新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)元素周期表　元素周期律作業(yè)

1、課時(shí)作業(yè)15元素周期表元素周期律一、單項(xiàng)選擇題（本題包括6個(gè)小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1硒是人體必需的微量元素，如圖是硒在周期表中的信息，關(guān)于硒元素的說法錯(cuò)誤的是（）A位于第四周期B質(zhì)量數(shù)為34C原子最外層有6個(gè)電子D相對(duì)原子質(zhì)量為78.962下列說法正確的是（）A元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1 過渡到ns2np6B所有的非金屬元素都分布在p區(qū)C原子核外電子排布式為1s1的原子與原子核外電子排布式為1s22s1的原子的化學(xué)性質(zhì)相同D元素周期表中B到B的10個(gè)縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱為過渡金屬元素3. B和Al為同族元素，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.BF3和AlF

2、3都可以與F形成配位鍵BH3BO3為三元酸，Al（OH）3呈兩性C共價(jià)鍵的方向性使晶體B有脆性，原子層的相對(duì)滑動(dòng)使金屬Al有延展性DB和Al分別與N形成的共價(jià)晶體，均具有較高硬度和熔點(diǎn)4如圖是第三周期1117號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是（） Ay軸表示的可能是第一電離能By軸表示的可能是電負(fù)性Cy軸表示的可能是原子半徑Dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)5元素周期表是安置元素的一座“大廈”，已知原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其在周期表中的“單元號(hào)和房間號(hào)”即位置的是（）A某元素原子的第二電子層電子軌道表示式為B某元素在某種化合物中的化合價(jià)為4C某元素的原子最外層上

3、電子數(shù)為6D某元素的原子價(jià)層電子排布式為5s25p16Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列說法正確的是（）A基態(tài)Fe2與Fe3中未成對(duì)的電子數(shù)之比為65B同一周期中，第一電離能：I1（B）I1（Be）I1（Li）C第一電離能：I1（Li）I1（Na），原因是Na的電子層數(shù)多，原子半徑大DCo位于元素周期表中的ds區(qū)二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括4個(gè)小題，每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意）7下列說法不正確的是（）A某價(jià)電子排布式為4f75d16s2的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第B族B.在元素周期表中，s區(qū)、d區(qū)

4、和ds區(qū)的元素都是金屬元素C當(dāng)碳原子的核外電子排布由 轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)D非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或88現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（）A第一電離能：B氫化物穩(wěn)定性：C氫化物還原性：9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法不正確的是（）A.W、Y對(duì)應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者高B.陰離子的還原性：W2QC.離子半徑：Y2Z3D.元素的非金屬性：YW10一種新型漂白劑（見下圖）可用于漂白羊毛等，

5、其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外層p能級(jí)上只有一個(gè)單電子， X是地殼中含量最多的元素。W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、 X對(duì)應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述不正確的是（）A.Z原子中只有1個(gè)電子，故其核外只有1個(gè)原子軌道B.原子序數(shù)：WX，對(duì)應(yīng)的簡單離子半徑順序：WXC.基態(tài)Y原子中有3種能量不同的電子，這些電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共5種D.元素M是與Y同主族的短周期元素，則金屬性WM, 第一電離能WM三、非選擇題11選擇如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，探究C、N、Si三種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。回答下列問題：（1）儀器X的名稱為，其中盛放的試劑是。丁中的紅色溶液是

6、_。（2）裝置的連接順序是A（按氣流方向，用大寫字母表示）。（3）丙的作用是_。（4）丁中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，化學(xué)方程式為_。12根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問題：（1）A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 eq f(1,4) ，其價(jià)層電子軌道表示式_。（2）B是136號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是，在元素周期表中的位置是，位于周期表區(qū)，寫出基態(tài)B原子的核外電子排布式_ _。（3）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?，電?fù)性由大到小的順序?yàn)椤＃?）基態(tài)Fe2核外電子排布式為，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3的價(jià)層電子排布式為_

7、。（5）根據(jù)元素As在周期表中的位置預(yù)測As的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為，其沸點(diǎn)比NH3的（填“高”或“低”），其判斷理由是_。1解析：根據(jù)元素周期表中的信息可知，Se的價(jià)電子排布式為4s24p4，Se位于第四周期A族，選項(xiàng)A正確；根據(jù)元素周期表中的信息可知，Se的原子序數(shù)為34，根據(jù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，則該元素原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為34，質(zhì)量數(shù)不是34，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；Se的價(jià)電子排布式為4s24p4，則Se原子最外層有6個(gè)電子，選項(xiàng)C正確；根據(jù)元素周期表中的信息可知，價(jià)電子排布式下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96，選項(xiàng)D正確。答案：B2解析：第一

8、周期元素的原子最外層電子排布均是從1s1 過渡到1s2，故A錯(cuò)誤；H元素分布在s區(qū)，故B錯(cuò)誤；原子核外電子排布式為1s1的原子是H原子，屬于非金屬元素；原子核外電子排布式為1s22s1的原子是Li，屬于金屬元素，化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；元素周期表中B到B的10個(gè)縱行的元素為副族和第族元素，都是金屬，統(tǒng)稱為過渡金屬元素，故D正確。答案：D3解析：BF3和AlF3中B和Al均有空軌道，F(xiàn)有孤電子，因此BF3和AlF3都可以與F形成配位鍵，A正確；H3BO3為一元弱酸，Al(OH)3為兩性氫氧化物，B錯(cuò)誤；晶體B為共價(jià)晶體，共價(jià)鍵的方向性使晶體B有脆性，Al為金屬晶體，原子層的相對(duì)滑動(dòng)使金屬Al有延

9、展性，C正確；B和Al分別與N通過共價(jià)鍵形成共價(jià)晶體，共價(jià)晶體具有較高硬度和熔點(diǎn)，D正確。答案：B4解析：根據(jù)元素周期律可知，同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減??；電負(fù)性逐漸增大；第一電離能有增大趨勢，但A族和A族比相鄰元素都大；金屬元素形成基態(tài)離子失去電子數(shù)依次增大，非金屬元素形成基態(tài)離子得電子數(shù)依次減小。答案：B5解析：從Ne開始元素原子的第二電子層電子軌道表示式均為，故只知道第二電子層電子軌道表示式無法確定元素的位置，A不符合題意；某元素在某種化合物中的化合價(jià)為4，無法確定其位置，如CO2中C為4價(jià)，C位于周期表第二周期第A族，N2O4中N為4價(jià)，N位于周期表第二周期第A族，B不符合

10、題意；某元素的原子最外層上電子數(shù)為6，無法確定其周期，如O位于第二周期第A族，S位于第三周期第A族，即第A族元素的原子最外層電子數(shù)均為6，C不符合題意；原子價(jià)層電子排布式為5s25p1位于第五周期第A族，能確定其位置，D符合題意。答案：D6解析：基態(tài)Fe2的外圍電子排布為3d6，未成對(duì)電子數(shù)為4，F(xiàn)e3的外圍電子排布為3d5，未成對(duì)電子數(shù)為5，基態(tài)Fe2與Fe3中未成對(duì)的電子數(shù)之比為45，故A錯(cuò)誤；同一周期中，從左往右主族元素第一電離能呈增大趨勢，第A、A族特殊，則第一電離能：I1(Be)I1(B)I1(Li)，故B錯(cuò)誤；第一電離能：I1(Li)I1(Na)，原因是Na的電子層數(shù)多，原子半徑大

11、，外圍電子更易失去，故C正確；Co的外圍電子排布為3d74s2，最后填入的電子為d電子，位于元素周期表中的d區(qū)，故D錯(cuò)誤。答案：C7解析：由基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4f75d16s2，判斷此元素位于周期表中第六周期第B族，故A正確；s區(qū)的H為非金屬元素，d區(qū)和ds區(qū)的元素包括副族和第族元素，副族和第族元素全部是金屬元素，故B錯(cuò)誤；碳原子的核外電子排布為1s22s22p2，該原子處于基態(tài)，當(dāng)核外電子排布為1s22s12p3，該原子處于激發(fā)態(tài)，所以由碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)榈倪^程為由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)，故C正確；非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8，故D正確。答案：B8

12、解析：根據(jù)元素的基態(tài)原子的電子排布式可知，三種元素分別是S、P、F。一般非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但P原子的3p軌道處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于S，A正確；氫化物穩(wěn)定性：HFH2SPH3，即，B不正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物還原性越弱，即，C正確；F沒有正價(jià)，S最高價(jià)為6，P最高價(jià)為5，D不正確。答案：AC9解析：W、Y對(duì)應(yīng)的簡單氫化物分別為H2S和H2O，元素非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：OS，所以水的穩(wěn)定性比H2S高，故A錯(cuò)誤；S和Cl的非金屬性：SCl，所以陰離子的還原性：S2Cl，故B正確；O2和Al3核外電子排布相同，離子半徑隨核電荷數(shù)的增大

13、而減小，所以離子半徑：O2Al3，故C正確；同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的束縛力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱，故元素的非金屬性：OS，故D正確。答案：A10解析：W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，說明有一種元素為H，根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，W形成2價(jià)陽離子，X形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Z為H元素，W位于A族，X位于A族；W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，則W為Mg，X為O元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為6213，Y的最外層p能級(jí)上只有一個(gè)單電子，Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素。由上述分析可知，W為

14、Mg、Y為B、Z為H、X為O，Z原子中只有1個(gè)電子，占據(jù)核外1個(gè)原子軌道，其他原子軌道也有，只不過沒有電子，故A錯(cuò)誤；鎂離子和氧離子都含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：WH2CO3H2SiO3。甲中用稀硝酸與碳酸鈣反應(yīng)制CO2，表明硝酸酸性強(qiáng)于碳酸；利用碳酸氫鈉溶液吸收二氧化碳中可能混有的硝酸蒸氣，再利用二氧化碳與滴有酚酞的硅酸鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸，表明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸。不能用碳酸鈉溶液吸收二氧化碳中可能混有的硝酸蒸氣，因?yàn)樘妓徕c溶液可以與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉。答案：(1)分液漏斗稀硝酸滴有酚酞的硅酸鈉溶液(2)DEF(3)除去二氧化碳?xì)怏w中可能混有的硝酸蒸氣(4)溶

15、液的紅色變淺，有沉淀生成Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO312解析：(1)A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 eq f(1,4) ，A元素只能是Ne，則其價(jià)層電子軌道表示式是(2)B是136號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素是鉻，其名稱是24號(hào)元素鉻，在元素周期表中的位置是第四周期第B族，位于周期表d區(qū)，基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1。(3)C、N、O、F四種元素中，原子半徑r(C)r(N)r(O)r(F)，而N原子核外處于2p3半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，所以第一電離能FNOC，電負(fù)性FONC。(4)Fe是26號(hào)元素，核外有26個(gè)電子，失去兩個(gè)電子得到Fe2，基態(tài)Fe2核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6