2019-2020學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第4節(jié)化學(xué)反應(yīng)進行的方向課堂鞏固新人教版選

1、 PAGE PAGE 3第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向1下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來解釋的是()A2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJ/molBNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.3 kJ/molC3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)H138 kJ/molDCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.2 kJ/mol【答案】C【解析】從焓變角度分析，化學(xué)反應(yīng)由高能狀態(tài)向低能狀態(tài)轉(zhuǎn)化，使體系能量降低的趨勢，表現(xiàn)為放熱反應(yīng)較易進行。2在圖甲中的A、B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體

2、。若將中間活塞打開(如圖乙所示)，兩種氣體分子逐漸都擴散到兩個容器中。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關(guān)于此過程的下列說法不正確的是()A此過程為混亂程度小的向混亂程度大的方向的變化過程，即熵增大的過程B此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出C此過程從有序到無序，混亂度增大D此過程是自發(fā)可逆的【答案】D【解析】一個過程是自發(fā)的，則它的逆過程是非自發(fā)的。3下列反應(yīng)可能是自發(fā)進行的吸熱反應(yīng)的是()ANaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)B(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(g)NH3(g)C2CO(g)O2(g)eq o(=,sup7(點燃)2CO2(g)D2Al

3、Fe2O3eq o(=,sup7(高溫)Al2O32Fe【答案】B【解析】A、C、D均為放熱反應(yīng)。4對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說法正確的是()A在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向B溫度、壓強一定時，放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進行CH0，S0，反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行D固體的溶解過程與焓變無關(guān)【答案】A【解析】焓判據(jù)和熵判據(jù)共同決定一個反應(yīng)的方向。5(2019年甘肅蘭州一中期中)以下對化學(xué)反應(yīng)描述的觀點中正確的是()A吸熱反應(yīng)在常溫下均不能自發(fā)進行B非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生C相同溫度下，同一反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)D催化劑不參與反

4、應(yīng)，但能降低活化能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率【答案】C【解析】某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行，依據(jù)HTS0分析，H0，S0，常溫下可以使HTS0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫下可以自發(fā)進行，故A錯誤；非自發(fā)反應(yīng)是指沒有外在干擾的情況下不會發(fā)生，若有一些外在條件下有些就可以發(fā)生，故B錯誤；化學(xué)平衡常數(shù)表達式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)，同一個化學(xué)反應(yīng)，由于書寫的方式不同，各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計量數(shù)不同，平衡常數(shù)就不同，故C正確；催化劑參與反應(yīng)，但能降低活化能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，故D錯誤。6已知：反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H(298.15 K)178.3 kJmol1S(298.15 K)169.6 Jmol1K1通過計算判斷此反應(yīng)在室溫下能否自發(fā)進行，并粗略計算此反應(yīng)能自發(fā)進行的最低溫度。【答案】解：HTS178.3 kJmol1298.15 K169.6103 kJmol1K1127.7 kJmol10，因此室溫下反應(yīng)不能自發(fā)進行。由于該反應(yīng)為吸熱的熵增加反應(yīng)，所以升高溫度可使HTSeq f(H,S)eq f(178.3 kJmol1,169.6103 kJmol1