2015年高一化學(xué)Happy暑假我的作業(yè)君無答案新人教版

1、PAGE PAGE 33 第1章 第1節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)看一看 一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全知識1.常見危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問題：在實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，要注意加強(qiáng)“六防”（防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染）意識，防止事故發(fā)生。二、常用儀器的主要用途和使用方法1.容器與反應(yīng)器（1）能直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙。（2）墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶等。（3）不能加熱的儀器： 容量瓶、量筒、廣口瓶、細(xì)口瓶、滴瓶等。2計(jì)量儀器：量筒、托盤天平、容量瓶、溫度計(jì)。3.存放或分離物質(zhì)的儀器（1）存放物質(zhì)的儀器：廣口瓶：用于盛放固體試劑；細(xì)口瓶：用于盛放液體試劑；滴瓶：用于盛放少量

2、溶液。（2）分離物質(zhì)的儀器：漏斗：過濾溶液，也用于向小口容器中添加液體。長頸漏斗：用于向反應(yīng)容器中注入液體，其尖端伸入到液面以下。分液漏斗：用于分離不相容的液體，也可用于向氣體發(fā)生容器中添加液體。分液漏斗用前應(yīng)先查漏。蒸餾燒瓶：用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。干燥管：常用于干燥氣體，也可用于其他功能，如防倒吸、防污染等。洗氣瓶：用于凈化氣體，也用于干燥氣體。4.干燥儀器：干燥器：用于已干燥的物質(zhì)保持干燥。5.其他儀器：冷凝管：用于將蒸氣冷凝為液體。注意：水流方向?yàn)橄逻M(jìn)上出。6.夾持儀器：鐵架臺(tái)、鐵夾、試管夾、坩堝鉗、三角架、泥三角、鑷子、石棉網(wǎng)等。三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1.使用試劑要注意三點(diǎn)：不能

3、直接聞氣味；不能用手接觸藥品；不能用口嘗藥品味道。2.常見物質(zhì)的分離、提純：蒸發(fā)和結(jié)晶；蒸餾； 月 日 星期 。每日一言： “頑強(qiáng)的意志可以征服世界上任何一座山狄更斯分液和萃取；升華；過濾；滲析；3.化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：不能引入新的雜質(zhì)；不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)操作要簡便，不能繁雜。4.物質(zhì)的鑒別：物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。想一想1取用藥品時(shí)，應(yīng)遵循節(jié)約的原則。多余的藥品一般不能放回原瓶

4、，但有些藥品要放回原瓶。請問哪些藥品要放回原瓶，為什么？2用pH試紙定量測定溶液的pH時(shí)，能用蒸餾水潤濕嗎？若潤濕，一定會(huì)產(chǎn)生誤差嗎？練一練1下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ）ABCD乙醇天然氣濃硫酸氫氧化鈉2.下列操作中正確的是（ ）A用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干B在托盤天平上稱量NaOH時(shí)，應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯中稱量C用25 mL量筒量取40 mol/L的鹽酸562 mL D用托盤天平準(zhǔn)確稱取585 g NaCl固體3下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理方法中，正確的是( )。A少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗B大量

5、氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場C不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，應(yīng)立即用大量水撲滅D金屬鈉著火時(shí)，可立即用沾水的毛巾覆蓋 4下列儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的是（ ）A燒瓶 B燒杯 C試管 D量筒5下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是（ ）6海水淡化的研究已經(jīng)有很長時(shí)間的歷史了，通過海水淡化可以部分解決淡水緊缺的問題。下列可以實(shí)現(xiàn)海水淡化的實(shí)驗(yàn)操作是（ ）A過濾 B蒸發(fā) C蒸餾 D萃取7下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）試劑方法ACl2（HCl ）NaOH溶液洗氣BFe（Al）NaOH溶液過濾CCO2(CO)O2點(diǎn)燃DKNO3(KOH)FeC

6、l3溶液過濾8實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有下圖所示AG七種儀器，請根據(jù)要求填空。（1）寫出儀器名稱：E ，F(xiàn) 。（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器G的是 （選填下列選項(xiàng)的編號字母）。a分離水和CC14的混合物b分離水和酒精的混合物c分離水和泥砂的混合物（3）實(shí)驗(yàn)室配制100mL 0.5mol/L的鹽酸溶液。下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是（選填下列選項(xiàng)的編號字母）。a使用前應(yīng)檢查是否漏液 b使用前必須烘干c不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器 d熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中需要10mol/L的濃鹽酸 mL。取用該體積鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的A和 （選填儀器的編號字母）。樂一樂（答案見下一天）1、

7、抵押石頭。(打一化學(xué)元素) 2、乾隆通寶。(打一化學(xué)元素)3、金屬之冠。(打一化學(xué)元素) 4、財(cái)迷。(打一化學(xué)元素) 5、睡覺。（打兩種化學(xué)元素） 6、氣蓋峰巒。(打一化學(xué)元素) 第1章 第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用看一看 一、物質(zhì)的量1物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，符號：n，單位：摩爾，符號：mol。2阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示，其數(shù)值約為6.02x1023，單位是mol1。每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，用于計(jì)量微觀粒子或微觀粒子的特定組合。3微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系：n EQ f(N,NA)。二、摩爾質(zhì)量1概念：單位物質(zhì)的量的

8、物質(zhì)所具有的質(zhì)量，用M表示，單位：g/mol。數(shù)值上如果用g/mol為單位等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：n EQ f(m,M)。2摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量的易混點(diǎn)：（1）相對原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時(shí))不是同一個(gè)物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。（2）摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，相對原子(分子)質(zhì)量的單位為1。三、氣體的摩爾體積1影響物質(zhì)體積大小的因素：（1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小(物質(zhì)的本性)。（2）構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間距離的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)。（3）構(gòu)成物質(zhì)的微粒的多少(物質(zhì)的量的大小)。2氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體

9、積，符號Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm22.4L/mol。氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。四、阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用1阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。2阿伏加德羅定律的推論(可通過pVnRT及neq f(m,M)、eq f(m,V)導(dǎo)出)。五、物質(zhì)的量濃度1物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量表示溶液組成的物理量。符號CB 單位：mol/L。CB EQ f(nB,V)。物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：c EQ f(1000%,M) （其中密度的單位是g/ml）。2溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn))：溶質(zhì)的質(zhì)

10、量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1主要儀器：托盤天平：精確度為0.1g，稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)左盤放物品，右盤放砝碼。容量瓶：容量瓶上標(biāo)有刻度、溫度和燃料，常見的容量瓶規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。（3）其他儀器：量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒藥匙等。2溶液的配制步驟：計(jì)算稱量溶解冷卻移液洗滌定容搖勻3誤差分析：誤差分析的理論依據(jù)：根據(jù)cB EQ f(nB,V)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是

11、由溶質(zhì)的物質(zhì)的量B和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。想一想1阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.021023完全相同嗎？21 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1 mol/L嗎？練一練1.下列說法正確的是（ ）A摩爾是七個(gè)物理量之一 B氣體摩爾體積就是1mol氣體所占的體積CHNO3的摩爾質(zhì)量是63 g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等，都是98 g/mol2 1mol SO2和1mol SO3

12、具有相同的（ ）分子數(shù) 原子總數(shù) 硫原子數(shù) 氧原子數(shù)ABCD3物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為321時(shí)，三種溶液中Cl的物質(zhì)的量之比為（ ）A111 B123 C321 D3434若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A1 mol Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有水分子的數(shù)目為NAC14 g N2中含有電子的數(shù)目為7 NAD數(shù)目為NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為745與100mL0.1 molL1AlCl3溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）A50mL0.1 molL1NaC

13、l溶液 B50mL0.15 molL1MgCl2溶液C10mL1.0 molL1FeCl3溶液 D100mL0.3 molL1 KClO3溶液6用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（ ）A B C D7下列有關(guān)氣體的敘述中，錯(cuò)誤的是( )A不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4 Lmol1C當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離D氣態(tài)物質(zhì)沒有固定的形狀，且容易被壓縮8實(shí)驗(yàn)室需用90mL 2molL-碳酸鈉溶液。（1）配制該溶液時(shí)，根據(jù)你的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，下列

14、儀器不可能用到的是_（填選項(xiàng)）。 A托盤天平 B燒杯 C膠頭滴管 D100ml容量瓶 E90ml容量瓶 F.玻璃棒（2）實(shí)驗(yàn)操作步驟有：A.稱取碳酸鈉晶體；B.用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶；C.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到選定的容量瓶中；D.將碳酸鈉晶體置于燒杯中用適量的水溶解，并用玻璃棒攪拌均勻；E.將配好的碳酸鈉溶液裝入試劑瓶待用并貼好標(biāo)簽；F.向容量瓶加水至刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；G.塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。上述步驟的正確操作順序是 B （填寫字母）。本實(shí)驗(yàn)稱取的碳酸鈉晶體的質(zhì)量是 g。若定容時(shí)仰視刻度線，則所配溶液濃度 填“偏大

15、”、“偏小”或“無影響”）。用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理方法是 （填選項(xiàng)）。A吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B小心加熱容量瓶溶液，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C經(jīng)準(zhǔn)確計(jì)算加入一定量的濃硫酸 D重新配制碳酸鈉溶液樂一樂上一天答案：1、碘 2、鈷 3、鉀 4、鍶 5、鉍鉬 6、氙女兒國之迷西游記中描寫了唐僧一行西去取經(jīng)路過女兒國的故事。筆者不相信真有其事，如果果真如此，那么怎能繁衍生代？種族滅絕，也不存在了。這里借“女兒國”之名，來說明化學(xué)土元素對生男育女確有影響。曾在廣東有某一山區(qū)的村寨里，前數(shù)年連續(xù)出生的盡是女孩，人們急了，照這樣下去，這個(gè)地區(qū)豈不會(huì)變成女兒國了

16、嗎？有的人求神佛，也濟(jì)于事。有們位風(fēng)水老者開言到：“地質(zhì)隊(duì)在后龍山尋礦，把龍脈破壞了，這是壞了風(fēng)水的報(bào)應(yīng)??！”于是，迷信的村民，千方百計(jì)地找到了原來在此地探礦的地質(zhì)隊(duì)，鬧著要他們賠“風(fēng)水”。地質(zhì)隊(duì)又回到了這個(gè)山寨，進(jìn)行了深入的調(diào)查，終于找到了原因。原來是在探礦的時(shí)候，鉆機(jī)把地下含鈹?shù)娜顺鰜恚瑪U(kuò)散了鈹?shù)奈廴?，使飲用水的鈹含量大為提高，長時(shí)間飲用這種水，而導(dǎo)致生女而不生男。經(jīng)過治理，情況得到了好轉(zhuǎn)，在“女兒國”里又出生男孩了。 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化看一看 一、物質(zhì)的分類：常用的兩種是交叉分類法和樹狀分類法。由于物質(zhì)分類可以有不同的標(biāo)準(zhǔn)，也就是說對某一物質(zhì)而言就可以在不同的分類標(biāo)準(zhǔn)下“扮演

17、不同的角色”。二、三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑1nm1nm100nm100nm分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體實(shí)例氯化鈉溶液等氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等性質(zhì)外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層三、膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)。布朗運(yùn)動(dòng)。電泳。聚沉。四、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物的化合物，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物，如蔗糖、酒精等。五、離子反應(yīng)1離子

18、反應(yīng)：有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示的式子是離子方程式，離子方程式的書寫：第一步：寫（基礎(chǔ)）；第二步：拆（關(guān)鍵）；第三步：刪（途徑）；第四步：查（保證）。2離子共存：凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存），離子不能大量共存的一般情況是：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間；六、氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)1判斷依據(jù)有元素化合價(jià)變化，失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)2實(shí)質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失

19、或共用電子對的偏移) ，口訣：失電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑；得電子，化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑。3氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）雙線橋法：表示元素的原子在化學(xué)反應(yīng)前后電子的得失和數(shù)目。（2）單線橋：表示反應(yīng)物中元素原子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和情況。4氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。5判斷氧化劑或還原劑強(qiáng)弱的依據(jù)；氧化性和還原性的強(qiáng)弱只取決于電子得失的難易，而與電子得失的多少無關(guān)。在“氧化劑還原劑=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物”反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化

20、產(chǎn)物；氧化劑還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物；還原劑氧化劑。6氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律：守恒規(guī)律；強(qiáng)弱規(guī)律；轉(zhuǎn)化規(guī)律；先后規(guī)律。7氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用配平與計(jì)算（1）氧化還原反應(yīng)方程式的配平步驟：標(biāo)好價(jià)：列變化。求總數(shù)。配系數(shù)。細(xì)檢查。（2）電子守恒氧化還原反應(yīng)計(jì)算的核心思想：電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。公式如下：n(氧化劑)得電子原子數(shù)原子降價(jià)數(shù)n(還原劑)失電子原子數(shù)原子升價(jià)數(shù)。想一想1由同種元素形成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？2什么反應(yīng)不寫離子方程式？3在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，是否一定有另一種元素

21、被還原？練一練1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A液氯 B水玻璃 C漂白粉 D鋁熱劑2當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A蔗糖溶液 B鹽酸 C氯化鈉溶液 DFe(OH)3 膠體3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2Fe=Fe2CuB稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4D用氫氧化鈉溶液吸收硫化氫氣體：HOH=H2O4下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）A一定有氧氣參加 B還原劑本身被還原C氧化反應(yīng)先于還原反應(yīng)發(fā)生 D一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）5下列敘

22、述正確的是（ ）A非金屬元素形成的離子一定是陰離子B非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，一定被還原 D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)6下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（ ）AMgCl2晶體 B.熔融的NaCl C液態(tài)酒精 DKOH溶液7下列各組離子在溶液中能大量共存的是 （ ）AK+、Na+、SO42-、CO32- BNH4+、Na+、SO42-、OH-CH+、K+、HCO3-、Cl- DAl3+、K+、OH-、NO3-8現(xiàn)有含01 mol/L的SO32-溶液30 mL，恰好被2103 mol XO4氧化為SO42-，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（

23、 ）A4 B3 C2 D19圍繞下列七種物質(zhì)：鋁，A12O3，稀硝酸，H2SO4，Ba(OH)2固體，氨水，A12(SO4)3，根據(jù)要求回答下列問題。（1）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是 （填序號）。（2）屬于電解質(zhì)的是 （填序號）。（3）寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式 。（4）兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H+OH=H2O，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）34.2g溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為 。（6）與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1+4HNO3A1(NO3)3NO2H2O，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是 。10利用化合價(jià)和物質(zhì)類別推測物質(zhì)的性質(zhì)

24、是化學(xué)研究的重要手段。（1）從化合價(jià)的角度可以預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。SO2的性質(zhì)_（填序號，下同）；A只有氧化性B只有還原性 C既有氧化性又有還原性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是_。AS2BS CSO32 DSO42（2）從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)?，F(xiàn)有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2組成的某混合物試樣。其中Al2O3屬于_氧化物，MgO和Fe2O3屬于_氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；將試樣溶于過量的鹽酸中，過濾，濾渣的主要成分是_；再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過量，過濾，濾渣中的主要成分是_；若將該試樣直接溶于

25、過量的NaOH溶液中，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（可任意寫其中一個(gè)）。 第3章 金屬元素及其化合物看一看 一、鈉1物理性質(zhì)：Na、H2O與煤油的密度大小比較：水鈉煤油；熔點(diǎn)低、硬度小、具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。2化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)；（2）與水的反應(yīng)。3鈉的保存：通常把少量鈉保存在煤油或石蠟油中。二、鈉的重要化合物1氧化鈉和過氧化鈉：物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)色態(tài)白色固體淡黃色固體類別堿性氧化物過氧化物（非堿性氧化物）氧的價(jià)態(tài)21離子個(gè)數(shù)比1212與水反應(yīng)Na2OH2O2NaOH2Na2O22H2O4NaOHO2與CO2Na2O2CO2Na2CO32Na2O2

26、2CO22Na2CO3O2與酸Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O22碳酸鈉與碳酸氫鈉名稱碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水易溶于水(比碳酸鈉溶解度小)穩(wěn)定性穩(wěn)定受熱易分解與酸反應(yīng)COeq oal(2,3)+2HH2O+CO2HCOeq oal(,3)HH2OCO2鹽(CaCl2)Ca2COeq oal(2,3)aCO3不反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化Na2CO3eq o(,sup8(CO2H2O少量鹽酸),sdo5(固加熱液NaOH)NaHCO3三、焰色反應(yīng)：某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火

27、焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這種現(xiàn)象化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。常用于檢驗(yàn)元素的存在。四、鋁1物理性質(zhì)：銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和傳熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。2化學(xué)性質(zhì)：活潑金屬，與非金屬、酸、強(qiáng)堿等反應(yīng)。五、鋁的重要化合物：氧化鋁和氫氧化鋁氧化鋁(Al2O3)氫氧化鋁Al(OH)3物理性質(zhì)白色固體，熔點(diǎn)很高白色膠狀物質(zhì)，難溶于水化學(xué)性質(zhì)與酸Al2O36H2Al3+3H2OAl(OH)33HAl33H2O與堿Al2O3+2OH2AlO+H2OAl(OH)3OHAl(OH)+2H2O加熱不分解2Al(OH)3eq o(=,sup5()Al2O33H2O六、鐵的化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬反應(yīng)

28、；（2）與水蒸氣反應(yīng)；（3）與酸反應(yīng)。七、鐵的重要化合物：1氧化物氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與H反應(yīng)FeO2HFe2H2OFe2O36H2Fe33H2OFe3O48HFe22Fe34H2O2氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸Fe(OH)2+2HFe2+2H2OFe(OH)33HFe33H2O受熱分解2Fe(OH)3eq o(=,sup5()Fe2O33H2O二者關(guān)系4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3。3Fe3檢驗(yàn)：利用顯色反應(yīng)

29、KSCN溶液)。想一想1Al既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，所以說“Al既有金屬性，又有非金屬性”你認(rèn)為這種說法是否恰當(dāng)？為什么？2鐵、鋁遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，是物理變化還是化學(xué)變化？練一練1下列現(xiàn)象或性質(zhì)能體現(xiàn)鈉的物理性質(zhì)的是（ ）鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰 鈉燃燒時(shí)生成過氧化鈉 熔點(diǎn)低 密度比水熱和電的良導(dǎo)體 鈉有很強(qiáng)的還原性A B C D 2相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣的體積比是（ ）A1：1：1B1：2：3 C6：3：2 D23：24：273下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合而成的是（ ）AFeCl2 BNa2SCFeCl3 DSO24下列各組實(shí)驗(yàn)過程中，現(xiàn)象

30、不是先出現(xiàn)沉淀后沉淀又溶解的是（ ）A在澄清石灰水中不斷地通入CO2B在FeSO4溶液中不斷地滴加NaOH溶液C在AlCl3溶液中不斷地滴加NaOH溶液D在Fe(OH)3膠體中不斷地滴加稀H2SO4溶液5化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是（ ）A明礬可用于水的凈化 BAl2O3可用作耐火材料CNaOH可用作食用堿 D煙花燃放中發(fā)生了焰色反應(yīng)6下列物質(zhì) NaHCO3 Al(OH)3 K2SO4 (NH4)2CO3中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）A只有 B C D全部7下列離子方程式的書寫正確的是（ ）A鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +

31、3H 2BNaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH + HCO3- CO32- + H2OC鈉和冷水反應(yīng) Na2H2ONa+2OHH2D氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3+ +4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O8下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）AFe3、NH4、SCN、Cl BBa2+、H、NO3、SO42CFe2、Fe3、Na、NO3 DFe2、NH4、Cl、OH9現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物，為了測定x值，某同學(xué)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(CaCl2、堿石灰均足量)。（1）A裝置的作用：_。（2）B裝置的作用是：_。（3）C裝置的作用是：_。（4）若在裝置A的

32、試管中裝入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7 g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時(shí)B管增重1.89g，C管增重0.22 g，則x的值為_。（5）該裝置還不是很完善，可能使測定結(jié)果偏小，應(yīng)如何改進(jìn)_。為什么？_ _。元素命名趣談在給化學(xué)元素命名時(shí)，往往都是有一定含義的，或者是為了紀(jì)念發(fā)現(xiàn)地點(diǎn)，或者是為了紀(jì)念某個(gè)科學(xué)家，或者是表示這一元素的某一特性。例如，銪的原意是“歐洲”。因?yàn)樗窃跉W洲發(fā)現(xiàn)的。镅的原意是“美洲”，因?yàn)樗窃诿乐薨l(fā)現(xiàn)的。再如，鍺的原意是“德國”、鈧的原意是“斯堪的那維亞”、镥的原意是“巴黎”、鎵的原意是“家里亞”，“家里亞”即法國的古稱。至于“釙”的原意是“波蘭”，雖然

33、它并不是在波蘭發(fā)現(xiàn)的，而是在法國發(fā)現(xiàn)，但發(fā)現(xiàn)者居里夫人是波蘭人，她為了紀(jì)念她的祖國而取名“釙”。為了紀(jì)念某位科學(xué)家的化學(xué)元素名稱也很多，如“鍆”是為了紀(jì)念化學(xué)元素周期律的發(fā)現(xiàn)者門捷列夫等。 第四章 非金屬元素及其化合物看一看 一、硅及其化合物：二、氯及其化合物：三、硫及其化合物：四、氮及其化合物：想一想1從元素周期表的位置看，碳和硅均為A元素，自然界中有碳的多種單質(zhì)存在，自然界中有硅的單質(zhì)嗎？為什么？2將Cl2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？能用pH試紙測定氯水的pH值嗎？3哪些事實(shí)能說明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？4根據(jù)氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一種活潑的非金屬，為什么氮?dú)夂芊€(wěn)定？練一

34、練1化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的是 （ ）A.農(nóng)藥波爾多液可以用鐵制容器盛放B.“84”消毒液無色，有漂白作用，它的有效成分是KMnO4C.刻制印刷電路時(shí)，可以用氯化鐵溶液與印刷電路板中的銅反應(yīng)D.“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物無關(guān)2下列說法：硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，因此硅在自然界中以游離態(tài)形式存在； = 2 * GB3 二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差異；二氧化硅是一種酸性氧化物，它不可于任何酸發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是（ ）A. B. C. D.3下列說法中正確的是（ ）A二氧化硫的排放會(huì)造成溫室效應(yīng)B綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品CCu和濃H2S

35、O4反應(yīng)，H2SO4即表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性D用加熱的方法不能鑒別NaHCO3和Na2CO3固體4以下說法正確的是A往溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中不一定存在COeq oal(2,3)B滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液一定含ClC往溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含SOeq oal(2,4)D往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液變紅，則溶液中一定含F(xiàn)e35下列有關(guān)硅及其化合物用途的說法中，不正確的是（ ）A硅單質(zhì)是制造光電池的主要原料B二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體D玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品6下列試劑中，必須用橡膠

36、塞的細(xì)口瓶貯存的是（ ）A氫氟酸B氫氧化鈉溶液C鹽酸D氯化鈉溶液7以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（ ）AAl Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2BN2 NO NO2 HNO3CSi SiO2 H2SiO3 Na2SiO3DS SO3 H2SO4 MgSO48將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯變化，但加入某鹽后發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量明顯減少，則該鹽不可能是（ ） AFe2(SO4)3 BNaCl CKNO3 DCu(NO3)29用右下圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（ ）氣體abcANH3濃氨水氧化鈣濃硫酸BSO2濃硫酸Cu酸性高錳酸鉀

37、溶液CO2雙氧水二氧化錳堿石灰DCO2稀鹽酸CaCO3飽和NaHCO3溶液10下列有關(guān)SO2說法錯(cuò)誤的是（ ）ASO2能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色BSO2能使沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2具有還原性CSO2能使品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性DSO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2是酸性氧化物11某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知： = 1 * GB3 SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液；SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使之褪色（化學(xué)方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）。回答下

38、列問題（注：E為止水夾，F(xiàn)為旋塞）： （1）檢查A裝置的氣密性的方法 。（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)蘸有NaOH溶液，其作用是 。（4）裝置B具有貯存氣體的作用。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞F并移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是 ，B中應(yīng)放置的液體是（填字母） 。A水B飽和NaHSO3溶液 C酸性KMnO4溶液DNaOH溶液（5）該小組學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4 molL1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中沒有銅片剩余。往反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，獲得沉淀3.495

39、g；產(chǎn)生的氣體恰好使200ml 0.01molL-1的酸性高錳酸鉀溶液褪色，則實(shí)驗(yàn)中取用的硫酸的物質(zhì)的量為 ?；瘜W(xué)趣聞能燃燒的糖果 我們都吃過糖果，但對糖果能燃燒可能不熟悉了，可是魔術(shù)師只是將煙灰抖到糖果上，卻能將糖果點(diǎn)燃，這里面的玄機(jī)究竟在哪里呢？原來煙灰里含有金屬鋰，鋰的揮發(fā)性鹽的火焰呈深紅色，鋰很容易與氧、氮、硫等化合，在冶金工業(yè)中可用做脫氧劑。鋰也可以做鉛基合金和鈹、鎂、鋁等輕質(zhì)合金的成分。 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律看一看 1、元素周期表中元素的電子排布和化合價(jià)規(guī)律：（1）從元素周期表歸納電子排布規(guī)律：最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可

40、能是A、A族元素，也可能是副族或0族元素氦。最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。某元素的陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，則該元素位于第3周期。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期；若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。（2）從元素周期表歸納元素化合價(jià)規(guī)律：主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無正價(jià)。主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于A、A、A、A族。2、元素金屬性和非金屬性的比較方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失去電子，金屬性就越強(qiáng)判斷依據(jù)（1）同周期從左到右金屬性減弱

41、；同主族從上到下金屬性增強(qiáng)。（2）在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)（3）單質(zhì)與水或與非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣越劇烈，金屬性越強(qiáng)（4）單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)（5）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)（6）若XnYXYm，則Y比X金屬性強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易失去電子，金屬性就越強(qiáng)判斷依據(jù)（1）同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)；同主族從上到下非金屬性減弱（2）單質(zhì)與H2化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)（3）單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)（4）最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)（5）若AnBBmA，則B比A非金屬性強(qiáng)3微粒半徑大

42、小比較的常用規(guī)律：同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大。電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2FNaMg2Al3。同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3Fe2ZYW BZWXY CZYXW DZXYW6某原電池總反應(yīng)為2Fe3+Fe3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ）A正極為Cu，負(fù)極為Fe

43、，電解質(zhì)溶液為FeCl3B正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO)3C正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3 D正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)37下列各變化中屬于原電池的反應(yīng)的是（ ）A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B從海水中通過化學(xué)方法得到金屬鎂C紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面表成藍(lán)黑色保護(hù)層D鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量的CuSO4溶液可使反應(yīng)加快8（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O，F(xiàn)e +H2SO4 = FeSO4 +H2 。兩反應(yīng)中為放熱反應(yīng)的是 ，能設(shè)計(jì)成原電池的是 。（填序號）（2）根據(jù)右圖填空 電子

44、從 片流出，溶液中H+向 片移動(dòng)。正極的現(xiàn)象是_，發(fā)生_反應(yīng)（填寫“氧化”或“還原”）。負(fù)極的電極方程式為_。若反應(yīng)過程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。（3）寫出電解氯化銅溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)方程式： 。 身邊的化學(xué)環(huán)保電池我們?nèi)粘Ｉ钍褂玫碾姵厥强炕瘜W(xué)作用，也即腐蝕作用產(chǎn)生電能的。而腐蝕物中含有大量的重金屬鎘、汞、錳等。當(dāng)被廢棄時(shí)，這些有毒物質(zhì)便慢慢從電池中溢出，進(jìn)入土壤或水源，再通過農(nóng)作物進(jìn)入人的食物鏈。這些有毒物質(zhì)在人體內(nèi)長期積蓄難以排除，損害神經(jīng)系統(tǒng)，造血功能，有的還能致癌。環(huán)保電池，是近年來已投入使用或正在研制、開發(fā)的一類高性能、無污染電池，可

45、有效防止汞、鎘污染。 第六章 第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度看一看 一、化學(xué)反應(yīng)速率1定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，符號用。2表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。3表達(dá)式： EQ f(c,t)（：平均速率，c：濃度變化量，t：時(shí)間變化量）。4單位：mol/（Ls）或mol/（Lmin）或molL1min1或molL1s15規(guī)律：同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能不同，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。6注意事項(xiàng)：（1）化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。（2）在一定溫度

46、下，固體和純液體物質(zhì)，改變其用量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率。（3）同一化學(xué)反應(yīng)在相同條件下，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值不同，但意義相同。（4）計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，不要忘記轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值。7化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法（1）同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，但比較反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要通過轉(zhuǎn)化換算成同一物質(zhì)表示，再比較 數(shù)值的大小。（2）比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即比較eq f(v(A),a)與eq f(v(B),b)，若eq f(v(A),a)eq f(v(B),b)，則A表示的反應(yīng)速率比B大。（3）

47、注意反應(yīng)速率單位的一致性。（4）注意外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。二、外界條件對反應(yīng)速率的影響1內(nèi)因（決定因素）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如Na、Mg、Al與水反應(yīng)的速率由大到小的順序?yàn)镹aMgAl。2外因（條件因素）：其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度或升高溫度或增大壓強(qiáng)或使用催化劑均增大反應(yīng)速率。3注意事項(xiàng)：（1）參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。（2）對有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變氣體物質(zhì)濃度改變化學(xué)反應(yīng)速率改變，即壓強(qiáng)改變的實(shí)質(zhì)是通過改變濃度引起的，如2SO2(g)O2(g)2SO3(g)增大壓強(qiáng)，SO2、O2、SO3的濃度均增大，正、逆反應(yīng)速率均

48、增大。（3）有氣體參加的反應(yīng)體系中充入“惰性氣體”(不參與反應(yīng))時(shí)，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)反應(yīng)速率不變。恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減慢。三、化學(xué)平衡1化學(xué)平衡狀態(tài)（1）定義：在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度均保持不變的狀態(tài)。（2）特征：逆化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)；等V(正)V0；動(dòng)化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡；定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或濃度保持不變；變外界條件改變，平衡也隨之改變。3化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志（1）本質(zhì)標(biāo)志：v(

49、正)v(逆)反應(yīng)體系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。（2）等價(jià)標(biāo)志：平衡混合物中各組成成分的含量保持不變各組分的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)(有氣體參加的可逆反應(yīng))、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等保持不變。注意：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。想一想1化學(xué)反應(yīng)速率指瞬時(shí)速率還是平均速率？2

50、能否用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率？練一練1決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ）A參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) B催化劑 C溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面 D反應(yīng)物的濃度 2設(shè)CCO22CO(正反應(yīng)吸熱)，正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v1；N23H22NH3(正反應(yīng)放熱)，正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1 和v2的變化情況為（ ）Av1減小，v2增大 B同時(shí)減小 Cv1增大，v2減小 D同時(shí)增大3一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)存在可逆反應(yīng)A（g）+3B（s）2C（g），可判斷其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）A當(dāng)生成C的速率為0時(shí)B容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化C單位時(shí)間內(nèi)生成n mol

51、A，同時(shí)生成3n molBDA、B、C的分子數(shù)之比為1：3：24對反應(yīng)A+3B2C來說，下列反應(yīng)速率最快的是：（ ）Av(A)=03 mol(Lmin) Bv(A)=001 mol(Ls)Cv(C)=05 mol(Lmin) Dv(B)=06 mol(Lmin)5下列對“化學(xué)反應(yīng)速率”的理解正確的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度B化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來表示C對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值，也可以是負(fù)值6為探究鋅與稀鹽酸反應(yīng)速率以v(H2)表示，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（ ）A加入銅粉，v

52、(H2) 增大B加入NaCl固體，會(huì)增大Cl濃度，從而使v(H2)增大C加入NaHSO4固體v(H2)不變D加入水，鋅不與水反應(yīng)，v(H2)不變7相同條件下，01mol/L Na2S2O3溶液和01mol/L H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應(yīng)時(shí)間為t1 s；02mol/L Na2S2O3溶液和02mol/L H2SO4溶液各5mL，與30mL水混合，反應(yīng)時(shí)間為t2 s，則t1和t2的關(guān)系是（忽略體積變化）（ ）A t1t2 B t1t2 C t1t2 D不能肯定8100 mL 6 molL-1的H2SO4溶液跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣

53、的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的 Na2CO3溶液水K2SO4溶液KNO3溶液A.B.C.D.9將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為05 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反應(yīng)速率為01 mol/(Lmin)。求：（1）此時(shí)A的濃度c(A)_mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)n(B)_mol；（2）B的平均反應(yīng)速率v(B)_mol/(Lmin)；（3）x的值為_。 第七章 第1節(jié) 最簡單的有機(jī)化合物甲烷看一看 一、烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，?/p>

54、稱為烴。2、烴的分類：二、甲烷1、分子式：CH4 結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：CH4 電子式空間構(gòu)型：正四面體形 鍵角：10928注意：甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子居于正四面體的中心，分子中的5個(gè)原子中沒有任何4個(gè)原子處于同一平面內(nèi)。其中任意三個(gè)原子在同一平面內(nèi)，任意兩個(gè)原子在同一直線上。任何與飽和碳原子直接相連的4個(gè)原子一定位于四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上。2、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度小于空氣，極難溶于水。3、化學(xué)性質(zhì)：氧化反應(yīng)（燃燒）：CH4+2O2CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無黑煙）取代反應(yīng) （注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2CH2Cl2+

55、HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、取代反應(yīng)：有機(jī)物中的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)是取代反應(yīng)。三、烷烴1、烷烴是分子中碳原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合的烴，其通式為CnH2n2(n1)；2、物理性質(zhì)（1）沸點(diǎn)及狀態(tài)：隨著碳原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)逐漸升高。常溫下14個(gè)碳原子的烴為氣態(tài)，隨碳原子數(shù)的增多，逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。（2）相對密度：隨著碳原子數(shù)的增多，相對密度逐漸增大，密度均比水的小。（3）在水中

56、的溶解性：均不溶于水。（4）烴的同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。3、化學(xué)性質(zhì)：類似于甲烷；可發(fā)生取代反應(yīng)、燃燒。四、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱分子式不同相同化學(xué)式可同可不同結(jié)構(gòu)相似不同不同對象化合物化合物單質(zhì)原子想一想1怎樣用實(shí)驗(yàn)證明甲烷是由碳、氫兩種元素形成的？2已知甲烷是正四面體形結(jié)構(gòu)，根據(jù)烷烴的碳原子連接情況分析，碳原子是否處于一條直線？練一練1.下列化學(xué)用語

57、正確的是（ ）A氮分子的電子式： BCH4分子的球棍模型： C溴化鈉的電子式： D次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HOCl2某有機(jī)化合物6.2 g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列說法正確的是（ ）A該化合物僅含碳、氫兩種元素B該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：4C無法確定該化合物是否含有氧元素D該化合物中一定含有氧元素3列說法中正確的是（ ）A相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)B分子式相同的不同有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體C分子組成相差若干個(gè)CH2的兩種有機(jī)物互為同系物 D符合通式CnH2n+2的不同烴一定互為同系物4將0.2mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入0.5L2mol

58、/LNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（ ）A3：2 B2：3 C2：1 Dl：35下列反應(yīng)中，光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是A氯氣與氫氣反應(yīng) B次氯酸分解C甲烷與氯氣反應(yīng)D甲烷與氧氣反應(yīng)6下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互為同分異構(gòu)體BCH2=CH-CH2-CH3和CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3屬于同系物C石墨與C60是同素異形體D1H、2H、3H是氫的三種同位素7下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（ ）A甲烷分子中C、H原子間是離子鍵B甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方體 C甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4D甲烷分子中4個(gè)碳?xì)滏I完

59、全相同8下列化學(xué)式可以表示一種物質(zhì)的是（ ）AC2H6O BC CC3H8 DP9有兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.16g/L，則下列關(guān)于此混合物組成的說法正確的是（ ）A一定有甲烷 B一定有乙烷C可能是甲烷和戊烷的混合物 D可能是乙烷和丙烷的混合物10驗(yàn)證某有機(jī)物是否屬于烴，應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是（ ）A只測定它的C、H原子個(gè)數(shù)之比B只要證明它完全燃燒后產(chǎn)物只有CO2的H2OC只測定其燃燒產(chǎn)物中CO2的H2O的物質(zhì)的量之比D測定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成CO2的H2O的質(zhì)量11有下列各組物質(zhì)： = 1 * GB3 石墨和碳納米管 = 2 * GB3 甲烷和十八烷 = 3 *

60、GB3 = 4 * GB3 乙酸和甲酸甲酯 = 5 * GB3 12CO2和14CO2 = 6 * GB3 H、D、T = 7 * GB3 = 8 * GB3 其中屬于同分異構(gòu)體的為 （填序號，下同）；屬于同素異形體的為 ；屬于同位素的為 ；屬于同系物的為 ；屬于同一物質(zhì)的為 ； 第七章 第2節(jié) 乙烯和苯看一看一、乙烯：1、分子式：C2H4 結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2 電子式空間構(gòu)型：平面形 鍵角：1202、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度略小于空氣，難溶于水。3、化學(xué)性質(zhì)：氧化反應(yīng)：燃燒：C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶