CX和硫兩元素的氣態(tài)氫化物受熱分解，前者的分解溫度高DX元素的最高價含氧酸的酸性強于硫酸的酸性3、某溶液中可能含有K、NH4、Ba2、SO42、I、Cl、NO3中的幾種，將此溶液分成兩等份，進行如下實驗：在一份溶液中加入足量NaOH，加熱，可收集到標準狀態(tài)下的氣體1.12 L；在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過

3、濾得到沉淀2.33 g；在的濾液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7 g沉淀產(chǎn)生。有關(guān)該溶液中離子種類（不考慮H和OH）的判斷正確的是A溶液中至少有2種陽離子B只能確定溶液中NH4、SO42是否存在C溶液中最多有4種陰離子D溶液中不可能同時存在K和NO34、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測，下列說法不正確的是A該電池的負極反應式為:CH3CH2OH + 3H2O - 12e-2CO2 + 12H+B該電池的正極反應式為:O2 + 4e- + 4H+2H2OC電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極D微處理器通過檢測電流大小而計算

4、出被測氣體中酒精的含量5、用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應為2Zn+O2=2ZnO，工作時，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應，反應所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后再送入電池；循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A放電時，電池正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-B放電時，電解質(zhì)中會生成少量碳酸鹽C電池停止工作時，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應D充電時，電解槽陰極反應為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-6、短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于

5、X原子的電子總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯誤的是AW的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0BW的簡單離子半徑可能大于X的簡單離子半徑CY的最高價氧化物對應的水化物屬于弱堿DZ的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中7、芳香族化合物苯等在ZnCl2存在下，用甲醛和極濃鹽酸處理，發(fā)生氯甲基化反應，在有機合成上甚為重要。下列有關(guān)該反應的說法正確的是 ( )+HCHO+HCl+H2OA有機產(chǎn)物A的分子式為C7H6ClB有機產(chǎn)物A分子中所有原子均共平面C反應物苯是煤干餾的產(chǎn)

6、物之一，是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體D有機產(chǎn)物A的同分異構(gòu)體（不包括自身）共有3種8、圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是( )A銅電極應與電極相連接B通過質(zhì)子交換膜由左向右移動C當電極消耗氣體時，則鐵電極增重D電極的電極反應式為9、某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3、SO42、Cl，滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，則一定存在的離子是ASO42BNO3CNa+DFe3+10、存在 AlCl3Al（OH）3Al2O3Al 轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（）AA

7、l（OH）3屬于強電解質(zhì)BAl2O3屬于離子晶體C鋁合金比純鋁硬度小、熔點高DAlCl3水溶液能導電，所以AlCl3屬于離子化合物11、下列化學式中屬于分子式且能表示確定物質(zhì)的是（）AC3H8BCuSO4CSiO2DC3H612、以下制得氯氣的各個反應中，氯元素既被氧化又被還原的是A2KClO3I2=2KIO3ClBCa(ClO)24HCl=CaCl22Cl22H2OC4HClO2 2Cl22H2OD2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl213、下列有關(guān)說法正確的是二氧化硅可與NaOH溶液反應，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃； 明礬溶于水可水解生成Al(OH)3膠體，因此可以用明礬對自來水進行殺

8、菌消毒； 可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等對海水進行淡化； 從海帶中提取碘只需用到蒸餾水、H2O2溶液和四氯化碳三種試劑；地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產(chǎn)生物柴油；石英玻璃、Na2OCaO6SiO2、淀粉、氨水的物質(zhì)類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質(zhì)。A B C除外都正確 D14、對乙烯（CH2=CH2）的描述與事實不符的是A球棍模型：B分子中六個原子在同一平面上C鍵角：109o28D碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂15、下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A體積相等時密度相等B原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C體積相等時具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)

9、相等16、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是()AKsp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-11Bn點表示AgCl的不飽和溶液C向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.0417、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應式為3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH下列

10、敘述正確的是A放電時，負極反應式為3Zn6e+6OH3Zn（OH）2B放電時，正極區(qū)溶液的pH減小C充電時，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽極有1mol Fe（OH）3被還原D充電時，電池的鋅電極接電源的正極18、氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風險。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時F-從乙電極流向甲電極，下列關(guān)于該電池的說法正確的是（ ）A放電時，甲電極的電極反應式為Bi3e-3F-=BiF3B放電時，乙電極電勢比甲電極高C充電時，導線上每通過1mole-，甲電極質(zhì)量增加19gD充電時，外加電源的正極與乙電極相連19、下列實驗能達到實驗

11、目的且符合安全要求的是（ ）A利用排空氣法收集CO2B收集氧氣C制備并檢驗氫氣的可燃性D稀釋濃硫酸20、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是A棉布和絲綢的主要成分都是纖維素B肥皂水顯堿性可做蚊蟲叮咬處的清洗劑C“84”消毒液與75%的酒精消殺新冠病毒的機理相同D青銅器發(fā)生析氫腐蝕可在表面形成銅綠21、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等B1 mol Na與O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個電子C1mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為4NAD25時，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個氫氧根

12、離子22、單質(zhì)鐵不同于鋁的性質(zhì)是A遇冷的濃硫酸鈍化 B能與氫氧化鈉反應C能與鹽酸反應 D能在氧氣中燃燒二、非選擇題(共84分)23、（14分）比魯卡胺(分子結(jié)構(gòu)見合成線路)是有抗癌活性，其一種合成路線如圖：回答下列問題（1）A的化學名稱為_。（2）D中官能團的名稱是_。（3）反應所需試劑、條件分別為_、_。（4）寫出的反應方程式_。（5）F的分子式為_。（6）寫出與E互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡式_。所含官能團類別與E相同；核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6（7）參考比魯卡胺合成的相關(guān)信息，完成如圖合成線路(其他試劑任選)_。24、（12分）周期表前四周期的元素a、b

13、、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子?；卮鹣铝袉栴}： （1）b、c、d電負性最大的是_(填元素符號)。（2）b單質(zhì)分子中鍵與鍵的個數(shù)比為_。（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合物分子中的c原子的雜化方式為_；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學鍵有_(填序號)。極性共價鍵 非極性共價鍵 離子鍵 金屬鍵 氫鍵 范德華力（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)

14、中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是_(填化學式，下同)；酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是_，試從兩者結(jié)構(gòu)特點判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子_酸根離子(填“”或“H-，所以離子半徑H-Li+，B正確；C. Y是Al元素，Al最高價氧化物對應水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，C錯誤；D. Cl2溶于水得到氯水，氯氣與水反應產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，其中含有的HClO不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應該保存在棕色試劑瓶中，D正確；故合理選項是C。7、C【解析】A、根據(jù)原子守恒定律可分析產(chǎn)物A中有一個苯基()、一個C原子、兩個H原子(苯也提供一個H原子)、一個Cl原子，結(jié)合題干“氯甲基化反應”分析CH2和Cl(組合

15、為氯甲基(CH2Cl)，故A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C7H7Cl，故A錯誤：B、A中氯甲基(-CH2Cl)中的碳有四個單鍵，故不共面，故B錯誤；C、根據(jù)苯的性質(zhì)：反應物苯是煤干餾的產(chǎn)物之一，是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體，故C正確；D、有機產(chǎn)物A的同分異構(gòu)體中(不包括自身)，含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)取代基為CH3和Cl，有鄰、間、對三種，但還有很多不含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選C。8、C【解析】根據(jù)題給信息知，甲圖中裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應；在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連，根據(jù)得失電

16、子守恒計算，以此解答該題?！驹斀狻緼鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極Y相連，故A正確；BM是負極，N是正極，質(zhì)子透過離子交換膜由左M極移向右N極，即由左向右移動，故B正確；C當N電極消耗0.25 mol氧氣時，則轉(zhuǎn)移0.254=1mol電子，所以鐵電極增重mol64g/mol=32g，故C錯誤；DCO(NH2)2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CO(NH2)2+H2O-6e-CO2+N2+6H+，故D正確；故答案為C。9、A【解析】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3、SO42、Cl，滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為氫氧化鋁，則一定含有Al3+

17、，一定不含F(xiàn)e3+（否則產(chǎn)生紅褐色沉淀），若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒，則一定存在的離子是SO42，且至少含有NO3、Cl中的一種，若含有NO3、Cl兩種，則還含有Na+，故答案選A。10、B【解析】A、Al(OH)3在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤； B、Al2O3由鋁離子和氧離子構(gòu)成的晶體，屬于離子晶體，故B正確； C、鋁合金比純鋁的硬度大，熔點低，故C錯誤； D、氯化鋁為共價化合物，故D錯誤； 故選：B。11、A【解析】AC3H8為分子晶體且無同分異構(gòu)體，故C3H8為分子式且只能表示丙烷，故A正確； BCuSO4為離子晶體，故CuSO4是化學式但不是分子式，故

18、B錯誤； CSiO2為原子晶體，故SiO2是化學式，不是分子式，故C錯誤； DC3H6為分子晶體，但有同分異構(gòu)體，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，還可能表示的是環(huán)丙烷，故不能確定其物質(zhì)，故D錯誤。 故選：A。【點睛】應注意的是只有分子晶體才有分子式。12、B【解析】氧化還原反應中，元素失電子、化合價升高、被氧化，元素得電子、化合價降低、被還原。A. 反應中，氯元素化合價從+5價降至0價，只被還原，A項錯誤；B. 歸中反應，Ca(ClO)2中的Cl元素化合價從1降低到O價，生成Cl2，化合價降低，被還原； HCl中的Cl元素化合價從-1升高到0價，生成Cl2，化合價升高被氧化，所以Cl元

19、素既被氧化又被還原，B項正確；C. HCl中的Cl元素化合價從-1升高到0價，生成Cl2，化合價升高，只被氧化，C項錯誤；D. NaCl中的Cl元素化合價從-1升高到0價，生成Cl2，化合價升高，只被氧化，D項錯誤。本題選B。13、D【解析】，雖然二氧化硅可與NaOH溶液反應，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氫氟酸雕刻玻璃，錯誤；明礬溶于水電離出Al3+，Al3+水解生成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體吸附水中的懸浮物，明礬用作凈水劑，不能進行殺菌消毒，錯誤；，海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，正確；，從海帶中提取碘的流程為：海帶海帶灰含I-的水溶液I2/H2O I2的CCl

20、4溶液I2，需要用到蒸餾水、H2O2溶液、稀硫酸、四氯化碳，錯誤；，地溝油在堿性條件下發(fā)生水解反應生成高級脂肪酸鹽和甘油，肥皂的主要成分是高級脂肪酸鹽，可制肥皂和甘油，地溝油可用于生產(chǎn)生物柴油，正確；，Na2OCaO6SiO2屬于硅酸鹽，氨水是混合物，氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；正確的有，答案選D。14、C【解析】A球表示原子，棍表示化學鍵，則乙烯的球棍模型為，選項A正確；B碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則分子中六個原子在同一平面上，選項B正確；C平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120，正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109 o 28，選項C錯誤；D碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項D正確；答案選C。

21、15、C【解析】A、根據(jù)阿伏加德羅定律，物質(zhì)的量相等，因為摩爾質(zhì)量不相等，則質(zhì)量不等，根據(jù)密度的定義，密度不相等，故錯誤；B、兩者都是雙原子分子，原子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，前者中子數(shù)為16，后者為14，則中子數(shù)不等，故錯誤；C、根據(jù)阿伏加德羅定律，兩者物質(zhì)的量相等，前者電子為14，后者為14，因此等物質(zhì)的量時，兩種物質(zhì)所含電子數(shù)相等，故正確；D、質(zhì)量相等，兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不等，則物質(zhì)的量不相等，質(zhì)子數(shù)不相等，故錯誤。16、D【解析】A. Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)210-2.46=10-11.46，科學計數(shù)法表示時應該是a10b，a是大于1小于10 的數(shù)，故它的數(shù)量級等于10-

22、12，A錯誤；B. n點時c(Ag+)，比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的過飽和溶液，B錯誤；C. 設c(Cl-)=c(C2O42-)=a mol/L，混合液中滴入AgNO3溶液時，生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=，顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C錯誤；D. Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為=109.04，D正確；故合理選項是D。17、A【解析】A放電時，Zn失去電子，發(fā)生3Zn6e+6OH3Zn（OH）2，故A正確；B正極反應式為FeO42-+4H2O+3e=Fe（OH

23、）3+5OH，pH增大，故B錯誤；C充電時，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe（OH）3轉(zhuǎn)化為FeO42的反應，電極反應為Fe（OH）33e+5OH=FeO42+4H2O，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽極有1mol Fe（OH）3被氧化，故C錯誤；D充電時，電池的負極與與電源的負極相連，故D錯誤故選A18、C【解析】充電時F從乙電極流向甲電極，說明乙為陰極，甲為陽極?！驹斀狻緼. 放電時，甲電極的電極反應式為BiF3 + 3e= Bi3F，故A錯誤；B. 放電時，乙電極電勢比甲電極低，故B錯誤；C. 充電時，甲電極發(fā)生Bi3e3F= BiF3，導線上每通過1mole，則有1mol F變?yōu)锽iF3，其質(zhì)量增加19

24、g，故C正確；D. 充電時，外加電源的負極與乙電極相連，故D錯誤。綜上所述，答案為C?！军c睛】陽極失去電子，化合價升高，陰離子移向陽極，充電時，電源正極連接陽極。19、B【解析】A.CO2的密度比空氣大，應該由長導氣管通入，用向上排空氣的方法收集，A錯誤；B.O2難溶于水，可以用排水的方法收集，B正確；C.裝置中含有空氣，開始反應產(chǎn)生氣體，通過導氣管逸出的氣體中含有H2、O2，若立即點燃會發(fā)生爆炸，應該等排出一段時間氣體后再點燃，C錯誤；D.濃硫酸稀釋時，應該將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中，D錯誤；故合理選項是B。20、B【解析】A.棉布的主要成分是纖維素，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，A

25、錯誤；B.蚊蟲叮咬時會釋放出甲酸，肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，高級脂肪酸根水解使肥皂水顯堿性，肥皂水可消耗甲酸，故肥皂水可做蚊蟲叮咬處的清洗劑，B正確；C.“84”消毒液的主要成分為NaClO，NaClO具有強氧化性用于殺菌消毒，75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性用于殺菌消毒，“84”消毒液與75%的酒精消殺新冠病毒的機理不同，C錯誤；D.Cu在金屬活動性順序表中排在H的后面，Cu不能與H+自發(fā)反應放出H2，青銅器不能發(fā)生析氫腐蝕，青銅器發(fā)生吸氧腐蝕形成銅綠，D錯誤；答案選B。21、B【解析】A、P4和甲烷空間結(jié)構(gòu)都是正四面體，P4的空間結(jié)構(gòu)是，1mol白磷中有6molPP鍵，甲烷的空間結(jié)構(gòu)為，1m

26、ol甲烷中4molCH鍵，0.4NA共價鍵，當含有共價鍵的物質(zhì)的量為0.4mol時，白磷的物質(zhì)的量為0.4/6mol，甲烷的物質(zhì)的量為0.4/4mol，故A錯誤；B、無論是Na2O還是Na2O2，Na的化合價為1價，1molNa都失去電子1mol，數(shù)目為NA，故B 正確；C、由Na2O2的電子式可知，1molNa2O2固體中含有離子總物質(zhì)的量為3mol，個數(shù)為3NA，故C錯誤；D、題中未給出溶液的體積，無法計算OH的物質(zhì)的量，故D錯誤，答案選B。22、B【解析】A. 鐵和鋁在冷的濃硫酸中均發(fā)生鈍化，A錯誤；B. 鐵和氫氧化鈉不反應，鋁能和強酸、強堿反應，金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成了偏鋁酸鈉和

27、氫氣，B正確；C. 兩者均能與強酸反應生成鹽和氫氣，C錯誤；D. 兩者均可以在氧氣中燃燒，D錯誤。故選擇B。二、非選擇題(共84分)23、丙酮 碳碳雙鍵、羧基 甲醇 濃硫酸、加熱 +CH3OH C12H9N2OF3 【解析】A和HCN加成得到B，-H加在O原子上，-CN加C原子上，B發(fā)生消去反應得到C，C水解得到D，E和甲醇酯化反應得到E，E發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)發(fā)生加成、氧化反應生成G，G氧化成比魯卡胺?！驹斀狻浚?）由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為：C3H6O，故答案為：C3H6O；（2）由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中含碳碳雙鍵、羧基，故答案為：碳碳雙鍵、羧基；（3）D和甲醇酯化反應生成E，酯化

28、反應的條件為濃硫酸、加熱，故答案為：甲醇；濃硫酸、加熱；（4）由圖可知，E中的烷氧基被取代生成F，烷氧基和H原子生成了甲醇，所以發(fā)生的反應為：+CH3OH，故答案為：+CH3OH；（5）數(shù)就行了，F(xiàn)的分子式為：C12H9N2OF3，故答案為：C12H9N2OF3；（6）所含官能團類別與E相同，則一定含碳碳雙鍵、酯基，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6，則必有2個甲基，所以先確定局部結(jié)構(gòu)含C-C=C，在此基礎上，酯基中的羰基只可能出現(xiàn)在3號碳上，那么甲基只可能連在一號碳上，所以符合條件的只有一種，故答案為：；（7）結(jié)合本題進行逆合成分析：參照第步可知，可由和合成，由和甲醇合成，由水解而來

29、，由消去而來，由和HCN加成而來，綜上所述，故答案為：?！军c睛】復雜流程題，要抓住目標產(chǎn)物、原料和流程中物質(zhì)的相似性，本題中的目標產(chǎn)物明顯有個酰胺基，這就和F對上了，問題自然應迎刃而解。24、O 1:2 sp3 H2SO4、H2SO3 HNO3 d 【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，a為H，基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)即2p3，則b為N，c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則c為O，d的原子序數(shù)是c的兩倍，d為S，基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子，則為3d6，即e為Fe。A：H，b：N，c：O，d：

30、S，e：Fe。【詳解】電負性從左到右依次遞增，從上到下依次遞減，b、c、d電負性最大的是O，故答案為：O。b單質(zhì)分子為氮氣，氮氣中鍵與鍵的個數(shù)比為1:2，故答案為：1:2。a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為HOOH，每個氧原子有2個鍵，還有2對孤對電子，因此O原子的雜化方式為sp3，水和過氧化氫互溶物中，水中有共價鍵，過氧化氫中有極性共價鍵，非極性共價鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德華力和分子間氫鍵不是化學鍵，因此存在的化學鍵有，故答案為：sp3；。這些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個鍵，孤對電子為

31、0，因此價層電子對數(shù)為3，硝酸根價層電子對數(shù)為3+0=3，為正三角形；亞硝酸分子N有2個鍵，孤對電子為1，因此價層電子對數(shù)為3，亞硝酸根價層電子對數(shù)為2+1=3，為“V”形結(jié)構(gòu)；硫酸分子S有4個鍵，孤對電子為0，因此價層電子對數(shù)為4，硫酸根價層電子對數(shù)為4+0=4，為正四面體結(jié)構(gòu)；亞硫酸分子S有3個鍵，孤對電子為1，因此價層電子對數(shù)為4，亞硫酸根價層電子對數(shù)為3+1=4，為三角錐形結(jié)構(gòu)，因此分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是H2SO4、H2SO3，酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是HNO3；酸分子中心原子帶正電荷，吸引氧原子上的電子，使得氧與氫結(jié)合形成的電子對易斷裂，因此酸分子穩(wěn)定性 酸根離子穩(wěn)定性

32、，故答案為：H2SO4、H2SO3；HNO3；b，同理可得：cd，而c、d兩點，投料比相同，由b到c升高溫度，而NO2-的去除率不斷減小，說明正反應是放熱反應，則ClO-的轉(zhuǎn)化率bc，所以a、b、c、d四點ClO-的轉(zhuǎn)化率由小到大的順序是：d、c、b、a；NO2-初始濃度為510-3 mol/L，35當投料比為2的時候，NO2-的去除率為80%，平衡時NO2-的轉(zhuǎn)化量為510-3 mol/L80%=410-3 mol/L，用三段式進行計算： 平衡常數(shù)K=2.67 。答案為: d、c、b、a；2.67。29、4SO23CH44H2S3CO22H2O H2SHHS 8.0103molL1 1076

33、 增大 反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CO的平衡體積分數(shù)增大；反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡體積分數(shù)也增大 20% 0.044 【解析】I（1）工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物，從元素角度考慮，這兩種氧化物為CO2和H2O，反應產(chǎn)生H2S；II（2）H2S的第一步電離產(chǎn)生H+和HS-，是不完全電離；（3）根據(jù)溶度積常數(shù)計算；III（4）根據(jù)蓋斯定律計算，H=反應物總鍵能-生成物總鍵能；（5）根據(jù)方程式和圖象分析，升高溫度，CO的平衡體積分數(shù)增大，升高溫度使化學反應平衡向吸熱方向進行；T1時，測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol，此時CO的平衡體積分數(shù)為5%，根據(jù)方程式計算COS的平衡轉(zhuǎn)化率，將各組分平衡濃度代入平衡常數(shù)表達式計算反應i的平衡常數(shù)?！驹斀狻縄（1）工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催