2023學(xué)年新疆庫(kù)爾勒市新疆兵團(tuán)第二師華山中學(xué)化學(xué)高一上冊(cè)期中檢測(cè)試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是ACO2BBaSO4CNaClDHCl2、將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是A銀、干冰、硫酸

2、、純堿、食鹽B碘酒、冰、鹽酸、燒堿、碳酸鈣C氫氣、二氧化硫、硝酸、燒堿、硝酸鉀D銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅3、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時(shí)間，其漂白效果更好的原因是（）A漂白粉被氧化了B漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應(yīng)生成了次氯酸C有色布條被空氣中的氧氣氧化D漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大了4、下列對(duì)膠體有關(guān)的說法錯(cuò)誤的是A土壤膠體對(duì)離子有吸附和交換過程，有保肥作用B一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路C膠體微粒同其他微觀粒子一樣，在不停地運(yùn)動(dòng)著DFe(OH)3膠體微粒能既能透過半透膜，也能透過濾紙5、1L濃度為1 molL1的鹽酸，欲

3、使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是A通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4 LB將溶液加熱濃縮到0.5 LC加入10.00molL1的鹽酸0.2 L，再稀釋至1.5 LD加入2 L 1molL1的鹽酸混合均勻6、關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用了膠粒的帶電性B由于膠粒之間有排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因C納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體DAl(OH)3膠體吸附水中的懸浮物屬于物理過程7、在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+SO42-=BaSO4表示的是( )ABaCl2+H2SO

4、4=BaSO4+2HClBBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOHCBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3DBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O8、在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3 BCu2+、K+、SO42-、NO3CNa+、 K+、Cl、 NO3 DFe3+、K+、SO42-、Cl9、下列說法正確的是（ ）A硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B銅可以導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)D液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)10、在反應(yīng)8NH33Cl26NH4ClN2中

5、，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為A1：6B3：8C2：3D3：211、科學(xué)家曾在英國(guó)自然雜志上報(bào)道，他們用DNA制造出一種臂長(zhǎng)7 nm的納米級(jí)鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對(duì)它們隨意組合。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和上述鑷子的臂長(zhǎng)具有相同數(shù)量級(jí)的是()A溶液B懸濁液C膠體D乳濁液12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和CO2的混合氣體中含碳原子數(shù)為NAB1 L 1 molL-1HCl溶液中含有HCl分子為NA個(gè)C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中約含有NA個(gè)氧原子D28 g N2和CO的混合氣體，所占的體積為22.4 L13、下列變化需加入還原劑的是( )A

6、H2CO3CO2BMn2+CFeOFe3O4DAl(OH)3NaAlO214、在無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是AK+、Na+、HCO3-、OH- BCl-、Cu2、CO32-、K+CNH4+、K+、OH-、SO42- DK、Mg2、Cl-、SO42-15、關(guān)于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，下列說法正確的是AH2O既不是氧化劑又不是還原劑 BCaH2中H元素被還原C此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子個(gè)數(shù)比為1:1 DCa(OH)2是氧化產(chǎn)物16、當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )ANaCl溶液 B75%酒精 C鹽酸 D稀豆?jié){二、非選擇題（本題包括5小題）17

7、、現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_ B_ C_D_。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_；B與水_；C與澄清石灰水_。18、有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)。將固體溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉

8、淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有_，生成白色沉淀的化學(xué)方程式_；肯定沒有_；可能含有_（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：_化學(xué)方程式_。19、實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置(夾持及加熱儀器已略)制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)室常用A裝置制取氯氣，寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式_；（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_；（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入_；a干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無(wú)水氯化鈣濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條（4）裝置D的作用是尾氣處

9、理，寫出燒杯中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式_；（5）實(shí)驗(yàn)室常用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)氯氣，寫出氯氣與KI發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。20、氧化還原反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_；結(jié)合、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。（2）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO33CS=K2SN23CO2。其中氧化產(chǎn)物是_（3）人體內(nèi)的鐵元素是以Fe2和Fe3的形式存在。Fe2易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3轉(zhuǎn)化成Fe2，有利于人體吸收，說

10、明維生素C具有_（填“氧化性”或“還原性”）。（4）市場(chǎng)上出售的某種麥片中含有微量還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（5）寫出氫氣還原氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_21、蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法。（1）圖I是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯(cuò)誤是_。（2）儀器A的名稱是_，儀器B的名稱是_。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需加入少量_，其作用是_。（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制取（加熱及固定儀器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是 _；燒杯中還應(yīng)盛

11、有的物質(zhì)是_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，由此分析?！绢}目詳解】ACO2不能自身電離出離子，不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故A符合題意；BBaSO4在熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B不符合題意；CNaCl在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C不符合題意；DHCl在水溶液中能電離出離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D不符合題意；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，例如金屬和氯化鈉溶液，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，電解質(zhì)只有在一定條件下可以導(dǎo)電

12、，為易錯(cuò)點(diǎn)；二氧化碳溶于水也導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸引起的，故二氧化碳不是電解質(zhì)。2、C【答案解析】A純堿是Na2CO3的俗稱，該物質(zhì)由金屬陽(yáng)離子和酸根離子組成，屬于鹽，不屬于堿，A不符合題意；B碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，屬于混合物，不是單質(zhì)；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不屬于酸，B不符合題意；C各種物質(zhì)符合分類標(biāo)準(zhǔn)，C符合題意；D石灰水是Ca(OH)2的水溶液，屬于混合物，不是化合物，因此不屬于堿，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。3、B【答案解析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空氣中放置，發(fā)生Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，H

13、ClO具有很強(qiáng)的氧化性，使效果增加，故選項(xiàng)B正確。4、D【答案解析】A. 土壤膠體粒子帶負(fù)電荷，能吸附陽(yáng)離子NH4+，所以有保肥作用，故A正確；B. 蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路，故B正確；C. 膠體微粒同其他微觀粒子一樣，在做不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)，故C正確；D. 膠體粒子不能透過半透膜，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒能透過濾紙，不能透過半透膜，故D錯(cuò)誤；故選D。5、C【答案解析】A項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4VL，物質(zhì)的量是Vmol，VL濃度為1molL-1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為Vmol，但無(wú)法計(jì)算通入氯化氫后溶液的體積，

14、故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、加熱濃縮鹽酸時(shí)，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、VL濃度為0.5molL-1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.5Vmol，10molL-1的鹽酸0.1VL的物質(zhì)的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以C=（0.5Vmol+Vmol）/1.5VL=2 molL-1，故C正確；D項(xiàng)、濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，故D錯(cuò)誤?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意密度不同的溶液混合后，溶液的體積不能直接加和。6、C【答案解析】A中和膠體粒子的電性能夠使膠體發(fā)生電泳從而產(chǎn)生聚沉，如用凈電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之聚沉除

15、去，A正確；B由于膠粒之間有排斥作用，因此膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因，B正確；C納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，納米材料屬于純凈物，而膠體屬于混合物，故其不屬于膠體，C錯(cuò)誤；DAl(OH)3膠體吸附水中的懸浮物的過程中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，因此屬于物理過程，D正確；答案選C。7、D【答案解析】A反應(yīng)BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl的離子方程式為Ba2+SO42-=BaSO4，故A不選；B反應(yīng)Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH的離子方程式為Ba2+SO42-=BaSO4，故B不選；C反應(yīng)Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

16、的離子方程式為Ba2+SO42-=BaSO4，故C不選；D反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故D選；故選D。8、C【答案解析】A酸性條件下HCO3-與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BCu2+為藍(lán)色，與題目無(wú)色不符，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CNa+、 K+、Cl、 NO3 四種離子無(wú)色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，C項(xiàng)正確DFe3+為黃色，與題目無(wú)色不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤答案選C9、D【答案解析】A、硫酸鋇雖在水中溶解度較小，但溶于水的部分能夠電離，熔融狀態(tài)下能夠電離，它是電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、銅

17、是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但在水溶液中能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，選項(xiàng)D正確。答案選D。10、D【答案解析】8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中部分N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，有1/4的氨氣參加氧化反應(yīng)作還原劑，氯氣作氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比=3：2，故選D。11、C【答案解析】溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm，膠體中分散質(zhì)微粒直徑在1 nm100 nm之間，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm，上述鈉米級(jí)鑷子臂長(zhǎng)(7 nm在1 nm10

18、0 nm之間)與膠體中的分散質(zhì)微粒直徑具有相同的數(shù)量級(jí)；答案選C。12、A【答案解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，其中含碳原子數(shù)為NA，A正確；B. 1 L 1 molL-1HCl溶液中不存在HCl分子，氯化氫完全電離為氫離子和氯離子，B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，2.24 L水的物質(zhì)的量不是1mol，含有的氧原子不是NA個(gè)，C錯(cuò)誤；D. N2和CO的摩爾質(zhì)量均是28g/mol，28 g N2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，溫度和壓強(qiáng)未知，所占的體積不一定為22.4 L，D錯(cuò)誤。答案選A。13、B【答案解析】AHCO3-CO2該反應(yīng)中各

19、元素化合價(jià)都不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；BMn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以MnO4-是氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如HCl等，B正確；C部分Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以FeO是還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如氧氣等，C錯(cuò)誤；DAl(OH)3NaAlO2反應(yīng)中各元素化合價(jià)都不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；答案選B。14、D【答案解析】溶液無(wú)色，則有顏色的離子不能存在，離子之間能大量共存，則離子之間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)以及發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)等?！绢}目詳解】AHCO3-與OH-反應(yīng)而不能大量共存，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；BCu2有顏色，不能大

20、量存在，故B錯(cuò)誤；CNH4+與OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨和水，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D溶液無(wú)色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D項(xiàng)正確。答案選D。15、C【答案解析】該反應(yīng)中，只有氫元素的化合價(jià)發(fā)生變化，在CaH2中H為-1價(jià)，被氧化成0價(jià)；CaH2中H元素被氧化，B錯(cuò)誤；反應(yīng)物水中H為+1價(jià)，被還原為0價(jià)，因此，H2O在該反應(yīng)中作氧化劑，A錯(cuò)誤；2個(gè) H2O分子中有2個(gè)氫原子被還原生成1分子H2，另外2個(gè)氫原子價(jià)態(tài)未發(fā)生變化，CaH2中的2個(gè)氫原子被氧化生成1分子H2，所以H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其分子個(gè)數(shù)之比為1:1，故C正確；由于H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，所以Ca(OH)2

21、為生成物，既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。16、D【答案解析】依據(jù)分散系的分類和性質(zhì)分析，膠體分散系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可。【題目詳解】NaCl溶液、75%酒精、鹽酸等分散系均屬于溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)；稀豆?jié){屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)。故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2 Cl2 CO2 HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2OHCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【答案解析】A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2 ,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2 ,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D

22、為HCl；把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁，C為CO2 ；(1)由以上分析可以知道A為H2 ,B為Cl2 ,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2 、 Cl2 、CO2 、HCl。（2）氫氣在點(diǎn)燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2OHCl+HClO。 二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；綜上所述，本題答案是

23、：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。18、Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl Na2CO3、CuSO4 NH4Cl 取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色。 NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O 【答案解析】（1）將固體溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一

24、定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無(wú)法確定，據(jù)此答題?！绢}目詳解】（1）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl ；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色，若試紙變藍(lán)，則含有NH

25、4Cl，否則不含有NH4Cl，化學(xué)方程式為：NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱， 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色；NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 除去氯氣中的氯化氫氣體 d Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O Cl2+2KI=2KCl+I2 【答案解析】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫氣體，通過飽和食鹽水除去氯化氫，然后在裝置C中進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，最后用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染?！绢}目詳解】(1)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O；(2)氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，所以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；(3)用裝置C驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，氯氣中含有水蒸氣，所以先用濕潤(rùn)的有色布條，看其是否褪色，然后用干燥劑干燥氯氣，U型管中應(yīng)該裝入固體干燥劑，不能用液體干燥劑。氯氣可與堿反應(yīng)，不能用堿性干燥劑，所以可選擇用無(wú)水氯化鈣，不能用濃硫酸。氯氣經(jīng)干燥后再用干燥的有色布條檢驗(yàn)，布條應(yīng)該不褪色，說明氯氣沒有漂白性，故選d。(4)氯氣