人教版九年級下冊化學跟蹤訓練 9.2溶解度

1、人教版九年級下冊化學跟蹤訓練9.2溶解度（含解析）人教版九年級下冊化學跟蹤訓練9.2溶解度（含解析）一、單選題1現(xiàn)有雙氧水溶液，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為10%，加入催化劑二氧化錳，充分反應后，過濾，稱得剩余液體的質(zhì)量為50克，則生成氧氣的質(zhì)量約為A5.6克B5.0克C10克D6.0克2下列說法正確的是A水電解過程中生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2:1B20時，飽和食鹽水溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和食鹽水大C二氧化碳有毒，過多會導致溫室效應D飽和溶液升溫都能變?yōu)椴伙柡腿芤?下列四個圖象能正確反映其對應實驗操作的是（）A用2份完全相同的雙氧水制取氧氣B向足量且相同的稀鹽酸中分別加入質(zhì)量、形狀相同的鎂片和鐵片

2、1/17C向某溫度下不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體（溫度不變）D向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量鋅粒4配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，下列失誤會導致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的是（）A裝瓶時，有溶液灑出B量取水時仰視讀數(shù)C溶解時未用玻璃棒攪拌D將量筒中的水倒入燒杯時有水濺出5下列等量關(guān)系一定成立的是A10g氫氧化鈉溶液與10g硫酸銅溶液混合，形成20g混合溶液B10mL酒精與10mL水混合，形成20mL酒精溶液C1g碳酸鈣粉末與10g水混合，形成11g溶液D1g氫氣與9g氧氣完全反應，形成9g水6已知甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，但不知它們分別對應哪

3、條曲線。根據(jù)以下信息（1）甲和乙不可能配制成相同濃度的飽和溶液人教版九年級下冊化學跟蹤訓練9.2溶解度（含解析）（2）甲和丙中有一種物質(zhì)，其接近飽和的溶液可通過升溫達到飽和（3）將t2三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于丙下列說法正確的是（）A曲線Y代表丙Bt1時，三種物質(zhì)的溶解度大小為：甲乙丙Ct2時，分別將X、Y的飽和溶液降溫至t1，X析出的晶體一定比Y多Dt2時，等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液中，甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小7將少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，不能形成溶液的是（）A蔗糖B酒精C白醋D泥土8用氯化鈉固體和蒸餾水配制100g10%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是（）A玻璃棒

4、B蒸發(fā)皿C燒杯D電子天平9下列有關(guān)溶液的說法中錯誤的是A溶液一定是無色透明的B硝酸銨溶于水，可使溶液的溫度降低C消除路面上的積雪可以撒些鹽，使冰雪較快融化D食鹽水能導電是因為食鹽水中含有較多自由移動的離子10化學知識中有很多的“相等”，下列說法中錯誤的是（）A溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等3/17B原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)C在化合物里，元素正價總數(shù)和負價總數(shù)的絕對值相等D化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量相等二、簡答題11水是一種重要的資源。請回答下列問題：(1)活性炭常用于凈水，主要利用其_性。(2)生活中常用來檢驗硬水或軟水的物質(zhì)是_。(3)水是一種重要的溶劑，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1

5、6%的氯化鈉溶液，所需水的體積為_mL(水的密度是1.0g/cm3)；量取水時若俯視讀數(shù)，則配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_(填“大于”或“小于”或“等于”)16%12水是寶貴的自然資料，讓我們一起走進“水”的世界。下圖電解水實驗中，反應的化學方程式是_。水電解過程發(fā)生改變的微粒名稱_。醫(yī)療上常用0.9溶液作生理鹽水，配制1000g生理鹽水需要氯化鈉固體的質(zhì)量為_。水還可以制取碳酸飲料，該過程中發(fā)生反應的化學方程式為_。13（1）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答問題：人教版九年級下冊化學跟蹤訓練9.2溶解度（含解析）t1時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是：_；t2時，

6、將45g甲加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為_g；要使t1時，接近飽和的乙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采取的方法是_（寫一種即可）。將t2時丙物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，此時該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_（填“變大”、“變小”或者“不變”）。（2）配置溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液60g，有以下操作。配置該溶液的正確操作順序為：_（填字母序號）。在配置該溶液的過程中玻璃棒的作用：_。已知20時氯化鈉的溶解度為36.0g，現(xiàn)在有20的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24%的氯化鈉溶液，此時該溶液為_溶液（填“飽和”或“不飽和”）。14物質(zhì)在溶解時，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變。把濃硫酸、氫氧化鈉固體、硝酸銨固體

7、、食鹽分別溶于水(1)溶液溫度升高的是_(2)溶液溫度降低的是_(3)若配成的食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，則它表示的含義是_5/17三、填空題15在青竹湖化學興趣小組的活動中，兩位同學用不同方法配置5%氯化鈉溶液：甲：用固體氯化鈉和水；乙：用20%的氯化鈉溶液加水稀釋。（1）實驗中兩位同學共同用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、_和試劑瓶。（2）甲稱量氯化鈉時，指針向左偏轉(zhuǎn)，則應_（填序號）。A.增加砝碼B.移動游碼C.取出一些NaCl固體D.再加一些NaCl固體若甲同學最后配得的氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%，可能的原因是_。用量筒量取水時仰視讀數(shù)配制溶液時燒杯用少量蒸餾水潤洗在托

8、盤天平左盤稱量氯化鈉時，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)氯化鈉晶體不純ABCD（3）乙配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液時應量取_mL的水。16溶解是生活中常見的現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同：下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位：g/100g水)。(1)20時，將40gNaCl放入100g水中，所得溶液是_(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。(2)要配制60的100gKNO3的飽和溶液，請簡要說明配制的步驟和操作_。人教版九年級下冊化學跟蹤訓練9.2溶解度（含解析）17化學與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。（1）在鋼鐵表面涂油，可以防止鋼鐵生銹的主要原理

9、是_。（2）電動車蓄電池中所用的電解液是質(zhì)量分數(shù)約為28%的硫酸，用300g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成28%的硫酸，需加水的質(zhì)量為_。（3）只用一種試劑就能一次性判斷金屬銀、鋁、鋅的活動性順序，該試劑是_（填字母）。A.AgNO3溶液B.Al2（SO4）3溶液C.ZnSO4溶液18依據(jù)下列20時的實驗和數(shù)據(jù)回答問題。已知20時，NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g.（1）所得溶液屬于飽和溶液的是_。（2）下列關(guān)于所得溶液的說法不正確的是_。A.溶質(zhì)質(zhì)量：B.溶液質(zhì)量：乙丙70g增加溶質(zhì)（或減少溶劑）不變CEABD攪拌，加速氯化鈉溶解不飽和【解析】【詳解】（1）在溶解度曲線圖上，

10、橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。t1時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是：甲乙丙；t2時，甲的溶解度為40g,即在t2時，100g水中最多溶解40g甲，將45g甲加入到50g水中，充分溶解，能溶解20g的甲，所得溶液的質(zhì)量為70g；飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。要使t1時，接近飽和的乙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采取的方法是增加溶質(zhì)（或減少溶劑）；將t2時丙物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，丙的溶解度變大，溶質(zhì)、溶劑的量都不變，此時該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；（2）配制溶液的正確操作步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶存放，所以操作順序

11、為：CEABD；在配制該溶液的過程中玻璃棒的作用：攪拌，加速氯化鈉溶解；已知20時氯化鈉的溶解度為36.0g，20時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24%，24%的氯化鈉溶液，為不飽和溶液。14濃硫酸；氫氧化鈉固體硝酸銨固體每100份質(zhì)量的食鹽水中含有16份質(zhì)量的人教版九年級下冊化學跟蹤訓練9.2溶解度（含解析）氯化鈉。【解析】【詳解】濃硫酸稀釋過程中，放出大量的熱，使溶液溫度升高；氫氧化鈉固體溶于水中，放出大量的熱，使溶液溫度升高；硝酸銨溶于水中，吸收熱量，使溶液溫度降低；氯化鈉溶于水中，無明顯的吸放熱現(xiàn)象，溶液溫度基本不變；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，某食鹽水的質(zhì)量分數(shù)為16%，其

12、含義是每100份質(zhì)量的食鹽水中含有16份質(zhì)量的氯化鈉。【點睛】常見的溶于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體。常見吸熱的有：硝酸銨。15量筒CA75【解析】【詳解】（1）分析這四位同學的配制方案可以知道，都需要用量筒來量取液體；（2）天平指針左偏，說明氯化鈉的質(zhì)量偏大，故應該取出一些氯化鈉固體，故選C；（3）用量筒量取水時仰視讀數(shù)，會導致量取的水的體積增多，會使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小，故正確；配制溶液時燒杯用少量蒸餾水潤洗，會增加水的質(zhì)量，使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小，故正確；在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)，使讀數(shù)中增加了開始游碼所處位置質(zhì)量，從而導致

13、所得氯化鈉質(zhì)量偏小，最終溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故正確；氯化鈉晶體不純，會使氯化鈉的質(zhì)量偏小，使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小，故正確。能夠?qū)е侣然c溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于10%的因素為：，故選A；（4）設(shè)需加水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得：7/17100g5%（100gx）20%解得：x75g；即需加水的體積為：75g1g/mL75mL。16飽和溶液先計算出配制硝酸鉀溶液所需硝酸鉀的質(zhì)量為52.4g，水的質(zhì)量為47.6g,用托盤天平稱量52.4g的硝酸鉀，倒入燒杯中，然后量取47.6mL的水，加熱至60，倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，即可得到60的100gKNO3的飽和溶液?！窘馕觥俊驹斀狻?1)

14、20時，NaCl的溶解度是36.0g，即20時，100g水中最多能溶解36.0gNaCl，將40gNaCl放入100g水中，所得溶液是飽和溶液。(2)首先計算出需要硝酸鉀、水的質(zhì)量，60時，硝酸鉀的溶解度是110g，設(shè)需要硝酸鉀的質(zhì)量是x，則=，解得x=52.4g，則水的質(zhì)量是100g-52.4g=47.6g，用托盤天平稱量52.4g的硝酸鉀，倒入燒杯中，量取47.6mL的水，加熱至60，然后倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，即可得到60的100gKNO3飽和溶液。17隔絕氧氣和水750gC【解析】【詳解】（1）在鋼鐵表面涂油，可以防止鋼鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸，防止生銹，故填隔絕氧氣和水；（2）稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要加水質(zhì)量為x，300g98%=（300g+x）28%，解得x=750g，故填750g；（3）只用一種試劑就能一次性判斷金屬銀、鋁、鋅的活動性順序，可以選硫酸鋅溶液，鋁比鋅活潑能置換出硫酸鋅中的鋅，而銀比鋅弱，不能置換出硫酸鋅中的鋅，可以一次性判斷，故填C。人教版九年級下冊化學跟蹤訓練9.2溶解度（含解析）18D【解析】【詳解】（1）由題意知20時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液就達到飽和狀態(tài)，所以為飽和溶液，為不飽和溶液，由題意知20時，100g水中最多溶解88g硝酸鈉，溶液就達到飽和狀態(tài)，所以為飽和溶液，為不飽和溶液，