酸堿鹽及其相互轉(zhuǎn)化培優(yōu)練習(xí)

1、酸堿鹽及其相互轉(zhuǎn)化培優(yōu)練習(xí)（時(shí)間：90分鐘滿分：100分）、選擇題（本題包括7小題，每小題2分，共14分）.下列敘述不正確的是（）A.可用食醋除去熱水瓶中的水垢B.在鐵桶中較長(zhǎng)時(shí)間配制硫酸銅溶液C.可用稀硫酸除去鐵銹D.可用消石灰改良酸性土壤.將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬?，得到無(wú)色溶液的是（）A. HNO 3和 FeCl3 B. NaOH 和 HClC. BaCl2和 Na2SO4 D. KOH 和 CuSO4.在氯化鋼溶液中滴入某種溶液，生成白色沉淀。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （）A.滴入的可能是硝酸銀溶液B.反應(yīng)后溶液可能呈酸性C.白色沉淀可能溶于鹽酸D.該反應(yīng)可能是中和反應(yīng) TOC

2、o 1-5 h z .在“ P+Q一鹽+水”的反應(yīng)中，物質(zhì)P和Q不可能是（）A. HCl 和 Ca(OH)2 B. SO2和 NaOHC. Fe2O3 和 H2SO4 D. H2SO4 和 ZnCl2.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，經(jīng)過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（）A. CuCl 2一 KCl B. KNO 3一 K2SO4C. Fe（OH） 3一 Fe2（SO4）3 D. BaCl 2一 BaCO 3.下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑無(wú)法鑒別的是（）H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2HCl NaOH CuSO4 MgSO4Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HClNaNO 3 HCl CaCl2

3、 KOH,它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。關(guān)于該轉(zhuǎn)化關(guān)系圖卜列說(shuō).甲、乙、丙、丁均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì) 法正確的是（）第7題圖A.如果丙是碳酸鈉，乙是氫氧化鈉，則甲是硝酸鈉.若甲、乙、丁都是氧化物，則丙一定是碳酸鈣C.甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化可以全部通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)D.若甲、乙、丙、丁均含有同一種元素，且乙可用來(lái)滅火，則丙一定是單質(zhì)碳二、填空及簡(jiǎn)答題(本題包括8小題，共56分)(6分)實(shí)驗(yàn)室有4種試劑，分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。(1)有顏色的試劑是 。(2)有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應(yīng)，該試劑是。(3)書(shū)寫化學(xué)方程式：CuSO4溶液與 KOH溶液混合

4、： 。HNO3溶液與NaHCO3溶液混合： 。(7分)二氧化碳、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉等都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中，有著重要的應(yīng)用。(1)二氧化碳用于制汽水，這是利用了二氧化碳 的性質(zhì)。(2)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后又白又硬。這是因?yàn)?用化學(xué)方程式表 示)。(3)廁所清潔劑和爐具清潔劑的作用是不同的。其中，爐具清潔劑中含有 ,利用其能與油脂反應(yīng)的性質(zhì)達(dá)到去除油污的目的。而廁所清潔劑因含有某些物質(zhì)，呈強(qiáng)(“酸”或“堿”)性，能達(dá)到消毒殺菌的效果。(4)工業(yè)上，常用電解氯化鈉溶液的方法制取氫氧化鈉，同時(shí)還能獲得氫氣、氯氣兩種化工產(chǎn)品，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 r。(6分)如圖是初中化學(xué)中幾

5、種常見(jiàn)物質(zhì)間的反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，C可作溫室氣體肥料，E是胃液中含有的酸，F(xiàn)俗稱蘇第10題圖,某同學(xué)針對(duì)氧化鈣設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:第11題圖打。圖中“ ”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“一-”表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。請(qǐng)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:(1)E F反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)B F反應(yīng)的化學(xué)方程式與中所答化學(xué)方程式不得重(3)E - A反應(yīng)的化學(xué)方程式 復(fù)(5分)氧化鈣俗名生石灰(1)分離A中難溶物的操作I叫 。(2)如果要用實(shí)驗(yàn)證明B中不是水而是一種溶液，可以選擇下列(填序號(hào))進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。稀鹽酸二氧化碳氯化鈉溶液(3)操作H是加入某種物質(zhì)使無(wú)色澄清溶液出現(xiàn)白色固體，如果加入的是飽和碳酸鈉溶液

6、，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；如果加入的是固體氫氧化鈉(全部溶解)，白色固體的化學(xué)式是(9分)酸、堿、鹽及氧化物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，使用時(shí)必須規(guī)范科學(xué)。請(qǐng)你 ,根據(jù)它們的性質(zhì)回答下列問(wèn)題：(1)有Ba(OH)2溶液、稀H2SO4、Ba(NO3)2溶液、石灰石、小蘇打、生石灰等六種物質(zhì)，其中常用于改良酸性土壤的是；寫出其中能發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑：稀HCl、NaOH溶液、CuSO4溶液，不用其他任何試劑就可將它們鑒別出來(lái)，其中最先鑒別出來(lái)的物質(zhì)是,寫出鑒別過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)NaOH溶液、澄清石灰水在空氣中長(zhǎng)期敞口放置易變質(zhì)，寫出NaOH在空氣中

7、變質(zhì)的化學(xué)方程式 ,要除去已變質(zhì)的澄清石灰水中少量的雜質(zhì)，采用的有效方法是(8分)(1)鹽酸、硫酸是常見(jiàn)的兩種酸。硝酸接化學(xué)式：NH小口注意事曜：密封籍存防潮防曬牯塊時(shí)不靛用帙使砸碎第13題圖打開(kāi)裝濃鹽酸的試劑瓶時(shí)，瓶口出現(xiàn)白霧，說(shuō)明濃鹽酸具有 性。用水稀釋濃硫酸時(shí)，并用玻璃棒攪拌即可。(2)如圖是化肥硝酸錢包裝袋上的部分說(shuō)明：從說(shuō)明上可以判斷硝酸俊應(yīng)具有的性質(zhì)有 (填字母)。A.易溶于水 B.撞擊易爆炸 C.受熱易分解若把硝酸俊溶于水配成溶液并用pH試紙檢測(cè)溶液酸堿性，發(fā)現(xiàn)常溫下溶液的 pH =6,則該鹽溶液呈(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。硝酸俊與堿反應(yīng)生成硝酸鹽、氨氣和水，由于氨氣揮

8、發(fā)而導(dǎo)致肥效減弱，故施用硝酸俊時(shí)，要避免與堿性物質(zhì)混合使用，寫出硝酸俊與熟石灰在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式(3分)有一包固體粉末可能含有 Na2CO3、FeCl3、CaCl2、NaOH中的一種或幾種。為探究它們的成 分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。取少量該固體粉末加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液；向?yàn)V液中滴加酚酗:溶液，溶液變紅。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：(1)粉末中一定不含 , 一定含有。(2)為了確定可能含有的物質(zhì) ，取少量中紅色溶液于試管中，加入過(guò)量的 溶液，若溶液仍為紅色，則證明該物質(zhì)一定存在。(12分)通過(guò)分析表格、總結(jié)規(guī)律及含義是培養(yǎng)學(xué)生能力的重要手段。下表是“部分酸、堿、鹽

9、在20 C時(shí)的溶解性”。OHNO3Clco3so4H +一溶、揮溶、揮溶、揮溶Na溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Mg 2+不溶溶微溶請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)查：BaCO3溶解性為。(2)寫化學(xué)式：一種酸 , 一種不溶于水的堿 。(3)寫出碳酸鈉溶液與氯化鋼溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;該反應(yīng)的基本反應(yīng) 類型為。(4)氯化鈉溶液(填“能”或“不能”)與硝酸鋼溶液發(fā)生反應(yīng)，判斷理由是(5)已知難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)。將白色氫氧化鎂加到 FeCl3溶液中有紅褐色沉淀生成，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并簡(jiǎn)述理由(6)下列各組離子在溶液中不能大量共存的是 (填編號(hào))。A. Na Ba2+、NO3、C

10、l B. Cu2+、SO4、Ba2小、ClC. Ca2+、NO3、Cl、H+ D. h+、Ba*、Cl、NO3三、實(shí)驗(yàn)探究題(本題包括3小題，共24分)(6分)實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)以“酸堿中和反應(yīng)”為課題進(jìn)行探究。小翔同學(xué)向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸，當(dāng)他滴加一定量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)忘了加入指示劑，于是他停止了滴加稀鹽酸。此時(shí),小翔檢驗(yàn)燒杯溶液中含有哪些溶質(zhì)？(1)該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)下面是小翔同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案。力殺方法步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論力某一取少量燒杯中的溶液于 潔凈試管中，滴入幾滴無(wú) 色酚酗:溶液酚Mt小艾紅色溶質(zhì)只有氯化鈣酚酗:變紅色溶質(zhì)是氯化鈣和氫氧化鈣力某一另

11、取少量燒杯中的溶液 于潔凈試管中，加入鋅粒溶質(zhì)是氯化 鈣和氯化氫寫出方案二中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論后認(rèn)為方案一存在缺陷，請(qǐng)你說(shuō)明原因。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)使該溶液中的溶質(zhì)只含有氯（3）小翔同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后的溶液需經(jīng)過(guò)處理才能倒入下水道 化鈣。（10分）氨水和鹽酸是常見(jiàn)的化學(xué)試劑，可將氨氣（NH3）、氯化氫氣體分別溶于水制得。（1）工業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)制氨氣；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （不要求注明 條件）。（2）小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)（填寫表中空白）：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論將浸有酚酗:溶液的濾名氏干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中無(wú)明顯現(xiàn)象小明將滴有酚配的稀氨水加熱，觀

12、察到溶液紅色變淺，原因可能是（4）小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱 ，溶液顏色無(wú)明顯變化。為進(jìn)一步研究 ，取稀鹽酸分成2份：未經(jīng)加熱；加熱煮沸一段時(shí)間后冷卻熱煮沸后濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）。,分別中和等量的氫氧化鈉 ，消耗二者的質(zhì)量：，則稀鹽酸經(jīng)加，小林設(shè)計(jì)了如下方案:第17題圖（5）為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉你認(rèn)為上述方案（填“合理”或“不合理”），請(qǐng)分析（如合理，說(shuō)明原因；如不合理，說(shuō)明原因并設(shè)計(jì)改進(jìn)方 案）。NaOH固體，對(duì)其成分是否變質(zhì)以（8分）某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶忘了蓋瓶蓋的及變質(zhì)程度產(chǎn)生了興趣。同學(xué)們作出了以下猜想，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢鰡?wèn)題】這瓶 N

13、aOH固體樣品的成分是什么呢？【作出猜想】猜想1 :只含NaOH猜想2：只含Na2CO3猜想3:含有NaOH和Na2CO3【討論交流】NaOH可能變質(zhì)的原因是 （用化學(xué)方程式表示）?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明彳#想 不成立。（2）進(jìn)一步探究過(guò)程如下：如過(guò)登HaCL第18題圖根據(jù)上述探究過(guò)程回答:加入過(guò)量BaCl2溶液的作用是；不能用適量 Ba（OH）2溶液代替過(guò)量 BaCl2溶液的原因是 ;下列溶液可用來(lái)代替酚儆試液檢驗(yàn)猜想3成立白是（填字母序號(hào)）。A. CuCl 2 溶液 B. KNO3 溶液C. CaCl2 溶液 D. NH 4C1 溶液【實(shí)驗(yàn)反

14、思】實(shí)驗(yàn)室里，NaOH固體的保存方法是。四、計(jì)算題（本題包括1小題，共6分）（6分）為測(cè)定21.2 g某變質(zhì)氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量，將其配成500 mL溶液，分別取出50 mL ,用兩種方法進(jìn)行測(cè)定。已知：Na2CO3+ BaCl2= BaCO3 J + 2NaCl加入的試劑測(cè)得數(shù)據(jù)方法1足量BaCl2溶液BaCO3 沉淀 1.97 g方法2足量稀硫酸CO2 氣體 0.44 g請(qǐng)任選1 種方法的數(shù)據(jù)，計(jì)算該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程及結(jié)果）答案1. B 2. B 3. D 4. D 5. B 6. D 7. C（6 分）（1）CuSO4溶液（1 分）（2）KOH 溶液（1 分）（

15、3） CuSO4 + 2KOH= K 2SO4+ Cu （OH ）2 J （2 分）HNO3+NaHCO 3= NaNO 3+H2O+CO2T （2 分）（7 分）（1）能溶于水 （1 分）（2）CO2+Ca（OH）2= CaCO3 J + H2O（2 分）（3）氫氧化鈉（或 NaOH）（1 分） 酸 （1 分）通電（4）2NaCl + 2H 2O= 2NaOH + H2T + C12T （2 分）（6 分）（1）Na2CO3+2HC1= 2NaC1 + H2O + CO2 T （2 分）（2）Na2CO3 + Ca（OH） 2= CaCO3 J + 2NaOH（2 分）（3）2HC1 + M

16、g（OH） 2= MgCl 2+ 2H2O（合理即可）（2 分）（5分）（1）過(guò)濾（1分）（2）（1分）（3）Ca（OH） 2+ Na2CO3= 2NaOH + CaCO3 J （2 分）Ca（OH） 2（1 分）（9 分）（1）生石灰（1 分）H2SO4+Ba（OH）2= BaSO4j + 2H2O（2 分）（2）CuSO4溶?夜（1 分）2NaOH + CuSO4= Cu（OH）2 J + Na2SO4（2 分）（3）2NaOH CO2= Na2CO3 H2O（2 分） 過(guò)濾 （1 分）（8分）（1）揮發(fā)（1分）將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢的注入盛有水的燒杯里（2分）（2）A、B、C（2分）酸性

17、（1分）2NH4NO3 +Ca（OH）2= Ca（NO3）2+2NH 3f + 2H2。（2 分）（3 分）（1）FeCl3（1 分）Na2CO3、CaCl2（1 分）（2）氯化鈣（或氯化鋇）（1 分）（12 分）（1）不溶 （1 分）（2）HNO 3（合理即可）（1 分）Mg（OH） 2（1 分）（3）BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 J + 2NaCl（2 分）復(fù)分解反應(yīng)（1 分） TOC o 1-5 h z （4）不能 （1 分） 因?yàn)榉磻?yīng)后沒(méi)有沉淀、氣體或水生成（1 分）（5）3Mg（OH） 2 2FeC13= 2Fe（OH）33MgC12（2 分）；氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶于

18、水（1 分）（6）B （1 分）（6分）（1）Ca（OH） 2+ 2HCl= CaCl 2+ 2H 2。（2分）（2）有氣?產(chǎn)生（1分）鹽酸也不能使酚酬:溶液變色，鹽酸過(guò)量溶液也為無(wú)色（1 分）（3）含有鹽酸的廢液直接倒入下水道，會(huì)污染水體，腐蝕鐵制下水道，需要加入過(guò)量的碳酸鈣使其轉(zhuǎn)變?yōu)橹行匀芤汉笤倥欧牛? 分）（10 分）（1）N 2+ 3H2= 2NH 3（2 分）（2）向上述集氣瓶中的濾紙上滴入少量水（合理即可）（1分）濾紙變紅，說(shuō)明二者發(fā)生了反應(yīng)（1分）（3）氨水受熱分解，隨溫度升高氨氣溶解度減小，導(dǎo)致氨水濃度降低（合理即可 ）（1 分）（4）增大 （1 分）（5）不合理 （1 分） 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，加熱煮沸無(wú)法除去溶液A 中混有的過(guò)量的 HC1（1 分）改進(jìn)方案：向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊滴加鹽酸，邊