2022-2023學年廣西壯族自治區(qū)河池市思恩中學高三化學模擬試卷含解析

1、2022-2023學年廣西壯族自治區(qū)河池市思恩中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 1mol X跟a mol Y在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)a Y(g) b Z(g) 反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是：（ ）Aa1，b1 Ba2，b1 Ca2，b3 Da3，b3參考答案：A【Ks5u解析】 X（g）+a Y（g）b Z（g）起始量（mol） 1 a 0變化量（mol） 0.5 0.5

2、a 0.5b平衡量（mol）0.5 0.5a 0.5b依據(jù)在同溫同壓下反應(yīng)前后混合氣體的密度之比和氣體體積成反比即和氣體物質(zhì)的量成反得到，在同溫同壓下測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，即反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量是反應(yīng)前氣體物質(zhì)的量3/4，則得到(0.5+0.5a+0.5b)/(1+a)=3/4；計算得到：2b=a+1；依據(jù)選項中的取值分析判斷：a=1，b=1，符合計算關(guān)系，選A。2. 全釩液流儲能電池利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學能和電能的相互轉(zhuǎn)化，充電時，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負極。電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是 （ ）A. 充電過程中，N電極

3、附近酸性減弱B. 充電過程中，N電極上V3+被還原為V2+C. 放電過程中，H+由N電極向M電極移動D. 放電過程中，M電極反應(yīng)為VO2+ 2H+e-= VO2+ +H2O參考答案：A試題分析：A、充電過程中，N電極是陰極，氫離子移向陰極，故附近酸性增強，A項錯誤；B、充電過程中，N電極是陰極，發(fā)生反應(yīng)：V3+e-=V2+，B項正確；C、放電過程中，N極是負極，H+由N電極向M電極移動，C項正確；D、放電過程中，M電極為正極，反應(yīng)為VO2+ 2H+e一= VO2+H2O，D項正確；答案選A。3. （2014?延邊州模擬）近年來，莽草酸因可以作為合成達菲（抗病毒和抗癌藥）的中間體而受到重視，其結(jié)

4、構(gòu)簡式如圖下列關(guān)于莽草酸的說法不正確的是（）A莽草酸的相對分子質(zhì)量為174B分子中含有兩種含氧官能團C可發(fā)生取代、加成反應(yīng)及氧化反應(yīng)D在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子參考答案：D考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷分析：該有機物含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，以此解答解答：解：A根據(jù)莽草酸的結(jié)構(gòu)式可確定其分子式為C7H10O5，則相對分子質(zhì)量為174，故A正確；B分子中含有羥基和羧基兩種含氧官能團，故B正確；C分子中羥基、羧基可發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，羥基、碳碳雙鍵可發(fā)

5、生氧化反應(yīng)，故C正確；D羥基不能電離出氫離子，故D錯誤故選D點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)該題的關(guān)鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后結(jié)合具體官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的知識遷移能力和邏輯推理能力4. 下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤的是( )ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑參考答案：B略5. 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)

6、是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍；下列說法正確的是 （ ） AX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯弱酸性 BX的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì) CY的氧化物是離子化合物 DX的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)生成一種對熱穩(wěn)定的化合物 參考答案：C略6. 化學與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A. 聚氯乙烯是無毒高分子化合物，屬于純凈物B. 廢棄油脂回收后，可以用來制肥皂和甘油C. 油脂既能提供能量又能促進人體對某些維生素的吸收D. Fe2O3可用來制作油漆和涂料參考答案：A【詳解】A聚氯乙烯是高聚物，分子中的n值不同，屬于混合物，選項A不正確；B. 廢棄油脂回收后，利用皂化反應(yīng)可得到高

7、級脂肪酸鈉和甘油，可以用來制肥皂和甘油，選項B正確；C、油脂還能溶解一些脂溶性維生素，因此食用一定量的油脂能促進人體對脂溶性維生素的吸收，選項C正確；D、氧化鐵是紅棕色的固體物質(zhì)，可以用來做紅色油漆和涂料，選項D正確；答案選A。7. 某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析：（1）滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少實驗小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系下列說法錯誤的是（）A該未知溶液中至少含有3種陽離子B滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol?L1C若另一種離子為二價陽離子，則a

8、=10D若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g參考答案：D【考點】鎂、鋁的重要化合物；兩性氧化物和兩性氫氧化物【專題】元素及其化合物【分析】A、依據(jù)實驗過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H+，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al3+，加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應(yīng)還有另一種金屬陽離子；B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度=5mol/L；C、若另一種陽離子為二價金屬陽離子，依據(jù)離子反應(yīng)過程金屬分

9、析判斷，氫氧化鋁形成最大沉淀量0.05mol，二價金屬物質(zhì)的量為0.15mol，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol3+0.15mol2+a103L5mol/L=0.1L5mol/L，a=10ml；D、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量【解答】解：A、實驗過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H+，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al3+，加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應(yīng)還有另一種金屬陽離子，該未知溶液中至少含有3種陽離子，故A正確；B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol0.1

10、5mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度=5mol/L，故B正確；C、若另一種陽離子為二價金屬陽離子，生成氫氧化鋁最大沉淀量0.05mol，二價金屬物質(zhì)的量為0.15mol，開始消耗氫氧化鈉體積為aml，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol3+0.15mol2+a103L5mol/L=0.1L5mol/L，a=10，故C正確；D、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量，故D錯誤；故選D【點評】本題考查了圖象分析的方法掌握，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，定量計算和圖象中的定量分析是解題關(guān)鍵，題目難度較大8. 下列敘述和均正確

11、并且有因果關(guān)系的是（）選項敘述敘述ANH4Cl是強酸弱堿鹽將NH4Cl溶液蒸干可制備NH4Cl固體BFe3+有強氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+CSO2有還原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑參考答案：C考點：影響鹽類水解程度的主要因素；氯氣的化學性質(zhì)；二氧化硫的化學性質(zhì)；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用專題：鹽類的水解專題；元素及其化合物分析：A、氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色絡(luò)合物；C、二氧化硫可和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用解答：解

12、：A、NH4Cl是強酸弱堿鹽，加熱其溶液，氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫，得不到固體物質(zhì)，故A錯誤；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色絡(luò)合物，沒有體現(xiàn)鐵離子的氧化性，故B錯誤；C、二氧化硫可以和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫是還原劑，有還原性，溴單質(zhì)是氧化劑，故C正確；D、Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用，但是氯氣不具有漂白性，故D錯誤故選C點評：本題涉及物質(zhì)的性質(zhì)以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大9. 下列各項反應(yīng)對應(yīng)的圖像的是A.圖1:將氮氣和氧氣混合后在放電條件下反應(yīng)B.圖2:將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中C

13、.圖3:將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中D.圖4:將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中參考答案：B略10. 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述，不正確的是( )A含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子 B分子晶體的熔沸點與共價鍵的強弱沒有直接的關(guān)系 C共價化合物中一定有極性共價鍵, 離子化合物中可能有極性共價鍵 D含離子鍵的化合物一定是離子化合物，熔融狀態(tài)時能導電的晶體一定是離子晶體 參考答案：答案：D11. 下列說法正確的是（）AHClO4、Al（OH）3、CH3COONa 和NO2 分別屬于酸、堿、鹽和酸性氧化物B氨氣、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)CMg、Al、Cu 可以分別用置換法、直接加熱法

14、和電解法冶煉得到D工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個性質(zhì)而設(shè)計的參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】A、只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；B、根據(jù)非電解質(zhì)、強電解質(zhì)以及弱電解質(zhì)的概念來分析；C、Mg和Al均只能用電解法得到；D、膠體不帶電【解答】解：A、只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而NO2和堿反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故A錯誤；B、氨氣在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電屬于非電解質(zhì)；硫酸鋇在溶液中完全電離屬于強電解質(zhì)；水能夠發(fā)生部分電離屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C、Mg和Al均只能用電解法熔融的MgCl2和Al2O

15、3得到，而銅可以用置換法、熱還原法和電解法冶煉得到，故C錯誤；D、膠體不帶電，膠粒帶電，故工廠中的靜電除塵是根據(jù)膠粒帶電來設(shè)計的，故D錯誤故選B12. 根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是 原子半徑/1010 m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價21571532313A元素位于第二周期族 B 元素形成的化合物具有兩性C元素形成的化合物是離子化合物 D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強參考答案：B略13. 下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是 A次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣放出：ClO+ H2O2O2+ Cl+ H2O B碳酸鈣

16、溶于稀醋酸溶液：CaCO3+ 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OC用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag + 4H+ +NO3 Ag+ + NO+2H2OD苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2 + CO2 + H2O 2 + CO32-參考答案：A略14. 下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A乙烷 B乙醇 C丙烯 D苯參考答案：C略15. 結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是A和中正極均被保護 B. 和中負極反應(yīng)均是Fe2eFe2 C. 和中正極反應(yīng)均是O22H2O4e4OHD. 和中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液（此溶液遇Fe2+產(chǎn)生藍色沉淀），均

17、有藍色沉淀參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氯氣與金屬錫在加熱時可制得SnCl4 ，SnCl4的熔點為33，沸點為 114。SnCl4 極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可以通過下圖所示裝置制備 SnCl4 (夾持裝置略)。 (1)儀器C 的名稱為 。 (2)裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 (3)裝置中的最佳試劑為 ，裝置的作用為 。 (4)中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為 。 (5)若裝置連接順序為一一一一，在中除生成 SnCl4 外，還會生成的含錫元素的化合物的化學式為 。 (6) 為測定實驗中所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與下列反應(yīng)）：取質(zhì)

18、量為 m g的錫粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入過量的Fe2(SO4)3溶液，用物質(zhì)的量濃度為c mol/L的 K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe2+，共用去 K2Cr2O7溶液的體積為 V L，則錫粉中 Sn 的質(zhì)量分數(shù)為 （已知Fe3+可將Sn2+氧化為Sn4+，酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為 Cr3+）。參考答案：（1）蒸餾燒瓶；（2）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O (3)飽和食鹽水 ；防止空氣中的水蒸氣進入；（4）使SnCl4氣化（或蒸餾）（5）Sn（OH）4或SnO2 (6)357vc/1000m解析：（1）裝置C的名稱是蒸餾燒瓶；（2）裝置是

19、制備氯氣的裝置，用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O (3)四氯化錫極易水解，進入裝置C的氣體應(yīng)干燥、純凈，裝置的作用為吸收揮發(fā)出的HCl，用飽和食鹽水吸收HCl，裝置III的作用為吸收水蒸氣、干燥氣體，用濃硫酸吸收干燥;裝置的作用為防止空氣中的水蒸氣進入裝置；(4)中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為使SnCl4蒸發(fā)進入接收裝置；（5）若裝置沒有III，氯氣未干燥，則SnCl4 極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，由水解原理可知，應(yīng)生成Sn（OH）4、HCl，或者Sn（OH）4分解生成SnO2與H2O （6）令錫粉中錫

20、的質(zhì)量分數(shù)為x，則： SnSn2+2Fe3+2Fe2+ 1/3K2Cr2O7 119g 1/3 mol mx vc/1000 mol解得x=357vc/1000m 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （選修5：有機化學基礎(chǔ)）（15分）（1）飽和一元醇A是一種常見的有機溶劑，7.4g的A與足量金屬Na反應(yīng)放出1.12L的H2（標準狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) A分子式是 A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式 F是A的同分異構(gòu)體，它也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F分子中除官能團之外還有3種不同化學環(huán)境的氫原子

21、，則F的結(jié)構(gòu)簡式是_（2）有機物G（C6H6O2）可用作顯影劑，遇含有Fe3+的溶液顯紫色，G還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號）_加成反應(yīng) 加聚反應(yīng) 氧化反應(yīng) 水解反應(yīng) 酯化反應(yīng)G的一溴取代物只有一種，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式： 請寫出G與足量濃溴水反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式： （3）A和G在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑H，H與氫氧化鈉溶液作用得到化學式為C10H12O2Na2的化合物，請寫出H的結(jié)構(gòu)簡式是： 參考答案：18. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極

22、和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)參考答案：（1）原電池圖為；（2）負極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負極沿導線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽