化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)

1、關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)第一張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月一、可逆反應(yīng)1定義在相同條件下，既能向 方向進(jìn)行，又能向 方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)2特點(diǎn)(1)相同條件，正、逆反應(yīng) ；(2)反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在；(3)任一組分的轉(zhuǎn)化率均 100%.正反應(yīng)逆反應(yīng)同時(shí)發(fā)生小于第二張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月3表示方法(1)寫出SO2和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式： .(2)寫出Cl2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式： .二、化學(xué)平衡狀態(tài)1概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 ，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的 保持不變的狀態(tài)相等濃度2SO2O2 2SO3Cl2H2O HClHClO第三張，PP

2、T共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月2化學(xué)平衡的特征第四張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月1.對(duì)可逆反應(yīng)N23H2 2NH3，若某一時(shí)刻，v 正(N2)v逆(NH3)此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？3v正 (N2)v正(H2)呢？第五張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月提示：(1)第一種情況不是平衡狀態(tài)因?yàn)閷?duì)于同一反應(yīng)用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)速率與方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比v正(N2)v逆(NH3)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率并不相等，而是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率平衡時(shí)應(yīng)為2v正(N2)v逆(NH3)第六張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月(2)第二種情況也不是平衡狀態(tài)因?yàn)镹2

3、和H2都是反應(yīng)物，在反應(yīng)的任何時(shí)段都會(huì)有3v正(N2)v正(H2)若是3v正(N2)v逆(H2)，則是平衡狀態(tài)第七張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月三、化學(xué)平衡常數(shù)1概念在一定 下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到 時(shí)，生成物 與反應(yīng)物 的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)K表示溫度化學(xué)平衡濃度冪之積濃度冪之積第八張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月溫度第九張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月4意義第十張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月(2)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變?nèi)舴匠淌街懈魑镔|(zhì)的計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變第十一張

4、，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月2.在使用化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)，應(yīng)注意哪些問題？提示：(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃 度以及平衡移動(dòng)的方向無關(guān)(2)反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，由于其濃度可看作“1”而不代入公式第十二張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月考 情 分 析地位化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡常數(shù)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的難點(diǎn)，又是學(xué)習(xí)“三大平衡(電離平衡、水解平衡、溶解平衡)”知識(shí)的重要理論之一，因此成為每年高考的必考內(nèi)容題型選擇題、非選擇題角度(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(2)化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等的簡(jiǎn)單計(jì)算(3)通過圖像(或圖表)把

5、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等的計(jì)算融合在一起第十三張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)熱、化工生產(chǎn)、化學(xué)圖像、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等方面密切結(jié)合設(shè)計(jì)成綜合題將成為今后高考命題的趨勢(shì).第十四張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷感受鑒賞1(2011中山模擬)一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ()X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol YA BC D第十五張，PP

6、T共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月解題指導(dǎo)選 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念可知，可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不等的反應(yīng)，其壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，各組分的濃度不再變化，但它們的物質(zhì)的量之比不一定等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C第十六張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月2(2010遼寧模擬)可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)第十七張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作

7、于2022年6月解題指導(dǎo)選 用題給形式判斷平衡狀態(tài)時(shí)須滿足以下兩條件同時(shí)含有v正、v逆反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C第十八張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月3在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能說明反應(yīng)A(s)2B(g) C(g)D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ()A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量濃度D氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量第十九張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月A第二十張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月4(2011濰坊模擬)在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)不能

8、確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ()A體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2D1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol HO鍵第二十一張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月解題指導(dǎo)選 反應(yīng)無論是達(dá)到平衡，還是未到達(dá)平衡，生成n mol CO的同時(shí)都會(huì)生成n mol H2.C第二十二張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月5(2011長(zhǎng)春質(zhì)檢)對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是 ()A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)5v逆(NO)B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO

9、的同時(shí)，消耗x mol NH3， 則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減 小，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)3v正(H2O)第二十三張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月A 第二十四張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月思考領(lǐng)悟教師備課園地第二十五張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月拓展發(fā)現(xiàn)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法思路(1)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，首先要明確反應(yīng)的外界條件(恒溫 恒容、恒溫恒壓等)，抓住反應(yīng)的特點(diǎn)(化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系， 物質(zhì)的狀態(tài)等)，然后再具體分析(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志：第二十六張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6

10、月 v(正)v(逆)；各組分百分含量不變(3)在根據(jù)顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量等量的變化判斷平衡狀態(tài)時(shí)，若某量開始變化，然后不變化，可作為判斷平衡的標(biāo)志，若某量一直保持不變，則不能作為判斷平衡的標(biāo)志第二十七張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用感受鑒賞1下列敘述中，不正確的是 ()A某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)達(dá)到新 的平衡D化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化.第二十八張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月解題指導(dǎo)選 化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與是否使用催化劑無關(guān)，A、B選項(xiàng)均正確

11、；平衡常數(shù)改變，則意味著溫度必然改變，平衡必定移動(dòng)，C項(xiàng)正確；通過改變除溫度之外的其他條件使平衡移動(dòng)，則平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)不正確D第二十九張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月2(2009海南高考)在25時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣 體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/molL10.10.20.0平衡濃度/molL10.050.050.1第三十張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月下列說法錯(cuò)誤的是 ()A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B反應(yīng)可表示為X3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1 600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)第

12、三十一張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月C第三十二張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月第三十三張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月A第三十四張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月4(2011廣東調(diào)研)已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)： H2S H2S，K1 SO2 SO2，K2 則反應(yīng)H2SO2 O2H2S的平衡常數(shù)為 () AK1K2BK1K2 CK1K2 DK1/K2第三十五張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月D 第三十六張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月第三十七張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月第三十八張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月解題指導(dǎo)選 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，A錯(cuò)；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以在熱水中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，C錯(cuò)；增大Cl濃度，