2022-2023年化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：第八章水溶液中的離子平衡第1講　弱電解質(zhì)的電離

1、第1講弱電解質(zhì)的電離第八章 水溶液中的離子平衡復(fù) 習(xí) 目 標知 識 建 構(gòu)1.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。2.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡。3.能利用電離平衡常數(shù)進行相關(guān)計算。夯必備知識提關(guān)鍵能力目錄CONTENTS/成學(xué)科素養(yǎng)/練高考真題/熱點強化練/方法篇/1.弱電解質(zhì)的電離平衡在一定條件下(如溫度、濃度等)，當弱電解質(zhì)分子電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程達到了平衡狀態(tài)。一、弱電解質(zhì)的電離2.電離平衡的建立與特征(1)圖示=(2)平衡建立過程開始時，v(電離)_ ，而v(結(jié)合)為_。平衡的建立過程中，v(電離)_ v(結(jié)合)。當v(電離)_ v(結(jié)

2、合)時，電離過程達到平衡狀態(tài)。最大0(1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因溫度：溫度越高，電離程度_。濃度：在一定溫度下同一弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度_，越易電離。相同離子：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時，可使電離平衡向_的方向移動?；瘜W(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可使電離平衡向_方向移動。3.影響因素越大越小結(jié)合成弱電解質(zhì)分子電離改變條件平衡移動方向n(H)c(H)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋加入少量冰醋酸通入HCl(g)加入NaOH(s)加入CH3COONa(s)加入鎂粉升高溫度向右增大減小減弱不變向右增大增大增強不變向左增大增大增強不變向右減小減小增強不變向左減小減小

3、增強不變向右減小減小增強不變向右增大增大增強增大(1)多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠大于第二步，如H2CO3的電離方程式：_，_。(2)多元弱堿電離方程式一步寫成，如Fe(OH)3的電離方程式：_。(3)強酸的酸式鹽完全電離，如NaHSO4的電離方程式：_。(4)弱酸的酸式鹽中酸式酸根不能完全電離，如NaHCO3的電離方程式：_。4.電離方程式的書寫(1)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件電解質(zhì)的導(dǎo)電條件是在水溶液中或高溫熔融狀態(tài)，共價化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)和溶液中均可導(dǎo)電。5.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性答案(1) (2)(3)(4)(5)【判一判】 判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯

4、誤的打“”。1.電離度二、電離度和電離常數(shù)(4)影響因素溫度升高溫度，電離平衡向_移動，電離度_；降低溫度，電離平衡向_移動，電離度_濃度當弱電解質(zhì)溶液濃度增大時，電離度_；當弱電解質(zhì)溶液濃度減小時，電離度_右增大左減小減小增大2.電離常數(shù)(2)影響因素內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。外因：溫度越高，K值_。(3)特點電離常數(shù)反映弱電解質(zhì)電離程度的相對強弱，K越大，表示弱電解質(zhì)_，酸性或堿性_。多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1 K2 K3，故其酸性取決于第一步電離。越大越易電離越強答案 (1)(2)(3)(4)(5) (6)【判一判】 判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”。1.相同

5、物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較三、一元強酸與一元弱酸的比較項目酸c(H)pH中和堿的能力與足量活潑金屬產(chǎn)生H2的量與金屬反應(yīng)的起始速率鹽酸醋酸溶液大小相同相同大小大小2.相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較項目酸c(H)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸醋酸溶液相同小大大少多相同小(1)pH3的醋酸溶液加水稀釋100倍后pH大于5()(2)加水稀釋兩種相同pH的酸，pH變化大的一定是強酸()(3)等濃度的醋酸和鹽酸與Zn反應(yīng)時生成H2的速率：醋酸鹽酸()(4)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸所用NaOH的物質(zhì)的量：醋酸鹽酸()(5)中和等

6、濃度、等體積的鹽酸和醋酸所用NaOH的物質(zhì)的量：鹽酸醋酸()答案 (1)(2) (3)(4)(5) 【判一判】 判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”。考點二電離常數(shù)的計算與應(yīng)用考點一弱電解質(zhì)的電離平衡分析考點三強酸與弱酸、強堿與弱堿的比較考點一弱電解質(zhì)的電離平衡分析【典例1】 (2021安徽蚌埠模擬)常溫下向100 mL蒸餾水中滴入10 mL 5 molL1HA溶液，利用傳感器測得溶液中c(H)和溫度隨著加入HA溶液體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.HA是強酸B.ab段，HA電離放熱，使溶液溫度升高C.cd段，c(H)增大，HA電離程度增大D.c點時，加入等體積等

7、濃度的NaOH溶液，則c(Na)c(A)c(HA)D題組一強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷1.下列操作能證明HF是弱電解質(zhì)的是()A.用氫氟酸在玻璃上刻字B.用氫氟酸做導(dǎo)電性試驗，燈泡很暗C.在0.1 mol/L的HF溶液中加水，測得c(OH)增大D.在10 mLpH2的HF溶液中加入10 mL 0.01 mol/L NaOH溶液，混合溶液呈酸性D解析用氫氟酸在玻璃上刻字，是因為HF與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，不能證明HF是弱電解質(zhì)，故A錯誤；用氫氟酸做導(dǎo)電性試驗，燈泡很暗，沒有指明濃度，沒有與強酸對比，不能說明它是否全部電離，故B錯誤；不論是強酸還是弱酸，在0.1 mol/L的酸溶液中加水，c(OH)均

8、增大，故C錯誤；在10 mL pH2的HF溶液中加入10 mL 0.01 mol/L NaOH溶液，混合溶液呈酸性，說明酸因濃度大而過量，沒有完全電離，故D正確。D題組三弱電解質(zhì)電離與溶液導(dǎo)電圖像分析3.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。下圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()D解析HCl為強電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加NH3H2O，先與HCl反應(yīng)，生成強電解質(zhì)NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電

9、導(dǎo)率下降。當HCl被中和完后，繼續(xù)與CH3COOH弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成CH3COONH4，為強電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。HCl與CH3COOH均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)NH3H2O，電導(dǎo)率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢?？键c二電離常數(shù)的計算與應(yīng)用【典例2】 (2021廣東揭陽模擬)已知25 時，HCOOH、HCN與H2CO3的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是()D弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)Ka1.77104Ka4.91010Ka14.3107Ka24.71011答案(1)4.2107(2)6.01030.62 (3)2.2題組二電離常數(shù)與物質(zhì)酸性強弱的相互判斷2.已知

10、下面三個數(shù)據(jù)：7.2104、4.6104、4.91010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)(25 )，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷下列敘述中不正確的是()A.K(HF)7.2104B.K(HNO2)4.91010C.根據(jù)兩個反應(yīng)即可得出一元弱酸的強弱順序為HFHNO2HCND.K(HCN)K(HNO2)K(HF)B解析相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強，結(jié)合強酸制取弱酸分析可知，亞硝酸的酸性大于氫氰酸而小于氫氟酸，所以亞硝酸的電離平衡常數(shù)為4.6104，故B錯誤。題組三利用電離常數(shù)判斷微粒

11、濃度比值的大小3.25 時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()B溶液中離子濃度比值變化的判斷方法將濃度之比轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量之比。“湊常數(shù)”：將某些離子的濃度比值乘以或除以某些離子的濃度，轉(zhuǎn)化為Ka、Kb或KW等常數(shù)與某種離子濃度乘積或相除的形式?！皹O限法”：假設(shè)無限稀釋，則c(H)、c(OH)趨于不變，其他離子濃度趨于0?？键c三強酸與弱酸、強堿與弱堿的比較題組一等pH強酸與弱酸的比較1.(2021北京海淀區(qū)模擬)25 時，pH2的鹽酸和醋酸溶液各1 mL 分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()D2.相同體積、相同pH的某一元強酸溶液和某一元中強酸溶液分別與足量的鋅

12、粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是()C解析強酸完全電離，中強酸部分電離，隨著反應(yīng)的進行，中強酸會繼續(xù)電離出H，所以溶液產(chǎn)生氫氣的體積多，在相同時間內(nèi)，的反應(yīng)速率比快。Cc(OH)c(H)結(jié)合c(A)c(OH)c(H)c(Na)，c(B)c(OH)c(H)c(Na)可得c(A)c(Na)、c(B)c(Na)，HB是弱酸，消耗的V(NaOH)小，故c(A)c(B)，D不正確。題組三強堿與弱堿的比較4.兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是()A.MOH是一種弱堿B.在x點，c(M)c(R)C.稀釋前，c(ROH)10

13、c(MOH)D.稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH)前者是后者的10倍C解析A項，由圖像可知稀釋相同倍數(shù)，MOH的pH變化程度小，故MOH為弱堿；B項，在x點，c(OH)c(M)c(H)c(R)c(H)，x點時MOH和ROH溶液中c(H)均為1011 molL1，c(OH)均為103 molL1，故c(M)c(R)；C項，MOH為弱堿，若ROH為強堿，則稀釋前c(ROH)10c(MOH)；D項，稀釋前MOH溶液中由水電離出的c(OH)1012 molL1；ROH溶液中由水電離出的c(OH)1013 molL1，故前者是后者的10倍。一元強酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)

14、稀釋圖像比較相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋的圖像：加水稀釋相同的倍數(shù)加水稀釋到相同的pH醋酸的pH大鹽酸加入的水多相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸加水稀釋的圖像：加水稀釋相同的倍數(shù)加水稀釋到相同的pH鹽酸的pH大醋酸加入的水多判斷弱電解質(zhì)的實驗設(shè)計【考題引領(lǐng)】(2021浙江6月選考)某同學(xué)擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是()B解析A.25 時，若測得0.01 molL1 NaR溶液pH7，可知NaR為強酸強堿鹽，則HR為強酸，A錯誤；B.25 時，若測得0.01 molL1 HR溶液pH2且pH7，可知溶液中c(H)0.01 mol/L，所以HR未完全

15、電離，HR為弱酸，B正確；C.假設(shè)HR為強酸，取pH6的該溶液10.0 mL，加蒸餾水稀釋至100.0 mL測得此時溶液pH7，C錯誤；D.假設(shè)HR為強酸，則NaR為強酸強堿鹽，溶液呈中性，升溫至50 ，促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH減小，D錯誤；答案為B?！驹O(shè)計方法】1.判斷弱電解質(zhì)的三個思維角度角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面現(xiàn)象說明：用玻璃棒醮取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH?，F(xiàn)象：pH7。2.設(shè)計示例室溫下證明HA是一元弱酸的幾種實驗設(shè)計實驗方法結(jié)論測0.01 molL1 HA溶液的pHpH2，HA為強酸；pH2，HA為弱酸測N

16、aA溶液的pHpH7，HA為強酸；pH7，HA為弱酸相同條件下，測相同濃度的HA和HCl(強酸)溶液的導(dǎo)電能力若HA溶液的導(dǎo)電能力比HCl(強酸)溶液的弱，則HA為弱酸測相同pH的HA溶液與鹽酸稀釋相同倍數(shù)后的pH變化若HA溶液的pH變化比鹽酸小，則HA為弱酸測等體積、等pH的HA溶液、鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢及H2的量若HA溶液反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2較快且最終產(chǎn)生H2的量較多，則HA為弱酸測等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中和等濃度堿消耗的堿的量若HA溶液耗堿量大，則HA為弱酸【遷移應(yīng)用】1.已知次磷酸(H3PO2)為一元酸，欲證明它是弱電解質(zhì)，下列操作方法不正確的是()A.用物質(zhì)的量濃

17、度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進行導(dǎo)電性實驗，比較燈泡的亮度B.用一定濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、等pH的鹽酸和次磷酸溶液，比較消耗堿液的體積C.加熱滴有酚酞試液的NaH2PO2溶液，溶液顏色變深D.常溫下，稀釋0.1 molL1次磷酸溶液至原溶液體積的100倍，測得pH在45之間A解析NaCl和NaH2PO2都屬于強電解質(zhì)，所以用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進行導(dǎo)電性實驗，比較燈泡的亮度，不能證明H3PO2是弱電解質(zhì)，故A錯誤；因鹽酸為強酸，若滴定時次磷酸溶液消耗NaOH溶液的體積大于等體積、等pH的鹽酸消耗的NaOH溶液的體積，則說明次磷酸為弱電解質(zhì)，

18、B正確；若次磷酸為弱電解質(zhì)，則NaH2PO2溶液呈堿性，加熱促進其水解，滴有酚酞試液的NaH2PO2溶液顏色變深，C正確；常溫下，若次磷酸為一元強酸，則把0.1 molL1次磷酸溶液稀釋至原溶液體積的100倍，pH應(yīng)為3，而現(xiàn)測得pH在45之間，說明次磷酸沒有完全電離，為弱電解質(zhì)，D正確。2.為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì)，常溫下，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010 molL1氨水、NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.010 molL1氨水的pH為10，則認定NH3H2O是弱電解質(zhì)，你認為這一方法_(填“正確”或“不

19、正確”)，理由是_。(2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH試紙測出其pHa，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pHb，若要確認NH3H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為_(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，顏色變_(填“深”或“淺”)。你認為這一方法_(填“能”或“不能”)證明NH3H2O是弱電解質(zhì)，原因是_。1.(2020全國卷)二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如圖所示。下列敘述錯誤的是()CC2.(2020北京卷)室溫下，對于

20、1 L 0.1 molL1醋酸溶液。下列判斷正確的是()C3.(2019天津卷)某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0104和1.7105。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()B1.(2021北京海淀區(qū)期末)25 時，下列事實不能說明一水合氨是弱電解質(zhì)的是()DA.醋酸銨溶液pH7B.0.01 molL1氨水pH約為10.6C.氯化銨溶液可以除鐵銹D.氨水與氯化鐵溶液混合產(chǎn)生沉淀 基礎(chǔ)鞏固練解析醋酸銨溶液pH7，說明銨根離子與醋酸根離子都能水解且水解程度相同，醋酸是弱酸，從而說明一水合氨是弱堿，故A不選；0.01 mol

21、L1氨水pH約為10.6，說明一水合氨不能完全電離，從而證明其是弱電解質(zhì)，故B不選；氯化銨溶液能除鐵銹說明氯化銨溶液顯酸性，說明銨根離子能夠水解，從而證明一水合氨是弱堿，故C不選；氨水與氯化鐵溶液混合產(chǎn)生沉淀只能說明一水合氨是堿，能提供氫氧根離子，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，故D選。2.下列說法中正確的是()B3.25 時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()DA.同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A)小于c(B)B.a點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液C.a點的c(HA)大于b點的c(HB)D.HA的酸性強于HB解析由圖分析可知，酸性HA

22、HB，根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律，可知A的水解程度小于B的水解程度，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A)大于c(B)，A項錯誤；在這兩種酸溶液中，c(H)c(A)，c(H)c(B)，而a點的c(H)小于b點的c(H)，則a點的c(A)小于b點的c(B)，即a點的離子濃度小于b點的離子濃度，故a點溶液的導(dǎo)電能力小于b點溶液的導(dǎo)電能力，B項錯誤；在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HAHB，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度：c(HA)c(HB)，故將溶液稀釋相同倍數(shù)時，酸的濃度仍有：c(HA)c(HB)，C項錯誤；pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時，酸性強的pH變化大，酸性較弱的pH變化小，據(jù)此得出酸

23、性：HAHB，D項正確。4.常溫下，有a molL1HX和b molL1HY兩種酸溶液，下列說法不正確的是()BA.若ab且c(X)c(Y)，則酸性：HXHYB.若ab且c(X)c(Y)，則酸性：HXHYC.若a7，則HX為弱酸解析若ab且c(X)c(Y)，這說明電離程度HXHY，則酸性：HXHY，A正確；若ab且c(X)c(Y)，這說明電離程度：HXHY，則酸性：HXHY，B錯誤；若a7，這說明X水解，則HX為弱酸，D正確。5.部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表： 下列說法錯誤的是()B弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25 )Ka1.8104Ka4.91010Ka14.3107Ka15

24、.610116.已知25 時，H2A的Ka14.0104、Ka25.01011，HB的Ka2.0105。下列說法正確的是()A7.下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是()D酸HXHYHZ濃度/ (molL1)0.120.20.911電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)Ka1Ka2Ka3Ka4Ka58.常溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是()DA.兩溶液中水的電離程度相同B.兩溶液中c(OH)相等C.等體積的兩溶液分別與0.01 molL1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：D.兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：序號pH1111溶液氨水NaOH溶液9.保持溫度

25、不變的情況下，下列說法中正確的是()B10.在體積均為0.5 L、pH均等于1的鹽酸、醋酸溶液中，分別投入1.4 g鐵粉，則如圖所示曲線比較符合客觀事實的是()B解析在體積均為0.5 L、pH均為1的鹽酸、醋酸溶液中，投入1.4 g (0.025 mol)鐵粉，HCl恰好完全反應(yīng)，醋酸過量，則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同，A項錯誤；開始時鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，二者反應(yīng)速率相同，隨著反應(yīng)進行，鹽酸中氫離子濃度減小，醋酸溶液中氫離子濃度也減小，但醋酸不斷電離，醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，故醋酸溶液與鐵反應(yīng)生成H2的速率比鹽酸快，反應(yīng)完全所用時間短，B項正確，C項錯誤；醋酸溶液中H有剩余，D項錯誤。11.常溫下，部分酸的電離常數(shù)如表所示：(1)c(H)相同的三種酸，其酸的濃度由大到小的順序為_。(2)若HCN的起始濃度為0.01 molL1，平衡時c(H)約為_ molL1。若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H)也增大的方法是_?；瘜W(xué)式HFHCNH2CO3電離常數(shù)K