2023學(xué)年安徽合肥市化學(xué)高一第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A向Na2CO3溶液中加入足量醋酸：CO32-+2H=CO2+H2OB向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+OH=CaCO3+H2OC向NaOH溶液中通入足量的CO2：CO2+2OH=+H2OD向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：2Na+CO2+H2O=2NaHCO32、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：O2 +H2O=2OHB向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH +CO2=HCO3C硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag+Cu=Cu2+AgD金屬鐵溶于稀硫酸中：2F

3、e+6H+=2Fe3+3H23、我國明代本草綱目記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價值數(shù)倍也”。這里用到的可用于分離的實驗方法是A萃取 B蒸餾 C過濾 D分液4、下列儀器常用于物質(zhì)分離的是A B C D5、下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是A點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗氫氣的純度B未使用完的白磷要隨時收集起來，并與空氣隔絕C酒精燈不用時，必須蓋上燈帽D用氫氣還原氧化銅時，要先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅6、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是()A容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒

4、量取9.82 mL濃鹽酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體D定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁7、除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))AKNO3溶液(AgNO3)：加過量KCl溶液，過濾BNaCl溶液(Na2CO3) ：加足量鹽酸后加熱CKNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫DNaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱8、以下實驗操作過程中，溶液里無固體物質(zhì)析出的是（ ）A向CuCl2溶液中加入鈉的小顆粒B向Fe2(SO4)3溶液中加入少量銅粉C向

5、Mg(NO3)2溶液中加入Na2O2粉末D向Fe(OH)3膠體中逐滴加稀硫酸9、下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )A液氯B氯水C鹽酸D漂白粉10、下面的說法正確的是ACu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)B二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)CNaCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)；D液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)11、下列實驗操作中錯誤的是( )A分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出B蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶中的液面以下,且冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上C過濾時,玻璃棒在引流過程中應(yīng)放在三層濾紙?zhí)嶥提取碘水中的碘單質(zhì)時,應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑與水不互溶12

6、、下列說法中正確的是A加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+B用玻璃棒蘸取新制氯水，點在PH試紙的中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測定氯水的PHC某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)氣體則原溶液中存在NH4+D加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO4213、下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是()ANa2CO3穩(wěn)定性大于NaHCO3B相同條件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C相同條件下，鹽酸分別滴入Na2CO3和NaHCO3溶液中，后者先產(chǎn)生氣泡D將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者無

7、現(xiàn)象14、下列有關(guān)實驗室安全的說法或裝置正確的是氫氣還原氯化銅實驗中，應(yīng)先通氫氣，后加熱氧化銅蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片實驗室進(jìn)行鈉的演示實驗時，余下的鈉屑投入廢液缸中用如圖裝置制氨水金屬鈉著火時可使用泡沫滅火器滅火實驗操作中，易燃易爆化學(xué)藥品不宜用明火加熱不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不斷用玻璃棒攪拌，以使產(chǎn)生的熱量及時散失A B C D15、下列有關(guān)0.1mol/LKNO3溶液的敘述正確的是A在1L水中溶解10.1g KNO3,即可配制得0.1mol/L KNO3溶液B100mL該

8、溶液中含NO3-0.1molC從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.01mol/LD1L該溶液中含KNO310.1g16、已知M、N中含有相同的元素，X、Y中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)M+H2O N+H2 ；X+H2O Y+O2 (方程式均未配平)，可推斷M、N中及X、Y中相同元素的化合價的高低順序為AMN、XYBMN、XYCMN、XYDMN、XY17、海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性雜質(zhì)，為了得到純凈的NaCl，可向濾液中依次加入過量的下列溶液，其中不合理的是ABaCl2NaOHNaCO3過濾稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶BBa(OH)2NaCO3過濾稀鹽

9、酸蒸發(fā)結(jié)晶CNaCO3NaOHBaCl2過濾稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶DBaCl2NaCO3NaOH過濾稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶18、1 L 5 moI/L的KI溶液中，含溶質(zhì)KI的物質(zhì)的量是A0.2 molB0.5 molC2 molD5 mol19、下列化學(xué)方程式不能用離子方程式表示的是( )ABCD20、下列敘述正確的是（ ）A直徑介于1nm100nm之間的微粒稱為膠體BFe(OH)3難溶于水，因此不可能均勻地分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色膠體C根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)，利用一束強(qiáng)光可以區(qū)別淀粉膠體和食鹽溶液D膠體粒子是很多分子的集合體，因此不能透過濾紙，但可以通過半透膜21、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶

10、液中，c(Na+)0.2molL1，c(Mg2)0.5molL1， c(Cl)0.4molL1，則c(SO42)為（ ）A0.3molL1 B0.4molL1 C0.20molL1 D0.5molL122、為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g 樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g ，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是( )ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO42、Cl、CO32（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的

11、溶液呈藍(lán)色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_ B_（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：_（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_24、（12分）在Na濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）

12、產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，不考慮氣體在水中的溶解?，F(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實驗：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實驗?zāi)艽_定一定不存在的離子是_。（2）實驗中生成沉淀的離子方程式為_。（3）通過實驗、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1_（4）判斷K+是否存在，

13、若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_。25、（12分）實驗室用氯化鈉固體配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列問題：(1)請寫出該實驗的實驗步驟：_，_，_，_，_，_。(2)所需儀器為：容量瓶 (規(guī)格：_)、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：_。(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：_，原因是：_。定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響：_，原因是：_。26、（10分）NaCl

14、溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實驗過程如圖：（1）操作是利用半透膜進(jìn)行分離提純。操作的實驗結(jié)果：淀粉_（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-_（填“能”或“不能”）透過半透膜。（2）寫出實驗過程中所用試劑（寫化學(xué)式）：試劑_；試劑_。（3）判斷試劑已過量的方法是：_。（4）用離子方程式表示加入試劑的作用：Ba2+CO32-=BaCO3、_。27、（12分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實驗過程如圖：（1）操作的名稱是_。（2）試劑的化學(xué)式是_

15、，判斷試劑已過量的方法是：_。（3）加入試劑發(fā)生的離子方程式是_。28、（14分）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol,但很多化學(xué)實驗并非在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行,而是在常溫常壓下進(jìn)行，下圖為測定常溫常壓下氣體摩爾體積的實驗裝置圖。圖中反應(yīng)原理為：2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2(反應(yīng)放熱)。（1）該裝置有明顯錯誤處,請指出錯誤之處:_；作圖修改(只針對需修改部位)：_。（2）經(jīng)過（1）改正后進(jìn)行實驗，實驗過程如下:a.檢查裝置氣密性；b.常溫常壓下，取4.6g乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)并利用排水法收集產(chǎn)生的H2(假設(shè)廣口瓶和量筒足夠大)；c.當(dāng)圓底燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生,不能立即讀數(shù)

16、,必須先_,后_，再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0mL。經(jīng)計算常溫常壓下氣體摩爾體積為_。（3）經(jīng)過（1）改正后仍有實驗誤差，下列哪些選項會導(dǎo)致實驗誤差_。A收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣B收集H2前導(dǎo)管B中無蒸餾水C分液漏斗中的無水乙醇進(jìn)入圓底燒瓶后占用了裝置內(nèi)氣體空間29、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積之比和質(zhì)量之比_？2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫成離子形式，A錯

17、誤；B碳酸氫銨電離產(chǎn)生的也會與OH-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3H2O，反應(yīng)不符合事實，B錯誤；C向NaOH溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)產(chǎn)生，不符合事實，C錯誤；D碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，反應(yīng)的發(fā)生符合事實，遵循物質(zhì)拆分原則，D正確；故選項是D。2、B【答案解析】A. 氧化鈉保留化學(xué)式，氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：Na2O +H2O=2OH+2Na，故A錯誤；B. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈣：OH +CO2=HCO3，故B正確；C. 離子方程式要符合電荷守恒的原則，硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag+Cu=Cu2+2Ag，故C錯誤；D. 金屬鐵溶于稀硫酸中生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+

18、=Fe2+H2，故D錯誤；故選B。3、B【答案解析】萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中個組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。據(jù)此判斷。【題目詳解】“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法屬于蒸餾法，答案選B。4、B【答案解析】常用的分離操作有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等，結(jié)合儀器的用途來解答。漏斗在過濾時需要，分液漏斗在萃取、分液時需要，蒸餾燒瓶在蒸餾時需要。【題目詳解】試管常用于物質(zhì)的制備及性質(zhì)實驗

19、，不能用于分離，故錯誤；漏斗可用于過濾分離，故正確；分液漏斗可用于分離互不相溶的液體，故正確；托盤天平常用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量，故錯誤；蒸餾燒瓶常用于分離沸點不同的液體，故正確；研缽常用于研磨固體，不能用于分離，故錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】本題考查混合物分離、提純，注重實驗基礎(chǔ)知識和基本技能的考查，把握常見的儀器及儀器的用途、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。5、C【答案解析】試題分析：A、點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗氫氣的純度，防止因氫氣不純發(fā)生爆炸，因此A錯誤；B、未使用完的白磷要隨時收集起來，并與空氣隔絕，防止白磷自然，因此B錯誤；C、酒精燈不用時，必須蓋上燈帽，防止酒精揮發(fā)，不是從安全因素考慮,因此C正

20、確；D、用氫氣還原氧化銅時，要先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅，防止因氫氣不純發(fā)生爆炸，因此D錯誤。考點：化學(xué)實驗基本操作等知識。6、A【答案解析】A容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，因定容時還需要加水，故A正確；B量筒的感量為0.1mL，可量取9.8mL濃鹽酸，故B錯誤；C托盤天平的感量為0.1g，可稱量5.8g固體，故C錯誤；D定容時，膠頭滴管要懸空正放，不能緊貼容量瓶內(nèi)壁，故D錯誤；故選A。【答案點睛】本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握儀器的使用、實驗操作和技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為BC，注意儀器的感量。7、A【答案解析】A.加過量KCl溶液會和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸

21、鉀，過濾，濾液是硝酸鉀和過量氯化鉀的混合物，又引進(jìn)了新雜質(zhì)氯化鉀，故A錯誤；B.加足量鹽酸后加熱，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，生成NaCl、H2O、CO2,故B正確；C.硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，但是氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，可以加熱蒸發(fā)得濃溶液后降溫,獲得硝酸鉀的晶體,故C正確；D.加過量Na2CO3溶液會和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾，濾液是氯化鈉和過量的碳酸鈉，再加適量鹽酸并加熱可以將碳酸根除去，故D正確；本題答案為A。8、B【答案解析】A.鈉先與溶劑水反應(yīng)，產(chǎn)物再與氯化銅反應(yīng)；B.根據(jù)鐵離子的強(qiáng)氧化性分析；C.過氧化鈉與水先反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物再與溶質(zhì)Mg(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反

22、應(yīng)；D.利用膠體的膠粒帶電荷分析?！绢}目詳解】A.鈉的小顆粒與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，A錯誤；B. Fe2(SO4)3溶液中加入少量銅粉，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和硫酸銅，沒有固體析出，B正確；C.Na2O2粉末與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，氫氧化鈉與硝酸鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，C錯誤；D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加稀硫酸，首先是Fe(OH)3膠粒上的正電荷被中和，膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，形成沉淀，然后再發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鐵和水。在實驗操作過程中，溶液里有固體物質(zhì)析出，D錯誤；故合理選項是B?！敬鸢更c睛】本題考查了實驗過程與現(xiàn)象的關(guān)系。

23、易錯點是選項D，膠體的膠粒因具有較大的表面積，選擇性地吸附電荷而帶電，加入電解質(zhì)，首先是電荷被中和引起聚沉，然后是酸堿中和反應(yīng)。準(zhǔn)確了解、掌握各類物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)，并靈活運用是本題解答的基礎(chǔ)。9、A【答案解析】A.液氯是液態(tài)氯氣單質(zhì)，是純凈物，故A正確；B.氯水是氯氣溶于水形成的，是混合物，故B錯誤；C.鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成，是混合物，故C錯誤；D.漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，故D錯誤；故選：A?！敬鸢更c睛】純凈物是指由相同物質(zhì)組成的，可以是同種元素組成的為單質(zhì)，也可是不同元素組成的為化合物，從微觀角度可以是由相同分子構(gòu)成；10、D【答案解析】A電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物；

24、 B在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的離子必須是電解質(zhì)自身電離的；C氯化鈉是電解質(zhì)，但氯化鈉溶液能導(dǎo)電，氯化鈉溶液屬于混合物； D在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。【題目詳解】A金屬銅能導(dǎo)電，但金屬銅屬于單質(zhì)，不是化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，但電離出自由移動離子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，選項B錯誤；C氯化鈉是電解質(zhì)，氯化鈉固體中有鈉離子和氯離子，因沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，氯化鈉溶液中含自由移動的陰、陽離子，氯化鈉溶

25、液能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液屬于混合物，氯化鈉溶液不是電解質(zhì)，選項C錯誤；D雖然液體氯化氫不能導(dǎo)電，但是氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)，選項D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無關(guān)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。11、B【答案解析】A. 分液時要注意為防止液體重新混合而污染；B. 蒸餾時溫度計是用來測定餾分的溫度，且要保證充分冷凝；C. 過濾遵循“一貼二低三靠”原則，三層濾紙一側(cè)較厚；D. 萃取時，萃取劑與水互不相溶?！绢}目詳解】A. 分液時注意防止液體重新混合而污染，下層液體從下口

26、放出，上層液體從上口倒出，故A項正確，不符合題意；B. 蒸餾時溫度計是用來測定餾分的溫度，應(yīng)使溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，且要保證充分冷凝，則冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上，故B項錯誤；C. 過濾遵循一貼二低三靠，則玻璃棒在引流過程中應(yīng)放在三層濾紙?zhí)?，防止搗破濾紙，故C項正確，不符合題意；D. 萃取時，碘在萃取劑中的溶解度較大，且萃取劑與水互不相溶，否則不能分離，達(dá)不到萃取的目的，故D項正確，不符合題意；答案選B。12、C【答案解析】A、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能為碳酸鈣、碳酸鋇等，不一定有Ca2+，選項A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，可表白pH試紙，應(yīng)用pH計，選項B錯誤；C、氨氣可使

27、濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)氣體，可說明原溶液中存在NH4+，選項C正確；D、不能排除AgCl沉淀的干擾，應(yīng)先加入鹽酸，再加入氯化鋇檢驗，選項D錯誤。答案選C。13、D【答案解析】A.因碳酸氫鈉受熱易分解，所以碳酸鈉穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，故A正確；B.在相同條件下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故B正確；C.在相同條件下，鹽酸滴入碳酸鈉溶液中時，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，由鹽酸在與碳酸鈉反應(yīng)時，分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)過程中沒有氣泡產(chǎn)生，而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)直接產(chǎn)生氣泡，故C正

28、確；D. 將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，均會生成碳酸鈣沉淀，故D錯誤；答案選D。14、B【答案解析】分析：在實驗過程中，要特別注意實驗室安全問題，具體有防爆炸、防火災(zāi)、防污染、防倒吸、防暴沸、防中毒、防酸堿腐蝕等等，要有一定的防護(hù)措施。另外，一旦有意外發(fā)生，必須沉著冷靜、妥善處理，將損失和危害降到最低。詳解：氫氣還原氯化銅實驗中，應(yīng)先通氫氣，把系統(tǒng)內(nèi)的空氣排盡，以防爆炸，正確；蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，不能立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片，這樣很危險，應(yīng)停止加熱，待冷卻后再加入碎瓷片，不正確；實驗室進(jìn)行鈉的演示實驗時，不能將余下的鈉屑投入廢液缸中，這樣可能會引

29、起火災(zāi)等危害，不正確；氨氣極易溶于水，用如圖裝置制氨水會引起倒吸，正確；金屬鈉著火時生成的過氧化鈉可以與水及二氧化碳反應(yīng)生成氧氣助燃，故不能使用泡沫滅火器滅火，不正確；實驗操作中，易燃易爆化學(xué)藥品不宜用明火加熱，以防引起火災(zāi)或爆炸事故，正確；不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后再涂上碳酸氫鈉軟膏，不正確；稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不斷用玻璃棒攪拌，以使產(chǎn)生的熱量及時散失，切不可將水加到濃硫酸中，正確。綜上所述，正確，本題選B。15、D【答案解析】試題分析：A10.1g KNO3的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液，即可配制得0.1mol/L KNO3

30、溶液，體積1L為溶液體積，不是溶劑水的體積，故A錯誤；BNO3-濃度為0.1mol/L，100mL該溶液中NO3-的物質(zhì)的量為0.1L0.1molL-1=0.01mol，故B錯誤；C溶液是均勻的，取出溶液的濃度與原溶液濃度相同，從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.1mol/L，故C錯誤；D1L該溶液中含KNO3的質(zhì)量為1L0.1molL-1101g/mol=10.1g，故D正確。故選D?？键c：考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算16、A【答案解析】在氧化還原反應(yīng)中，有化合價升高，必有化合價降低。在反應(yīng)M+H2O N+H2 中，H元素的化合價降低，則M、N中相同元素的化合價升高；在反

31、應(yīng)X+H2O Y+O2中O元素的化合價升高，則X、Y中相同元素的化合價降低，以此來解答?！绢}目詳解】在氧化還原反應(yīng)中，某元素的化合價升高（降低），則一定存在元素化合價的降低（升高），反應(yīng)M+H2O N+H2 中，H元素的化合價降低，則M、N中相同元素的化合價升高，即化合價為MN；在反應(yīng)X+H2O Y+O2中O元素的化合價升高，則X、Y中相同元素的化合價降低，即化合價為XY，答案選A。17、C【答案解析】A. 海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性雜質(zhì)，加入過量的BaCl2溶液，除去SO42，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和

32、Ba2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；B. 海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性雜質(zhì)，加入過量的Ba(OH)2溶液，除去SO42、Mg2+，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；C. 海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性雜質(zhì)，加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+，少量Mg2+，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入過量的BaCl2溶液，除去CO32-，過濾，濾液中加入稀鹽酸，但是溶液中仍有剩余的Ba2+，蒸發(fā)結(jié)晶得不到純凈的NaCl；不

33、合理；D. 海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性雜質(zhì)，加入過量的BaCl2溶液，除去SO42，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+及少量的Mg2+，再加入過量的NaOH 溶液，除去Mg2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；綜上所述，本題選C。【答案點睛】粗鹽提純時，所加的試劑主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，鹽酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀過濾后，加入鹽酸除去OH-、CO32-；因此只要記?。禾妓徕c溶液一定加在Ba

34、Cl2溶液之后，鹽酸加在過濾后，操作的順序就很容易確定了。18、D【答案解析】1 L 5 moI/L的KI溶液中，含溶質(zhì)KI的物質(zhì)的量是1 L 5 moI/L=5mol，故選D。19、C【答案解析】A硝酸鋇是可溶性鋇鹽，是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成，故A不符合題意；B氯化鋇是可溶性鋇鹽，硫酸鈉是可溶性硫酸鹽，二者反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成，故B不符合題意；C碳酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，且生成物中還有和，不能用離子方程式表示和的反應(yīng)，故C符合題意；D氯化鋇是可溶性鋇鹽，是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成，故D不符合題意。答案選C。20、C【答案解析】A. 分散質(zhì)粒子直徑介于1nm100nm之間的分散系，

35、稱為膠體，故A錯誤；B. Fe(OH)3難溶于水，許多粒子聚集在一起，直徑介于1nm100nm之間時，可能均勻地分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色膠體，故B錯誤；C. 膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用一束強(qiáng)光可以區(qū)別淀粉膠體和食鹽溶液，故C正確；D. 膠體粒子是很多分子的集合體，但能透過濾紙，不可以通過半透膜，故D錯誤；故選C。21、B【答案解析】令硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，列式計算c值據(jù)此判斷?！绢}目詳解】令硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則：0.2mol/L1+0.5mol/L2=0.4mol/L1+2

36、c，解得：c=0.4mol/L。答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，利用常規(guī)解法，比較麻煩，本題根據(jù)溶液不顯電性，陽離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關(guān)離子濃度計算中經(jīng)常運用。22、A【答案解析】根據(jù)方程式可知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 m284 106 62m（NaHCO3） w1w2m（NaHCO3）84（w1w2）/31則該樣品的純度是w184（w1w2）/31w1（84w253w1）/31w1答案選A。【答案點睛】利用差量法進(jìn)行方程式計算要注意前后固體質(zhì)量的變化，并能列出方程組計算。二、非選擇題(共

37、84分)23、BaCl2 AgNO3 CO32+2H+=CO2+H2O n（Cl）：n（NO3）：n（Cu2+）=1：1：1 Zn+Cu2+Zn2+Cu 【答案解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，說明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是BaCl2； B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二

38、氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CO32+2H+=CO2+H2O；（3）將含相同物質(zhì)的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發(fā)生Ba2+ SO42= BaSO4；Ag+ Cl= Ag Cl，所以溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n（Cl）：n（NO3）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+Zn2+Cu點睛：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結(jié)合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。24、Ag+ Mg2+ Ba2+2H+ + SiO32- = H2SiO3陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1？0.250.

39、400.8 mol/L【答案解析】（1）實驗，向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32，且c(CO32)=0.25mol/L；溶液中存在CO32時，一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32，發(fā)生反應(yīng)SiO32+2H+=H2SiO3。故答案為SiO32+2H+=H2SiO3；（3）實驗，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32)= =0.4mol/L。實驗，向的濾液中滴加Ba

40、Cl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42。根據(jù)電荷守恒2c(CO32)+2c(SiO32)=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/Lc(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計算可知，不能確定NO3，c(CO32)=0.25mol/L，c(SiO32)=0.4mol/L，c(SO42)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8 mol/L。點睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷

41、出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點、易錯點。25、計算 稱量 溶解 移液 洗滌 定容 500 mL 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 偏大 受熱膨脹時體積為0.5 L，冷卻至室溫時體積變小 偏小 溶液體積增大，溶質(zhì)量不變 【答案解析】配制溶液時，需保證溶質(zhì)質(zhì)量的準(zhǔn)確性和溶液體積的準(zhǔn)確性，即稱量的溶質(zhì)溶解后，需將燒杯內(nèi)的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶，定容時，溶液的體積與所選擇的容量瓶的規(guī)格相同?！绢}目詳解】(1)配制溶液時，依據(jù)所配溶液的濃度和體積進(jìn)行計算，確定溶質(zhì)的

42、質(zhì)量，然后稱量、溶解，將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶，并保證溶液體積的準(zhǔn)確。該實驗的實驗步驟：計算，稱量，溶解，移液，洗滌，定容。答案為：計算；稱量；溶解；移液；洗滌；定容；(2)因為配制0.5L溶液，所以選擇容量瓶 (規(guī)格：500 mL)、托盤天平、還需要的實驗儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。答案為：500 mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；(3)為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，冷卻后，溶液體積會減小。對所配溶液濃度的影響：偏大，原因是：受熱膨脹時體積為0.5 L，冷卻至室溫時體積變小。答案為：偏大；受熱膨脹時體積為0.5 L，冷卻至室溫時體積變??；定容后

43、，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，導(dǎo)致溶液體積大于容量瓶的規(guī)格。對所配溶液濃度的影響：偏小，原因是：溶液體積增大，溶質(zhì)量不變。答案為：偏?。蝗芤后w積增大，溶質(zhì)量不變。【答案點睛】分析誤差時，可使用物質(zhì)的量濃度的運算公式進(jìn)行分析。26、不能 能 BaCl2 HCl 靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量 Ca2+CO32-=CaCO3 【答案解析】膠體不能透過半透膜，操作為滲析；除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，由于所加除雜試劑是過量的，所以先加入過量BaCl2，除去硫酸根離子；再加入過量Na2CO3(除

44、去鈣離子和過量的鋇離子)，則試劑為BaCl2，操作為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑為Na2CO3，操作為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇；試劑為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶質(zhì)粒子可通過半透膜，故淀粉不能透過半透膜；SO42-能透過半透膜；(2)由以上分析可知試劑為BaCl2，試劑為HCl；(3)判斷試劑已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量；(4)試劑為Na2CO3，加入試劑的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+CO32-=BaCO3、Ca2+CO32-=CaCO3。【答案點睛】本題注意Ca2、SO42的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實驗的先后順序。27、滲析 HCl 靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量 Ba2+CO32=BaCO3，Ca2+CO32=CaCO3 【答案解析】膠體不能透過半透膜，操作為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，所以除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42-可溶性雜質(zhì)的方法：加入過量BaCl2，除去硫酸根