2019-2020年高三化學二診模擬試題

1、2019-2020年高三化學二診模擬試題可能用到的相對原子質(zhì)量H1 C12 O16 N14 Al27 K39 S-32第卷共7題，每題6分。在每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1下列說法正確的是（ ） A紅寶石、珍珠、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽 B石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化 C氫氧燃料電池、鎳氫電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理 D油脂、纖維素、硝化纖維等都是高分子化合物2已知 阿伏加德羅常數(shù)NA，下列敘述中正確的是（ ）A0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAB在含有4mol SiO鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)

2、目為4NAC18g D2O（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移NA個電子D14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目為3NA3下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是ANa+、Al3+、Cl、OH (5:1:4:4)BNH4+、Ba2+、OH、CO32 (1:1:1:1)CFe3+、Na+、Cl、S2 (1:2:3:1)DK+、H+、I、HCO3 ( 1:1:1:1)4下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（ ）A等濃度的三種溶液：苯酚鈉溶液pHa，碳酸氫鈉溶液pHb，碳酸鈉溶液pHc，則c a bB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液pH

3、= 7C若1mL pH=1鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液pH=7，則NaOH溶液的pH=12D某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，溶液中一定存在：C（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）5一定條件下密閉容器中的可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），H0達到平衡后，改變一個條件x，下列量y的變化一定符合圖中曲線的是 TV一定，再加入C，A的體積分數(shù)的改變情況 縮小體積，A的轉(zhuǎn)化率的改變情況 保持壓強不變通入少量He ，B的物質(zhì)的量改變情況 升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的改變情況 A B C D6下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（ ）實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁向1m

4、L0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同條件下，溶解度Mg(OH)2Fe(OH)3B向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑）滴定其中NaOH含量C兩種一元堿溶液X和Y（X的pH比Y大l），分別加水稀釋l00倍后，pH相等證明稀釋前c(X)10c(Y)D測定等物質(zhì)的量濃度的HF與HCl溶液的pH，后者較小證明非金屬性ClF 7. 常溫下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。（設(shè)硝酸只

5、被還原為NO氣體, Fe的相對原子質(zhì)量為56）。 下列有關(guān)分析錯誤的是（ ） A、原混合酸中NO3的物質(zhì)的量為0.2 mol B.原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2mol/L C、OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2:1 D、取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH =1第卷（共58分）第卷共4個大題，按要求將答案填在題后的答卷中。8（14分）X、Y、Z、R、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y和R同主族；X、R原子中未成對電子數(shù)之比為32；Z與Y可以形成兩種原子個數(shù)比分別為11和21固態(tài)化合物；W3中有5個未成對電子。請回答下列問題：（1）寫出Z和Y原子個數(shù)比為11的化合物

6、的電子式 。（2）W基態(tài)原子M能層電子排布式是 （3）X、Y、R原子的第一電離能從小到大的關(guān)系為（用元素符號，下同） ，用化學方程式證明Y和R單質(zhì)的氧化性強弱 。（4）W單質(zhì)與足量的Y單質(zhì)在點燃條件下充分發(fā)生反應(yīng)，生成一種黑色固體。為了確定該固體的組成，先將固體溶于足量稀硫酸中，向所得溶液中分別滴入下列試劑即可，符合試劑是 。（代號填空）A氯水 BNaOH溶液 CKSCN溶液 DKMnO4溶液但是，有人提出該方法不嚴密，因為該黑色固體可能為混合物。請你從定量的角度，用最簡單的方法證明該固體的組成： 。（5）W的一種含氧酸根WO24具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)

7、生，該反應(yīng)的離子方程式是 。9、（16分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：、洗滌沉淀的操作是 ；判斷沉淀是否洗凈所用的試劑是_；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_。、無水AlCl3(183升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。（2）A中的反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：甲方案：采用酸堿中和滴定法測定。乙方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。繼而進行下列判斷和實驗：進行甲方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a量取試樣20.

8、00 mL，用0.1000 molL1 NaOH標準溶液滴定，消耗22.00 mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_ molL1；b平行滴定后獲得實驗結(jié)果。判斷乙方案的實驗結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“準確”)；已知：Ksp(CaCO3)2. 8109，Ksp(MnCO3)2.31011（3）F中所裝試劑及其作用是 ，用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_。10、（14分）苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N。（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去） （1）苯酚的俗名是_。B的官能團名稱_ 。（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與

9、金屬Na反應(yīng)，C的一氯代物有2種，B與C反應(yīng)的化學方程式是 。（3）生成N的反應(yīng)方程式 。（4）以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成有機物E。已知E的相對分子質(zhì)量為122，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為26.23%，E完全燃燒只生成CO2和H2O。則E的分子式是 。（5）已知E具有如下結(jié)構(gòu)特征：屬于芳香族化合物，不能發(fā)生水解反應(yīng)，但能產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象； E的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同的氫原子，E的結(jié)構(gòu)簡式是_。（6）物質(zhì)F如右圖，則符合下列條件F的同分異構(gòu)體有 種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能與NaHCO3溶液反應(yīng) 分子中有苯環(huán)，無 結(jié)構(gòu) 。9（14分）明礬石經(jīng)處理后得到明礬 KAl(SO4)212H2O。從明礬制

10、備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)212H2O3S2K2SO42Al2O39SO248H2O，請回答下列問題：（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。（2）寫出冶煉Al的化學方程式： 。（3）寫出明礬水溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系： 。（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2。請寫出：放電時負極反應(yīng)式： 。若將該電池充電，充電時陽極反應(yīng)式為： 。（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25、101 kPa時：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H1197 kJ/mol； H2O(g)H2O(1) H244 kJ/mol；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)2H2SO4(l) H2545 kJ/mol。則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學方程式是： 。焙燒948 t明礬（M474 g/mol ），SO2 的利用率為96%，可生產(chǎn)