2022-2023學年廣西壯族自治區(qū)貴港市港北區(qū)大圩高級中學高一化學月考試卷含解析

1、2022-2023學年廣西壯族自治區(qū)貴港市港北區(qū)大圩高級中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在常溫下發(fā)生下列反應（1）16H+ +10Z-+ 2XO-4 =2X2+ 5Z2+ 8H2O （2） 2A2十+B2=2A3+ 2B- （3） 2B- +Z2=B2+2Z- 根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論中錯誤的是：()A溶液中可能發(fā)生：Z2+2A2+=2A3+2Z- BZ2在、反應中均為氧化劑 C氧化性強弱順序為：XO-4Z2B2A3+ DX2+是XO-4的還原產(chǎn)物參考答案：B略2. 將Cl2通入200mL

2、0.5 molL-1KOH溶液中，二者恰好完全反應得到KCl、KC1O、KC1O3的混合溶液，經(jīng)測定C1O-與ClO3-的物質(zhì)的量之比是12，則通入的Cl2在標誰狀況下的體積為A. 1.12L B. 2.24L C. 1.68L D. 0.56L參考答案：ACl2與KOH恰好反應生成KCl、KClO、KClO3，依據(jù)原子守恒可知n（K）=n（Cl），因此n（Cl2）=1/2n（KOH）=0.50.2L0.5mol/L=0.05mol，所以通入的Cl2在標準狀況下的體積為0.05mol22.4L/mol=1.12L，答案選A。點睛：本題考查氧化還原反應的計算，把握發(fā)生的反應及守恒法為解答的關鍵，

3、側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法應用。如果該題采用電子得失守恒計算雖然也能得出結(jié)論，但計算過程略顯繁瑣，且需要判斷氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，因此采用何種方法需要具體情況具體分析，注意知識的靈活應用。3. 下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LBP點時反應恰好完全，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D酚酞不能用作本實驗的指示劑參考答案：B略4. 19世紀中葉，門捷列夫總結(jié)了如表所示的元素化學性質(zhì)的變化情況。請回答：（1）門捷列夫的突出貢獻是_。A提出了原子學說B提出了分子學說C發(fā)現(xiàn)了元素周期律 D發(fā)現(xiàn)能量守恒定律（2）該

4、表變化表明_。A事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生變化B元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素C第A族元素的金屬性肯定比同周期的第A族元素的金屬性強D物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變（3）按照表中元素的位置，認真觀察從第A族的硼到第A族的砹連接的一條折線，我們能從分界線附近找到_。A耐高溫材料 B新型農(nóng)藥材料 C半導體材料 D新型催化劑材料（4）據(jù)報道，美國科學家制得一種新原子X，它屬于一種新元素116號元素（元素符號暫用X代替），關于它的推測正確的是_。A這種原子的中子數(shù)為167 B它位于元素周期表中第6周期C這種元素一定是金屬元素D這種元素的原子易與氫化合參考答案：(1)C (2)CD

5、 (3)C (4)AC（1）A19世紀初，英國化學家道爾頓提出近代原子學說，A錯誤；B19世紀初，意大利科學家阿伏加德羅提出分子概念，提出原子-分子學說，B錯誤；C1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循，C正確；D1756年俄國羅蒙諾索夫首先能量守恒定律，D錯誤；答案選C。（2）A圖示顯示不同元素的遞變規(guī)律，A錯誤；B氦為稀有氣體，性質(zhì)最穩(wěn)當，B錯誤；C同周期，從左到右，金屬性減弱，A族元素的失電子能力肯定比同周期A族元素的失電子能力強，C正確；D同周期，隨原子序數(shù)遞增，元素從活潑金屬金屬兩性元素非金屬活潑非金屬排列，物質(zhì)發(fā)生量變到

6、一定程度必然引起質(zhì)變，D正確；答案選CD；（3）耐高溫的合金材料在過渡元素區(qū)尋找；制農(nóng)藥的元素在周期表右上方的非金屬元素區(qū)尋找；做催化劑的元素從過渡元素區(qū)尋找；作半導體材料的元素，在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找，而從A族的硼到A族的砹是元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線，所以作半導體材料的元素，答案選C；5. 已知25、101 kPa條件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.9 kJ/mol4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1 kJ/mol由此得出的正確結(jié)論是 A等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應 B等質(zhì)量的O2比

7、O3能量高，由O2變O3為吸熱反應 CO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應DO2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應參考答案：D略6. 元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是A. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素B. 右上方區(qū)域的非金屬元素C. 過渡元素D. 稀有氣體元素參考答案：A金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素一般既具有金屬性，又具有非金屬性，多用于制造半導體材料，答案選B。7. 汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池放電時發(fā)生反應：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。已知PbSO4難溶于水，根據(jù)此反應，判斷下列敘述不正確的是（ ）A. PbO2是電源的正極

8、，被還原B. 電池放電時負極材料會增重C. 電池放電時溶液的酸性減弱D. 負極的電極反應式為Pb2ePb2+參考答案：D【詳解】A. 原電池正極得電子發(fā)生還原反應，PbO2是電源的正極，被還原為PbSO4，故A正確；B. Pb是負極，電池放電時負極反應是Pb2e+ SO42-PbSO4，所以負極材料會增重，故B正確；C. 放電時電池總反應是PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱，故C正確；D. Pb是負極，負極的電極反應式為Pb2e+ SO42-PbSO4，故D錯誤；選D?！军c睛】該題要求學生熟練掌握鉛蓄電池的工作原理，Pb為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為

9、Pb+SO42-2e-=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4。8. 下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是()A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存參考答案：C解析：冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，故A錯誤；加熱煎制屬于加熱，故B錯誤；箅渣取液屬于過濾操作，故C正確；灌裝是液體轉(zhuǎn)移，故D錯誤。9. 元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于（ ）A制新農(nóng)藥 B制半導體材料C制新醫(yī)用藥物 D制高溫合金參考答案：B略10. 下列說法中不正確的是A固體可分為晶體和非晶態(tài)物質(zhì)。晶體具有規(guī)則的幾何外形和固定的熔點，而

10、非晶態(tài)物質(zhì)則沒有B現(xiàn)代化學分析測試中，常借助一些儀器來分析化學物質(zhì)組成。例如，可用元素分析儀確定C、H、O等元素，用紅外光譜儀確定物質(zhì)中的有機原子團，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素C人類對原子結(jié)構(gòu)的認識是逐步深入的，道爾頓湯姆生盧瑟福玻爾均對原子結(jié)構(gòu)提出過自己的結(jié)構(gòu)模型D溴、碘及其化合物在生活生產(chǎn)中有廣泛的應用。如溴化銀是一種感光材料，碘化銀可用于人工降雨參考答案：B略11. 下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關的敘述錯誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C.甲烷和氯氣反應，與苯和濃硝酸反應類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略12. 在密閉容器中發(fā)生下列反應：aA(g) =cC(g)dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體