專題7.3 化學(xué)平衡移動(dòng)(押題專練)-2018年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品資料(原卷版)

1、8.反應(yīng)X(g)+Y(g)_2Z(g)AH0,達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()I押題專練dCOCl2(g)產(chǎn)CO(g)+Cl2(g)Ho,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()B.C.D.已知：可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0,在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件均可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()升溫增壓B.降溫增壓C.升溫減壓D.降溫減壓在1L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)L2NH/g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()c(N)：c(H)：c(NH)=l：3：2223一個(gè)N三

2、N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵生成其他條件不變時(shí)，混合氣體的密度不再改變2v正(N2)=3v逆叫一定溫度下，體積為2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表：物質(zhì)XYZ初始物質(zhì)的量(mol)0.20.20平衡物質(zhì)的量(mol)0.10.050.1下列說(shuō)法正確的是()反應(yīng)可表示為2X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為8000增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大若將容器的體積壓縮至1L,則X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大若升高溫度時(shí)，Z的濃度增大，則溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)據(jù)報(bào)道，在300C、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其

3、反應(yīng)的化學(xué)方程式為2巴)+6H2(g)產(chǎn)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列敘述正確的是()當(dāng)v(C02)=2v(CH3CH20H)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定增大增大壓強(qiáng)，可提高CO和H的轉(zhuǎn)化率22相同條件下，2mol氫原子所具有的能量等于1mol氫分子所具有的能量已知Cr的相對(duì)原子質(zhì)量為52,還原沉淀法是處理含鉻(含CrO2-和CrO2-)工業(yè)廢水的常用方法，過(guò)274程如下：H+Fe1+“()H_Cd應(yīng)5()；應(yīng)2+亦Cr()H)N已知轉(zhuǎn)化過(guò)程中反應(yīng)為2CrO2-(aq)+2H+(aq)CrO2-(aq)+HO(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含427

4、2量為28.6gL-1，CrO2-有肆轉(zhuǎn)化為CrO2-0下列說(shuō)法中不正確的是()41127溶液顏色保持不變，說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)若用綠磯(FeSO7HO)(Mr=278)作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g42若常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1X1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6常溫下KCr(OH)=1X10-32，要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1X10-5molL-1,應(yīng)調(diào)溶液的pHsp3=5下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()將NO?球浸泡在冷水和熱水中T/C2550100K/10-14W1.015.4755.0C.D.C(氨水)/(皿。1-1)0.10.01pH

5、11.110.6減小容器體積，平衡向右移動(dòng)加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)產(chǎn)r(C)(g)+qD(g)在反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變，D的體積百分含量和溫度T或壓強(qiáng)p關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是()m+n=r+q使用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加溫度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)物質(zhì)B的顆粒越小，反應(yīng)越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，則下列敘述正確的是()物質(zhì)的量濃度該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3E2C在ts時(shí)

6、，v(A)=01正g+10)s時(shí)再充入0.4molA和0.25molB,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，也在時(shí)刻達(dá)到平衡在平衡體系2N0(g)+02(g)產(chǎn)2N02(g)中通入180組成的氧氣，重新達(dá)到平衡后，則180()只存在于02中只存在于N0?中只存在于0和N0中22存在于N0、0、N0中22哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3mol屯，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N將完全轉(zhuǎn)化為NH23達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N、H和NH的物

7、質(zhì)的量濃度不再變化223達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零在一定條件下，能說(shuō)明可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)lZ(g)+W(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化X、Y、Z、W的濃度比保持不變X的消耗速率與Z的生成速率相等c(X)c(Y)=c(Z)c(W)將可逆反應(yīng)：2N02N0+0在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡的標(biāo)志是()22單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol。2的同時(shí)，生成2nmolN單位時(shí)間內(nèi)生成nmol0?的同時(shí)，消耗2nmolNO用N02、NO、02的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混

8、合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)B.D.恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC。則下列說(shuō)法不正確的是()物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1：2起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1：1C若起始放入3molA和3molB,則達(dá)平衡時(shí)生成3amolC當(dāng)v正(A)=v逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡正逆某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)產(chǎn)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A):n(B):n(C)=2：2：1。保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、

9、C，則()平衡不移動(dòng)再達(dá)平衡時(shí)，n(A):n(B):n(C)仍為2：2：1再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小在一燒瓶中，在25C時(shí)存在著平衡，2N02(g)N2O4(g)H0。把燒瓶置于80C的水中，則下列不會(huì)改變的是()顏色平均相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量壓強(qiáng)密度A.和B.和和D.和反應(yīng)X(g)+3Y(g)產(chǎn)2Z(g)H0在不同溫度、不同壓強(qiáng)(p/p2)下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)cp(Z)隨溫度變化的曲線為()在體積、溫度都相同的條件下，反應(yīng)2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡：A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol；C、D的起始

10、物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中不正確的是()I、II兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同I、II兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同達(dá)平衡時(shí)，1途徑的反應(yīng)速率v等于II途徑的反應(yīng)速率vAA達(dá)平衡時(shí)，1途徑所得混合氣體的密度為II途徑所得混合氣體密度的1在溫度、容積相同的2個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙反應(yīng)物投入量1molN、3molH224molNH3NH的濃度(molL-1)3c1c2反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ氣體密度p1P2反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2(已知N2(g)+3H2(

11、g)2NH/g)AH=92.4kjmol-i),下列說(shuō)法正確的是()Acc92.4121C.a+a=1D.p=3p1221一定溫度下在10L密閉容器中加入5molSO和3molO,發(fā)生反應(yīng)：2SO(g)+O(g)產(chǎn)2S0(g),TOC o 1-5 h z22223當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有3molSO發(fā)生反應(yīng)。2生成了molSO，SO的轉(zhuǎn)化率為。32平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為mol。平衡時(shí)SO的濃度是molL-1。2如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則曲

12、線表示無(wú)催化劑時(shí)的情況，反應(yīng)速率：ab(填“大于”、“小于”或“等于”)。若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入氦氣后的情況，貝9曲線表示恒溫恒容的情況，在恒溫恒容條件下，C的體積分?jǐn)?shù)(填“變大”、“變小”或“不變”)。根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值(或取值范圍)是。丁圖表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨著溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱軸可以是填:0(C)/%A的轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)c(A)c(B)；升溫平衡移動(dòng)的方向?yàn)?填“左移”或“右移”)。23.1.在

13、一定條件下，xA+yBzC，達(dá)到平衡，試填寫(xiě)下列空白：已知C是氣體，且x+y=z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向方向移動(dòng)。TOC o 1-5 h z若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為。II.已知NO和NO可以相互轉(zhuǎn)化：2NO(g)(g)AH0?，F(xiàn)將一定量NO和NO的混合氣體通224224224入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變?nèi)萜鲀?nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變?nèi)萜鲀?nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變?nèi)萜鲀?nèi)混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而改變前10min內(nèi)用NO表示的化學(xué)