重慶墊江縣第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析

1、重慶墊江縣第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有甲、乙兩個(gè)裝置，下列說法錯(cuò)誤的是（）A甲、乙裝置中，Zn的質(zhì)量均減小 B甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產(chǎn)生C化學(xué)反應(yīng)速率 乙甲 D甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理.專題：電化學(xué)專題分析：甲裝置兩種金屬未連接，所以不能構(gòu)成原電池，乙裝置符合原電池條件，構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅失電子，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池負(fù)極的金屬加快腐蝕速率，原電池放電時(shí)，陽離子向

2、正極移動(dòng)解答：解：A甲、乙裝置中鋅都失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以鋅的質(zhì)量均減小，故A正確；B甲裝置中，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，所以鋅棒上產(chǎn)生氣泡，乙裝置構(gòu)成原電池，氫離子在正極銅上得電子生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C甲不能構(gòu)成原電池，乙能構(gòu)成原電池，作原電池負(fù)極的金屬被腐蝕速率大于金屬直接和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率乙大于甲，故C正確；D甲中氫離子在鋅上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙中氫離子在銅上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu，故D正確；故選B點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)溶液中陰陽離子的移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)2. 下列化合物

3、中，既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是 ACH3CH2OH B CH3COOC2H5CCH3Cl D CH3CH2Br參考答案：D略3. 已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO+ H2OH2SO3 + OH HSO H+ + SO32- 向0.1molL1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO) + c(OH) +2c(SO32-)C加入一定量的蒸餾水，溶液中c(H+) 和c(OH)都減少D加入氨水至中性，則2c(Na+

4、) = c(SO32-)c(H+) = c(OH)參考答案：B略4. 兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如右圖所示，則對該混合烴的下列判斷正確的是： 可能有C2H4 一定有CH4 一定有C3H8 一定沒有C2H6 可能有C2H6 可能有C2H2 A B C D參考答案：B略5. 下列說法中正確的是（ ）A同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小 B3p2表示3p能級有兩個(gè)軌道C處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子D同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多參考答案：C試題分析：A、能層越大，能量越高，即1s2s3s，故錯(cuò)誤；B、p

5、2，2代表p軌道上有2個(gè)電子，故錯(cuò)誤；C、基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的原子，故正確；D、p能級有3個(gè)原子軌道，故錯(cuò)誤。6. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是A. 原子半徑：YZW B. Z在化合物中呈+1價(jià)C. Y與W可形成離子化合物 D. Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應(yīng)參考答案：B7. 下列各說法中正確的是A分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B元素周期表中的A族（除H外）和A族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵C水分子可表示為HOH，分子中鍵角為180DHO鍵鍵能為463KJ/mol，即

6、18克H2O分解成H2和O2的整個(gè)反應(yīng)中，消耗能量為2463KJ參考答案：B略8. 下列有機(jī)物CH2OH(CHOH)4CHO CH3CH2CH2OH CH2=CHCH2OH CH2=CHCOOCH3 CH2=CHCOOH，其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是() A. B. C. D.參考答案：B略9. 下列裝置圖對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢圖驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用B圖用于中和熱的測定C圖用于探究Cu作負(fù)極的原電池原理D圖用于比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)【分析】A驗(yàn)證催化劑對反應(yīng)速率的影響時(shí)，除了催化劑因素不同外，

7、其它條件必須相同；B中和熱測定中需要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；C鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，該裝置中銅為負(fù)值；D濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl能夠與硅酸鈉反應(yīng)，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果【解答】解：A該實(shí)驗(yàn)中催化劑和溫度兩個(gè)條件不同，無法圖驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用，故A錯(cuò)誤；B該裝置中缺少攪拌儀器環(huán)形玻璃攪拌棒，無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅錯(cuò)誤；CCu與濃硝酸能夠反應(yīng)，而Fe與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，該裝置中銅為負(fù)極，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；D濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有HCl，干擾了實(shí)驗(yàn)，無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，題目難度中等，涉及化學(xué)反應(yīng)的影響因

8、素、中和熱測定、酸性強(qiáng)弱比較、原電池原理等知識，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?0. 食品添加劑通常必須在一定范圍內(nèi)使用，否則會(huì)損害人體健康，濫用下列食品添加劑會(huì)導(dǎo)致癌癥發(fā)生率增加的是（ ）AKIO3 B苯甲酸鈉 C維生素E DNaNO2參考答案：D略11. 中華人民共和國食品安全法2009年6月1日起實(shí)施。下列做法符合食品安全的是 A將塑化劑加入飲料來穩(wěn)定飲料體系 B在食用鹽中添加適量的碘酸鉀 C將瘦肉精加入豬飼料或羊飼料中增加瘦肉成分 D加入檸檬黃色素做成玉米面饅頭以提高食欲參考答案：B略12. 在423K時(shí)，容積相同的密閉容器和中，同時(shí)

9、分別加入amol及bmolHI(ab)，并進(jìn)行反應(yīng)：2HI(g) I2(g)+H2(g).當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A.平衡時(shí)I2的濃度c(I2)c(I2)B.平衡時(shí)I2蒸氣在混合氣體中的體積百分含量C.HI的平衡分解率D.從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，所需時(shí)間tt參考答案：C13. (1)炭在火爐中燃燒很旺時(shí)，在往爐膛底內(nèi)的熱炭上噴灑少量水的瞬間，爐子內(nèi)火會(huì)更旺，這是因?yàn)開。(2)如果燒去同量的炭，噴灑過水的和沒有噴灑過水的炭相比較，它們放出的總熱量_(填“相同”或“不相同”)，這是因?yàn)開。(3)如果欲使?fàn)t內(nèi)的炭燃燒更充分，下列措施可行的是()A向爐內(nèi)噴吹空氣 B把塊狀煤碾碎C使用H2O作催化劑

10、D提高爐膛內(nèi)的溫度參考答案：略14. 下列變化會(huì)放出熱量的是（）A碘升華 B冰融化C氫分子變成氫原子 D鎂和鹽酸反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng).分析：A升華是吸熱過程；B冰融化是吸熱過程；C斷鍵吸收能量；D根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），C或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng)解答：解：A升華是吸熱過程，吸收熱量，故A錯(cuò)誤； B冰融化是吸熱過程，吸收熱量，故B錯(cuò)誤；C氫分子變成氫原子斷鍵吸收能量，故C錯(cuò)誤；D斷鍵

11、吸收能量是放熱反應(yīng)，故D正確故選D點(diǎn)評：本題考查放熱反應(yīng)，難度不大，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題15. 能正確反映出N2+3H2 2NH3,H0的關(guān)系的是( )參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品某課外小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：已知：氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI制備過程裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液（1

12、）寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）實(shí)驗(yàn)過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是 （填入正確選項(xiàng)前的字母）A25mL B50mL C250mL D500mL（3）球形干燥管的主要作用是 （4）預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是 提純方法：將D中混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗進(jìn)行分液有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產(chǎn)物將粗產(chǎn)物蒸餾，收集77.1的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯（5）第步分液時(shí)，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是 、 參考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COO

13、C2H5+H2O；（2）B；（3）防倒吸；（4）便于觀察液體分層；（5）分液漏斗；燒杯考點(diǎn)：乙酸乙酯的制取分析：（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙醇、乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應(yīng)；（2）燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的2/3且不少于1/3；（3）根據(jù)粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性質(zhì)，以及加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸進(jìn)行解答；（4）飽和碳酸鈉溶液呈堿性，酚酞遇見變紅色，有利于觀察顏色；（5）根據(jù)分液操作用到的儀器回答解答：解：（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH

14、CH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（2）燒瓶內(nèi)的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的2/3且不少于1/3，因此50ml符合，故答案為：B；（3）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸，用球形干燥管，除起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用，故答案為：防倒吸；（4）在飽和碳酸鈉溶液中，乙酸乙酯的溶解度較低，出現(xiàn)分層，飽和碳酸鈉溶液呈堿性，酚酞遇見變紅色，有利于觀察液體分層，故答案為：便于觀察液體分層；（5）分液操作

15、中用到的主要儀器是分液漏斗，燒杯作為盛放分層液體的容器，故答案為：分液漏斗；燒杯點(diǎn)評：本題考查了乙酸乙酯的制備，題目難度中等，注意理解飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下圖是兩種具有相同分子式的有機(jī)物鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式。已知它們的沸點(diǎn)相差很大，你認(rèn)為哪一種沸點(diǎn)較高？如何從氫鍵的角度來解釋？參考答案：對羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高。 鄰羥基苯甲酸是分子內(nèi)形成氫鍵，無分子間氫鍵，而對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸高。略18. 寫出結(jié)構(gòu)簡式：2,4,6三硝基甲苯參考答案：19. （18分）化合物IV為一種重要化工中間體，其合成方法如下：（1）化合物I的化學(xué)式為 ；化合物IV除了含有-Br還有的官能團(tuán)是 。（2）化合物II具有鹵代烴的性質(zhì)，在一定條件下能生成烯，該反應(yīng)條件是 。（3）1mol化合物III與足量NaOH反應(yīng)的