2019-2020年高一化學下學期開學考試試題承智班

1、2019-2020年高一化學下學期開學考試試題承智班1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是A. 含14g硅原子的二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為2NAB. 3.9g Na2O2晶體中含有0.2NA個離子C常溫常壓下，5g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NAD. 3mol H2和1mol N2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)大于2NA2設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NAB17gNH3與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NAC2.7 g Al與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1NAD1 mol HC

2、l氣體中的分子數(shù)與2L 0.5 mol/L鹽酸中的溶質(zhì)粒子數(shù)相等3實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是( )選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液4取三個干燥的燒瓶，分別裝入標準狀況下的干燥氨氣、含有二分之一體積空氣的氯化氫、二氧化氮和氧氣(體積比為41)的混合氣體；然后分別做溶解于水的噴泉實驗。實驗結(jié)束后三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )A212 B111C55

3、4 D7745某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，經(jīng)測定ClO與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為13，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 ( )A.215 B.113 C.31 D.416有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出H2 2.24L（標況下），向反應(yīng)后的溶液中滴入無色KSCN溶液，未見血紅色?；旌衔镏袉钨|(zhì)Fe的質(zhì)量為（ ）A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 16.8g7把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份。一

4、份用b mol燒堿剛好把NH3全部趕出；另一份與BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，消耗c mol BaCl2，則原溶液中c(NO)為( )A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L8某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( )A.111 B.131 C.338 D.1149某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl、OH、CO32、NO3向該溶液中加入鋁粉，只放出

5、H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（ ）A3種 B4種 C5種 D6種10向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中滴入KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結(jié)論是A白色沉淀是BaSO3 B白色沉淀是BaSO4C白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物 DFeCl3全部被SO2氧化為FeCl211工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應(yīng)過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D反應(yīng)的化學方程式為NaAlO2CO22H2O

6、Al(OH)3NaHCO312在硫酸鐵溶液中，加入ag銅完全溶解后再加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且ac，則下列說法中正確的是A殘余固體可能為鐵和銅的混合物B最后得到的溶液可能含有Fe3C殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2D殘余固體全部是銅13w g鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的 NaOH溶液反應(yīng)，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為w g。則原混合物中鋁粉的質(zhì)量分數(shù)是A30 B50 C70 D9014蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成。現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的

7、沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述正確的是A沉淀X的成分是SiO2B將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3C在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到沉淀是Fe(OH)3D溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+15取a g CO在足量的O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體增加的質(zhì)量為A小于a g B等于a g C大于a g D無法確定16NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A2 molL-1 的Na2SO4溶液中含有4 NA個Na+B將含有0.1 mol FeCl3的飽和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到

8、Fe(OH)3膠體數(shù)目為0.1 NAC在標準狀況下，11.2 L氖氣中含有NA個氖原子D7.8 g Na2O2中陰離子數(shù)目為0.1NA17將標準狀況下的V L HCl（氣）溶于1000 g水中，得到的鹽酸密度為 gcm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A molL-1 B molL-1C molL-1 D molL-118提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可使用的方法為A加入過量Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B加入過量K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C加入過量Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D加入過量K2CO3溶液，過濾，除

9、去沉淀，溶液中補加適量硝酸19某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應(yīng))，跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的金屬離子是AFe2+、Cu2+ B Cu2+ 、 H+ C Zn2+ 、Fe2+ D Zn2+ 、H+20某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中A一定有SO42 B可能有SO42 或Ag+C一定無Ag+ D還可能有CO32二、綜合題21取50mL的Na2CO3和Na2SO4 的混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液50mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾得到濾液和12.54g白色沉淀（

10、干燥后），再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后沉淀減少到4.66g，并有氣體放出。（1）4.66g白色沉淀是 （填化學式），寫出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后變?yōu)?.66g所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 ml；（3）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度 ；（4）計算過濾出12.54g沉淀后，所得濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（忽略混合溶液體積的變化）。22將20g某鐵礦石（設(shè)只含鐵的氧化物和雜質(zhì)SiO2）溶于過量的稀鹽酸，過濾后得5.6g不溶物和濾液；然后在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后將沉淀灼燒，得16g紅棕色固體。（1）紅棕色固體的化學式是 ，其中的n(Fe)= mol。（2）請計算（寫出計算過程）：該礦石中鐵氧化物的化學式_ _。若加入的稀鹽酸為4.0molL -1200mL，反應(yīng)前后體積變