2022-2023學(xué)年廣東省肇慶市逕口中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省肇慶市逕口中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是（ ）久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生濃硫酸可用于于燥氫氣、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮?dú)怏wSiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品濃硫酸與銅反應(yīng)既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A B C D參考答案：B略2. 下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)

2、發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（ ）A食鹽 B漂白粉 C氯水 D生石灰參考答案：答案：B3. 溶液中的反應(yīng)分別在、三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(X)=c(Y)=0100molL及c(Z)=0molL，反應(yīng)物x的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。、與比較只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件不同，下列說法不正確的是 A反應(yīng)進(jìn)行到5rmin時(shí)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最快 B條件的反應(yīng)最先達(dá)到平衡 C與比較可能是壓強(qiáng)更大D該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：C略4. 下列說法不正確的是（ ）A甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同B用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C在酸性條件下，CH

3、3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都屬于低聚糖參考答案：C5. 下列實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)不合理的是A在濃氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B用水可以一次性鑒別溴苯、苯、乙酸三種物質(zhì)C除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42，依次加入的物質(zhì)是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HClD實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，將溶液混合后需用大火迅速加熱參考答案：D6. 已知:在水溶液中水解的熱化學(xué)方程式為: H=+a ;稀鹽酸和稀NaOH的中和熱為b 。則等物質(zhì)的量的與稀鹽酸反應(yīng)的H等于( ) A.+(a+b) B.+(a-b) C.-(a-b

4、) D.-(a+b) 參考答案：B 略7. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 （） A.可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡 B.硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 C.將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵 D.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅參考答案：D略8. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則AK2和K1的單位均為mol/L BK2K1 Cc2(CO)c2(CO)參考答案：B9. 近期在西

5、非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性。下列有關(guān)說法正確的是A.乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的B.高錳酸鉀溶液和雙氧水的消毒原理相同C.雙氧水具有較強(qiáng)的腐蝕性，不能用于皮膚的消毒D.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸參考答案：B略10. 將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 參考答案：B略11. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA 個(gè)原子B. 78gNa2O2與足量的CO2完全反應(yīng)

6、，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC. 1 L1 molL1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為NAD. 室溫下， pH13的NaOH 溶液中，則溶液中 OH 離子數(shù)目為0.1NA參考答案：A【詳解】A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中分子的物質(zhì)的量為22.4L22.4L/mol=1mol，兩種分子都是雙原子分子且常溫下不發(fā)生反應(yīng)，則混合氣中的原子個(gè)數(shù)為：12NA=2NA，故A正確；B. Na2O2與足量的CO2完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的情況為： ，從中可得關(guān)系式Na2O2e-，則78g的過氧化鈉參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為NA，故B錯(cuò)誤；C. 在NH4Cl溶液中NH4+會(huì)發(fā)生水解，所以NH4+的數(shù)量應(yīng)小于N

7、A，故C錯(cuò)誤；D. 由于NaOH 溶液的體積未知，則溶液中 OH 離子數(shù)目也是未知數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的氧化還關(guān)系是學(xué)生的易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)，需讓學(xué)生明確在該反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，每2mol Na2O2轉(zhuǎn)移2mole-。12. 已知：RCN RCOOH。毗氟氯禾靈是選擇性強(qiáng)、藥效穩(wěn)定、對(duì)人畜安全的多禾本科雜草除草劑，它的合成路線如下：試回答下列問題：（1）在吡氟氯禾靈的合成所涉及的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有 （填序號(hào)）。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）1 mol C分子最多可與 mol NaOH 完全反應(yīng)。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng) ；A發(fā)

8、生縮聚反應(yīng) 。（5） 的含有三氟甲基（F3C一）和苯環(huán)的同分異構(gòu)體共有 種。參考答案：共12分。 （1）（2分） （2）CH3CH（OH）COOCH3（2分）（3）2（2分）（4） （每個(gè)化學(xué)方程式2分）（5）6（2分）略13. 下列各組離子一定大量共存的是 （ ） A在含有、 B在、 C在、 D在澄清透明的無色溶液中：、參考答案：A略14. 化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密，下列說法不正確的是 A用在航天飛機(jī)中的新型陶瓷復(fù)合材料屬于無機(jī)非金屬材料 B鐵強(qiáng)化醬油可通過膳食補(bǔ)充人體所需的鐵元素 C生物質(zhì)能是可再生能源，利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能 D鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐

9、蝕參考答案：D15. 已知：|，如果要合成，所用的起始原料可以是 1,3己二烯和2丁炔 2乙基1,3丁二烯和2丁炔2,3二甲基1,3己二烯和乙炔 2,3二甲基1,3丁二烯和1丁炔A. B. C. D. 參考答案：A【詳解】由可知，1，3-丁二烯中的兩個(gè)碳碳雙鍵斷裂，中間形成一個(gè)碳碳雙鍵，乙炔中有一個(gè)鍵斷裂，且形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，采用逆合成分析法可知，要合成，可以是+或+，分別為：2,3二甲基1,3丁二烯和1丁炔、2乙基1,3丁二烯和2丁炔，故答案為A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用題27圖裝置(夾持裝置略)對(duì)其進(jìn)行探

10、究實(shí)驗(yàn)。(1)儀器B的名稱是_。(2)實(shí)驗(yàn)中，中的試紙變藍(lán)，中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則中的試劑為_；中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；中的試劑為_。(3)乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順序?yàn)?，此時(shí) 中現(xiàn)象為_，原因是_。(4)經(jīng)上述反應(yīng)，2.5 g 化合物A理論上可得0.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)M；則A的化學(xué)式為_。參考答案：（1）分液漏斗 （2）堿石灰 （3）3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O 濃硫酸略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此

11、原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)參考答案：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時(shí)，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅

12、失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極為鋅，正極為鐵，答：負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn2e=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2+2e=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來確定

13、正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計(jì)是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等18. 為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為_。（2）濾液中含釩的主要成分為_（填化學(xué)式）。（3）該工藝中反應(yīng)的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式 _；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系

14、數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為_、_。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應(yīng)后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2VO2+H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2+ mH2O，其中n、m分別為_、_ 。（5）全釩液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 。參考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+VO3- = NH4VO3(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2+ 2H+e= VO2+H2O(2分)19. 下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是 （填編號(hào)）。（2）寫出基態(tài)原子的電子排布式 。（3）元素形成的RO32- 含氧酸根的立體構(gòu)型是 ，其中心原子的雜化軌道類型是 。（4）元素的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是 。A分子中含有氫鍵 B屬于非極性分子C含有4個(gè)鍵和1個(gè)鍵 D該氫化物分子中，