新疆維吾爾自治區(qū)疏附縣第一中學2021-2022學年高一上學期期中考試化學試題

1、新疆維吾爾自治區(qū)疏附縣第一中學2021-2022學年高一上學期期中考試化學試題學校班級姓名學號一、單選題下列離子方程式正確的是用醋酸除去水垢:CaCO+2H+二Ca2+C0t+HO322雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-+HO+2H+=I+Ot+2HO22222向FeBr的溶液通入足量Cl:2Fe2+2Br-+3Cl=2Fe3+Br+4Cl-2222澄清石灰水中加入少量Ca(HCO)溶液：Ca2+HCO-+OH-=CaCOl+HO3232下列各實驗過程中，溶液的導電能力變化不大的是：醋酸溶液中滴入氨水至過量澄清石灰水中通入CO至過量2Ba(OH)溶液中滴入HSO溶液至過量224NHCl溶液中

2、加入NaOH固體至恰好反應4用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A常溫常壓下，-iI分子所含原子數(shù)為5NAI所含分子數(shù)為2NA標準狀況下，22.4L乙醇所含分子數(shù)為NALH、.溶液中K+離子的濃度為0.1mol/L下列物質中，屬于電解質，但熔融狀態(tài)下不導電的是硫酸B.水玻璃C.純堿D.膽磯當光束通過下列物質時：硫酸銅溶液、有色玻璃、蒸餾水、云層,能觀察到丁達爾效應的是B.C.D.用N表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標準狀況下，八含有的分子數(shù)為NA常溫常壓下，質量為32g的O和O混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NTOC o 1-5 h z23A20C,101kPa,N個CO分子的體積為2

3、2.4LA2物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl溶液中，Cl-含有個數(shù)為N7.2A以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。h2oNa?O7NaOH5Na.CO,1下列分析不正確的是反應表明CO具有酸性氧化物的性質2NaO是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色22反應、可用于潛水艇中氧氣的供給NaO能和CO反應，說明NaO是堿性氧化物22222標準狀況下，下列物質中體積最大的是44.8LHOB.0.5N個CO分子C.0.6molCHD.2gH2A242對于反應MnO+4HCl(濃)MnCl+2HO+Clf，下列說法正確的是2222MnO發(fā)生氧化反應，HCl發(fā)生還原反應2每反應4個HCl分

4、子，轉移2個電子每生成1個Cl分子，轉移4個電子2反應中錳元素將電子轉移給氯元素下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是鋁片與稀鹽酸的反應B.甲烷與氧氣的反應C.灼熱的炭與二氧化碳反應生成一氧化碳D.氫氧化鎂溶液與稀鹽酸的反應FeO中含有II_，分別表示為Fe(II)、Fe(III),以FeO/Pd為催化材3434料，可實現(xiàn)用H消除酸性廢水中的致癌物NO.：,其反應過程示意圖如圖所示，2下列說法不正確的是N2Pd上發(fā)生的反應為：H-2e-=2H+2Fe(II)與Fe(III)的相互轉化起到了傳遞電子的作用反應過程中NO：被Fe(II)還原為N2用該法處理后水體的pH降低設阿伏加德羅常

5、數(shù)的值為N。下列說法正確的是A2molNO和lmol0在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為2N2A標準狀況下，1.12L苯含有C-H鍵的個數(shù)為3NA22gCO和足量Na0反應，產生的氣體的體積為5.6L22228g乙烯中含有的極性鍵數(shù)目為4NA。下列說法正確的是MnO+4HCl=MnCl+Clt+2H0中，氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為1：222222HS+SO=3S+2H0中，氧化產物和還原產物的個數(shù)之比為1：1222在5NHNO=4NI+2HNO+9H0中，發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的氮元素的TOC o 1-5 h z一_43232質量之比為3：53S+6KOH=2KS+KSO+3H0中，被氧化和

6、被還原的硫原子的個數(shù)之比為1：12232下列離子方程式正確的是向Ba(0H)溶液中滴加稀硫酸：Ba2+0H-+H+SO=BaSO!+H0242石灰石溶于醋酸：CaCO+2CHCOOH=2CHCOO-+Ca2+C0t+H033322Ca(0H)溶液與過量的Ca(HCO)溶液反應:20H-+Ca2+2HCO=CaC0!+C02323+2H02向Ba(0H)溶液中加滴NaHS0溶液至恰好沉淀完全：Ba2+20H-+2H+SO：24=BaSOI+2HO42在標準狀況下.5|個I一I分子，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是A.體積心B.密度口C.分子數(shù)D.氫原子個數(shù)庖二、填空題實驗室欲測定一瓶標

7、簽破損的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不016NaOH溶液質量屜a點溶液中含有的溶質有當pH=7時，消耗NaOH溶液中溶質的質量為_g。(3)計算稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)_。(要求寫出必要的計算過程)高錳酸鉀是一種強氧化劑，為紫黑色、細長的棱形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤，可溶于水。根據(jù)所學知識，回答下列問題：酸性條件下，高錳酸鉀可與草酸()溶液發(fā)生反應，其反應為KMnO4+冃廣H.SOh】ISO廣MnSO.+CO2-。補上產物，配平化學方程式。上述反應中HE表現(xiàn)的性質有，氧化劑與還原劑的質量之比為，若反應中

8、消耗3飲高錳酸鉀，貝性成的co啲質量為若將通入硫酸酸化的溶液中，溶液褪色，生成，此時溶液中僅有一種陰離子。寫出發(fā)生反應的離子方程式：，該反應中作還原劑的是(填化學式)。高錳酸鉀還可與濃鹽酸反應，反應中被氧化的元素是(填元素符號)。用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：三、實驗題有一固體混合物，可能由NaCO、NaSOCuSO、CaCl、NaCl等物質組232442成，為了鑒別它們，做了如下實驗：將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；在所得的溶液中滴加Ba(NO)溶液，有白色沉淀生成；32過濾，然后在所得白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：原混合物中肯定有_，肯定沒有_，可能含有

9、_。寫出上述實驗過程中可能發(fā)生反應的離子方程式：_。對可能含有的物質采用的檢驗方法是_。硫酰氯(SOCl)是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖2270%硫酸亞硝酸鈉乍匚AB100C以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是_。儀器b的名稱為_，干燥管中堿石灰的主要作用是_。裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為_。長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為_。氯磺酸(ClSOH)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學3方程式為_，分離這兩種液態(tài)產物的方法是_。若將SO、Cl按照一定比例通入水中，請設計簡單實驗驗證二者是否恰好完22全反應。(簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結論)。SOCl純度的測定：