化學(xué)競(jìng)賽試題匯編-化學(xué)計(jì)算題參考模板范本

1、年化學(xué)競(jìng)賽試題匯編化學(xué)計(jì)算題4.（佛山市）（3分）鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場(chǎng)上的補(bǔ)鈣藥劑很多，下圖是某種品牌的補(bǔ)鈣藥品的部分說(shuō)明書(shū)。XX鈣片藥品規(guī)格 每片含CaCO3 0.625g用法用量 每次一片，每天2次請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （2）若每片鈣片的質(zhì)量為1g，則鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （3）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質(zhì)量為 g。（1）40% （2）25% （3）0.57.（孝感市）今年，我國(guó)少數(shù)地區(qū)出現(xiàn)了“甲醛白菜”，就是在白菜上噴灑少量甲醛（CH2O）來(lái)保鮮甲醛有毒，它會(huì)破壞 的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)甲醛中碳、氫、氧三種

2、元素的質(zhì)量比為 ，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。蛋白質(zhì) 6:1:8 40%主要成分：NaCl、H2O體積：500mL含量：0.9%密度：1g/cm38.（.泰安市）（4分）右圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。完成下列填空：（1）氯化鈉中鈉、氯元素的質(zhì)量比是 ；（2）氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (精確到0.1%)；（3）該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質(zhì)量是 g；（4）該瓶鹽水能給病人提供鈉元素的質(zhì)量是 g (精確到0.1g) 。(1)23：35.5 (2)39.3% (3)4.5 (4)1.815.（青島市）氯化鈉不僅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。請(qǐng)計(jì)算： （l）若要配制1000g0.9的氯

3、化鈉溶液，需要_g氯化鈉，_g水。 （2）已知在20時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，則該溫度下氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_(kāi)。（1）9 991 （2）9:2516.（河南?。┯覉D是某輸液瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。由此可知，葡萄糖由 種元素組成，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。要把10 g這種葡萄糖溶液稀釋為2%的溶液，需要水的質(zhì)量為 g。三 40% 1518.（資陽(yáng)市）（5分）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣?，F(xiàn)將1.0 g二氧化錳放入盛有20.0 g過(guò)氧化氫溶液的錐形瓶中，立即塞緊帶導(dǎo)管的橡膠塞，反應(yīng)結(jié)束，共收集到559 mL氣體。計(jì)算：（結(jié)果保留1位小數(shù)）（1）反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾

4、，濾渣的質(zhì)量為_(kāi)g。（2）反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為_(kāi)g。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度約為1.43 g/L）（3）過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（百分?jǐn)?shù)）。（1）1.0 g （2）0.559L1.43 g/L0.8 g（3）（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為X 2H2O2 2H2O + O2 68 32 X 0.8g X=1.7g過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=8.5%答：略19.（懷化市）未成年人和老年人是需要補(bǔ)鈣的主要人群，目前市面上有許多補(bǔ)鈣的鈣片出售，如圖是蓋中蓋高鈣片的部分說(shuō)明，某課外興趣小組欲檢驗(yàn)說(shuō)明的真?zhèn)?，進(jìn)行了入下的實(shí)驗(yàn)： 蓋中蓋高鈣片【主要原料】碳酸鈣、維生素D【功效成分】每片含：鈣

5、500mg、維生素D100IU【用法用量】每日1片，嚼食?！具m宜人群】需要補(bǔ)鈣者?！咀⒁馐马?xiàng)】1、本品不能代替藥物。2、不宜超過(guò)推薦量或與同類營(yíng)養(yǎng)素補(bǔ)充劑同時(shí)食用。【規(guī)格】2.5g36片取1片片劑研碎將其加入足量稀鹽酸中完全反應(yīng)后收集到0.55g二氧化碳試分析：（1）未成年人缺鈣會(huì)得 （填序號(hào)）A、壞血癥 B、貧血 C、佝僂病 D、甲狀腺腫大（2）通過(guò)計(jì)算判斷此鈣片中鈣含量與標(biāo)注是否屬實(shí)。（假定鈣片中其他成份不與鹽酸反應(yīng)，1g=1000mg）（1）C （2）解：因鹽酸足量，則碳酸鈣完全反應(yīng)，可設(shè)片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 0.55

6、g 解得x=1.25g，則1.25g碳酸鈣中含鈣元素的質(zhì)量為：1.25g100%=0.5g0.5g1000mg/g=500mg，與說(shuō)明中每片含鈣500mg、一致，則說(shuō)明屬實(shí)，答：此鈣片中鈣含量與標(biāo)注屬實(shí)20.（梅州市）（12分）為測(cè)定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測(cè)定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。（2）12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 g。（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（1）4.4 （2）10.6 （3）解：設(shè)參加反應(yīng)的

7、HCl的質(zhì)量為x。 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 73 44x 4.4g7.3g100g 7344 = x4.4g x = 7.3g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% = 7.3% 答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。21.（.德州市）食品保鮮可以防止食品變質(zhì)、保持食品的營(yíng)養(yǎng)和味道。食品保鮮的措施有低溫、添加防腐劑、充填氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等。（2）某脫氧保鮮劑主要成分為活性鐵粉。利用鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵的原理，吸收包裝袋中的氧氣和水分，從而延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期。已知該脫氧保鮮劑中活性鐵粉的質(zhì)量為5.6 g。計(jì)算該脫氧保鮮劑最多能夠吸收氧氣的質(zhì)量？（1）98（2

8、）解：設(shè)該脫氧保鮮劑最多能夠吸收氧氣的質(zhì)量為X4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 224965.6gX22496 = 5.6gX X = 2.4g 答：（略）22.（肇慶市）（7分）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如右圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是 g。（2）開(kāi)始加入碳酸鈉溶液至10g時(shí)，還沒(méi)有沉淀的原因是 。（3）計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）5（2）稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)。（3）解：設(shè)原濾液中CaCl2的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2 =

9、CaCO3+ 2NaCl 111 100 x 5gx= 原濾液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1%。23（成都）實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化銅制取銅。(1)若用8g氧化銅與足量的一氧化碳反應(yīng)，能制得銅的質(zhì)量為多少？ (2)若一氧化碳量不足，制得的銅會(huì)含有少量未被還原的銅。要除去其中的氧化銅，可向反應(yīng)后所得的固體混合物中加入足量 溶液，充分反應(yīng)后， （填操作名稱）。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(1)解：設(shè)能制得銅的質(zhì)量為x 。CuO+CO Cu+H2O 80 648g xx=6.4g答：能制得銅的質(zhì)量為6.4g。(2) 硫酸（或鹽酸）過(guò)濾 CuO+H2SO4= CuSO4+H2

10、O25.（達(dá)州市）（7分）某同學(xué)為了測(cè)定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)一二三四固體混合物的質(zhì)量（g）20202020加入NaOH溶液的質(zhì)量（g）20406080生成沉淀的質(zhì)量（g）2.9m8.78.7問(wèn)：表中m的值為 ；（2分）原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（5分）（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（1）5.8 （2）解：設(shè)原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量為x MgCl2 + 2NaOH=Mg(OH)2 + 2NaCl 95 58 x 8.7g 95:

11、58=x:8.7g x=14.25g 原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 14.25g/20g100%=71.25% 答：原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.25% 26.(.百色市)（7分）某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為了測(cè)定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，測(cè)得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為 g；（2）該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）4.4（2）解：設(shè)100g廢水中Na2CO3的質(zhì)量為X，稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為YNa2CO3 + 2HCl

12、= 2NaCl + H2O + CO2 106 73 44 X （15389）gY 4.4g X=10.6g Y=10%該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=10.6%答：該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%，所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。28.（.梅州市）（12分）為測(cè)定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測(cè)定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。（2）12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 g。（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（1

13、）4.4（2）10.6 （3）解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x。 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 73 44x 4.4g7.3g100g 7344 = x4.4g（1分） x = 7.3g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% = 7.3% 答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。30.（桂林市）（10分）新近，我國(guó)部分城市首次使用二甲醚作為公交車的燃料，有效解決了公交車冒黑煙的問(wèn)題。二甲醚燃燒的化學(xué)方程式可表示為：CaHbOd（二甲醚）+ 3O2 2CO2 + 3H2O請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：（1）a = ；b = ；d = 。（2）23g二甲醚充分燃燒需要多少克氧氣？生成多少克二氧化碳？

14、（3）若用碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)，制取與（2）等質(zhì)量的二氧化碳，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸（密度為1.1g/cm3）多少毫升？(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)（1）a= 2 ；b= 6 ；d= 1 （2）設(shè)23g二甲醚充分燃燒需要氧氣質(zhì)量為x，生成二氧化碳質(zhì)量為yC2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O 46 96 88 23g x y = = x = 48g y = 44g （3）設(shè)需要稀硫酸的質(zhì)量為z Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 98 44 z 44g = z = 98g 稀硫酸的體積 = 890.9 cm3 = 890.9 mL 答：略（其他合

15、理解答參照給分）32.（.淮安市）某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達(dá)標(biāo)排放，技術(shù)員小張對(duì)廢水中硫酸的含量進(jìn)行檢測(cè)（1）配制溶液： 欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體g，水ml（水的密度為1g/cm3）；（2）檢測(cè)分析： 取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗4%的NaOH溶液20g（假設(shè)廢水中其它成分均不和NaOH反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O） 試計(jì)算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g4%=4g，所以溶劑質(zhì)量為：100g4g=96g，故需水的

16、體積為=96cm3，1cm3=1ml，故需水96ml故答案為：4；96；（2）氫氧化鈉的質(zhì)量=20g4%=0.8g 設(shè)硫酸的質(zhì)量為x H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 98 80 x 0.8gx=0.98g廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=1.01%答：廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.01%34.（.淮安市）.化學(xué)探究小組為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。隨著反應(yīng)進(jìn)行，加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)完成下列計(jì)算內(nèi)容：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少

17、？ （2）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 氣體質(zhì)量（g） 解：設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為yCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 73 44 x y 8.8g EQ F(100,44) EQ F(x,8.8g) EQ F(73,44) = EQ F(y,8.8g) x =20g y =14.6g 樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： EQ F(20g,25g) 100%=80%稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： EQ F(14.6g,146g) 100%=10%答：樣品中CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80% ；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。35.（東營(yíng)市）

18、（11分）某興趣小組對(duì)生銹廢鐵鍋中鐵的含量進(jìn)行了測(cè)定。生銹的鐵鍋中除Fe、Fe2O3外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe2O3以外的物質(zhì)都不與稀硫酸反應(yīng)）。興趣小組的同學(xué)稱取33g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39.2%的稀硫酸，直到反應(yīng)完全（假設(shè)硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）從化學(xué)元素與人體健康的角度考慮，我們應(yīng)選用鐵鍋還是鋁鍋 ，為什么 。 HYPERLINK / w ww. xkb 1.co m（2）廢鐵鍋片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（結(jié)果保留到0.1%）（3）所得溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，計(jì)算溶液中硫酸鐵的質(zhì)量。（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 鐵鍋 鐵是人體必需的微

19、量元素，而鋁是不必需元素，而且鋁元素對(duì)人體有害 84.8% Fe2(SO4)3、FeSO4解： 設(shè)生成Fe2(SO4)3的質(zhì)量為x Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 398 400 18.75g39.2% x x= 10g答：（略）36.（.蘭州市）（6分）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，俊充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的質(zhì)量（g）101010101010剩余固體的質(zhì)量（g）9.358.78.057.46.756.75（1）黃銅樣品中

20、鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算步驟，下同）（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 由表中數(shù)據(jù)知該合金中銅的質(zhì)量為6.75g，則鋅的質(zhì)量為3.25g 黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2 65 98 3.25g x x=4.9g 稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：略 (其他合理解答過(guò)程參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分) x k b1. c o m37.（日照市）（8分）請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)（步驟產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2）計(jì)算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（1）7.3%

21、（2）解：反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量為：12g+100g+100g207.6g= 4.4g . 設(shè)原混合物中 CaCO3的質(zhì)量為x CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 100 44 x 4.4g x = 10g . 原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量為：12g10g= 2g . 答：原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量為2g。38.（.年煙臺(tái)市）（3分）年1月份以來(lái)，廣西龍江河鎘污染事件備受關(guān)注。污染河段長(zhǎng)達(dá)30公里，嚴(yán)重威脅著兩岸群眾的飲水安全。經(jīng)取樣測(cè)量，每1000ml受污染的河水中含氯化鎘（CdCl2）0.138。（國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)GB57492006生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)中鎘的含量標(biāo)準(zhǔn)

22、為Cd0.005/L。鎘的相對(duì)原子質(zhì)量為112） HYPERLINK / www. xkb1 .com回答下列問(wèn)題：（1）CdCl2中鎘元素與氯元素的質(zhì)量比為_(kāi)；（2）計(jì)算說(shuō)明該河段水中氯化鎘含量是否超標(biāo)。（1）12:71（2）氯化鎘中鎘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1L河水中鎘的質(zhì)量為：0.183=0.112大于0.005/L，超標(biāo)39.（北京市）（3分）氫氣是最清潔的燃料，計(jì)算200g氫氣完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量。解：設(shè)200g氫氣完全燃燒消耗的氧氣質(zhì)量為x2H2O22H2O43236200gx，解得x1600g答：消耗氧氣的質(zhì)量為1600g40（.樂(lè)山市）（8分）取只含碳酸氫鈣的硬水a(chǎn) g，充分加熱，發(fā)生如

23、下反應(yīng)：Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2+ H2O ,得到沉淀1.0 g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）碳酸氫鈣中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為 。（2）計(jì)算此硬水中碳酸氫鈣的質(zhì)量是多少？（3）將a g這樣的硬水充分煮沸，理論上可得到的軟水質(zhì)量為 。（1）5: 12（其他合理整數(shù)比也給分）(2) 解：由題意，設(shè)Ca(HCO3)2 的質(zhì)量為xCa(HCO3)2 CaCO3 + CO2+ H2O162 100 x 1.0 g162 : 100 = x : 1.0g X= 1.62 g (3) (a-1.44)g41.（.婁底市）稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解

24、后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試回答下列問(wèn)題：（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl）（1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀 g。（1分）（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是 g。（2分）（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%） （3分）（1） 23.3 （2）142 .解：設(shè)BaCl2 的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y。 BaCl2+Na2SO4 =BaSO4+2NaCl 208 233 117 23.3g y =20.8g

25、 =11.7g1分恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中NaCl的質(zhì)量為11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4g1分NaCl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9.3%1分答：（略）42.（青島市）某同學(xué)為測(cè)定12g含雜質(zhì)的氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置，進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究（提示：3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O雜質(zhì)不參加反應(yīng)，假定每步均完全反應(yīng)或吸收）。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）請(qǐng)計(jì)算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算步驟，計(jì)算結(jié)果精確到0.l）（2）該實(shí)驗(yàn)還可測(cè)定組成水的各元素之間的質(zhì)量關(guān)系，請(qǐng)用表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)（不用化簡(jiǎn)）；若玻璃

26、管中的氧化鐵沒(méi)有完全反應(yīng)，則求得水中氫、氧元素的質(zhì)量比會(huì)_（選填“偏大”、“偏小” 或“不變”）。（1）解：生成水的質(zhì)量為286.9g284.2g = 2.7g 設(shè)樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x 3H2+ Fe2O3 2 Fe +3H2O 160 54 X 2.7g X=8g樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：66.7%（2）H:O=(286.9g284.2g)(86.3g83.9g):(86.3g83.9g) 不變43.（梅州市）（12分）為測(cè)定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測(cè)定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6 g（產(chǎn)

27、生的氣體全部逸出）。試計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。（2）12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 g。（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（1）4.4（2）10.6 （3）解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x。 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 73 44x 4.4g7.3g100g 7344 = x4.4g x = 7.3g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% = 7.3% 答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。44.（.北京市）（3分）煉鋼廠用含SO2的廢氣制備CuSO4。生產(chǎn)中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入廢氣，反應(yīng)為：2CuO+2SO2+O2=2CuSO4。

28、欲制得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的CuSO4溶液。用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液處理廢氣。若每升廢氣中含有1.25 g SO2，且SO2被完全吸收，可處理廢氣多少升？. 【解】設(shè)：生成的質(zhì)量為；吸收的質(zhì)量為。 解得：可處理廢氣的體積=答：可處理廢氣的體積為。45（濟(jì)寧）我市東部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石，某校課外活動(dòng)小組為了解石灰石資源的品質(zhì)，采用兩種方案對(duì)當(dāng)?shù)厥倪M(jìn)行化學(xué)分析：方案一：取10g石灰石粉末樣品置于右圖所示裝置，充分加熱至質(zhì)量恒定，冷卻后稱得固體質(zhì)量為8.12g方案二：另取10g同質(zhì)地石灰石顆粒樣品，置于燒杯中加足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后稱得混合物的總質(zhì)量減少了4.27g相關(guān)資料

29、：當(dāng)?shù)厥沂械闹饕s質(zhì)為二氧化硅，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，加熱不易分解且不與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)計(jì)算出兩種方案測(cè)得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（1）方案一中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；（2）方案二中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （精確到0.1%）比較兩方案測(cè)量的結(jié)果，分析兩方案誤差較大的可能原因？ （1）42.7% （2）97% 可能是酒精燈火焰溫度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起誤差較大46（濱州市）過(guò)氧化氫溶液長(zhǎng)期保存會(huì)自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小小軍從家中拿來(lái)一瓶久置的醫(yī)用過(guò)氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（1）完全反應(yīng)后生

30、成氧氣的質(zhì)量為 （2）計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）0.48g解：（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為0.48g；故答案為：0.48g；（2）設(shè)參與反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為x，2H2O22H2O+O268 32x 0.48g解之得：x=1.02g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=2%答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%47.（聊城市）（10分）定量研究是科學(xué)研究的重要方法之一,利用它能解決許多生產(chǎn)生活中的實(shí)際問(wèn)題.（1）將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液與7.3g稀鹽酸混合,恰好完全反應(yīng),所得溶液的PH為7,試計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（2）實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸（分析純）的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在36%38%

31、之間為合格藥品。（1）題中的稀鹽酸是用一定體積（折算成質(zhì)量為2g）的濃鹽酸（分析純）加水配制而成的。通過(guò)計(jì)算判斷該濃鹽酸是否為合格藥品。（1）10%（2）36.5% 該濃鹽酸為合格藥品48（綿陽(yáng)）有資料表明，氧化銅對(duì)氯酸鉀（KClO3）的分解有催化作用先將2.4g CuO與wg氯酸鉀的混合物充分加熱，使其不再產(chǎn)生氣體后，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量，質(zhì)量為wg然后將固體溶于21.3g水中，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，得到濾液和黑色的濾渣濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為2.4g（注：不考慮每步實(shí)驗(yàn)過(guò)程中物質(zhì)的損失；計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）求生成的O2質(zhì)量；（3）求所得的濾液溶質(zhì)的質(zhì)

32、量分?jǐn)?shù)（1）2KClO32KCl+3O2；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知固體質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣的質(zhì)量，所以生成氧氣的質(zhì)量為：（2.4g+wg）wg=2.4g；（3）設(shè)生成2.4g氧氣的同時(shí)生成氯化鉀的質(zhì)量為X則：2KClO32KCl+3O2 149 96 X 2.4g根據(jù)：解得X=3.725g；所得溶液的總質(zhì)量為：3.725g+21.3g=25.025g；所以所得的濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=14.9%49（義烏市）汽車蓄電池中稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，密度為1.2克/厘米3若要在實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制這種稀硫酸630克求：（1）630克稀硫酸的體積是多少毫升？（

33、2）需要濃硫酸多少克？解：（1）630克稀硫酸的體積是：630克1.2克/厘米3=525厘米3，即525毫升；（2）需要濃硫酸的質(zhì)量是：630克28%98%=180克；答：630克稀硫酸的體積是525毫升；配制這種稀硫酸630克需要濃硫酸的質(zhì)量是180克50. （年山東煙臺(tái)）（5分）在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室的工業(yè)鹽酸呈黃色，老師解釋說(shuō)是應(yīng)為里面含有氯化鐵。為測(cè)定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量（假設(shè)不含其他雜質(zhì)），小霞做了如下實(shí)驗(yàn)：取20g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，同時(shí)用電子pH計(jì)不斷讀取反應(yīng)時(shí)的pH，得出如右圖所示的關(guān)系。求該工業(yè)鹽

34、酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留至0.1%）解：根據(jù)圖中信息可知：與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為22g-19g=6g設(shè)：20g該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量為xFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl162.5 120X 6g10% x=0.8125g該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%4.1%答：該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.1%。51（.株洲市）（6分）某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測(cè)定樣品的純度，小明做了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體4.4g，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）小明要從反應(yīng)后的溶液中提取NaCl應(yīng)采用的方法

35、是 ；（2）純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（1）蒸發(fā)結(jié)晶 （2）解：設(shè)12g純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x，生成NaCl 的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44x y 4.4 g 106:44=x:4.4g x=10.6g 117:44=y:4.4g y=11.7g該純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10.6g12g0.883或88.3%（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl 的質(zhì)量為：12g-10.6g+11.7g=13.1g 溶液

36、中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：13.1g（57.9g+12g-4.4g）=0.2或20% 答：略52.（.泰安市）（6分）小明同學(xué)為了測(cè)定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在三個(gè)燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液；向三個(gè)燒杯中分別加入一定質(zhì)量的10.0%氯化鈣溶液；將充分反應(yīng)后生成的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體。實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：燒杯燒杯燒杯加入10.0%氯化鈣溶液的質(zhì)量（g）55.5120.0150.0白色固體的質(zhì)量（g）5.010.010.0（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%)（2）在

37、右圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系圖（圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關(guān)質(zhì)量）。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，11.0g樣品中的碳酸鈉與氯化鈣溶液充分反應(yīng)最多生成10.0g碳酸鈣。(1)解：設(shè)要生成10.0g碳酸鈣需要碳酸鈉的質(zhì)量為XNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl 106 100X 10.0g 106:100 = X：10.0g解得X=10.6g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 10.6g/11.0g100%=96.4% (2)53.（安徽?。?6分)在科學(xué)家眼里，二氧化碳是可以利用的重要資源。在一定條件下，二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)可以制金剛石請(qǐng)計(jì)算92 g金屬鈉理論上可制

38、得含碳96的金剛石的質(zhì)量。解：92 g金屬鈉理論上可制得純金剛石的質(zhì)量為x。一定條件 CO2 + 4Na C + 2Na2O 92 12 92 g x x12g折合為含碳96的金剛石的質(zhì)量為12g96=12.5g 答：略54.（.重慶市） （6分）鹽水選種是我國(guó)古代勞動(dòng)人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%20%的氯化鈉溶液來(lái)選種。（1）要配制150kg16%的氯化鈉，計(jì)算應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量。（2）選種進(jìn)行一段時(shí)間后，農(nóng)技員估計(jì)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都有所減少，他取出50g氯化鈉溶液，加入過(guò)量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，計(jì)算氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）

39、若此時(shí)氯化鈉溶液的質(zhì)量只剩下100 kg，要使溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都恢復(fù)到（1）中的狀態(tài)，計(jì)算需要加入的氯化鈉和水的質(zhì)量。解：（1）150kg16%=24kg （2）設(shè)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為x AgNO3+NaCl=NaNO3 +AgCl 58.5 143.5X 14.35g58.5：143.5=x：14.35g x=5.85g （5.85g/50g）100%=11.7%（3）需要加入氯化鈉的質(zhì)量：24kg -100kg11.7%=12.3kg）需要加入水的質(zhì)量：150kg-12.3kg-100kg=37.7 kg答：（1）應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為24kg。（2）氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.

40、7%。（3）需要加入的氯化鈉為12.3kg，水的質(zhì)量為37.7 kg。55.（瀘州市）將一定質(zhì)量金屬M(fèi)g和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g。（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為 9.5 g。（2）向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)加入的NaOH溶液質(zhì)量為20g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為 5.8 g（3）計(jì)算所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)所加20gNaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量為xMgCl22NaOHMg(OH)22NaCl95 809.5 x來(lái)x8（g）所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%.答：所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%.56.（

41、.南允市） 某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵。現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）與足量的鐵屑起反應(yīng)，理論上可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少？解：理論上可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量為xFe + H2SO4 = FeSO4 + H2 98 1529.8t10% xX=1.52t答：略58.（.寧波市）（8分）實(shí)驗(yàn)室中有一樣品，已知是由氧化亞鐵和氧化銅組成。小科把樣品均分成兩份，根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：將其中一份樣品加入過(guò)量鹽酸得到溶液A；步驟二：將另一份樣品在加熱條件下與過(guò)量一氧化碳充分反應(yīng)得到粉末B；步驟三：將溶液A、粉末B混合，結(jié)果產(chǎn)生無(wú)色氣體0.5克，并得到不溶

42、于物32克和不含Cu2+的強(qiáng)酸性溶液。（1）溶液A的溶質(zhì)中，除生成的氯化亞鐵和氯化銅外，還含有 ；（2）計(jì)算原樣品中氧化銅的質(zhì)量；（3）計(jì)算粉末B中鐵的質(zhì)量；（4）原樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質(zhì)量比為多少？（1）HCl （2）解：32gCu/CuO =32g64/80100%=40g 答：原樣品中氧化銅的質(zhì)量為40g。（3）解：設(shè)與鹽酸反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為x，與氯化銅反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為y32g216g Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu 56 2 56 64 x 0.5g y 16g56：2 = x：0.5g 56：64 = y ：16g y

43、 = 14g x = 14g 14g +14g = 28 g 答：粉末B中鐵粉的質(zhì)量為28g。（4）282Fe/FeO100% =5656/72100%=72g 72g/40g=9/5 答：原樣品中氧化亞鐵和氧化亞銅的質(zhì)量比為9：5。57.（.江西省）(10分)為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小龍和他的同學(xué)用跑題的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如右圖。(1)上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 g；(2)計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克，寫(xiě)出計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵

44、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式： （用m表示） （1）6.6 （2）解：設(shè)該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x3CO+ Fe2O3 2 Fe +3CO2 160 132 X 6.6gX=8.0g樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：略（3）58. （年山東濰坊）（8分）某同學(xué)模擬工業(yè)煉鐵原理，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取8g氧化鐵，通入足量一氧化碳，充分反應(yīng)后，冷卻，將玻璃管中的固體移入盛有49g硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。（1）該同學(xué)首先按如圖所示裝配好儀器，檢查了氣密性并裝好儀器，接下來(lái)的操作是_（只寫(xiě)一步即可）。（2）計(jì)算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫(xiě)成計(jì)算推理過(guò)程）。(1)先通一段時(shí)間一氧化碳(2分，加著重號(hào)的詞句為

45、答案要點(diǎn)) (2)設(shè)8g氧化鐵完全反應(yīng)后生鐵的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 1128g xx=5.6g設(shè)5.6g鐵消耗硫酸的質(zhì)量為y。Fe+H2SO4=FeSO4+H256 985.6g yy=9.8g 硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（9.8g/49g）100%=20%答：硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。59.（福州市）(6分)根據(jù)圖12所示的信息計(jì)算：圖12（1）加入的稀硫酸質(zhì)量為 g。（2）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （化學(xué)方程式：2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O） 24.5 解：設(shè)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x H2SO4 +2KOH = K2SO4 +

46、 2H2O 98 112 x 56 g10 = x = 4.9 g 所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% = 20% 答：所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。60.（宜賓市）(10分) 取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過(guò)濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.45的濾液。（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）(1) 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2) 推斷試管內(nèi)剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？(3) 計(jì)算氯酸鉀的質(zhì)量及反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量。(4) 計(jì)算原混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）2KClO3 2KCl +

47、3O2（2）試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)有3.25g的二氧化錳和7.45g的氯化鉀。MnO2（3）設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成氧氣的質(zhì)量為y。加熱2KClO3=2KCl+3O2 245 149 96 x 7.45g yx=12.25g y=4.8g（4）12.25g氯酸鉀中氯元素的質(zhì)量為：12.25g35.5/122.5100%=3.55g原混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.55g/（12.25g+3.25g）100%22.9%答：略。61.（義烏市）資料顯示：碳還原氧化鐵的過(guò)程如下：下圖所示的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前氧化鐵和碳粉的質(zhì)量分別為32克和1.2克，反應(yīng)后得到氣體A和28.8克黑色固體B。（1）求白色沉淀的質(zhì)量

48、；（2）推斷黑色固體B的化學(xué)式。（要求寫(xiě)出推斷過(guò)程）解: （1）二氧化碳的質(zhì)量=32克+1.2克-28.8克=4.4克 設(shè)生成白色沉淀xCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O100 4.4克 x x=10克 （2）方法一：根據(jù)現(xiàn)象判斷黑色固體沒(méi)有鐵和碳鐵元素的質(zhì)量=32克=22.4克 氧元素的質(zhì)量=28.8克-22.4克=6.4克 若固體B的化學(xué)式為FexOy，則X：Y=22. 4克/56 ：6.4 克/16 =1：1固體B的化學(xué)式為：FeO 方法二：根據(jù)現(xiàn)象判斷黑色固體沒(méi)有鐵和碳設(shè)化學(xué)式為FexOyxFe2O3- 2FexOy160 x 2M32克 28.8克M=72x M是72的倍數(shù)F

49、eO的分子量為：72 Fe3O4的分子量為：232固體B的化學(xué)式為：FeO 62.（.宿遷市）(8分）正常情況下人的胃液PH為0.81.5 ， 相應(yīng)含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%0.4%，胃液中HCl過(guò)多與過(guò)少都不利于人體健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.495%(胃液密度約為1g/cm3)。(1)正常情況下，人的胃液顯 性。(2)若人的胃液總量為100mL，正常人胃液中HCl的質(zhì)量范圍為 g。(3)服用堿性藥品可以治療胃液中HCl含量過(guò)多，你認(rèn)為該患者 （填能或不能)服用氫氧化鈉來(lái)治療胃液中HCl過(guò)多，理由是 。(4)醫(yī)生給患者開(kāi)的藥品為胃舒平【有效成分

50、是Al(OH)3】，每片胃舒平含Al(OH)3的質(zhì)量為0.39g 。請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)箅該患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢復(fù)正常？（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） （1）酸 （2）0.20.4 （3）不能，氫氧化鈉有很強(qiáng)的腐蝕性（4）該患者胃酸中至少多出HCl的質(zhì)量為：100ml1g/cm31.495%0.4g =1.095g 設(shè)要使該患者恢復(fù)正常，至少需要消耗Al(OH)3的質(zhì)量為x 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 109.5 78 1.095g x X=0.78g至少服用胃舒平的片數(shù)為：0.780.39g片=2片63（紹興）小敏對(duì)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢

51、液，進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過(guò)濾，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖象（1）滴加的溶液中溶質(zhì)屬于 （選填“鹽”或“堿”）（2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是 克（3）圖象中的a點(diǎn)數(shù)值是 （4）廢液中含有的溶質(zhì)是 （寫(xiě)化學(xué)式）（5）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，圖象橫坐標(biāo)中的b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是多少克？解：（1）滴加的溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉，屬于鹽，故答案為：鹽（2）溶質(zhì)的質(zhì)量=10g26.5%=2.65g，故答案為：2.65（3）圖象中的a點(diǎn)數(shù)值是二氧化碳的質(zhì)量，可以根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求出；設(shè)二

52、氧化碳的質(zhì)量為x Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 44 2.65g x x=1.1g 故答案為：1.1（4）由圖象可知：廢液中含有的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈣的混合物，注意寫(xiě)化學(xué)式，故答案為：HCl、CaCl2（5）設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為y，CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03 106 100 y 5g y=5.3g溶液質(zhì)量是5.3g26.5%=20gb點(diǎn)質(zhì)量應(yīng)標(biāo)20g+10g=30g64.（孝感市）?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)取60g氯化鈣溶液，向其中加入適量碳酸鈉溶液，反應(yīng)完畢后過(guò)濾，所得固體用作制取牙膏摩擦劑的主要原料，同時(shí)所得濾液用來(lái)進(jìn)行小麥選

53、種(選種液要求氯化鈉是質(zhì)量分?jǐn)?shù)在10%20%之間)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所加碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。通過(guò)下圖可知，當(dāng)氯化鈣恰好反應(yīng)完時(shí)：(1)消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為 g；(2) 請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答，此時(shí)所得氯化鈉溶液能否作為小麥選種液？ (1) 50；10（2） 解：設(shè)當(dāng)氯化鈣反應(yīng)完全時(shí)，生成氯化鈉的質(zhì)量為x CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 100 117 10g x100:117=10g:xx=11.7g10%11.7%20%此時(shí)所得的氯化鈉溶液可作為小麥選種液注明：其它合理解法也給分65.（.衡陽(yáng)市）33如圖是某胃藥標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，振衡中學(xué)化學(xué)興趣小組欲

54、測(cè)定該藥品中碳酸氫鈉（NaHCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10片該藥品研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），共消耗稀鹽酸23g，測(cè)得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為25.8g。請(qǐng)計(jì)算：（1）10片藥品的質(zhì)量為 g，反應(yīng)共生成氣體的質(zhì)量為 g。（2）藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）.（1）5 2.2（2）（3）解：設(shè)要生成2.2g二氧化碳需要參加反應(yīng)的碳酸氫鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，則NaHCO3+HCl NaCl + H2O+ CO284 58.5 44x y 2.2g 解得x=4.2t y=2.925g藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為：4.2g+23g-2.2g=25g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：（2）藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)84%；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.7%66（銅仁市）燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的