（質(zhì)量守恒定律）人教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)教學(xué)課件（第5.1.1課時(shí)）

1、人教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)講解人：精品課件 時(shí)間：2020.6.1MENTAL HEALTH COUNSELING PPT5.1 質(zhì)量守恒定律（第1課時(shí)）第5章 化學(xué)方程式第一頁(yè)，共三十頁(yè)。在化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生了“質(zhì)”的變化(生成了新的物質(zhì))物質(zhì)種類改變；那么；在化學(xué)變化中，物質(zhì)在“量”的方面 (物質(zhì)的質(zhì)量)會(huì)不會(huì)也發(fā)生變化呢？ 課堂導(dǎo)入第二頁(yè)，共三十頁(yè)。1.提出問題 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否會(huì)發(fā)生變化呢？2.猜想與假設(shè)（3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。 （1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物

2、質(zhì)的質(zhì)量之和。一、質(zhì)量守恒定律第三頁(yè)，共三十頁(yè)。3.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)【方案一】白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定?！痉桨付胯F釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。一、質(zhì)量守恒定律第四頁(yè)，共三十頁(yè)。步驟：白磷入有細(xì)砂的錐形瓶，塞瓶塞使玻璃管下端正與白磷接觸，稱量，使天平平衡。取下錐形瓶，將玻璃管灼燒，至紅熱，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，將白磷引燃。冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定磷 + 氧氣 五氧化二磷點(diǎn)燃P O2 P2O5一、質(zhì)量守恒定律第五頁(yè)，共三十頁(yè)。紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定一、質(zhì)量守恒定律第六頁(yè)，共三十頁(yè)。實(shí)驗(yàn)名稱白磷在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)

3、前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量天平平衡一、質(zhì)量守恒定律第七頁(yè)，共三十頁(yè)。方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定步驟：1.天平調(diào)節(jié)平衡； 2.取一燒杯放左盤，在100mL燒杯中加入30mL硫酸銅溶液，將鐵釘用砂紙打磨干凈。 3.反應(yīng)前稱量:硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘稱得總質(zhì)量m1; 4.把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的燒杯中。5.稱得反應(yīng)后的總質(zhì)量為m2,比較m1和m2的大小。一、質(zhì)量守恒定律第八頁(yè)，共三十頁(yè)。方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定一、質(zhì)量守恒定律第九頁(yè)，共三十頁(yè)。實(shí)驗(yàn)名稱鐵和硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前

4、后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平平衡鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色一、質(zhì)量守恒定律第十頁(yè)，共三十頁(yè)。 磷 + 氧氣 點(diǎn)燃 五氧化二磷 M1 = M2 硫酸銅 + 鐵 硫酸亞鐵 + 銅 M1 M2參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律第十一頁(yè)，共三十頁(yè)。應(yīng)用質(zhì)量守恒定律要注意:1.只適用于解釋化學(xué)變化 。2.是指質(zhì)量守恒， 而不是體積、分子個(gè)數(shù)守恒 。3.“總質(zhì)量”，不能忽略氣體、沉淀。4.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。一、質(zhì)量守恒定律第十二頁(yè)

5、，共三十頁(yè)。是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？碳酸鈉+鹽酸 氯化鈉+二氧化碳+水 步驟：有鹽酸的試管入盛碳酸鈉粉的燒杯中，放天平上，平衡。取下燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)。一段時(shí)間后，把燒杯放在天平上，觀察天平指針的變化。一、質(zhì)量守恒定律第十三頁(yè)，共三十頁(yè)。一、質(zhì)量守恒定律第十四頁(yè)，共三十頁(yè)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；2、天平指針向右傾斜（變輕）碳酸鈉+鹽酸 氯化鈉+二氧化碳+水反應(yīng)原理：HCl + Na2CO3 NaCl+ H2O + CO2質(zhì)量變?。悍磻?yīng)生成的CO2氣體逸散到空氣中了m1m2一、質(zhì)量守恒定律第十五頁(yè)，共三十頁(yè)。鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定鎂

6、 + 氧氣 氧化鎂點(diǎn)燃步驟：取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將 它們一起放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂條，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。一、質(zhì)量守恒定律第十六頁(yè)，共三十頁(yè)。一、質(zhì)量守恒定律第十七頁(yè)，共三十頁(yè)。實(shí)驗(yàn)名稱 鎂在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平不平衡發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體1.沒有稱到氧氣的質(zhì)量。2.坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。3.實(shí)驗(yàn)過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。一、質(zhì)量守恒定律第十八頁(yè)，共三十頁(yè)。小結(jié)：最好選擇沒有氣體參加反應(yīng)

7、或有氣體生成的反應(yīng)，在有氣體參加或生成的化學(xué)變化中，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)候，必須在密閉容器中進(jìn)行。思考：根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的時(shí)候要注意什么？一、質(zhì)量守恒定律第十九頁(yè)，共三十頁(yè)。HHOHHO通電分成一、質(zhì)量守恒定律第二十頁(yè)，共三十頁(yè)。HHOHHO通電分成OOHHHH原子重組一、質(zhì)量守恒定律第二十一頁(yè)，共三十頁(yè)。一、質(zhì)量守恒定律OOHHHH原子重組HHOHHO通電分成OOHHHH第二十二頁(yè)，共三十頁(yè)。分 子破裂原 子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。一、質(zhì)量守恒定律第二十三頁(yè)，共三十頁(yè)。一定不變：原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量微觀

8、元素的種類元素的質(zhì)量宏觀結(jié)果：物質(zhì)總質(zhì)量不變。一、質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后第二十四頁(yè)，共三十頁(yè)。定量研究與質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展18世紀(jì)下半葉定性研究定量研究拉瓦錫天平精確性質(zhì)量守恒定律20世紀(jì)精確度高嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上一、質(zhì)量守恒定律第二十五頁(yè)，共三十頁(yè)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變?cè)淤|(zhì)量沒有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)課堂小結(jié)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容原因應(yīng)用第二十六頁(yè)，共三十頁(yè)。1、某種燃料是目前使用較多的“綠色可再生能源”，其在空氣中完全燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式： 則X物質(zhì)的化學(xué)式為（）ACH3COOH

9、BC2H5OHCC2H4DC2H62、在化學(xué)變化中，下列說法正確的是（ ）原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變?cè)拥臄?shù)目、分子的數(shù)目均不變 原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變?cè)雍说姆N類、數(shù)量、質(zhì)量均不變A. B. C. D. CB典型例題第二十七頁(yè)，共三十頁(yè)。3、如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法不正確的是（ ）A反應(yīng)后硫元素化合價(jià)升高B生成物均為氧化物C反應(yīng)后分子總數(shù)減少 D參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1：24、某有機(jī)物在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列說法正確的是（）A該有機(jī)物只含碳、氫兩種元素 B該有機(jī)物一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

10、C該有機(jī)物中一定含有碳、氫、氧三種元素 D無法確定D C典型例題第二十八頁(yè)，共三十頁(yè)。5、為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)圖示回答問題：（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖 A 所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針（選填“向左”、“向右”或“不”）偏轉(zhuǎn)，原因是 。（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所示，通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量 。（3）兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在 裝置中進(jìn)行。（4）從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的