2018-2019學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市第六中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2018-2019學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市第六中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列敘述中正確的是 ()A1 mol A最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)B有機(jī)物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應(yīng)C有機(jī)物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)D1 mol A與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗 2 mol NaOH參考答案：B2. 已知天然氣的主要成分CH4是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)前者大。下面是有

2、關(guān)天然氣的幾種敘述：天然氣與煤、柴油相比是較潔凈的能源；等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大；燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是 A B只有 C D只有參考答案：C略3. 某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M（M代表一種離子），其物質(zhì)的量之比為n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1，則M可能為AFe2+ BMg2 CCO32- DCl-參考答案：略4. 下列說(shuō)法正確的是( )A.飽和一元羧酸和酯具有相同的通式 B.具有相同C原子數(shù)的醛和酮同分異構(gòu)C.酯的不飽和度比羧酸大 D.醛的不飽和度比醇大參

3、考答案：A5. 在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a(g)b(g)2c(g)；H0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，敘述錯(cuò)誤的是A等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B等壓時(shí)，通入z 氣體，反應(yīng)器中溫度升高，c的物質(zhì)的量改變C等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變，混合氣體平均摩爾質(zhì)量不一定增大D等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大，z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加參考答案：A略6. 一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響 如右圖所示。下列判斷正確的是( ) A在0-50 min之間， pH = 2和PH = 7時(shí)R的降解百分率不相等B在 20-25 min

4、之間， pH = 10 時(shí)R的平均降解速率為 0.04 mol?L-1?min-1C溶液酸性越強(qiáng)， R 的降解速率越小 DR的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率參考答案：D7. 反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的反應(yīng)速率 v （x）為（）Av （O2）=0.01mol?（L?s） 1 Bv （NO）=0.008mol?（L?s） 1Cv （H2O）=0.006mol?（L?s） 1 Dv （NH3）=0.002mol?（L?s） 1參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系 專題：

5、化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：根據(jù)v=計(jì)算NO的反應(yīng)速率，再根據(jù)各種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算其它物質(zhì)表示的反應(yīng)速率解答：-解：在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則v（NO）=0.002mol?（L?s） 1，各種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則v（O2）=v（NO）=0.002 mol/（L?s）=0.0025mol/（L?s），v（H2O）=v（NO）=0.002 mol/（L?s）=0.003 mol/（L?s），v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L?s），故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)定義式理解反應(yīng)速率

6、規(guī)律，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用8. 常溫下，對(duì)化學(xué)式滿足CnH2n2的某氣態(tài)鏈烴，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A、肯定是不飽和烴 B、肯定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C、可能是乙烯的同系物 D、可能是炔烴 參考答案：C略9. 下列物質(zhì)中屬于醇類且發(fā)生消去反應(yīng)的是（ ）ACH3OH B CCH3CH(OH)CH3 D參考答案：C略10. 某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為， 則用Na、NaOH、NaHCO3w.w.w.k.&s.5*u.c.#om高.考.資.源.網(wǎng)與等物質(zhì)的量的該有機(jī)物恰好反應(yīng)時(shí)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（ ）A332 B321 C111 D322參考答案：B略11. 某烴結(jié)構(gòu)

7、式如下：CCCHCHCH3，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是（ ）A所有原子可能在同一平面上 B所有原子可能在同一條直線上C所有碳原子可能在同一平面上 D所有氫原子可能在同一平面上參考答案：C略12. ，5分鐘末已生成，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的平均速率為，則：上述反應(yīng)在5分鐘末時(shí)，已用去的Y占原有量的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是（ ）A20% B25% C33% D50%參考答案：B略13. 能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一種試劑區(qū)別開(kāi)，這種試劑是（ ）。A、新制氫氧化銅 B、溴水 C、銀氨溶液 D、酸性KMnO4溶液參考答案：A14. 某學(xué)生做乙醛還原性的實(shí)驗(yàn)，取2mL 1 molL1的硫酸銅溶液和4 mL 0.4

8、 molL1的氫氧化鈉溶液，在一個(gè)試管內(nèi)混合后，加入0.5 mL 40%乙醛溶液加熱至沸，無(wú)磚紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)失敗的原因是 A氫氧化鈉不夠量 B硫酸銅不夠量 C乙醛溶液太少 D加熱時(shí)間不夠參考答案：A略15. 把0.05mol NaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電能力變化不大的是A、自來(lái)水 B、0.5mol/L鹽酸 C、0.5mol/LCH3COOH D、0.5mol/LNH4Cl溶液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.

9、4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是_(填序號(hào))。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4(2)物質(zhì)Y是_。(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有關(guān)離子方程式是_。(5)加氧化劑的目的是_。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體？_，應(yīng)如何操作？_。參考答案：(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)不能因加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2生成

10、Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5)將Fe2氧化為Fe3，便于生成沉淀而與Cu2分離(6)不能應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)解析：(1)能把Fe2氧化為Fe3，同時(shí)又不能引入新的雜質(zhì)，符合要求的只有H2O2。(2)當(dāng)CuCl2溶液中混有Fe3時(shí)，可以利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H作用，從而使水解平衡右移，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加堿法使Fe3沉淀，同時(shí)也必將Cu2沉淀。(6)為了抑制CuCl

11、2水解，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJmol1)的變化。（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是 。(填字母)AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 。（3）溫度降低，平衡常數(shù)K (填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如下圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)為 molL1min1。（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母) A升高溫度 B加入催化劑 C將H2O(g)從體系中分離 D再充入1molCO2和3molH2 E充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大參考答案：（1）C （2）（3）增大（4） 0.225 （5）CD18. 現(xiàn)有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率相近。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)原電池實(shí)驗(yàn)