《幾種重要的鹽第二課時(shí)(復(fù)分解反應(yīng)條件)》課件

1、 Na2CO3BaCl2 BaCO3 2NaCl Na2CO3CuSO4 CuCO3Na2SO4 FeCuSO4 CuFeSO4 Cu2AgNO3 Cu(NO3)22Ag兩種鹽相互發(fā)生反應(yīng)，生成另外兩種鹽鹽可以與某些金屬發(fā)生反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種金屬鹽1+ 鹽2 = 鹽3 + 鹽4鹽+ 金屬 = 新鹽+ 新金屬 版權(quán)所有第1頁(yè)，共26頁(yè)。（1）鹽 酸 新鹽 新酸（2）鹽 堿 新鹽 新堿（3）鹽 金屬 新鹽 新金屬（4）鹽 鹽 新鹽 新鹽鹽的性質(zhì)鹽的性質(zhì)實(shí) 例鹽溶液+金屬鹽+金屬CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu鹽+酸鹽+ 酸BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl鹽溶液+堿溶液鹽+

2、堿3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 鹽溶液+鹽溶液鹽+鹽AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 版權(quán)所有第2頁(yè)，共26頁(yè)。下列各組溶液中，不用其他試劑，只用組內(nèi)溶液互相混合的方法就能鑒別的一組是 （ ）A. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB. CuSO4、H2SO4、BaCl2、HClC. NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2D. NaCl、AgNO3、NaNO3、HClB 版權(quán)所有第3頁(yè)，共26頁(yè)。 【做一做】現(xiàn)有A、B、C、D、E五瓶無(wú)色溶液，它們是鹽酸、氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈉。為了確定它們各是哪一種，進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，其中觀察到如下現(xiàn)

3、象：(1) B跟C兩溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀；(2) B跟D兩溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀；(3) B跟E兩溶液混合，產(chǎn)生氣泡；(4) C溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。分析上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A _ B _ C _ D _ E _NaClNa2CO3Ca(OH)2CaCl2HClBC的化學(xué)反應(yīng)方程式： Na2CO3 Ca(OH)2CaCO32NaOH 版權(quán)所有第4頁(yè)，共26頁(yè)。復(fù)分解反應(yīng)的條件第4節(jié) 幾種重要的鹽 （第二課時(shí)） 版權(quán)所有第5頁(yè)，共26頁(yè)。鹽的分類(按溶解性)鹽可溶性鹽不溶性鹽(按所含陽(yáng)離子或陰離子分)鹽鉀鹽:KCl KNO3 K2SO4 等鈉鹽:鎂鹽:硝酸鹽:碳

4、酸鹽:.NaCl NaNO3 Na2SO4 等MgCl2 MgSO4 MgNO3 等KNO3 NaNO3 MgNO3 等K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等 版權(quán)所有第6頁(yè)，共26頁(yè)。溶堿鉀鈉鋇鈣銨大多酸溶水中間鉀鈉銨鹽均易溶硝酸鹽遇水影無(wú)蹤氯化物不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀鈉銨硫酸鹽微溶是銀鈣 版權(quán)所有第7頁(yè)，共26頁(yè)。判斷下列物質(zhì)是否溶于水？Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na 3PO4白白白白藍(lán) 版權(quán)所有第8頁(yè)，共26頁(yè)。復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成分，生成另外兩

5、種化合物的化學(xué)反應(yīng)置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)AB + CD = AD + CBA + BC = B + AC 版權(quán)所有第9頁(yè)，共26頁(yè)。四大基本反應(yīng)類型復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)AB + CD = AD + CBA + BC = B + AC分解反應(yīng)化合反應(yīng)A = B + CA + B = C 版權(quán)所有第10頁(yè)，共26頁(yè)。（1）鹽 金屬 新鹽 新金屬（2）鹽 酸 新鹽 新酸（3）鹽 堿 新鹽 新堿（4）鹽 鹽 新鹽 新鹽上述反應(yīng)中哪些是復(fù)分解反應(yīng)？哪些是置換反應(yīng)鹽的性質(zhì)實(shí) 例鹽溶液+金屬鹽+金屬CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu鹽+酸鹽+ 酸BaCl2+H2

6、SO4=BaSO4 +2HCl鹽溶液+堿溶液鹽+堿3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 鹽溶液+鹽溶液鹽+鹽AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 版權(quán)所有第11頁(yè)，共26頁(yè)。1、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 3、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 4、Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 6、NaOH + HCl = NaCl + H2O 5、CaO + H2O =Ca(OH)2 2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 7、 CaCO3 高溫 CaO + CO2 1、Na2CO3

7、 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 3、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 4、Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 6、NaOH + HCl = NaCl + H2O 判斷下列反應(yīng)分別屬于哪種基本反應(yīng)類型？復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 版權(quán)所有第12頁(yè)，共26頁(yè)。Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OAgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO

8、4 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2復(fù)分解反應(yīng)的條件 版權(quán)所有第13頁(yè)，共26頁(yè)。生成物中如果有、或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)均可以發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)的條件 版權(quán)所有第14頁(yè)，共26頁(yè)。【概念】由于化合物互相交換成分生成新的化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)。二. 復(fù)分解反應(yīng)【注意】不是任何的化合物混合在一起都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。除了要遵循上述反應(yīng)規(guī)律外，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：反應(yīng)物_；2. 生成物中有_三者之一生成。都溶于水沉淀、氣體、水(若反應(yīng)物中有酸

9、，另一種反應(yīng)物可以是不溶于水的堿鹽金屬氧化物） 版權(quán)所有第15頁(yè)，共26頁(yè)。【思考】(1)中和反應(yīng)是否是復(fù)分解反應(yīng)？ 中和反應(yīng)中化合物_符合復(fù)分解反應(yīng)條件，生成物中_是復(fù)分解反應(yīng)?；ハ嘟粨Q成分有水 (2) NaCl溶液與KNO3溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？ 答：不符合復(fù)分解反應(yīng)條件，不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 版權(quán)所有第16頁(yè)，共26頁(yè)。【例2】根據(jù)部分酸、堿、鹽的溶解性表所列部分間或鹽在水中的溶解性(20)試回答： (1) NaNO3_于水，Mg(OH)2_于水。(填“溶”或“不溶”) (2) 寫出Na2CO3溶液CaCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_，該反應(yīng)類型為_反應(yīng)。 (3) 若NaOHABC，B為藍(lán)色

10、沉淀，寫出B和H2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。溶不溶Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl復(fù)分解Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O 版權(quán)所有第17頁(yè)，共26頁(yè)?！咀鲆蛔觥肯铝懈鹘M物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 （ ）A 鹽酸和氫氧化鈣 B 碳酸鈉和硫酸C 硝酸銀 D 氯化鉀和硫酸銅D【練一練】 1. 一般說(shuō)來(lái)，在鹽類中，鉀鹽、_、_、_都易溶于水，而_鹽大多不溶于水。鈉鹽鈣鹽銨鹽碳酸 版權(quán)所有第18頁(yè)，共26頁(yè)?！揪氁痪殹?2. 兩種物質(zhì)在溶液中互相交換_，如果有_生成或有_生成或有_放出，那么復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。否則不能發(fā)生。離子沉淀水氣體 3. 下列各組物質(zhì)在同一溶液

11、中能共存的是 - （ ）A 氯化鈉和鹽酸 B 氯化鐵和氫氧化鈉C 硫酸鎂和氯化鈉D 硝酸銀和氯化鉀AC 版權(quán)所有第19頁(yè)，共26頁(yè)。NaCl與HNO3NaCl與H2OAgCl與NaNO3CuSO4和NaOH 下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生？能發(fā)生的寫出化學(xué)方程式，不能發(fā)生的說(shuō)明理由 版權(quán)所有第20頁(yè)，共26頁(yè)。K2SO4和NaOH Ba(NO3)2和Na2SO4Na2CO3和HCl CaCl2和KNO3NaOH和KCl HCl和K2SO4NaCl和KNO3 版權(quán)所有第21頁(yè)，共26頁(yè)。下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生？能發(fā)生的寫出化學(xué)方程式，不能發(fā)生的說(shuō)明理由。硫酸溶液與氯化鋇 鹽酸與石灰石鹽酸與硫酸鋇 稀硝酸

12、與氯化銀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液 硫酸溶液與氫氧化銅氫氧化鈉溶液與硫酸鋇 氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液氯化鉀溶液與硝酸鈉溶液 氯化銀與硝酸鋇溶液 版權(quán)所有第22頁(yè)，共26頁(yè)。在酸性溶液中，離子不能大量存在的是（A）CO32- （B）Cl- （C）Na+ （D）NO3-下列各組物質(zhì)，在PH=2的溶液中能夠共存的是（A）Na2CO3和KNO3 （B）BaCl2和Na2SO4 （C）NaCl和NaNO3 （D）NaOH和KClAC 版權(quán)所有第23頁(yè)，共26頁(yè)。下列各組離子，在溶液中不能大量共存的是（ ） (A) NO3-、Cl-、SO42-、Cu2+ （B）Mg2+、CO32-、K+、OH-（C）Ba2+、NO32-、K+、OH- （D）H+、Na+、Cl-、NO3-BD 版權(quán)所有第24頁(yè)，共26頁(yè)。CD 版權(quán)所有第25頁(yè)，共26頁(yè)。有A、B、C、D四種化合物已知A是硝酸鹽，B是酸，C是堿，D是含3價(jià)元素的氯化物經(jīng)下列操作，其現(xiàn)象分別是：A與B兩溶液混合，產(chǎn)生不