氧化還原反應(yīng)知識點資料

1、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中的概念與規(guī)律:五對概念電子良應(yīng)物彎在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑氧訓(xùn)-化合價t降低mt化合怖升高“還原性還原劑匕性有五對既相對立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關(guān)系是:彼還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物-1-1I變化過程I懂生反應(yīng)11所稈產(chǎn)物I1rn!|被氧化氫化反應(yīng)氧化產(chǎn)物二、五條規(guī)律1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價態(tài)時,一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有還原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律得ne-I在“氧化劑+還原劑f還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物中，氧化性強(qiáng)弱順序IT是：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原番羸弱順序是：還原劑還原產(chǎn)物。3、反應(yīng)先后規(guī)律在濃度

2、相差不大的溶液中,同時含有幾種還原劑時,若加入氧化劑,則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理,在濃度相差不大的溶液中,同時含有幾種氧化劑時,若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入C,首先被氧化的是Fe2+4、價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價一中間價”的規(guī)律。5、電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。三物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較:1）由元素的金屬性或非金屬性比較1金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱單質(zhì)的

3、還原性逐漸減弱、段、CaNaMgJl7機(jī)Fw、強(qiáng)、Pb、（、Hg念、Pt血w對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱單質(zhì)的竄化性逐漸減弱ACLBr.I；寸應(yīng)陰離子的還瘵性逐漸減弱由反應(yīng)條件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：2KMO4+16HCI=2KCI(常溫)詭Q+4日戊(濃)丄恥口2+口2T+2兄0(加熱)前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性：恥。4加2。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，還原劑被氧化的

4、程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如沁+型彳2尿冬矗+陽？，根據(jù)鐵被氧化程度的不同(屁巴F尹)，可判斷氧化性：匚鳥。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)。根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較一般地，氧化性：上下，右左；還原性：下上，左右。某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。酸堿性：如中性環(huán)境中叱不顯氧化性，酸性環(huán)境顯氧化性；又如苫屁。4溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)

5、而增強(qiáng)。注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。如還原性：恥跡百，氧化性：濃牌需玄也?！咀⒁狻垦趸€原反應(yīng)中的不一定：含有最高價態(tài)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其鹽,是價態(tài)越低，氧化性超強(qiáng)。HPO中+5價的P無強(qiáng)氧化性。34有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化。物質(zhì)的氧化性或還原性與物質(zhì)得到或掉失去電子的多少無關(guān)。得到電子難的元素失去電子不一定容易，例如：第WA族的C,既難得到電子，又難失去電子，與其它原子易以共價鍵結(jié)合。元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定是是氧化反應(yīng)，也可能是還原反應(yīng)。四、常見的氧化劑和還

6、原劑1、常見的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)：Cl、Br、O、I、S等2222元素處于高價時的氧化物：CO、NO、SO、MnO、PbO等2322元素處于高價時的含氧酸：濃HSO、HNO等243元素處于高價時的鹽：KClO、KMnO、FeCl、KCrO等343227過氧化物：NaO、HO等2222次氯酸及其鹽：HClO、Ca(ClO)、NaClO等2、常見的還原劑(1)活潑的金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)：H、C、Si2元素處于低價時的氧化物：CO、SO2元素處于低價時的酸：HCl、HI、HSHSO等元素處于低價時的鹽：NaS、KI、NaSO、FeSO等2234氧化還原反應(yīng)的表示方

7、法及配平1、表示方法電子得失法(孜線橋)電子轉(zhuǎn)移法(單線橋)表示式(實例)+2eX1flnJ02+4HCl-MnCl2+Cl2+2H20-eX22eMnD2+4HC1-HnCl2+Cl2+2H20分析.同一元素在反應(yīng)中得失電子情呪.同一元素電子得失前后化合價變化的因果關(guān)系.元素間電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)-(含込+H20HC1+HC1O同種元素間轉(zhuǎn)移).氧化還原反應(yīng)中，元素間變化的相互依存關(guān)書寫要領(lǐng).長箭號從方程式的反應(yīng)物指向生成物，且在同一元素養(yǎng)加反應(yīng)的躺耒價態(tài)上.長箭號數(shù)目為32.電子數(shù)前注明猖.失或+、-4得失電子數(shù)必相等長箭號只在方程式左邊，即反應(yīng)物表示一般為1于，少數(shù)為2或2于3.不必注明猖

8、、失或七-長箭號含爻.箭尾在反應(yīng)物某元素處，箭頭在同一元素形成的生成物處.表示毎一種元素得失電子的情呪.箭尾在反應(yīng)物中失去(或偏離)電子元素一方箭頭指在反應(yīng)物中得到(或轉(zhuǎn)移)電子的一方口.表明元素間電子轉(zhuǎn)移的情呪(方向和總數(shù)2、配平的方法和步驟：寫好化學(xué)式，標(biāo)明化合價；畫上雙箭頭，列出變化價；升降化合價，公倍求相等；觀察再配平，兩邊添系數(shù)。步驟：(1)標(biāo)出有變價的元素反應(yīng)前后的化合價用“雙橋線”連接反應(yīng)前后的元素并在橋上或橋下注明化合價升降數(shù)找出化合價升降數(shù)之間的最小公倍數(shù)，再依據(jù)以上有關(guān)原則首先配平有關(guān)物質(zhì)前面的系數(shù)要求：(1)質(zhì)量守恒：即反應(yīng)前后各元素原子的種類和個數(shù)相等(2)氧化劑和還原

9、劑之間電子轉(zhuǎn)移關(guān)系正確(3)電荷守恒：反應(yīng)物總電荷數(shù)與生成物總電荷數(shù)相等，且電性相同常見的氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)整體法的應(yīng)用：還原劑或氧化劑的所有元素完全被氧化或完全被還原，可以看成一個整體，在配平時按各元素的系數(shù)比考慮得失電子的總數(shù)如：2KMnO+5H2C2O+W_CO2+_H20分析：HCO中碳元素的平均價態(tài)為+3價，都被氧化到+4價，可考慮整體法224HCO中2C:+3T+4T1x2二2X5指HCO計量數(shù)為5224224KMnO中Mn:+7T+2J5X2指KMnO計量數(shù)為244還原劑或氧化劑的元素部分被氧化或部分被還原，不能看成一個整體，要分別考慮如:Cl+HOHCl+HClO2

10、2分析：氯氣中的氯元素部分被還原，部分被氧化，分別考慮Cl中Cl：0T1(HCl)J1X1指HC10計量數(shù)為12Cl：0T+1(HClO)T1X1指HC1計量數(shù)為1(2)離子型氧化還原反應(yīng)配平離子型氧化還原反應(yīng)配平時，遵循整體法配平的同時，還可從兩邊的電荷守恒出發(fā).如2Cr3+3Na2O2+OH2+6恥+H20分析：NaO中的氧元素都被還原為-2價，可用整體法22Cr3+:+3T+6T3X2指Cr3+計量數(shù)為2NaO中2O:1T2J1x2二2X3指NaO計量數(shù)為32222根據(jù)電荷守恒，用觀察法配平其他化學(xué)計量數(shù)：2Cr3+3NaO+4OH2CrO2-+6Na+2HO2242(3)難點突破:1.

11、缺項配平：一般先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，在通過比較反應(yīng)物與生成物，確定缺項(一般為HO、H+、OH-)，最后觀察法配平.將NaBiO固體加入MnSO的混合溶液里，加熱后溶液顯紫色(Bi3+無色)，反應(yīng)的34離子方程式如下：5NaBiO3+2M2+H+A+55z3+2+試完成并配平方程式.分析：溶液顯紫色說明由MnO-生成，H+與NaBiO的氧元素生成HO，所以右邊432缺項為MnO-和HO.42NaBiO中Bi:+5T+3J2X5指NaBiO計量數(shù)為533Mn2+:+2T+7T5X2指Mn2+計量數(shù)為2根據(jù)電荷守恒，用觀察法配平其他化學(xué)計量數(shù)：5NaBiO+2Mn2

12、+14H+5Na+5Bi3+2MnO-+7HO3422零價配平：復(fù)雜的化合物中的化合價無法標(biāo)出，且僅靠觀察法也無法配平，此時可把不知(或難知)化合價的物質(zhì)看成一個電中性的整體，假設(shè)其中所有的元素都為0價，在根據(jù)化合價升降配平方程式，不影響配平結(jié)果但需要注意的是：按零價法分析的價態(tài)升降根據(jù)與該反應(yīng)實際的價態(tài)升降不符，零價法只是配平的一種方法和技巧1FeC+HNOFe(NO)+13NOT+COT+HO一3333222分析：設(shè)Fe3C中各元素均為0價Fs3Fs0f十孔民(WC1J3?3x3=C:0-+4(CO3)T49+4=13X1指FeC計量數(shù)為13X13指NO計量數(shù)為132HNO中N:+5T+4

13、(NO)J132有觀察法配平其他化學(xué)計量數(shù)：1FeC+22HNO3Fe(NO)+13NOT+1COT+11HO33332223均價配平：適用于有機(jī)氧化還原方程式的配平根據(jù)氫元素為+1價，氧元素為-2價，確定碳元素的平均價態(tài)，在通過適當(dāng)方法配平.5C2HaO+2+H2O分析：CHO中2C:-1T0T1x2二224KMnO中Mn:+7T+2J54用觀察法配平其他化學(xué)計量數(shù)：5S+瓦eq+X5指CHO計量數(shù)為524X2指KMnO計量數(shù)為2450,0+IKMnO,+3H2+2忌sq+)B.CuO+C0=Cu+CO2D.3Fe+202zzzFe304例題解析氧化還原反應(yīng)的判斷解題關(guān)鍵：我們一味的去注意屬

14、于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，而很有可能忽略題中會修改題干讓大家選擇屬于非氧化還原反應(yīng)的方程式。例1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(A.Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20C.Ca(0H)+CO2=CaC03|+H0例2、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是B.SO+HO=HSO3224_高溫.D.CaCO=CaO+COf32占燼B、2Mg+CO2MgO+C高溫D、SiO+CaOCaSiO23NaCO+2HCl=2NaCl+H0+COf3224HCl（濃）+MnO=MnCl+Clf+2HO222例3、不屬于氧化還原反應(yīng)的是高謐A、2Al+FeO2Fe+AlO2323、催化劑、C、N+3H耳2

15、NH223四、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系解題關(guān)鍵：記住我們總結(jié)過的圖譜就可以了例1、下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（）A.2FeCl+Cu=2FeCl+CuClB.Fe+HSO=FeSO+Hf222442C.4Fe（OH）+O+2HO=4Fe（OH）D.CaCO+2HCl=CaCl+HO+COf22233222例2、下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反就的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)五、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的確定解題關(guān)鍵：此類題最關(guān)鍵的通過化合價的升降尋找氧化劑或還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不用去確定，因為氧化還原反應(yīng)是變價元素之

16、間的對應(yīng)關(guān)系，所以只要找到兩個劑就可以很明確地確定了，同學(xué)們的最關(guān)鍵把握點就是把化合價的升降與劑的角色對應(yīng)清楚并熟練就可以了。TOC o 1-5 h z例1、下列反應(yīng)中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是（）A.2KI+Br=2KBr+IB.2AgNO塞2Ag+2NOf+Of22322C.Cu（OH）CO塞2CuO+COf+HOD.2NaO+2HO=4NaOH+Of223222222B.C+HO塞CO+H22例2、下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（A.2NaO+2HO=4NaOH+Of2222C.Cl+HO=HCl+HClO222F+2HO=4HF+O222例3

17、、下列各反應(yīng)中,水只做氧化劑的是（）A.C+HO=CO+H22B.2HO2=2Hf+Of22C.NaO+HO=2NaOHD.CuO+H=Cu+HO2222例4、下列反應(yīng)中,水作為還原劑的是（）A、Cl+HO=HCl+HClO22C、2F+2HO=4HF+OT222B、2NaO+2HO=4NaOH+OT2222D、2Na+4HO=2NaOH+HT22TOC o 1-5 h z例5、反應(yīng)2KMnO+16HC12MnCl+2KC1+5C1f+8HO中，氧化劑是,222還原劑是氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。例6、在下列反應(yīng)中，氨做氧化劑的，氨做還原劑的A.3Cl+8NH6NHCl+NB.2NH+HSO(NH

18、)SO2342324424C.2NH+2Na2NaNH+HD.NH+NaH:NaNH+H322322例7、在反應(yīng)FeO23+3CO=2Fe+3CO中，是氧化劑，是還原劑；*1=t.兒素被氧化，元素被還原；是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物。例8、在反應(yīng)3Cl+6K0H(濃)=KClO+5KC1+3HO中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比A.1：5B.4：1C.5：1D.1：4六、需要加入氧化劑或還原劑才能實現(xiàn)的解題關(guān)鍵：觀察反應(yīng)物中元素的化合價是升高了還是降低了，確定其是氧化劑還是還原劑然后需要什么劑就可以確定了。TOC o 1-5 h z例1、實現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是()A、CuO-*CL1SO4E、C

19、OgfCOC、D、Fe例2、下列變化中，需要加入氧化劑的是()A.2C1_-C12B.Fe3+-Fe+C.Cu2+-CuD.MnO；-MnO例3、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A、MnOMnOB、ClClC、HSSOD、Fe2+Fe42222例4、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A.NaSOSO232BHClClC.HSO(濃)224SO2D.SOS2例5、需加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A.MnOMnO-24B.AlO-Al(OH)23C.AsO3-AsO3-43D.SO2-SO2-233例6、維生素C又稱抗壞血酸，能夠?qū)2轉(zhuǎn)化為I-,說明維生素CA.易溶于水B.受熱易分解是C.

20、具有還原性D.可由人體自身合成TOC o 1-5 h z七、根據(jù)化合價的位置判斷某粒子具有氧化性還是還原性解題關(guān)鍵：能夠分析需要探討的元素現(xiàn)有的化合價處在什么位置例1、下列粒子中,既具有氧化性,又具有還原性的是()MgB.Zn2+C.Fe2+D.HCl例2、下列粒子中，只具有氧化性的是()MgB.Zn2+C.Fe2+D.HCl例3、在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可作氧化劑的是()AF、I、S2BMnO、S2、HNOCFe3+、HO、ClDHClO、23222HSO、Mg24八、氧化性、還原性的比較解題關(guān)鍵：此類題首先要看好題干中比較的是氧化性還是還原性，以確定需要找哪類角色的物質(zhì)或離子，其次

21、作為選擇題的解題方法應(yīng)以排除法為主而不是將每一個強(qiáng)弱關(guān)系都探究出來之后再去看選項。TOC o 1-5 h z例1、能夠說明金屬活動順序是FeCuAg的一組離子方程式應(yīng)是().2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+.Fe+Cw+=Fe2+Cu.Cu+2Ag+=Cu2+2Ag.Ag+2HN03=AgNO+NOf+HO.Cu+2HCl不反應(yīng)A.B.C.D.例2、根據(jù)下列反應(yīng)，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是().HSO+I+HO=2HI+HSO.2FeCl+2HI=2FeCl+2HCl+I232224322.3FeCl+4HNO=2FeCl+NO+2HO+Fe(NO)2332233AHSOIFe2+N

22、OBIFe2+HSONOCFe2+IHSONO232323DNOFe2+HSOI23例3、R、X、Y和Z四種元素常見化合價均為+2價，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)，又已知：2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合A.R2+X2+Z2+Y2+B.X2+R2+Y2+Z2+C.Y2+Z2+R2+X2+D.Z2+X2+R2+Y2+例4、已知：2BrO-+Cl=Br+2C1O-,5Cl+I+6HO=2HIO+1OHC1,CIO-+5Cl-TOC o 1-5 h z22322233+6H+=3Cl2+3H2O。下列離子氧化性正確的是（）A.ClO-BrO-10-Cl

23、B.IO-VClO-VBrO-VCl3323332IO-VBrO-VClVC10-D.BrO-ClO-ClI0-33233例5、下面三個方法都可以用來制氯氣：4HCl(濃)+MnO=2MnCl+Clf+2HO2222KMnO+16HCl(濃)42KCl+2MnCl+5Clf22+8HO24HCl(g)+O,催劑2Cl+2HO(g)222則三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是(AOMnOKMnO224BKMnOMnO42CMnOKMnOO242DOKMnOMnO242例6、已知下列反應(yīng)：2FeCl+2KI=2FeCl+2KC1+I2FeCl+Cl=2FeCl322223I+SO+2HO=HSO+2HI22

24、224判斷下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是()A.IFe2ClSO2BClFe2SOICFe2IClSO22DSOI2Fe2Cl例7、已知:X、Y、Z、222W2四種物質(zhì)的氧化能力W2Z2X2Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()A.2NaWZ=2NaZW22B2NaXZ=2NaZX22C2NaYW=2NaWY22D2NaZX=2NaXZ22九、參與氧化還原的物質(zhì)或原子的比值解題關(guān)鍵:此類題要看清幾種不同的問法氧化劑與還原劑的比氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的比被氧化的和被還原的比，在解決時一定要把以上這些說法翻譯到化合價升高與降低的粒子數(shù)量關(guān)系上來。例1、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NHN

25、O=2HNO+4N+9H0,在反應(yīng)中3322被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A.5：3B.5：4C.1：1D.3：5例2、在反應(yīng)3Cl+6K0H(濃)=KClO+5KCl+3HO中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比232為A.1:5B.4:1C.5:1D.1:4例3、在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反應(yīng)中,被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:2十、單、雙線橋的使用解題關(guān)鍵：（一）雙線橋的使用1、基本步驟：標(biāo)價一橋接一做價差一查等2、使用時要注意兩邊相同的變價元素相連接，由左指向右，標(biāo)清箭頭3、確定好變價原子的數(shù)量（二）單線橋單線橋是建立在雙線橋的基礎(chǔ)之上的，標(biāo)法

26、是從還原劑的變價元素指向氧化劑的變價元素（連接的是反應(yīng)物之間），再標(biāo)注好轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)即可，不用注明得失。例1、使用雙線橋注明電子得失方向和數(shù)目1、CU+4HN0（濃）=Cu（NO）+2NOf+2HO332222、C+2HSO=COf+2SOf+2HO242223、KCrO+14HCl=2KCl+2CrCl+3Clf+7HO2273225、2Cl2Ca（OH）=CaClCa（ClO）2HO22222例2、使用單線橋注明電子得失方向和數(shù)目1、MnO+4HCl=MnCl+2H0+C1f2、2HS+S0=3S+2HO2222222十一、氧化還原方程式配平解題關(guān)鍵：配平方法包括待定系數(shù)法和雙線橋法（化

27、合價升降法）兩種。其中待定系數(shù)法比較適合于化學(xué)方程式，但解方程組比較浪費時間。雙線橋法較為適合于一種或兩種元素變價的氧化還原反應(yīng)，其步驟依然遵循雙線橋的分析步驟，只是在最后一步時上下兩橋的電子數(shù)目要找一個最小公倍數(shù)，而得到最小公倍數(shù)所配出的數(shù)值通常就是物質(zhì)的系數(shù)。對應(yīng)某一物質(zhì)充當(dāng)兩種角色時要考慮質(zhì)量守恒。還有一關(guān)鍵就是在做價差之前先要讓兩邊對應(yīng)的變價原子數(shù)相等。例1、配平下列方程式、Fe+H2O（g）高溫屯2、3、KClO+HCl=3S+KOH=KCl+Cl+HO22KSO+KS+HO23224、Cu+HNOCu(NO)+NO+HO33225、BrO-+Cl=Br+ClO-32236、Fe+F

28、e3+=Fe2+十二、氧化還原計算（守恒法）解題關(guān)鍵：計算中要牢抓電子得失相等，即氧化劑所到的電子必須等于還原劑失去的電子有些計算有方程式，而有些計算沒有方程式，大家要構(gòu)建基本的氧化還原方程式的模型，即氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物，再利用雙線橋解題就可以了。TOC o 1-5 h z例1、已知M0 x-+3S2-+14H+2M3+3S；+7HO,則MOx-中的M的化合價為（）27227A+2B+3C+4D+6例2、NaSx在堿性溶液中可被NaClO氧化為NaSO，而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中NaSx2242與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x的值為（）A.2B3C4D5例

29、3、一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,則與1mol5+反應(yīng)需PbO2的物質(zhì)的量為（）A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol例4、離子MOx-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：aMOX-+3S2-+cH+=2M3+eS+fHO,27272則Mq-中M的化合價為（）A、+4B、+5C、+6D、+717.用0.1mol/LNa2SO330ml可恰好將2X103mol的XO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為十三、氧化還原反應(yīng)與離子共存解題關(guān)鍵：同學(xué)們需要掌握常見的氧化性或還原性的物質(zhì)或離子氧化性：、Cl、O、HO、KMnO（MnO-）、Fe3+、HNO（H+NO-）2222443