（鹽類的水解）人教版高中化學(xué)選修4教學(xué)課件

1、老師：精品課件MENTAL HEALTH COUNSELING PPT第三節(jié)鹽類的水解第三章 水溶液中的離子平衡人教版高中化學(xué)選修4（高二）第一頁，共二十一頁。學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，能正確書寫鹽類水解的離子方程式。3、理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸、堿性。2、了解鹽溶液呈酸、堿性的原因，掌握鹽溶液呈酸、堿性的規(guī)律。第二頁，共二十一頁。被蜂蜇傷后，皮膚局部出現(xiàn)顯著的燒灼感或痛癢感，周圍潮紅腫脹，中央常有一個(gè)刺蜇所致的淤點(diǎn)，較重者形成水皰。少數(shù)可伴有全身中毒現(xiàn)象，受蜇皮膚立刻紅腫、疼痛。如果被成群的蜂蜇傷后，可出現(xiàn)頭暈、惡心、嘔吐，嚴(yán)重時(shí)可出現(xiàn)休克、昏迷甚至死亡。1、如

2、果在被蜇傷處發(fā)現(xiàn)毒刺，首先要將它拔掉，可減少進(jìn)入人體的毒液。拔的時(shí)候要小心，避免擠壓使毒液深入擴(kuò)散，可以借助膠布粘貼后揭起或用鑷子將刺拔出。2、蜜蜂的毒液呈酸性，可選用純堿溶液或肥皂水或5%10%碳酸氫鈉溶液洗敷傷口。生活小常識(shí)第三頁，共二十一頁。1、純堿是什么?2、從組成上看是哪類物質(zhì)?3、為什么叫純堿?“純堿”第四頁，共二十一頁。根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸 + 堿 = 鹽 + 水 （中和反應(yīng)）酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿生成的鹽1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3CO

3、ONa、K2CO3鹽類的分類第五頁，共二十一頁。 酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，那么鹽溶液顯什么性？思考:鹽類的分類第六頁，共二十一頁。實(shí)驗(yàn)探究一：選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性。鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa（NH4）2 SO4鹽類型酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽類的分類第七頁，共二十一頁。操作方法將一小片pH試紙放在表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在pH試紙上，迅速和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比（讀取整數(shù)）。注意：pH試紙不能用水濕潤pH試紙法第八頁，共二十一頁。中性堿性堿性酸性中性堿性酸性鹽的類型

4、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性歸納總結(jié)：中性酸性堿性pH試紙法鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa（NH4）2 SO4鹽類型酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽第九頁，共二十一頁。討論1：為什么強(qiáng)堿弱酸鹽（例CH3COONa溶液）顯堿性？溶液顯堿性，說明c(OH-)c(H+)純凈的水中，c(OH-)=c(H+)， CH3COONa溶液中是什么離子作用，使溶液中c(OH-)c(H+)？CH3COONa溶于水，發(fā)生電離：CH3COONa=CH3COO- + Na+CH3COO- 和Na+中是哪一個(gè)離子導(dǎo)致

5、溶液中c(OH-)c(H+)？探究二、分析鹽溶液顯酸堿性的原因：第十頁，共二十一頁。+CH3COOH總反應(yīng)： CH3COONa +H2O CH3COOH + NaOH離子方程式： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- H2O H+ + OH- 結(jié)論：強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性原因是由于鹽電離產(chǎn)生的弱酸陰離子與水電離產(chǎn)生的陽離子(H+)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡右移，導(dǎo)致溶液中c(OH-) c(H+) 使溶液呈堿性。CH3COONa = CH3COO- + Na+溶液中：C(OH-)C(H+)，呈堿性。探究二、分析鹽溶液顯酸堿性的原因：第十一頁，共二十一頁。NH4Cl = NH

6、4+ + Cl-+NH3H2O總反應(yīng)：NH4Cl+H2O NH3H2O + HCl離子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+ H2O OH- + H+ 結(jié)論：強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性原因，是由于鹽電離產(chǎn)生的弱堿陽離子與水電離產(chǎn)生的陰離子(OH-)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡右移，導(dǎo)致溶液中c(H+)c(OH-)而使溶液呈酸性。溶液中： c（H+）c（OH），顯酸性。探究二、分析鹽溶液顯酸堿性的原因：第十二頁，共二十一頁。1鹽類的水解概念2實(shí)質(zhì)：鹽電離產(chǎn)生的陽離子或陰離子與水電離產(chǎn)生的OH或H+結(jié)合生成弱堿或弱酸從而促進(jìn)電離向著正方向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中的C(H+)和C (OH)不相等

7、，使溶液呈現(xiàn)出一定的酸性或堿性。鹽電離產(chǎn)生的陰離子、陽離子分別與水電離產(chǎn)生的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng) 一、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因第十三頁，共二十一頁。NH4 H2O NH3H2O H+3、鹽類水解方程式的書寫一般鹽類水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，一般不標(biāo)“”或“” 。HCO3- H2O H2CO3 OH- Al3+3H2O Al(OH)3 +3H+鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”符號(hào)一、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因第十四頁，共二十一頁。多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主，水解方程式一般只寫第一步。S2-+H2O H

8、S-+OH-(主要)HS-+H2O H2S+OH-(次要)Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+一、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因第十五頁，共二十一頁。(a)NH4+與S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，仍是部分水解，書寫時(shí)仍用“ ”表示(b) 雙水解：Al3+和CO32-或HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等組成的鹽； Fe3+和CO32-或HCO3-、AlO2-水解相互促進(jìn)直至反應(yīng)完全，生成氣體或沉淀，書寫時(shí)用“”表示 弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進(jìn) NH4+CH3COO-+H2O CH3COOH+NH3H2OAl3+3HCO3-

9、 Al(OH)3+3CO2一、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因第十六頁，共二十一頁。(2)將鹽的電離方程式與鹽類水解的離子方程式區(qū)別開來(1)鹽類水解的離子方程式遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律(3)能發(fā)生雙水解的離子，在同一溶液中不能大量共存HS-+H2O S2-+H3O+ 是HS-的電離方程式HS-+H2O H2S+OH- 是HS-的水解方程式注意：第十七頁，共二十一頁。 在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（ ） A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2 D練習(xí)：第十八頁，共二十一頁。D2、下列水解離子方程式正確的是 ( ) A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4+ H2O NH3.H2O +H+ 練習(xí)：第十九頁，共二十一頁。(1)鹽類水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離出來的陰、陽離子與水電離出來的H或OH結(jié)合生成了弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡。(2)水解方程式的書寫：多元弱酸陰離子以第一步水解為主，多元