新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧族元素課件（21張）

1、微專題 氧族元素1氧族元素的遞變規(guī)律(1)氧族元素概況包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)、 (Lv)六種元素。常溫下，單質(zhì)除氧為氣體外，其余均為固體，氧、硫、硒為典型的非金屬元素，碲為類金屬，釙、 為金屬。(2)相似性和遞變性原子結(jié)構(gòu)最外層都有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中可顯2、4、6價(jià)(氧無(wú)最高正價(jià))化學(xué)性質(zhì)氫化物氧、硫、硒的單質(zhì)可直接與氫氣化合生成氫化物：2H2O2 2H2O、H2S H2S，碲不能直接與氫氣化合，只能通過(guò)其他反應(yīng)間接制取碲化氫。單質(zhì)和氫氣化合的能力逐漸減弱；對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱氧化物硫、硒、碲均有二氧化物、三氧化物，且均是酸酐，其對(duì)應(yīng)的水化物

2、分別為H2RO3型和H2RO4型兩種酸。但所對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱能與大多數(shù)金屬直接化合如：FeS FeS、2CuS Cu2S、3Fe2O2 Fe3O4、2CuO2 2CuO特別提醒除K、Na外，一般的金屬硫化物難溶于水，如：FeS、ZnS、CuS等。金屬硫化物在空氣中灼燒，生成金屬氧化物和SO2，如：2ZnS3O2 2ZnO2SO2。2.臭氧3過(guò)氧化氫(1)結(jié)構(gòu)(2)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性加熱、光照或加催化劑都能使分解加快，因此H2O2應(yīng)保存在棕色瓶中并放置在陰涼處，其分解的化學(xué)方程式為2H2O2 2H2OO2弱酸性相當(dāng)于二元弱酸強(qiáng)氧化性在工業(yè)上用10%的H2O2漂白羽毛及絲織品，

3、在醫(yī)療上用3%的H2O2作為消毒殺菌劑；氧化Fe2、H2S、SO2等還原性物質(zhì)；使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)(寫(xiě)出相關(guān)方程式)：H2O22I2H=I22H2O弱還原性H2O2中1價(jià)的氧遇強(qiáng)氧化劑可失去電子轉(zhuǎn)化成0價(jià)氧而被氧化：2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O；H2O2被氧化成O2時(shí)，每生成1mol O2轉(zhuǎn)移2 mol電子特別提醒除MnO2外，F(xiàn)e2、Mn2、Cu2、Cr3等也均能催化H2O2的分解；H2O2在堿性環(huán)境中的分解遠(yuǎn)比在酸性環(huán)境中的快。H2O2作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物一般為水，不引入雜質(zhì)且對(duì)環(huán)境無(wú)污染，因而又稱為綠色氧化劑，常用于除去具有還原性的雜質(zhì)

4、離子。4.Se、Te及其化合物(1)硒及其化合物的性質(zhì)單質(zhì)硒及其氫化物在空氣中燃燒可得到SeO2。SeO2的氧化性比SO2強(qiáng)，屬于中等強(qiáng)度的氧化劑，可氧化H2S、NH3等：SeO22H2S=Se2S2H2O；3SeO24NH3=3Se2N26H2O。亞硒酸可作氧化劑，能氧化SO2：H2SeO32SO2H2O=2H2SO4Se，但遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)表現(xiàn)還原性，可被氧化成硒酸：H2SeO3Cl2H2O=H2SeO42HCl。(2)碲及其化合物的性質(zhì)碲在空氣或純氧中燃燒生成TeO2。TeO2是不揮發(fā)的白色固體，微溶于水，易溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，如TeO22NaOH=Na2TeO3H2O。TeO2(H2TeO3

5、)具有氧化性和還原性H2TeO32SO2H2O=2H2SO4TeH2TeO3Cl2H2O=H2TeO42HCl (3)硒和碲的化合物均有毒。單質(zhì)硒及其氫化物在空氣中燃燒可得到SeO2。5SOCl2、S2Cl2的制備及性質(zhì)(1)亞硫酰氯(SOCl2)SOCl2的結(jié)構(gòu)式為 ，易發(fā)生水解反應(yīng)：(由于生成的H2SO3遇HCl分解為SO2和H2O，所以總反應(yīng)方程式為SOCl2H2O=2HClSO2)。與堿反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為SOCl24NaOH=Na2SO32NaCl2H2O?！緦ｎ}精練】1保羅克拉茲等三位科學(xué)家因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機(jī)理，如圖

6、所示。下列說(shuō)法不正確的是()A氯原子在反應(yīng)中作催化劑B過(guò)氧化氯的結(jié)構(gòu)式為OClClOC臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子D過(guò)程中一氧化氯斷鍵形成過(guò)氧化氯答案：B解析：圖中反應(yīng)歷程為ClO3ClOO2，ClOClOClOOCl，ClOOCl日光2ClO2；該過(guò)程的總反應(yīng)為2O33O2，所以氯原子在反應(yīng)中作催化劑，A正確；氯原子半徑大于氧原子半徑，所以圖中原子半徑較大的是氯原子，較小的是氧原子，所以過(guò)氧化氯的結(jié)構(gòu)式為ClOOCl，B錯(cuò)誤；由該過(guò)程的總反應(yīng)知臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子，C正確；過(guò)程中ClOClOClOOCl，一氧化氯斷鍵形成過(guò)氧化氯，D正確。2下列有關(guān)H2O2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AH2O2、N

7、a2O2都屬于離子化合物，都存在非極性共價(jià)鍵B雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑CH2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)H2O2的還原性DH2O2作漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，與SO2不同答案：A解析：H2O2屬于共價(jià)化合物，Na2O2屬于離子化合物，二者的過(guò)氧根中的氧和氧之間就是非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；雙氧水有氧化性，被還原時(shí)產(chǎn)物為水，是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑，故B正確；H2O2既有氧化性，又有還原性，遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)表現(xiàn)還原性，與Cl2、KMnO4反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)H2O2的還原性，故C正確；HClO、H2O2作漂白劑均是利用其氧化性，漂白原理類似，SO

8、2的漂白性是其和有機(jī)色質(zhì)的結(jié)合過(guò)程，不是氧化性作用的結(jié)果，故D正確。(1)Se的氫化物的電子式是_。0.1 molL1的H2TeO3電離度(當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做電離度) 約為_(kāi)。(2) 加入濃硫酸焙燒前常將陽(yáng)極泥中大塊顆粒先粉碎，其目的是_。(3)SeO2與SO2在冷卻后通入水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。反應(yīng)后分離出Se單質(zhì)的操作為_(kāi)(填操作名稱)。10%增大接觸面積，加快反應(yīng)速率SeO22SO22H2O=2H2SO4Se 過(guò)濾(4)焙砂中碲以TeO2形式存在，與足量NaOH溶液反應(yīng)后得到的溶液，其溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)(填化學(xué)式，過(guò)量的NaOH除外)。