2023學(xué)年福州三校聯(lián)盟高一化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在下列物質(zhì)的分類中，前者包括后者的是A氧化物、酸性氧化物 B含氧酸、酸C堿性氧化物、堿 D酸式鹽、鹽2、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B

2、在酒精燈上加熱用砂紙打磨過(guò)的鋁箔鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落C在FeCl3溶液中加入Na鈉浮在液面上，熔化成小球，小球迅速游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲，同時(shí)生成紅褐色沉淀D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t褐色AABBCCDD3、下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是 （ ）A1 mol H2B0.5molNH3C6.021023個(gè)的CH4分子D0.3molH3PO44、下列各組中的離子能夠大量共存于同一溶液中的是()ACO32-、H、Na、NO BOH、NO3、K、NaCH、Ag、Cl、SO42- DK、H、Cl、OH5、下列溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度最大的是A500 mL 1 mol/L的KN

3、O3溶液B500 mL1 mol/L的Ba(NO3)2溶液C1000 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液D1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液6、鑒別FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體最簡(jiǎn)便的方法是A蒸發(fā) B過(guò)濾 C萃取 D丁達(dá)爾效應(yīng)7、航天飛船可用肼(N2H4)作動(dòng)力源。已知1 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出20.05 kJ熱量,化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A肼(N2H4)分子中只存在極性共價(jià)鍵B此情況下,液態(tài)肼燃燒生成1 mol N2時(shí)放出的熱量為641.6 kJC該反應(yīng)中肼作還原劑D該反應(yīng)的反應(yīng)物

4、總能量高于生成物的總能量8、下列各組離子一定能大量共存的是A含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42、CO32B含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO32、SO42C含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42、NO3D含有大量OH-的溶液中:Cu2+、NO3、SO42、CO329、下列溶液中NO3 - 物質(zhì)的量與50mL 1mol/L Al(NO3)3溶液的NO3 - 物質(zhì)的量不相等的是A100mL 2.0molL-1 AgNO3溶液B75 mL 1.0 molL-1 Mg(NO3)2溶液C100 mL 0.5 molL-1 Fe(NO3)3溶液D75 mL 2.0 molL-

5、1 Na NO3溶液10、能用離子方程式OHH+H2O表示的反應(yīng)是( )A稀鹽酸和稀氨水反應(yīng)B稀硝酸和氫氧化銅反應(yīng)C稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)D稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)11、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)，說(shuō)法正確的是( )A向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均變紅，NaHCO3的顏色深BNa2CO3溶液中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去C向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸，Na2CO3產(chǎn)生的氣體較多D向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的兩支試管中各滴入幾滴水，振蕩后用溫度計(jì)測(cè)量Na2CO3溫度高于NaHCO312、下列關(guān)于膠體的敘述

6、不正確的是（）A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1100nm之間B光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同DFe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的13、分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法，下列分類圖正確的是ABCD14、下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A水和CCl4 B酒精和水 C碘和CCl4 D汽油和植物油15、下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A燒堿H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa (OH)2HClNaClNa2OCOC純堿CH3COOHCaCl2A

7、l2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOCO2AABBCCDD16、在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R3+的判斷正確的是Am4；R3+是還原劑Bmy；R3+是氧化產(chǎn)物Cm2；R3+是氧化劑Dmy；R3+是還原產(chǎn)物二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做如下實(shí)驗(yàn)：將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；過(guò)濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有_，肯定無(wú)_，可能含有_。

8、（2）寫出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式：_。18、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無(wú)色無(wú)味液體。（1）寫出A、B、F的化學(xué)式 A_ B _ F _。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi) 。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式_。19、海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）

9、步驟灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）。A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器（2）步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_。（3）步驟是萃取、分液，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是_。在分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_（填標(biāo)號(hào)），以下略。A直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出B直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出C先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出D先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出20、物質(zhì)的分離與提純

10、是化學(xué)的重點(diǎn)，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，分別選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉_。 （2）除去碳酸鈣中的氯化鈉_。（3）分離乙酸(沸點(diǎn)118)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1)的混合液(兩者互溶)：_。（4）從溴水中提取溴_。 （5）除去氧化鈣中的碳酸鈣_。（6）分離固體食鹽和碘的方法_。21、無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_。（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表處。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2（3）過(guò)量通入中反應(yīng)的離子方程式：_。（4）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。15.9

11、g 溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數(shù)為_(kāi)，Na+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。（5）上述八種物質(zhì)中有兩種可發(fā)生離子反應(yīng)：NH4OHNH3H2O，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】A. 氧化物根據(jù)性質(zhì)分為酸性氧化物和堿性氧化物，故A正確；B. 酸根據(jù)是否含有氧元素分為含氧酸和無(wú)氧酸，故B錯(cuò)誤；C. 堿性氧化物屬于氧化物，氧化物和堿是并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D. 鹽包含酸式鹽，堿式鹽，正鹽，故D錯(cuò)誤；故選A。2、D【答案解析】水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉發(fā)生反應(yīng)：3Fe4H2O(g) Fe3O44H2，生成物Fe

12、3O4為黑色固體，故D錯(cuò)誤。3、C【答案解析】根據(jù)n=結(jié)合物質(zhì)的分子構(gòu)成計(jì)算?！绢}目詳解】由n=可知，氫原子的物質(zhì)的量越多，原子個(gè)數(shù)越多，A.1 mol H2含有2molH；B.0.5molNH3含有1.5molH；C.6.021023個(gè)的CH4的物質(zhì)的量為1mol，含有4molH；D.0.3molH3PO4含有0.9mol，則氫原子個(gè)數(shù)最多的為C，答案選C。4、B【答案解析】A因CO32-、H+能結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B離子組OH、NO、K、Na之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，則能夠共存，故B正確；C因Ag+與Cl-發(fā)生離子反應(yīng)生成AgCl，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D因OH-與H+能結(jié)

13、合生成水，則不能共存，故D錯(cuò)誤；故答案為B。5、B【答案解析】電解質(zhì)產(chǎn)生的離子的濃度等于電解質(zhì)的濃度與化學(xué)式中該離子的個(gè)數(shù)的乘積。A c(NO3-)=11=1 moL/L;B c(NO3-)=12 moL/L=2 moL/L;C c(NO3-)=0.52moL/L=1 moL/L;D c(NO3-)=0.53=1.5 moL/L。所以濃度最大的是B。6、D【答案解析】鑒別溶液和膠體最簡(jiǎn)單的方法為丁達(dá)爾效應(yīng)，即用一束光照射，膠體會(huì)有光亮的通路，而溶液沒(méi)有。故選D。7、A【答案解析】A. 肼中存在NH極性鍵，也有NN非極性鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退?/p>

14、氣時(shí)放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應(yīng)放出的熱量為3220.05 kJ =641.6 kJ，B項(xiàng)正確；C. N2H4中N元素為2價(jià)，反應(yīng)后生成N2為0價(jià)，所以N元素化合價(jià)升高，所以肼作還原劑，C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D項(xiàng)正確；答案選A。8、C【答案解析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答。【題目詳解】ASO42-、CO32-均與Ba2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BH+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，且Mg2+與CO32-反應(yīng)生成微溶物，不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存

15、，選項(xiàng)C正確；DOH-、Cu2+結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重習(xí)題信息的處理及復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大。9、A【答案解析】50mL 1mol/L Al(NO3)3溶液的NO3 - 物質(zhì)的量為1mol/L0.05L3=0.15mol?！绢}目詳解】A. 100mL 2.0molL-1 AgNO3溶液中硝酸根離子物質(zhì)的量為2.0mol/L0.1L=0.2mol，故A選；B. 75 mL 1.0 molL-1 Mg(NO3)2溶液中硝酸根離子物質(zhì)的量為1mol/L0.075L2

16、=0.15mol，故不選；C. 100 mL 0.5 molL-1 Fe(NO3)3溶液中硝酸根離子物質(zhì)的量為0.5mol/L0.1L3=0.15mol，故不選；D. 75 mL 2.0 molL-1 Na NO3溶液中硝酸根離子物質(zhì)的量為2mol/L0.075L=0.15mol，故不選。故選A。10、C【答案解析】ANH3H2O為弱堿，不能拆成離子形式，A錯(cuò)誤；B氫氧化銅為難溶物，不能拆成離子形式，B錯(cuò)誤；C稀硫酸和燒堿反應(yīng)的離子方程式為OHH+H2O，C正確；D稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤。答案選C。11、D【答案解析】ANa2CO3和NaHCO3溶液均顯堿性，故滴入酚酞

17、后溶液均變紅，但不知該溶液的濃度，無(wú)法判斷溶液的顏色深淺，A錯(cuò)誤；BNa2CO3溶液中含有少量NaHCO3，可加氫氧化鈉，后者反應(yīng)生成碳酸鈉和水；若Na2CO3固體中含有少量NaHCO3，可加熱，后者分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，B錯(cuò)誤；C已知、；碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大于碳酸氫鈉，故等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體，后者物質(zhì)的量更大，故后者產(chǎn)生的氣體更多，C錯(cuò)誤；DNa2CO3粉末遇到少量的水可以與其結(jié)合為結(jié)晶水合物，該反應(yīng)為放執(zhí)反應(yīng)，而NaHCO3不能形成結(jié)晶水合物，故振蕩后用溫度計(jì)測(cè)量Na2CO3溫度高于NaHCO3，D正確；答案選D。12、C【答案解析】分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直

18、徑的大小，小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm100nm之間的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附性，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm100nm之間，A正確；B、光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體特有的性質(zhì)，B正確；C、用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體中會(huì)產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液無(wú)此現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D、Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D

19、正確；答案選C。13、D【答案解析】A.氧化物包括酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物如Al2O3、不成鹽氧化物如CO等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.還有少數(shù)非金屬氧化物不屬于酸性氧化物如CO、NO等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.有些離子反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)如Zn+2H+=Zn2+H2，所以離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)互為交叉關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.含有兩種或兩種以上成分的物質(zhì)就是混合物，膠體中有分散質(zhì)和分散劑，膠體一定是混合物，D項(xiàng)正確；答案選D。14、A【答案解析】A. 水和CCl4 是不互溶的液體混合物，可以用分液漏斗分離，故正確； B. 酒精和水能互溶，應(yīng)利用沸點(diǎn)不同采用蒸餾的方法分離，故錯(cuò)誤；C. 碘能溶于CCl4，不能用

20、分液的方法分離，故錯(cuò)誤；D. 汽油和植物油互溶，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故錯(cuò)誤。故選A。15、D【答案解析】電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬陽(yáng)離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是是酸性氧化物，據(jù)此判斷。【題目詳解】A、Na2O2是過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B、CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，Al2O3是兩性氧化物，C錯(cuò)誤；D、各物質(zhì)都符合分類，D正確。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類，考生容易在常

21、見(jiàn)物質(zhì)分類中出現(xiàn)判斷的錯(cuò)誤，解題的關(guān)鍵是將常出現(xiàn)的物質(zhì)類別分清楚，如純堿不是堿，過(guò)氧化物、不成鹽氧化物等氧化物的分類，酸的多種分類情況整理清楚，突破易錯(cuò)點(diǎn)。16、B【答案解析】反應(yīng)xR2+yH+O2mR3+nH2O中由原子守恒可知xm，n2，y4，由電荷守恒可知，2x+43m，所以m4，該反應(yīng)中R元素的化合價(jià)升高，被氧化，則R3+是氧化產(chǎn)物，O元素的化合價(jià)降低，被還原，水是還原產(chǎn)物。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 KCl BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2 【答案解析】將固體混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色

22、透明溶液，說(shuō)明不能含有有色物質(zhì)，且能夠反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)不能同時(shí)存在；往此溶液中滴加氯化鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能含有Na2SO4、Na2CO3；過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說(shuō)明生成的沉淀是碳酸鋇，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】將固體混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液判斷一定無(wú)CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同時(shí)含有；往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能含有Na2SO4、Na2CO3，則一定不能含有CaCl2；過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說(shuō)明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇沉淀，證明一定含有Na2CO3，一定不含

23、Na2SO4；(1)由上述分析可知，固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒(méi)有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案為Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)實(shí)驗(yàn)中碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇與二氧化碳、水，反應(yīng)離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故答案為BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查混合物組成的推斷，主要利用物質(zhì)的特征性質(zhì)、離子共存等進(jìn)行判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為Na2SO4的判斷，要注意硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。18、Na H2 NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6NA 2Al+2H

24、2O+2OH-=2AlO2-+3H2 【答案解析】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O

25、=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。19、BDE 過(guò)濾 蒸餾（或減壓蒸餾） 苯與水不互溶、不反應(yīng)，且碘單質(zhì)在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度 D 【答案解析】(1)灼燒固體物質(zhì)一般使用(瓷)坩堝,而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上,三腳架下面的空間放酒精燈.因此，本題正確答案是:BDE;

26、(2)將懸濁液分離為殘?jiān)秃怆x子溶液應(yīng)選擇過(guò)濾的方法;將苯和碘分離,應(yīng)用的是兩者的沸點(diǎn)不同,即用蒸餾的方法;(3)萃取劑的選擇原理:和水互不相溶,苯與碘不反應(yīng),要萃取的物質(zhì)在其中的溶解度大于在水中的溶解度,故可以選擇苯;分液時(shí),下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出,因?yàn)楸降拿芏缺人?故碘的苯溶液在上層,水在下層,故先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出,所以D選項(xiàng)是正確的.20、 【答案解析】（1）碳酸鈉能與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再進(jìn)行蒸發(fā)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，答案選；（2）氯化鈉易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，答案選；（3）乙酸（沸點(diǎn)118）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1）的沸點(diǎn)不同，故可以用蒸餾的方法來(lái)分離，答案選；（4）利用溴易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)，選擇苯或CCl4等萃取海水中的溴，通過(guò)分液得到溴的有機(jī)溶劑的溶液，然后再蒸餾，得到純溴。答案選；（5）碳酸鈣