（硝酸）必修一教學(xué)課件（第4.4.3課時(shí)）

1、高一化學(xué)精品課程（人教版）第四章 非金屬及其化合物第3課時(shí) 硝酸 授課講師：精品課件第四節(jié) 氨 硫酸 硝酸第一頁(yè)，共二十四頁(yè)。目 錄CONTENTS學(xué)習(xí)的目標(biāo)01硝酸的性質(zhì)02硝酸與其他物質(zhì)的反應(yīng)03實(shí)訓(xùn)與提升04第二頁(yè)，共二十四頁(yè)。學(xué)習(xí)的目標(biāo)01PART ONE第三頁(yè)，共二十四頁(yè)。精品課件精品系列課程學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解硝酸的物理性質(zhì)。2、掌握硝酸的重要特性不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。3、掌握實(shí)驗(yàn)室制HNO3的反應(yīng)原理。第四頁(yè)，共二十四頁(yè)。硝酸的性質(zhì)02PART ONE第五頁(yè)，共二十四頁(yè)。精品課件精品系列課程一. 物理性質(zhì)純硝酸是無(wú)色、有刺激性氣味的液體, 密度比水大，能以任意比溶解于水。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69

2、%的硝酸為濃硝酸。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸。低沸點(diǎn)（83），易揮發(fā)。第六頁(yè)，共二十四頁(yè)。一. 物理性質(zhì)無(wú)色有刺激性氣味與水互溶易揮發(fā)開瓶瓶口有白霧發(fā)煙硝酸揮發(fā)性酸用濃硫酸制取與濃氨水產(chǎn)生白煙參與化學(xué)反應(yīng)溫度不宜過(guò)高第七頁(yè)，共二十四頁(yè)。一. 物理性質(zhì)思考98以上的硝酸為什么會(huì)產(chǎn)生發(fā)煙現(xiàn)象？發(fā)煙硝酸揮發(fā)出來(lái)的是“煙”么？揮發(fā)出的硝酸和空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成小液滴懸浮在空氣中，因此事實(shí)上是霧。第八頁(yè)，共二十四頁(yè)。一. 物理性質(zhì)觀察：盛放硝酸試劑瓶的顏色 （棕色）思考：我們學(xué)過(guò)的保存在棕色試劑瓶中的試劑有哪些？它們具有什么共同性質(zhì)？（氯水、硝酸銀、鹵化銀等。不穩(wěn)定，見光易分解。）第九頁(yè)，

3、共二十四頁(yè)。二. 化學(xué)性質(zhì)1. 硝酸的不穩(wěn)定性4HNO3 2 H2O + 4 NO2 + O2 或光照硝酸越濃越容易分解硝酸要放在棕色試劑瓶中，貯放在黑暗而且溫度較低的地方 HNO3久置的濃硝酸呈黃色：HNO3 分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸而變黃。第十頁(yè)，共二十四頁(yè)。二. 化學(xué)性質(zhì) 在濃硝酸中滴加石蕊試液，應(yīng)該看到什么現(xiàn)象？ 在濃硝酸中滴加石蕊試液，變紅后微熱，紅色消失。 實(shí)驗(yàn)第十一頁(yè)，共二十四頁(yè)。二. 化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:（1）先在注射器中放入銅片，再吸入稀硝酸，并加熱。（2）在試管中放入一小塊銅片，加入少量濃硝酸。（注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并推測(cè)反應(yīng)的產(chǎn)物）實(shí)驗(yàn)2. 硝酸的強(qiáng)氧化性第十二頁(yè)，共二

4、十四頁(yè)。二. 化學(xué)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)二 現(xiàn)象記錄反應(yīng)物現(xiàn)象 結(jié)論Cu與濃HNO3劇烈程度：溶液顏色：氣體顏色：Cu與稀HNO3劇烈程度：溶液顏色：氣體顏色：劇烈綠色紅棕色緩慢藍(lán)色無(wú)色生成Cu(NO3)2產(chǎn)生NO2生成Cu(NO3)2產(chǎn)生NO第十三頁(yè)，共二十四頁(yè)。二. 化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)化學(xué)方程式：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O討論:（氧化性、酸性）（2）在上述反應(yīng)中，濃硝酸與銅反應(yīng)N元素只得到1個(gè)電子，而稀硝酸與Cu反應(yīng)N元素得到3個(gè)電子，能否由此說(shuō)明稀硝酸氧化性比濃硝酸強(qiáng)？為什么？（1）反應(yīng)中HNO3體現(xiàn)了哪些

5、性質(zhì)？+5+5+4+2第十四頁(yè)，共二十四頁(yè)。二. 化學(xué)性質(zhì)注意 常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化 硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣 氧化性：濃硝酸稀硝酸 一般情況下： 濃硝酸被還原為NO2 稀硝酸被還原為NO第十五頁(yè)，共二十四頁(yè)。二. 化學(xué)性質(zhì) 硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能使許多非金屬（如碳、硫、磷等）、還原劑（如H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3、Fe2+、S2-等）氧化。第十六頁(yè)，共二十四頁(yè)。硝酸與其他物質(zhì)的反應(yīng)03PART THREE第十七頁(yè)，共二十四頁(yè)。一、濃硝酸與碳的反應(yīng)4HNO3(濃）+ C CO2 + 4NO2 + 2H2O 實(shí)驗(yàn)（1）用玻璃棒醮取稀硝酸點(diǎn)在KI淀粉試紙上（2）

6、稀硝酸滴入Na2S溶液中（3）在Na2SO3溶液中先分別滴入稀鹽酸和稀硝酸反應(yīng)， 所得溶液再與BaCl2反應(yīng)。第十八頁(yè)，共二十四頁(yè)。玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)?玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家，曾獲得諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開將要被德國(guó)占領(lǐng)的祖國(guó)。為了表示他一定要返回祖國(guó)的決心，他決定將諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谝环N溶液里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來(lái)，納粹分子竄進(jìn)玻爾的住宅，那瓶溶有獎(jiǎng)?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫?，他們卻一無(wú)所知。這是一個(gè)多么聰明的辦法??！戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)?。新鑄成的獎(jiǎng)?wù)嘛@得更加燦爛奪目，因?yàn)椋壑枌?duì)祖國(guó)無(wú)限的熱愛和無(wú)窮的智慧。 第十

7、九頁(yè)，共二十四頁(yè)。學(xué)習(xí)的目標(biāo)04PART FOUR第二十頁(yè)，共二十四頁(yè)。一、課堂總結(jié)硝酸的物理性質(zhì)無(wú)色有刺激性氣味的易揮發(fā)的液體常用濃硝酸：69發(fā)煙硝酸：98以上硝酸的化學(xué)性質(zhì)1、強(qiáng)酸性2、不穩(wěn)定性3、強(qiáng)氧化性：濃、稀硝酸都有氧化性第二十一頁(yè)，共二十四頁(yè)。一、課堂實(shí)訓(xùn)1、起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)的是（）A. 工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔釨. 一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C. 氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D. 由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨【答案】A【解析】解：A工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?，屬于氮的固定，故A正確； B一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，是不同氮的化合物之間轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤； C氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不是固氮作用的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨，是氮的化合物之間