2019-2020年高一化學(xué)5月月考試題理

1、2019-2020年高一化學(xué)5月月考試題理可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 Na：23 S：32 Ca：40 一、選擇題（單項(xiàng)選擇題，每題3分，共54分）1、下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是（ ） A第二周期A元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 B在周期表中把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期 C稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D能生成堿的金屬元素都在第IA族2、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、2+22下列敘述正確的是（ ）A離

2、子半徑大小：r（M3+）r（T2-） BL與T形成的化合物具有兩性CQ、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性QT DL、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等3、若aAm + 與bBn 的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是（ ）A離子半徑aAm + bBn B原子半徑A D B5、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是（ ）A. HCl與NaOH B. H2S與MgS C. H2O和CO2 D. H2SO4和NH4NO36、下列電子式正確的是（ ）A BC D7、下列敘述正確的是（ ）A工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉 B碳在高溫下能還原氧化鎂中的鎂C鈉加入氯化鎂的飽和溶液中可以制取金屬鎂 D工業(yè)上鐵的冶煉普

3、遍采用鋁熱法8、下列有關(guān)能量的轉(zhuǎn)化的說法中不正確的是（ ） A煤的燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程 B化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能 C動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程 D植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程9、鋁熱反應(yīng)常用來焊接鋼軌。下圖為實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鋁熱反應(yīng)的裝置，點(diǎn)燃鎂條，反應(yīng)過程中看到熔融物落入蒸發(fā)皿的沙子中。則下列有關(guān)說法中正確的是（ ）A金屬氧化物與鋁都能發(fā)生鋁熱反應(yīng) B該裝置所用的漏斗是玻璃漏斗 C加氯酸鉀的目的是用氯酸鉀來氧化鋁粉 D反應(yīng)中觀察到熔融物落入蒸發(fā)皿中，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)10、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al

4、2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 對上述流程中的判斷正確的是（ ）A試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物 B反應(yīng)中生成Al(OH)3的反應(yīng)為：CO2+2AlO2-+3H2O2Al（OH）3+CO32- C結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由強(qiáng)到弱的順序是OH-AlO2-CO32- DAl2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al11、已知反應(yīng)AB=CD的能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )A該反應(yīng)是放熱反應(yīng) B只有在加熱條件下才能進(jìn)行C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量12、已知1g氫氣完全燃燒生成水

5、蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O 鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molHO 鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molHH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（ ） A920kJ B562kJ C436kJ D428kJ13、下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是（ ）14、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀,負(fù)極上的反應(yīng)為:CH3CH2OH - 4 e+H2OCH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是( )A檢測時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B正極上發(fā)生的反應(yīng)為:O2+4 e+2H2O4OHC若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4. 48 L氧氣D電池反應(yīng)的化學(xué)方程式

6、為:CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O15、以Mg片和Al片為電極，并用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入NaOH溶液中，下列說法正確的是（ ） AAl片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Al4OH3 eAlO22H2OBMg片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg2eMg2+C電子從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極 DAl片上有氣泡產(chǎn)生16、把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為2mol，測定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin)，下列說法錯(cuò)誤的是( )Ax2 BB的轉(zhuǎn)化率為20%C平衡時(shí)A的濃度為0.75mol/L

7、D恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的85%17、反應(yīng)A(s)B(g) C(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列情況不能使反應(yīng)速率加快的是( )A升高溫度 B增加A的物質(zhì)的量C使用催化劑 D縮小容器體積使壓強(qiáng)增大18、可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（ ）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

8、的狀態(tài) A B C D全部 二、填空題（每空2分，共46分）19、（14分）、現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子、離子)結(jié)構(gòu)特征如表所示：元素編號元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個(gè)電子Z第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小 (1)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_(填字母)。aY單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低 bY的化合價(jià)比Z低cY單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈 dY的氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)(2)寫出X、Y形成的化合物的電子式_。(3)元素T和氫元素以

9、原子個(gè)數(shù)比為11化合形成化合物Q，Q可將堿性工業(yè)廢水中的CN- 氧化為碳酸鹽和氨，反應(yīng)的離子方程式為_。、四種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題： （1）XW2的電子式為_ _；（2）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在170190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%該化合物的化學(xué)式為_ _。 （3）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400 時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。20、(12分）、有人設(shè)計(jì)以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內(nèi)

10、作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源，它依靠人體內(nèi)體液中含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進(jìn)行工作，請寫出電池兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式：負(fù)極_ _ _，正極_ _。、Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題： （1）電池的負(fù)極材料為_。 （2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_。（3）SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下

11、進(jìn)行，原因是_。21、(10分)碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：海藻灰 海藻 灼燒 浸泡 海藻灰懸濁液含碘離子溶液殘?jiān)?過量Cl2 含碘水的溶液 含碘有機(jī)溶液 晶態(tài)碘（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：步驟 ，步驟 = 5 * GB3 。（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是 。（填編號） A酒精 B醋酸 C四氯化碳 D苯（3）操作中，溶液中生成少量ICI（ICI的性質(zhì)類似氯氣），為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)加適量(填序號) 溶液，反應(yīng)的離子方程式 。 A、KI B、HCl

12、O C、KIO3 D、Br222、(10分)在2L密閉容器內(nèi)，800時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g),體系中n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示 （1）在第5S時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為 。 （2）下圖中表示NO2的變化的曲線是_。用O2表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。av(NO2)=2v(O2) b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 cv逆(NO)=2v正(O2) d容器內(nèi)密度保持不變 （4）amo1NO與bmolO2的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（NO)=n(O2)=n(NO2)，則原混合氣體中a:b=_。 2017年春學(xué)期段考高一化學(xué)理科試題答案1B、2C、3B、4A、5C、6B、7A、8C、9D、10C、11D、12C、13B、14D、15A、16D、17B、18A19、（1）Na cd （2）略 （3）H2O2 + CN- + OH- = CO32- + NH3、（1）（2）S4N4 （3）4KClO3eq o(=,sup7(400 )KCl3KClO4 20、2Zn-4e-