化學(xué)平衡狀態(tài)精品

1、關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)精品第一張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、什么是可逆反應(yīng)？ 在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3H2ONH3H2O 注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物第二張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、什么是飽和溶液？ 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過(guò)程完全停止了嗎？ 沒(méi)有！以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開(kāi)蔗糖表面擴(kuò)散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。第三張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于20

2、22年6月即：溶解速率 = 結(jié)晶速率 達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動(dòng)態(tài)平衡那么，可逆反應(yīng)的情況又怎樣呢？第四張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月即：溶解速率 = 結(jié)晶速率 達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動(dòng)態(tài)平衡那么，可逆反應(yīng)的情況又怎樣呢？第五張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月開(kāi)始時(shí)c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大c(CO2) 、c(H2)逐漸增大 進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化 在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),COH2O C

3、O2H2c(CO) 、c(H2O)逐漸減小第六張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月且正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等時(shí)間速率這時(shí)，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成的CO、H2O的量， 反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念化學(xué)平衡狀態(tài)第七張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月在一定條件下可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各成分的百分含量保持不變的狀態(tài)。一、化學(xué)平衡狀態(tài) 1、化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志:同一物質(zhì)的V正=V逆（單位時(shí)間內(nèi)生成與消耗某反應(yīng)物（生成物）的量相等）各成分的百分含量（物質(zhì)

4、的量濃度或體積分?jǐn)?shù)）保持不變第八張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(3)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(1)逆：只有可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡第九張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 小結(jié)：化學(xué)平衡的標(biāo)志 正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率（正=逆） 各成分的百分含量保持不變 各物質(zhì)的濃度不變 各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變 對(duì)于氣體計(jì)量數(shù)和前后不相等的反應(yīng), 壓強(qiáng)保持不變對(duì)于有顏色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不變。對(duì)于吸熱或放

5、熱反應(yīng)，絕熱體系的溫度不變。對(duì)于同物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的數(shù)目與生成化學(xué)的數(shù)目相等。本質(zhì)標(biāo)志特征標(biāo)志第十張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 例1.下列方法中可以證明A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g) 已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_、一個(gè)B B鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè)C C鍵的生成、百分組成 B2% = C2% = D2%、單位時(shí)間內(nèi)生成了2molC的同時(shí)也生成了1molA、反應(yīng)速率(B2)=(C2)=1/2(D2)、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1、溫度、體積一定時(shí)，B2、C2、D2濃度不再變化、溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化、條件一定時(shí)，混合氣體的平均相

6、對(duì)分子質(zhì)量不再變化、溫度、體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化第十一張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例1 在一定的溫度下，可逆反應(yīng)：A（g）+ 3B（g）= 2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） AC的生成速率與C的分解速率相等。 B單位時(shí)間生成n molA，同時(shí)生成3n molB。 CA、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變。 DA、B、C的分子數(shù)之比為1 ：3 ：2 。 E容器中氣體的密度保持不變。 F混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。 G容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變。A、C、F12第十二張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月小結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志: （1）正 = 逆 （本質(zhì)特征） 同一種物質(zhì)：該

7、物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。 不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。第十三張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（2）反應(yīng)混合物中各組成成分的含 量保持不變（外部表現(xiàn)）： 各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。 各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。 若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。 第十四張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例2. 在一定溫度下，

8、可逆反應(yīng)：A2(氣)+B2(氣) 2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )(1) A2、B2、AB的濃度不再變化 (2) 容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化 (3) 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的A2同時(shí)生成2n mol的AB (4) A2、B2、AB的濃度之比為1:1:2 (5) 混合氣體的密度不隨時(shí)間變化 (6)氣體的總物質(zhì)的量不再變化 第十五張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例 對(duì)于體積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：A（固）2B（氣） C（氣）D（氣） 在恒溫下，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）。 （A）混合氣體的壓強(qiáng) （B）混合氣體的密度 （C）B的物質(zhì)的量濃度 （D）氣體的總的物質(zhì)的量思考：若上述可逆反應(yīng)中，A的聚集狀態(tài)是氣態(tài)，則能說(shuō)明 該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）？BCACD第十六張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【例】 在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？重要題型：第十七張，PPT共十九頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【例2】 下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) ,