儀器分析紫外可見分光光度法單元測驗題及參考答案

1、紫外-可見分光光度法單元測驗題參考答案一、填空題（共20分，1分/空）1、朗伯定律是說明在一定條件下，光的吸收與_光徑長度成正比；比爾定律是說明在一定條件下，光的吸收與溶液濃度成正比，二者合為一體稱為朗伯-比爾定律，其數(shù)學(xué)表達式為_A=Kbc_。2、摩爾吸光系數(shù)的單位是Lmol-1cm-i_，它表示物質(zhì)的濃度為imolL-i_,液層厚度為1cm_時，在一定波長下溶液的吸光度，常用符號e表示。3、分子的運動包括三種，它們是電子運動、分子振動和分子轉(zhuǎn)動。其中能量最大的是電子運動，能量最低的是分子轉(zhuǎn)動。4、多組分分光光度法可用解方程組_的方法來求得各組分的含量，這是基于吸光度的加和性_。5、在紫外可

2、見分光光度計中，在可見光區(qū)使用的光源是鎢燈，用的棱鏡和比色皿的材質(zhì)可以是玻璃；而在紫外光區(qū)使用的光源是氫或氘燈，用的棱鏡和比色皿的材質(zhì)一定是石英。6、影響有色配合物的摩爾吸收系數(shù)的因素是波長。二、單選題（共20分，2分/題）1、人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長范圍是（A）。A.400780nmB.200400nmC.2001000nmD.4001000nm2、物質(zhì)吸收光輻射后產(chǎn)生紫外-可見吸收光譜，這是由于（C）。A.分子的振動B.分子的轉(zhuǎn)動C.原子核外層電子的躍遷D.分子的振動和轉(zhuǎn)動3、物質(zhì)的顏色是由于選擇吸收了白光中的某些波長的光所致。CuSO溶液呈4藍色是由于它吸收了白光中的（C）。A

3、.藍色光波B.綠色光波C.黃色光波D.青色光波4、符合吸收定律得溶液稀釋時，其最大吸收峰波長位置（D）。B.向短波移動D.不移動，吸收峰值降低A.向長波移動C.不移動5、當(dāng)吸光度A二0時，t為（C）。A.0B.10%C.100%D.g6、高吸光度差示法和一般的分光光度法不同點在于參比溶液不同，前者的參比溶液為（D）。A.溶劑B.試劑空白C.比被測試液濃度稍高的待測組分標(biāo)準溶液D.比被測試液濃度稍低的待測組分標(biāo)準溶液7、雙波長分光光度計的輸出信號是（B）。A.試樣在入吸收和參比在入吸收之差B.試樣在入和入吸收之差1212C.試樣在入和入吸收之和D.試樣在入吸收和參比在入吸收之和12128、在分光

4、光度分析中，常出現(xiàn)工作曲線不過原點的情況，下列說法中不會引起這一現(xiàn)象的是（C）。A.測量和參比溶液所用吸收池不對稱B.參比溶液選擇不當(dāng)C.顯色反應(yīng)靈敏度太低D.顯色反應(yīng)的檢測下限太高9、在符合朗伯-比爾定律的范圍內(nèi)，有色物的濃度、最大吸收波長、吸光度三者的關(guān)系是（B）。A.增加，增加，增加B.減小，不變，減小C.減小，增加，增加D.增加，不變，減小10、雙波長分光光度計與單波長分光光度計的主要區(qū)別在于（D）。A.光源的種類B.檢測器的個數(shù)C.吸收池的個數(shù)D.使用的單色器的個數(shù)三、簡答題（共25分，5分/題）1、紫外-可見分光光度法具有什么特點？答：具有較高的靈明度，適用于微量組分的測定；分析速

5、度快，操作簡便；儀器設(shè)備不復(fù)雜，價格低廉；應(yīng)用廣泛，大部分無機離子和許多有機物質(zhì)的微量成分都可以用這種方法測定。2、分光光度計由哪幾個主要部件組成？各部件的作用是什么？答：光源，供給符合要求的入射光；單色器，把光源發(fā)出的連續(xù)光譜分解為單色光；吸收池，盛放待測溶液和決定透光液厚度；檢測器，對透過吸收池的光做出響應(yīng)，轉(zhuǎn)換為電信號；信號顯示器，將電信號放大，用一定的方式顯示出來。3、可見分光光度法測定物質(zhì)含量時，當(dāng)顯色反應(yīng)確定以后，應(yīng)從哪幾個方面選擇實驗條件？答：顯色劑的用量溶液的酸度顯色的溫度顯色的時間溶劑的選擇顯色反應(yīng)中的干擾及消除4、測量吸光度時，應(yīng)如何選擇參比溶液？答：溶劑參比，試樣組成簡單

6、，其他組分對測定波長的光不吸收，僅顯色產(chǎn)物有吸收時選擇溶劑參比；試劑參比，顯色劑或其他試劑在測定波長由吸收時，應(yīng)采用試劑參比溶液；試液參比，試樣中其他組分有吸收，但不與顯色劑反應(yīng)，當(dāng)顯色劑在測定波長不吸收時，可用試樣溶液作參比溶液；褪色參比，顯色劑和基體都有吸收時，可加入某種褪色劑使已顯色的產(chǎn)物褪色，用此溶液作參比。5、什么是分光光度分析中的吸收曲線？制作吸收曲線的目的是什么？答：將不同波長的光依次通過某一固定濃度和厚度的有色溶液，分別測出它們對各種波長光的吸收程度，以波長為橫坐標(biāo)，以吸光度為縱坐標(biāo)，畫出曲線，此曲線就是該物質(zhì)的吸收曲線。它描述了物質(zhì)對不同波長光的吸收程度，可以通過吸收曲線找到

7、最大吸收波長。四、計算題（共35分）1、在440nm處和545nm處用分光光度法在1cm吸收池中測得濃度為8.33X10-4mol/L的KCrO標(biāo)準溶液的吸光度分別為0.308和0.009；又測得濃度227為3.77X10-4mol/L的KMnO溶液的吸光度為0.035和0.886,并且在上述兩波長處4測得某和混合液的吸光度分別為0.385和0.653。計算該混合液中KCrO和227KMnO物質(zhì)的量濃度。（10分）4解：0.308=xL.0X8.33X1040.009=xL.0 x8,J3X1040.035=xL.0 x3.77xl040.886=xl.0 x3_77xl0-4540=2.35

8、x10得=3.70 x10=10.8,=92.8,0.385=xL.QxcCrxl.Qxc0.653=x1.0 x+壽xl.Ox仏得七二9.72燈獷c=2.73xl0-42、某含Mn合金試樣0.500g,溶于酸后用KIO將Mn全部氧化至MnO-,在容44量瓶中將試液稀釋至500mL,用1.0cm吸收池在525nm處測得吸光度為0.400,另取1.00X10-4mol/LKMnO標(biāo)準溶液在相同條件下測得吸光度為0.585,設(shè)在此濃度4范圍內(nèi)符合朗伯比爾定律。求合金試樣中Mn的質(zhì)量分數(shù)。（10分）解：3、用磺基水楊酸法測定微量鐵。稱取0.2160g的NHFe（SO）12H0溶于水并4422稀釋至500mL，得鐵標(biāo)準溶液。按下表取不同體積的標(biāo)準溶液，顯色后稀釋至相同體積，在相同條件下分別測定各吸光值數(shù)據(jù)如下：00V/mL0.002.004.006.008.0010.000.0000.1650.3200.4800.6300.790取待測試液5.00mL，稀釋至250mL。移取2.00mL，在與繪制工作曲線相同條件下顯色后測得其吸光度A=0.500。用工作曲線法求試液中鐵的含量（以mg/mL表示）。已知MNHFe（SO）12H0=482.178g