2022年廣西壯族自治區(qū)南寧市金倫中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022年廣西壯族自治區(qū)南寧市金倫中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+18 參考答案：B略2. 下列敘述中正確的是（ ）AH和D原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等 B金剛石和石墨的性質(zhì)完全相同CO2和O3互為同位素 D某物質(zhì)中只含一種元素，該物質(zhì)不一定是純凈物參考答案：D略3. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B蒸餾時(shí)應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近

2、蒸餾燒瓶支管口 C蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中沒有水了再停止加熱 D稱量氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)先將小燒杯放在左盤稱量，再將樣品加入到小燒杯中稱量參考答案：C略4. 類比推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要的思維方法，下列有關(guān)資源綜合利用陳述及類比推理陳述均正確的是選項(xiàng)陳述類比推理陳述A冶煉鐵通常用熱還原法冶煉銅也可以用熱還原法B用電解Al2O3的方法得到鋁單質(zhì)用電解MgO的方法得到鎂單質(zhì)CCl2能把海水中的碘置換出來F2也能把海水中的碘置換出來D可以用鋁熱法制備金屬鉻也可以用鋁熱法制備金屬鎂參考答案：A【詳解】A.依據(jù)金屬冶煉原理分析可知，冶煉金屬鐵通常用熱還原法，銅與鐵均為比較活潑的金屬，所以冶煉銅也可以用熱還原法，故A正確

3、；B.Al是活潑的金屬，工業(yè)上通常用電解熔融Al2O3的方法得到鋁單質(zhì)，雖然Mg也是活潑的金屬，但制取工業(yè)上常用電解氯化鎂而不用電解氧化鎂的方法制取鎂，因?yàn)檠趸V熔點(diǎn)高，電解氧化鎂耗能極大，選擇電解氯化鎂，故B錯(cuò)誤；C.氯氣的氧化性比碘強(qiáng)，故Cl2能把海水中的碘置換出來，雖然F2的氧化性比單質(zhì)碘強(qiáng)，但是F2會(huì)先與水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，所以不能把海水中的碘置換出來，故C錯(cuò)誤；D.利用鋁熱反應(yīng)可以制備Fe、V、Mn、Cr等較不活潑金屬，Mg是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，而不用鋁熱法，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】常見金屬的冶煉方法：1.電解法：該法適合

4、冶煉金屬活動(dòng)性很強(qiáng)的金屬，因?yàn)檫@類金屬不能用一般的還原劑使其從化合物中還原出來，只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉；2.熱還原法：該法可冶煉較活潑的金屬，碳、一氧化碳、氫氣、活潑金屬等是常用的還原劑；3.熱分解法：有些金屬僅用加熱的方法就可以從礦石中得到，用該法可冶煉某些不活潑金屬。5. 下列分子中的所有原子都在同一平面上的是 （ ）A. B.C. D. 參考答案：B6. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用下列說法正確是（）A高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維B向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時(shí)SO2最終生成CaSO3，可減少對(duì)大氣的污染C汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO

5、和NO反應(yīng)生成N2和CO2D大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2造成大氣污染，從而使雨水pH=5.6形成酸雨參考答案：C【考點(diǎn)】硅和二氧化硅；二氧化硫的污染及治理；常見的生活環(huán)境的污染及治理【分析】A、單質(zhì)硅是半導(dǎo)體，二氧化硅可以制光導(dǎo)纖維；B、石灰石高溫煅燒產(chǎn)生的氧化鈣可以和二氧化硫之間反應(yīng)，最終得到穩(wěn)定的硫酸鈣；C、根據(jù)有毒氣體的轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析；D、酸雨pH5.6【解答】解：A、高純度的硅單質(zhì)是半導(dǎo)體，廣泛用于制作芯片，二氧化硅可以制光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；B、石灰石高溫煅燒產(chǎn)生的氧化鈣可以和有毒氣體二氧化硫之間反應(yīng)，生成亞硫酸鈣不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為穩(wěn)定的硫酸鈣，實(shí)現(xiàn)煤的脫硫，故B

6、錯(cuò)誤；C、汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器“，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2，故C正確；D、正常雨水的pH約為5.6，酸雨pH5.6，故D錯(cuò)誤故選C7. 下列各組順序的排列不正確的是( )A原子半徑：NaMgAlH B熱穩(wěn)定性： HC lH2SPH3C酸性強(qiáng)弱：H2SiO3H2CO3H3PO4 D氧化性：K+Na+Mg2+Al3+參考答案：B8. 下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是 （ ）A.水的摩爾質(zhì)量是18g B.2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍C.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的式量 D.水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍參考答案：D略9. 等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不

7、相同的是（ ）A分子數(shù) B質(zhì)量 C體積 D原子數(shù)參考答案：B略10. 下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（ ）A. OH-、H2O、F- B. HF、NH4+、Na+C. H3O+、NH4+、NH2- D. HCl、F2、H2S參考答案：D略11. 下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 A會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D必然伴隨著能量的變化參考答案：C略12. 對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的該反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是 （ ） Av(A)0.15 mol/ (Lmin) Bv(B)0.6 mol/

8、(Lmin) Cv(C)0.04 mol/ (Ls) Dv(D)0.01 mol/ (Ls)參考答案：C13. 下列排列順序正確的是A粒子半徑：Al Mg F B熱穩(wěn)定性：HI HBr HCl HF C酸性： H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 D堿性：Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH 參考答案：C略14. 短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息： R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同； Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)； W與R同主族。下列說法正確的是A元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子，與水

9、反應(yīng)產(chǎn)物不完全相同B元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：TQYWCQ與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有離子鍵D由Y和T組成的物質(zhì)YT是，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成參考答案：A15. 在給定條件下，下列劃?rùn)M線的物質(zhì)在對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)中能完全耗盡的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中B向100 mL 5 mol/L的硝酸中加入5.6 g鐵C用40 mL 10 mol/L的鹽酸與10 g二氧化錳共熱制取氯氣D在高溫高壓和有催化劑的條件下，用1.2 mol氮?dú)夂? mol氫氣合成氨參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，

10、共10分）16. 某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。（1）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體不可以選用_（選填序號(hào)）。A生石灰 B堿石灰 C五氧化二磷 D燒堿（2）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）B裝置的作用_；E裝置的作用_。（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為_mol-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）。參考答案：(1)C (2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H

11、2O (3)干燥氨氣 除去氯氣中的氯化氫 (4)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl b/2a解析：本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)，（1）裝置A利用物質(zhì)遇水放出大量的熱，使NH3H2O受熱分解成NH3，因此燒瓶中的固體不能使五氧化二磷，故C錯(cuò)誤；（2）裝置F是制取氯氣，反應(yīng)方程式為 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O ；（3）裝置A制取的NH3中混有水蒸氣，因此裝置B的作用是除去NH3中的水蒸氣；裝置F中產(chǎn)生的Cl2中混有水蒸氣和HCl，裝置E的作用是除去Cl2中HCl；（4）利用Cl2的氧化性和NH3的還原性，兩者發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白煙，即白煙為NH4Cl，空氣的主要成分，即為N

12、2，因此反應(yīng)方程式為3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl；Cl2中的Cl化合價(jià)由0價(jià)1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為a2NA=b，NA=b/2a。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)在問題（4）有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，應(yīng)先判斷反應(yīng)物和生成物，生成物根據(jù)信息，與NH3生成白煙，此白煙為NH4Cl，另一種產(chǎn)物是空氣的主要成分之一，因此為N2，其反應(yīng)式為NH3Cl2NH4ClN2，N的化合價(jià)由3價(jià)0價(jià)，化合價(jià)升高3價(jià)，Cl的化合價(jià)由0價(jià)1價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)，共降低2價(jià)，最小公倍數(shù)為6，然后根據(jù)原子守恒配平其他，即反應(yīng)方程式為3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知金屬單質(zhì)

13、A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。 D是難溶于水的白色固體。 F為紅褐色固體。無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)的條件略）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式C_G_。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。反應(yīng)的離子方程式_。(3)反應(yīng)整個(gè)過程觀察到的現(xiàn)象為_。(4)反應(yīng)中，若將充滿氣體乙的試管倒扣在水槽中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)液體占試管總體積_。(5)某種貧血癥患者應(yīng)補(bǔ)充C物質(zhì)的陽(yáng)離子。含該離子的藥片外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用就是保護(hù)該離子不被空氣中的氧氣氧化。為檢驗(yàn)長(zhǎng)期放置的藥片已經(jīng)失效，將藥片去除糖衣后研碎，取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的蒸

14、餾水，然后滴加數(shù)滴_溶液，溶液顯_色，表明該藥片已失效。參考答案：18. (10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法” 示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試 劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應(yīng)的離子方程式為 ，之一是 。（2）圖2中，反應(yīng)的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價(jià)態(tài)的化合物，氧氣的作用是 。該法的優(yōu)點(diǎn)之一是。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計(jì)了的反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式為 。參考答案： （1）SO2 +2OH- =SO32- +H2O 成本高（或Na2SO3 不穩(wěn)定等合理答案）（2）作氧化劑 成本低（或Ca2SO4H2O穩(wěn)定等合理答案）（3）2 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO419. X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為_、X與Z反應(yīng)方程式為 （2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分寫出工業(yè)上用以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)II的離子方程式_，反應(yīng)I中若有0.1molX參加反應(yīng)，生成Y氣體的體積是_（STP），（3）若