2019-2020年高三第一次模擬考試理綜試卷

1、2019-2020年高三第一次模擬考試理綜試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 AI 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108第I卷（共1 07分）一、選擇題（本題包括13小題，每小題5分，共65分。每小題只有一個選項符合題意）7化學已滲透到人類生活的各個方面，下列說法中不正確的是（ ）ABaSO4和BaCO3均難溶于水，均可用作“鋇餐”B輪船的外殼和鐵鍋等生銹主要發(fā)生了電化學腐蝕C鉆石和水晶都是人們熟知的寶石，但其化學成分不同D硫酸鐵和明礬都可用于凈水7.【答案】A【考查方向】本題考查化學與生活【解析】BaCO3與胃酸（鹽酸）反應，故不能用作“鋇餐”，

2、A錯誤；B正確；鉆石主要成分是金剛石，水晶主要成分是二氧化硅，化學成分不同，C正確；硫酸鐵和明礬分別水解生成氫氧化鐵膠體和氫氧化鋁膠體可吸附水中懸浮的雜質(zhì)而可用于凈水，D正確。8元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，R元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，下列判斷正確的是（ ）AX元素的最高價氧化物對應的水化物酸性強于T元素B原子半徑：RTZCZ的單質(zhì)可從T的氣態(tài)氫化物中置換出T的單質(zhì)DR、T、Q最高正價相同8.【答案】C【考查方向】本題考查元素周期律【解析】根據(jù)題意及元素的位置知R是O,則X是P，T是S，Z是Cl，Q是Se。非金屬性：PZ,B錯誤；氯氣可置換出H2S中

3、的S，C正確；O沒有正價，D錯誤?！疽族e提醒】同主族元素的最高正價相同，但是需注意O、F沒有正價。9下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是（ ）A高溫灼燒CuO固體 B二氧化碳通過Na2O2粉末C硫粉與鐵粉混合加熱D將金屬Cu投入FeCl3溶液中9.【答案】B【考查方向】本題考查元素化合物知識【解析】高溫灼燒CuO固體，發(fā)生反應：4CuO2Cu2OO2，反應后固體物質(zhì)減小，A錯誤；B、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應后固體物質(zhì)增重，正確；硫粉與鐵粉混合加熱，固體質(zhì)量不變，C錯誤；將金屬Cu投入FeCl3溶液中：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反應后固體物質(zhì)減小，D錯

4、誤。10下列關于實驗的描述中，正確的是（ ）A用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結(jié)果偏小，該溶液一定呈酸性B中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須干燥或用待裝液潤洗后方可使用C將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中D向含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通是量Cl2后，充分加熱蒸干，得到純凈的FeCl3固體10.【答案】B【考查方向】本題考查化學實驗【解析】若是強堿溶液，用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結(jié)果也偏小，A錯誤；B正確；水與乙醇互溶，不能作碘水的萃取劑，C錯誤；由于氯化鐵的水解，而且加熱促進水解，生成的HCl逸出也促進水解

5、，故氯化鐵溶液加熱蒸干，得到的是Fe（OH）3固體，D錯誤。11下列關于有機化合物的說法中，正確的是（ ）A乙醇、乙酸都可以與鈉反應生成氫氣B油脂、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物C甲苯和乙烯都可與溴水發(fā)生化學反應造成溴水褪色D蛋白質(zhì)溶液加入CuSO4溶液會析出，這一過程屬于蛋白質(zhì)的鹽析11.【答案】A【考查方向】本題考查有機化合物的性質(zhì)與應用【解析】乙醇、乙酸都含羥基，可以與鈉反應生成氫氣，A正確；油脂是小分子化合物，B錯誤；甲苯不能與溴水發(fā)生化學反應，而是發(fā)生了萃取造成溴水褪色，C錯誤；CuSO4是重金屬鹽，使蛋白質(zhì)變性，D錯誤?！九e一反三】使蛋白質(zhì)變性的有強酸、強堿、醇、醛、重金屬、紫

6、外線、加熱、超聲波等。12對以下描述的解釋或結(jié)論中，正確的是（ ）12.【答案】C【考查方向】本題考查現(xiàn)象、結(jié)論、描述是否正確及相互關系【解析】若溶液有Ag+也會產(chǎn)生相同現(xiàn)象，A錯誤；B、氯氣既是氧化劑又是還原劑，HCl是還原產(chǎn)物，B錯誤；pH=1 的溶液顯酸性，而酸性條件下高錳酸鉀可氧化Fe2+，C正確；二氧化硫有還原性，使高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤。13常溫下，向10mL b molL-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 molL-1的NaOH溶液，充分反應后溶液中c（Na+）=c（CH3COO），下列說法不正確的是（ ）Ab0.01B混合后溶液呈中性 CCH3COOH的電離常數(shù)D

7、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小 13.【答案】D【考查方向】本題考查水溶液中的離子平衡?！窘馕觥咳鬮=0.01，二者剛好反應生成的醋酸鈉水解使溶液呈堿性，而現(xiàn)在溶液呈中性，故醋酸過量，b0.01，A正確；根據(jù)電荷守恒結(jié)合c（Na+）=c（CH3COO）知混合后溶液呈中性，B正確；CH3COOH的電離常數(shù)Ka= c(CH3COO)c(H) /c(CH3COOH)= (0.01/210-7)(b/2-0.01/2)=10-9/b-0.01，C正確；向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，溶液酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，當氫氧化鈉過量時，水的電離

8、又被抑制，D錯誤。第II卷（必做157分+選做36分，共193分）注意事項：1第II卷共19大題。其中21-3I題為必做部分，32-39題為選做部分。2第II卷所有題目的答案，考生需用05毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。3選做部分考生必須從中選擇1道物理題、l道化學題和1道生物題作答。答題前請考生務必將所選題號用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認所選題號?！颈刈霾糠帧?29（16分）一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎原料。 （l）在高溫下CO可將SO2還原為單質(zhì)硫。已知：請寫出CO還原SO2的熱化學方程式_ 。（2）工業(yè)土用一氧化碳制取氫氣的反應為：已知420時，該反應的

9、化學平衡常數(shù)K=9。如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達到平衡，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為_，H2的平均生成速率為 molL-1min-1，其他條件不變時，升溫至520，CO的轉(zhuǎn)化率增大，該反應為_反應（填“吸熱”或“放熱”）； （3）CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖電池總反應為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則c電極是 （填“正極”或“負極”），c電極的反應方程式為 。若用該電池電解精煉銅（雜質(zhì)含有Ag和Fe），粗銅應該接此電源的_極（填“c”或

10、“d”），反應過程中析出精銅64g，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標況下的體積為 L。29（16分） （1）2CO(g)+SO2(g) = S(s)+2CO2(g) H= 270 kJ mol 1 （3分）（2） 75% （2分） 0.045molL1min1（2分） 吸熱（2分）（3）負極 （2分）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ （3分） 11.2L（2分）【考查方向】本題考查蓋斯定律的應用、化學平衡及其影響因素、電化學及其計算?！窘馕觥扛鶕?jù)蓋斯定律：2CO(g)+SO2(g) = S(s)+2CO2(g) H=-566.0 kJ mol 1-（-296.0）kJ mol

11、 1=270 kJ mol 1 COH2OCO2H2起始：0.60 0.60 0 0變化：x x x x平衡：0.60-x 0.60-x x x，平衡常數(shù)K=（0.5x）2/（0.30-0.5x）2=9，x=0.45，0.450.6=75%，v（H2）=0.50.45molL1/5min=0.045molL1min1，升溫至520，CO的轉(zhuǎn)化率增大，即升溫平衡正向移動，正向是吸熱反應根據(jù)圖中的電子流向知c是負極，是甲醇發(fā)生氧化反應：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，根據(jù)O22Cu知析出64gCu，消耗氧氣0.5mol，為11.2L。30（18分）軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe

12、2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4H2O的流程如下：已知： 部分金屬陽離子完全沉淀時的pH如下表溫度高于27時，MnSO4晶體的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低。 （1）“浸出”過程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為 ；（2）第1步除雜中加入H2O2的目的是 。（3）第1步除雜中形成濾渣l的主要成分為 （填化學式），調(diào)pH至5-6所加的試劑，可選擇 （填以下試劑的序號字母）； aCaO bMgO cAl2O3 d氨水 （4）第2步除雜，主要是將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為相應氟化物沉淀除去，寫出MnF2除去Mg2+的離子反應方程式 ，該反應的平衡常數(shù)數(shù)

13、值為 。（已知：）：（5）采用“趁熱過濾”操作的原因是 。 （6）取少量MnSO4H2O溶于水，配成溶液，測其pH發(fā)現(xiàn)該溶液顯酸性，原因是 （用離子方程式表示），該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為 。30. (18分) （1）MnO2 + SO2 = SO42- + Mn2+（2分） （2）將Fe2+氧化為Fe3+（2分），（3）Al(OH)3 、Fe(OH)3（2分）；a、b（2分）（4）MnF2 + Mg2+ Mn2+ + MgF2 （2分）； 7.2107 或 53108/74（2分）（5）減少MnSO4H2O在水中的溶解，得到更所得產(chǎn)品（2分）（6）Mn2+ + H2O Mn(OH

14、)2 + 2H+ （2分）； （2分）【考查方向】本題考查離子方程式的書寫、操作目的、濾渣的成分、條件控制、沉淀的轉(zhuǎn)化、離子濃度比較等?！窘馕觥寇涘i礦加入H2SO4與SO2發(fā)生氧化還原反應：MnO2 + SO2 = SO42- + Mn2+，另外可能發(fā)生二氧化硫還原Fe3+的反應，即浸出液中含F(xiàn)e2+，因此加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，然后在調(diào)節(jié)pH時沉淀Fe3+，根據(jù)調(diào)節(jié)pH至5-6知濾渣l的主要成分為Al(OH)3 、Fe(OH)3，調(diào)pH至5-6所加的試劑，不能用Al2O3 、氨水，因為Al3+、NH4+在后續(xù)操作中不容易除去；由于MnF2的溶度積比CaF2、MgF2大，

15、因此可用MnF2除去Ca2+、Mg2+，MnF2 + Mg2+ Mn2+ + MgF2，K=c(Mn2)/c(Mg2)= c(Mn2) c2(F)/c(Mg2)c2(F)=5.310-3/7.410-11= 53108/74。MnSO4晶體的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低，因此“趁熱過濾”減少MnSO4H2O在水中的溶解，得到更所得產(chǎn)品根據(jù)題意MnSO4水解使該溶液顯酸性：Mn2+ + H2O Mn(OH)2 + 2H+；根據(jù)電荷守恒有： 。31（19分）某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設計和探究（圖中a、b、c均為止水夾） （1）在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置末端導管密封

16、后，在A裝置的分液斗內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后 ，則證明A裝置的氣密性良好。（2）用鋅粒和稀硫酸制各H2時應選用裝置_作為發(fā)生裝置（填所選裝置的序號字母），實驗時可先在稀硫酸溶液中加入少型硫酸銅晶體會使反應速率加快，原因是 。（3）某同學利用上述裝置設計實驗證明Cl2氧化性強于Br2選用的裝置連接順序為：（ ）（ ）（ ）（填所選裝置的序號字母）：從以下試劑中選用該實驗所需的試劑為 （填試劑的序號字母）：a濃硫酸 b濃鹽酸 c二氧化錳 d氯化鈉 e，溴化鈉溶液實驗過程中能說明Cl2氧化性強于Br2的實驗現(xiàn)象是 ； （4）另-同學將B、D、E裝置連接后，茬套囊璧中加入銅片和濃硝酸，制取NO2，然后

17、進行NO2氣體與水反應的實驗，并觀察相關現(xiàn)象：B裝置發(fā)生反應的離子方程式為_；反應一段時間后D裝置中的具支試管乙中收集滿NO2氣體，若進行NO2氣體與水反應的實驗，應 （填“對a、b、c三個止水夾進行的操作”），然后再適當加熱乙。E裝置中的NaOH溶液可吸收尾氣NO2，反應生成NaNO3、NaNO2和H2O，反應中生成的NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比為 。31.（19分）（1）打開分液漏斗開關，水不能順利流下，則氣密性良好或打開分液漏斗開關水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長期保持不變，則氣密性良好。（2分，合理描述均可）（2）B（2分），Zn置換出銅與電解質(zhì)溶液形成原電池（2分）（3）A-

18、C-E（2分）b 、c、 e （2分） C中溶液的顏色變?yōu)椋ǔ龋S色（2分）（4）Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O（3分） 關閉止水夾a、b，打開止水夾c（2分） 1：1（2分）【考查方向】本題考查與氣體制備有關的實驗、操作、儀器的連接、離子方程式的書寫、氧化還原反應及其計算?！窘馕觥勘绢}的氣密性的檢查運用的是液封法，即將A裝置末端導管密封后，在A裝置的分液斗內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后打開分液漏斗開關，水不能順利流下，則氣密性良好或打開分液漏斗開關水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長期保持不變，則氣密性良好。用鋅粒和稀硫酸制各H2時是固液不加熱裝置，選B，實

19、驗時可先在稀硫酸溶液中加入少型硫酸銅晶體會使反應速率加快，原因是鋅置換出銅，然后形成銅鋅原電池而加快反應利用裝置A制取氯氣，氯氣在裝置C中與溴化鈉反應，用裝置E吸收尾氣，故選用的裝置連接順序為A-C-E制取氯氣的藥品是b 、c，說明Cl2氧化性強于Br2用到e能說明Cl2氧化性強于Br2的實驗現(xiàn)象是裝置C中的溶液呈橙色B裝置是產(chǎn)生NO2的，發(fā)生反應的離子方程式為Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O欲使NO2氣體與水反應，應關閉a、b，打開c，并加熱乙使NO2擴散到水中。氫氧化鈉與NO2反應歧化反應生成NaNO3和NaNO2，根據(jù)得失電子相等n（NaNO3）

20、：n（NaNO2）=（4-3）：（5-4）=1：1【舉一反三】一、采用微熱（手捂或熱毛巾捂）法。其操作程序：將導氣管末端插入水中，用手握住或利用熱毛巾捂容器對該儀器裝置微熱，觀察導管末端是否有氣泡逸出，松開手后，觀察導管末端是否形成一段水柱 ，若是，則氣密性好。如圖裝置氣密性的檢查。 HYPERLINK /Article/UploadFiles/200909/2009092513275064.jpg t _blank 二、有的采用直接加熱法。當裝置構(gòu)成的密封體系較大時，用手捂或熱毛巾捂不易引起空氣體積的變化時，采用酒精燈直接對裝置加熱，若觀察到導管末端有氣泡逸出，松開手或移走熱源后，導管末端形成一段水柱 ，則裝置的氣密性好。三、液差法：啟普發(fā)生器或其簡易裝置氣密性的檢查操作程序：關閉導氣管上的活塞，往體系即球形漏斗中注入水，使漏斗中的水面高于容器中的水面，靜置片刻水面位置不變即形成穩(wěn)定的液差，說明裝置的氣密性良好。如裝置氣密性的檢查。四、其它特殊方法有些裝置不能簡單的運用上述方法，而應該仔細分析，找到壓強差及對應