2023學(xué)年安徽省合肥市第九中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中考試試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是( )A夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收B過濾除去氯化鈉溶液中的泥沙C食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐D化工廠利用靜電除塵技

2、術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物2、下列有關(guān)化學(xué)實驗安全問題的敘述中不正確的是A少量的濃硫酸沾到皮膚上時，可以直接用大量的水沖洗B凡是給玻璃儀器加熱時，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂C取用化學(xué)藥品時，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器的安全警示標(biāo)記D聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品3、離子M2O7X-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS+f H2O,則M2O7X-中M的化合價為 ( )A+4B+5C+6D+74、 “納米材料”是指直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（ ）A所得混合物是溶液且一定能導(dǎo)

3、電B在通常情況下不穩(wěn)定，易沉淀C能全部透過半透膜D有丁達(dá)爾效應(yīng)5、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是ANa2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2+H2O BH2O+CO2=H2CO3C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D2Al(OH)3Al2O3+3H2O6、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ( )A酒精B稀硫酸C氯化鈉D氫氧化鈉溶液7、下列離子檢驗的正確結(jié)論是()A若向溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定存在大量CO32-B若向溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定存在大量Cl-C若向溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅色，則溶液中一定存在大量OH-D若向溶液中

4、加入BaCl2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定存在大量SO42-8、下列反應(yīng)中，H2O只表現(xiàn)出還原性的是( )ABCD9、粗鹽提純的實驗中，不需要進(jìn)行的操作是ABCD10、將30mL 0.5molL-1 NaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A0.3 molL-1B0.05 molL-1C0.03 molL-1D0.02 molL-111、下列說法不正確的是A復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)B置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D部分分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)12、我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe+CuSO4=C

5、u+FeSO4。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是AFe是氧化劑BCuSO4是還原劑CFe被氧化DCuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)13、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯誤的是ACl2可溶于水BNaClO具有強氧化性CNa2CO3受熱難分解DNa2O常溫下為淺黃色固體14、下列離子可以在溶液中大量共存的是（ ）ABa2+、K+、SO、NOBCa2+、Na+、CO、Cl-CCa2+、Ba2+、Cl-、OH-DAg+、Fe3+、NO、Cl-15、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與溶液中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒(直徑為20-60nm)。下列有關(guān)說法錯誤的是A氯金酸鈉中金元

6、素的化合價為+3B葡萄糖在反應(yīng)中體現(xiàn)還原性C檢測時，NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)D納米金單質(zhì)顆粒分散在水中所得的分散系屬于膠體16、將500 mL 2 molL1氯化鐵溶液和500 mL 2 molL1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙分散系。經(jīng)測定，甲分散系中分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm之間，乙分散系中分散質(zhì)粒子直徑在109107m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是A甲分散系中的分散質(zhì)粒子可以透過濾紙，乙分散系中的分散質(zhì)粒子不可以透過濾紙B在暗室里用一束明亮的強光分別照射甲、乙分散系，發(fā)現(xiàn)甲分散系有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙分散系沒有丁達(dá)爾效應(yīng)C在暗室里用一束明亮的強光分別照射甲、乙分散系，發(fā)

7、現(xiàn)甲分散系沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙分散系有丁達(dá)爾效應(yīng)D在暗室里用一束明亮的強光分別照射甲、乙分散系，發(fā)現(xiàn)甲、乙分散系均有丁達(dá)爾效應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖，反應(yīng)為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請據(jù)圖回答下列問題：(1)G、A的化學(xué)式分別為_、_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_。請寫出A與水反

8、應(yīng)的化學(xué)方程式：_。A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時間長了會失效，失效的原因是_(用化學(xué)方程式表示)。18、下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素AI在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：AAAAAAA0一A二DEGI三BCFH (1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是_，只有負(fù)價而無正價的是_，單質(zhì)氧化性最強的是_，單質(zhì)還原性最強的是_。(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是_，酸性最強的是_，呈兩性的是_。(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為_，這些化合物中最穩(wěn)定的是_。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是_。19、掌握儀器名稱、組裝及

9、使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，回答有關(guān)問題：（1）寫出裝置I中有關(guān)儀器的名稱：a _，b_，該裝置分離混合物的原理是根據(jù)混合物各組分_不同進(jìn)行分離的。（2）裝置II中儀器C 的名稱為_，使用C前必需進(jìn)行的操作是 _為使C中液體順利流下，打開活塞前應(yīng)進(jìn)行的操作是 _。 （3）下面是用36.5%的濃鹽酸（=1.19g/cm3）配制250mL 0.5mol/L的稀鹽酸 的操作，請按要求填空：配制上述溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯，還有 _，需要量取濃鹽酸的體積為 _mL。下列操作中,會造成所配溶液濃度偏低的是_(填字母)。a定容時，俯視刻度線 b沒有洗滌燒杯和玻璃棒c洗滌后的容量瓶中殘留少量

10、蒸餾水。d量筒量取鹽酸前沒有用濃鹽酸潤洗。經(jīng)測定，所配溶液的濃度偏小，如果忽略實驗過程產(chǎn)生的誤差，可能的原因是_。20、實驗室用密度為1.84 gcm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 %的硫酸，配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.46 molL1的硫酸。（1）98 %的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_。（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用_（填序號）。5 mL量筒 10 mL量筒 50 mL量筒 100 mL量筒（3）實驗需要以下步驟：定容量取搖勻洗滌轉(zhuǎn)移冷卻計算裝瓶稀釋進(jìn)行順序為_。A B C D （4）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_。A往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出B未洗滌稀釋濃H2SO4的

11、小燒杯C定容時俯視刻度線D洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液E定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線21、將海水曬制后過濾可得到粗制食鹽和母液，氯堿廠以電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：（1）在電解過程中，Cl2在與電源_（填“正”或“負(fù)”）極相連的電極上生成；（2）精制過程為除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑順序合理的是_；a先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2b先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3c先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3（3）脫鹽工序中利用NaOH（溶解度隨溫度變化較大）和NaCl（溶解

12、度隨溫度變化較?。┰谌芙舛壬系牟町?，通過_，然后趁熱過濾分離NaCl晶體，并得到50%的NaOH溶液（填寫設(shè)計方案，無需計算具體數(shù)據(jù)）；（4）寫出電解飽和食鹽水的反應(yīng)方程式_；如果在實驗室中電解200ml飽和食鹽水，一段時間后電源負(fù)極連接的電極處收集到224ml氣體（已換算成標(biāo)況），此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_molL-1（不考慮生成氣體的溶解與反應(yīng)，以及溶液體積的變化）；（5）分離出NaCl后的母液經(jīng)過下列流程可以制取溴:若物質(zhì)X是SO2，那么在這一環(huán)節(jié)中體現(xiàn)SO2_（填“氧化性”或“還原性”）；若物質(zhì)X是Na2CO3，則需要把氯氣換成硫酸，此時吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)Br2+Na2CO3

13、=NaBrO3+CO2+NaBr，配平該反應(yīng)_。若有48 g溴完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ mol；在吹出塔中通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的（填序號）_；a氧化性b還原性c揮發(fā)性d腐蝕性設(shè)備Y在實驗室中可以通過酒精燈、溫度計、_等玻璃儀器組成的裝置實現(xiàn)。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A項，云屬于膠體，夏日的傍晚看到的萬丈霞光穿云而過是云形成的丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)；B項，含泥沙的氯化鈉溶液為懸濁液，用過濾法分離，與膠體性質(zhì)無關(guān)；C項，豆?jié){中主要成分為蛋白質(zhì)溶液，蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，加入鹽鹵膠體發(fā)生聚沉，與膠

14、體性質(zhì)有關(guān)；D項，廢氣中的固體懸浮物屬于膠體，利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物是利用了膠體的電泳性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)；答案選B。2、B【答案解析】A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時，可以直接用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，故A正確.；B.給玻璃儀器加熱，不一定都要加墊石棉網(wǎng)，有些化學(xué)儀器能直接進(jìn)行加熱，故B錯誤；C.有些藥品具有腐蝕性、毒性等，取用化學(xué)藥品時，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)記，故C正確；D.聞化學(xué)藥品的氣味時，應(yīng)用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞化學(xué)藥品的氣味，故選D正確；本題答案為B。3、C【答案解析】反應(yīng)

15、a M2O7x-+3S2-+cH+=2M3+eS+fH2O中，由M原子守恒可知a=1，由O原子守恒可知，f=7，則由H原子守恒可知c=14，由電荷守恒可知-x+（-2）3+14=+6，解得x=2，則M2O7x-中M的化合價為2(2)7/2=+6，答案選C。4、D【答案解析】分散質(zhì)的粒子直徑在1nm100nm之間的分散系稱之為膠體，而“納米材料”的粒子直徑在幾納米到幾十納米范圍，因此將“納米材料”分散到液體分散劑中所得的混合物屬于膠體。A. “納米材料”在液體分散劑中不一定發(fā)生電離，所以該混合物不一定能導(dǎo)電，A項錯誤；B.膠體具有介穩(wěn)性，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，所以在通常情況下該混合物是穩(wěn)定的

16、，不易沉淀，B項錯誤；C.膠體分散質(zhì)的粒子直徑大于半透膜的孔隙直徑，所以該混合物中的“納米材料”不能透過半透膜，C項錯誤；D.該分散系屬于膠體，當(dāng)一束平行光照射該混合物時，從垂直于光的入射方向觀察，能觀察到該混合物中有一條光亮的“通路”，稱為丁達(dá)爾效應(yīng)，D項正確；答案選D。5、C【答案解析】反應(yīng)前后有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、反應(yīng)Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，A不符合；B、反應(yīng)H2O+CO2=H2CO3中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，B不符合；C、反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH

17、+O2中過氧化鈉中的氧元素化合價部分升高，部分降低，屬于氧化還原反應(yīng)，且過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，C符合；D、反應(yīng)2Al(OH)3Al2O3+3H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，D不符合；答案選C。6、C【答案解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，以此來解答?！绢}目詳解】A.酒精是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，則屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B.稀硫酸溶液是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.氯化鈉為化合物，熔融時能導(dǎo)電，且在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子能使溶液導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)

18、，故C正確；D.氫氧化鈉溶液是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。故選C?！敬鸢更c睛】電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。7、C【答案解析】A. 若向溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中可能含有碳酸根、亞硫酸根等離子，A錯誤；B. 若向溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有Cl-、碳酸根離子、硫酸根離子等，B錯誤；C. 若向溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液呈堿性，溶液中一定存在大量OH-，C正確；D. 若向溶液中加入BaCl2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能存在大量SO42-或Ag+等，

19、D錯誤。8、B【答案解析】A在反應(yīng)中，氫元素化合價由反應(yīng)前H2O中的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價，化合價降低，得到電子，H2O是氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，A不符合題意；B在反應(yīng)中，氧元素化合價由反應(yīng)前H2O中的-2價變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價，化合價升高，失去電子，H2O是還原劑，表現(xiàn)出還原性，B符合題意；C在反應(yīng)中，氮元素化合價部分升高，部分降低，NO2既是氧化劑也是還原劑；而H2O的組成元素的化合價都沒有發(fā)生變化，所以H2O既不是氧化劑也不是還原劑，C不符合題意；D在反應(yīng)中，氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，H2O既是氧化劑也是還原劑，D不符合題意；故答案為B。9、D【答案解析】本題主要考查粗鹽

20、提純的過程，主要分為4個階段，溶解過濾除雜蒸發(fā)結(jié)晶?！绢}目詳解】粗鹽提純的實驗步驟：（1）粗食鹽的溶解，儀器為燒杯、玻璃棒；（2）不溶物的過濾，儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）離子的除雜（過濾），儀器為燒杯、玻璃棒；（4）蒸發(fā)濃縮與結(jié)晶，儀器為蒸發(fā)皿、玻璃棒。A裝置為溶解裝置；B裝置為過濾裝置；C裝置為蒸發(fā)結(jié)晶裝置；D裝置為蒸餾裝置。在過程中沒有出現(xiàn)的步驟是蒸餾。答案為D。10、C【答案解析】根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計算，c1V1=c2V2，可以計算稀釋后物質(zhì)的量濃度?！绢}目詳解】稀釋前，NaOH溶液體積為30mL、濃度為0.5molL-1，稀釋后溶液體積為500mL，列式可得30m

21、L 0.5molL-1=c2500mL，所以c2=0.03 molL-1。答案為C。11、C【答案解析】A. 復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價變化，一定不是氧化還原反應(yīng)，故正確；B. 置換反應(yīng)有單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，一定有元素化合價變化，一定是氧化還原反應(yīng)，故正確；C. 有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定有元素化合價變化，如氧氣和臭氧之間的變化，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯誤；D. 有化合價變化的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故正確。故選C。12、C【答案解析】AFe元素的化合價升高，則Fe為還原劑，故A錯誤；BCu元素的化合價降低，則CuSO4是氧化劑，故B錯誤；CFe元素的化

22、合價升高，失去電子被氧化，故C正確；DCuSO4是氧化劑，被還原，CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查。在Fe+CuSO4Cu+FeSO4中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低。13、D【答案解析】ACl2是一種黃綠色，可溶于水的有毒氣體，故A正確； BNaClO中含有次氯酸根離子ClO-，NaClO具有強氧化性的原因也是因為次氯酸根，次氯酸根離子中Cl的化合價為+1價，而Cl的常見化合價是-1，Cl很容易從+1價降到-1價，即得電子能力強，所以ClO-具有強氧化性，故B正確；CNa2CO3的熱穩(wěn)定

23、性較好，受熱難分解，故C正確； DNa2O常溫下為白色固體，故D錯誤；答案選D。14、C【答案解析】A. Ba2+與SO會產(chǎn)生沉淀，故不能在溶液中大量共存，A錯誤；B. Ca2+與CO會產(chǎn)生沉淀，故不能在溶液中大量共存，B錯誤；C. Ca2+、Ba2+、Cl-、OH-互不反應(yīng)，故能在溶液中大量共存，C正確；D. Ag+與Cl-會產(chǎn)生沉淀，故不能在溶液中大量共存，D錯誤；答案選C。15、C【答案解析】本題考查氧化還原反應(yīng)以及分散系的判斷。A.化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，Na為+1價，Cl為-1價；B.該反應(yīng)中Au的化合價降低，故葡萄糖中某元素化合價升高；C.化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)；D.分

24、散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系為膠體?！绢}目詳解】A.化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，Na為+1價，Cl為-1價，則氯金酸鈉中金元素的化合價為+3，故A正確；B.該反應(yīng)中Au的化合價降低，即NaAuCl4做氧化劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中有元素化合價降低，則必然有元素化合價升高，故葡萄糖中某元素化合價升高，表現(xiàn)出還原性，故B正確；C.氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D.納米金單質(zhì)顆粒直徑為20nm60nm，分散在水中所得的分散系為膠體，故D正確【答案點睛】把握反應(yīng)中元素的化合價變化、物質(zhì)的性質(zhì)、膠體的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。16、D【

25、答案解析】甲、乙兩分散系均為膠體，膠體能透過濾紙，且都有丁達(dá)爾效應(yīng)?！绢}目詳解】A.甲、乙分散系都是膠體，所以都能透過濾紙，故A錯誤；B.甲、乙分散系都是膠體，所以甲、乙都有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯誤；C.甲、乙分散系都是膠體，所以甲、乙都有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯誤；D. 在暗室里用一束明亮的強光分別照射甲、乙分散系，發(fā)現(xiàn)甲、乙分散系均有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。本題答案為D?！敬鸢更c睛】分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在或之間,均為膠體,具有膠體的性質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O2 Cl2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH

26、 + O2 紫色試液先變紅色，后又褪色 Cl2 + H2O HCl + HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2 【答案解析】E在常溫下為無色無味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應(yīng)為Cl2和NaOH的反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)作答即可?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為： O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2 + 2

27、NaOH = NaCl + NaClO + H2O，故答案為：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ；(3)反應(yīng)為過氧化鈉和水的反應(yīng)，方程式為2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，故答案為：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2；(4)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2 + H2O HCl + HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2 + H2O HCl + HClO；氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳

28、、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解，涉及反應(yīng)為Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2，故答案為：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2。【答案點睛】本題考查無機物的推斷，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽。18、Ne F F2 Na NaOH H2SO4 Al(OH)3 CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF Na 【答案解析】由元素在元素周期表中的位置可知，

29、A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據(jù)元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強，則F元素只有負(fù)化合價，沒有正化合價；元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，單質(zhì)氧化性最強的是F2；元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，單質(zhì)還原性最強的是Na，故答案為：Ne；F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，以上各元素中，金屬性最強的為Na，則堿性最強的為NaOH；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強的元素是F，但

30、F元素沒有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價含氧酸是H2SO4，所以酸性最強的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3； (3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，這些化合物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個電子層，B、C、F、H原子含有3個電子層，由于B的原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。19、蒸餾燒瓶 (直

31、形)冷凝管 沸點 分液漏斗 檢查是否漏水 打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對準(zhǔn)。） 250 mL容量瓶和膠頭滴管 10.5 b d 濃鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致鹽酸濃度減小 【答案解析】（1）蒸餾裝置中，儀器a為蒸餾燒瓶，儀器 b為(直形)冷凝管；液態(tài)物質(zhì)互溶，但是各組分的沸點不同，進(jìn)行蒸餾分離；綜上所述，本題答案是：蒸餾燒瓶，(直形)冷凝管，沸點。（2）分液裝置II中，儀器C 的名稱為分液漏斗；分液漏斗有玻璃塞和活塞，為防止使用時出現(xiàn)漏夜現(xiàn)象，使用分液漏斗前必需進(jìn)行的操作是檢查是否漏水；為使分液漏斗中液體順利流下，打開活塞前，應(yīng)打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔

32、對準(zhǔn)），保持壓強平衡；綜上所述，本題答案是：分液漏斗， 檢查是否漏水，打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對準(zhǔn)）。 （3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，除了所給的玻璃儀器：玻璃棒、量筒、燒杯外，還需要 250 mL容量瓶、膠頭滴管；根據(jù)c=1000/M可知，濃鹽酸的濃度=10001.1936.5%/36.5=11.9mol/L；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：11.9V=0.250.5，V=0.0105L=10.5mL；綜上所述，本題答案是：250 mL容量瓶和膠頭滴管 ；10.5。a定容時,俯視刻度線,液面在刻度線下方,溶液的體積偏小,所配溶液的濃度偏高,故a不符合； b沒有洗滌

33、燒杯和玻璃棒,移入容量瓶內(nèi)氯化鈉的質(zhì)量偏小,所配溶液的濃度偏低,故b符合；c溶液配制需加水定容,洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水,所配溶液濃度無影響,故c不符合；d量筒量取鹽酸前沒有用濃鹽酸潤洗，相當(dāng)于濃鹽酸被水稀釋，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故d符合；綜上所述，本題選b d。如果忽略實驗過程產(chǎn)生的誤差，所配溶液的濃度偏小，可是因為濃鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致溶質(zhì)的量減小，鹽酸濃度減小；綜上所述，本題答案是：濃鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致鹽酸濃度減小。20、18.4 molL-1 C C 【答案解析】(1)根據(jù)C=1000M 計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；(2)根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積,根據(jù)濃硫酸

34、體積選擇合適規(guī)格量筒；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,據(jù)此排序；(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,根據(jù)c=n/V 進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】(1)密度為1.84 gcm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 %的硫酸,物質(zhì)的量濃度c=10001.8498%/98=18.4mol/L；因此，本題正確答案是：18.4 molL-1。(2)配制250mL 物質(zhì)的量濃度為0.46 molL1的硫酸,設(shè)需要濃硫酸體積為VmL,則根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算得: 1.84V=0.46250,計算得出V=6.3 mL ,應(yīng)選擇10 mL量筒；因此，本題正確答案是:。(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的順序為：；因此，本題正確答案是: C。(4)A.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故A不選；B.未洗滌稀釋濃硫酸的小燒杯,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故B不選；C.定容時俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,