課時(shí)3.2.1 弱電解質(zhì)的電離平衡 練習(xí) 高中化學(xué)新魯科版選擇性必修1（2022-2023學(xué)年）

1、3.2.1 弱電解質(zhì)的電離平衡一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1(2020南昌一中期末)一元弱酸HA溶液中存在電離平衡：HAAH。將1.0 mol HA加入水中制得1.0 L溶液，下列圖示中，表示溶液中HA、H、A的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線正確的是() 【答案】C【解析】根據(jù)弱酸HA的電離平衡知，溶液中HA的濃度由大到小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中A、H的濃度由0逐漸增大，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡時(shí)，HA濃度的減少量等于A、H濃度的增加量，C項(xiàng)正確。2在氨水中存在電離平衡：NH3H2ONH4+OH-。下列情況會(huì)引起電離平衡正向移動(dòng)的有()加水加NaOH溶液通入HCl加CH3COOH加NH4Cl固體

2、A B CD【答案】C【解析】加水稀釋促進(jìn)NH3H2O的電離，電離平衡正向移動(dòng)，符合題意；加NaOH溶液，溶液中c(OH-)增大，NH3H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，不符合題意；通入HCl或加CH3COOH，均有H與OH-發(fā)生反應(yīng)生成H2O，溶液中c(OH-)減小，NH3H2O的電離平衡正向移動(dòng)，符合題意；加NH4Cl固體，溶液中c(NH4+)增大，NH3H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，不符合題意。3(2021平頂山模擬)對(duì)于常溫下pH3的乙酸溶液，下列說法正確的是()A與等體積、pH3的鹽酸相比，乙酸跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多B加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C加入少量乙酸鈉固體，溶液pH減

3、小D加水稀釋后，溶液中c(H)和c(OH)都減小【答案】A【解析】CH3COOH是弱電解質(zhì)，等體積、等pH時(shí)CH3COOH的物質(zhì)的量比HCl大，則與足量鋅粒反應(yīng)時(shí)醋酸產(chǎn)生的H2更多，故A正確；稀釋促進(jìn)電離，溶液pH小于4，故B錯(cuò)誤；乙酸鈉溶于水抑制乙酸的電離，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；加水稀釋后，溶液中c(H)減小，c(OH)增大，故D錯(cuò)誤。4(2021蕪湖模擬)在01 molL1的HCN溶液中存在如下電離平衡：HCNHCN。對(duì)該平衡，下列敘述正確的是()A加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng) B加水，平衡逆向移動(dòng)C滴加少量01 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)減小 D加入

4、少量NaCN固體，平衡正向移動(dòng)【答案】A【解析】加入NaOH，NaOH和H反應(yīng)而減小溶液中c(H)，從而促進(jìn)HCN電離，則平衡正向移動(dòng)，故A正確；加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；加入少量相同濃度的HCl溶液，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)致溶液中c(H)增大，故C錯(cuò)誤；加入少量NaCN固體，導(dǎo)致溶液中c(CN)增大，平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。5(2020杭州期末)已知：H2S是二元弱酸；CuSO4H2S=CuSH2SO4。向H2S溶液中通入或加入少量的以下物質(zhì)：CuSO4；SO2；Cl2。其中能使溶液中c平(H)增大的是()A B C D【答案】B【解析】H2S溶液中存在

5、平衡：H2SHHS，HSHS2。向其中加入少量的CuSO4時(shí)，Cu2會(huì)與S2結(jié)合生成CuS沉淀，c平(S2)減小，平衡向右移動(dòng)，溶液中c平(H)增大；SO2能與H2S反應(yīng)生成S和H2O，平衡向左移動(dòng)，c平(H)減?。籆l2與H2S反應(yīng)生成S和HCl，HCl是強(qiáng)酸，溶液中c平(H)增大。綜上所述，B項(xiàng)正確。6已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中eq f(c平H,c平CH3COOH)減小，可以采取的措施是()A通入少量HCl氣體 B升高溫度C加少量冰醋酸 D加水【答案】C【解析】通入少量HCl氣體，增加了氫離子的濃度，平衡左移，c平(CH3COO

6、H)增大，但是溶液中氫離子濃度增大的程度更大，所以eq f(c平H,c平CH3COOH)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，升高溫度醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大，則eq f(c平H,c平CH3COOH)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度增大，電離程度越小，則eq f(c平H,c平CH3COOH)減小，C項(xiàng)正確；加水稀釋，c平(H)和c平(CH3COOH)均減小，但是電離平衡正向移動(dòng)，則eq f(c平H,c平CH3COOH)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7對(duì)室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，有關(guān)敘述正確的是()A加適量的CH3

7、COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度均減小B使溫度升高20 ，兩溶液的氫離子濃度均不變C加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度均增大D加足量的Zn充分反應(yīng)后，HCL溶液產(chǎn)生的氫氣多【答案】A【解析】醋酸溶液和鹽酸的c(H)相同，CH3COOH溶液中存在著電離平衡：CH3COOHCH3COOH，加入少量CH3COONa晶體，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(H)減小，而鹽酸則和CH3COONa反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH，c(H)減小；升溫，促進(jìn)CH3COOH電離，c(H)增大，鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)減少，c(H)減??；加水稀釋，CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，稀釋相同倍數(shù)后兩溶液的c(H)不相同，醋酸中的c(H)大

8、于鹽酸中的c(H)，但c(H)均減??；由于醋酸溶液和鹽酸的c(H)相同，而醋酸為弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的鋅，由于CH3COOH濃度大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH繼續(xù)電離產(chǎn)生H，因此產(chǎn)生的氫氣多。8已知25 時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：HCOOH：Ka1.77104 molL1，HCN：Ka4.91010 molL1，H2CO3：Ka14.2107 molL1，Ka25.61011 molL1，則以下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是()AHCOOHNaCN=HCOONaHCNBNaHCO3NaCN=Na2CO3HCNCNaCNH2OCO2=HCNNaHCO3D2HC

9、OOHCOeq oal(2,3)=2HCOOH2OCO2【答案】B【解析】由于Ka(HCOOH)Ka1(H2CO3)Ka(HCN)Ka2(H2CO3)，所以只有反應(yīng)B不能進(jìn)行。二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。9pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加0.1 molL1NaOH溶液至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()Ax為弱酸，VxVyCy為弱酸，VxVy【答案】C【解析】由題圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量pHx1，pHyB和分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：C與分別與足量鎂粉反應(yīng)

10、，生成H2的量：103 molL1，pH3的鹽酸中c(HCl)103 molL1，pH11的氨水中c(NH3H2O)103 molL1，pH11的NaOH溶液中c(NaOH)103 molL1。A項(xiàng)，稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于氨水的濃度大于氫氧化鈉，所以等體積的和分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于醋酸的濃度大于鹽酸，則等體積的與分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，和混合，堿的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于酸的物質(zhì)的量，所以所得混合溶液的pH大于7，正確。13(2020成都期末)相同溫度下，有濃度均為0.

11、10 molL1、體積均為V0的MOH溶液和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，其pH隨lgeq f(V,V0)的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C若兩溶液無限稀釋，則它們的OH濃度相等D當(dāng)lgeq f(V,V0)2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則eq f(c平M,c平R)增大【答案】D【解析】相同溫度下，相同濃度的一元堿溶液，其pH越大則堿性越強(qiáng)，根據(jù)圖像知，未加水稀釋時(shí)，相同濃度條件下，MOH溶液的pH大于ROH溶液的pH，說明MOH的電離程度大于ROH，則MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，A項(xiàng)正確；由圖像可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)

12、在稀釋過程中其電離程度增大，b點(diǎn)溶液的體積大于a點(diǎn)，則ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)，B項(xiàng)正確；若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中OH的濃度接近于純水中OH的濃度，所以它們的OH濃度相等，C項(xiàng)正確；因堿性：MOHROH，當(dāng)lgeq f(V,V0)2時(shí)，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進(jìn)ROH的電離，則eq f(c平M,c平R)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。三、非選擇題14.(2019長沙一中月考)在某溫度下，一定體積的冰醋酸(純醋酸)加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，試回答下列問題。(1)起點(diǎn)時(shí)導(dǎo)電能力為0的原因是_。(2)用濕潤的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“不變”)

13、。(3)比較a、b、c三點(diǎn)的下列數(shù)據(jù)大小或等量關(guān)系。pH：_；醋酸的電離程度：_；醋酸的電離平衡常數(shù)：_；a、b、c三點(diǎn)的溶液分別用1 molL1氫氧化鈉溶液恰好中和時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積：_。(4)若使c點(diǎn)溶液中c平(CH3COO)增大、c平(H)減小，可采用的措施有：_，_(加入兩類不同的物質(zhì))。(5)b點(diǎn)后，隨著c(CH3COOH)的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的是_(填字母)。Ac(H) Bn(H)Cn(CH3COOH) D.eq f(cH,cCH3COOH)【答案】(1)冰醋酸中無自由移動(dòng)的離子(2)偏小(3)cabcbaabcabc(4)加NaOH固體(合理即可，下同)加Na2C

14、O3固體(5)BD15用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 molL1的溶液100 mL；用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各100 mL；分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個(gè)方案的第步中，都要用到的定量儀器是_。(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH_(填“”“B(3)配制pH1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)加入的鋅粒難以做到表面積相同【

15、解析】100 mL 0.1 molL1HA溶液，若HA為弱酸，c平(H)0.1 molL1，pH1。100 mL pH1的HA溶液和鹽酸比較，若HA為強(qiáng)酸，c(HA)0.1 molL1，若HA為弱酸，則c(HA)0.1 molL1。分別取10 mL pH1的鹽酸和HA溶液，同時(shí)加水稀釋到100 mL，稀釋后，鹽酸中c平(H)0.01 molL1，若HA為弱酸，則溶液中c平(H)0.01 molL1，因?yàn)榧铀♂寱r(shí)，HA的電離度增大，即有一部分HA分子會(huì)電離出H，因此在稀釋后100 mL鹽酸和100 mL HA溶液中分別加入純度相同的鋅粒時(shí)，HA溶液產(chǎn)生氫氣速率快。1625 時(shí)，部分物質(zhì)的電離常

16、數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClONH3H2O電離常數(shù)17105Ka144107 Ka24710113010817105 請(qǐng)回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(2)CH3COO、HCOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)、ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序_。(3)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離常數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)；理由是_。稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H)_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來的c(H)，理由是_?！敬鸢浮?1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COeq oal(2,3)ClOHCOeq oal(,3)CH3COO(3)大于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離常數(shù)大大于HX的酸性強(qiáng)于CH3COOH，稀釋后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其對(duì)水電離的抑制能力較弱【解析】(1)電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOHH2CO3HClO。(2)電離常數(shù)越小，其對(duì)應(yīng)酸根離子結(jié)合H的能力越強(qiáng)，CH3