(葉芬霞)無(wú)機(jī)化學(xué)教材練習(xí)題解答

1、 /76 /76第一章習(xí)題一、填空題稀溶液的依數(shù)性包括蒸氣壓下降_,沸點(diǎn)升高_(dá),凝固點(diǎn)降低滲透現(xiàn)象引起溶膠聚沉的諸多因素中，最重要的是電解質(zhì)的聚沉作用在15C和97kPa壓力下，15g氮?dú)馑加械捏w積為_13升。在20C和97kPa壓力下，0.842g某氣體的體積是0.400L,這氣體的摩爾質(zhì)量是52.89gmol-i。試比較下列溶液的沸點(diǎn)：0.1molL-i蔗糖水溶液上_0.1molL-iNaCl水溶液=0.1molL-1Na2SO4水溶液。試比較下列溶液的凝固點(diǎn)：0.1molL蔗糖水溶液=0.1molL甲醇水溶液三0.1molL-1苯甲醇水溶液。試比較下列溶液的滲透壓：0.1molL-1蔗

2、糖水溶液=0.1molL-1NaCl水溶液_=_0.1molL-1Na2SO4水溶液。二、選擇題TOC o 1-5 h z下列溶液性質(zhì)中哪一種不是依數(shù)性？（D）A.凝固點(diǎn)B.沸點(diǎn)C.滲透壓D.顏色在容易聚沉的溶膠中加入適量的大分子物質(zhì)溶液，以使溶膠的穩(wěn)定性大大增加，這叫做什么作用？（B）A.敏化作用B.保護(hù)作用C.加聚作用D.聚沉作用等體積:0.1molL-1KI和：0.1molL-1AgN03溶液混合制成的Agl溶膠, HYPERLINK l bookmark4 o Current Document 下列電解質(zhì)中，聚沉能力最強(qiáng)的是（C）Na2SO4B.MgSO4C.FeCl3D.K3Fe（C

3、N）6 HYPERLINK l bookmark6 o Current Document 溶膠的基本特征之一是（D）熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆穩(wěn)定的系統(tǒng)熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆不穩(wěn)定的系統(tǒng)熱力學(xué)上穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上不穩(wěn)定的系統(tǒng)熱力學(xué)上不穩(wěn)定和動(dòng)力學(xué)上穩(wěn)定的系統(tǒng)25C時(shí)，0.01molkg-1的糖水的滲透壓為口，而0.01molkg-1的尿素水溶C）液的滲透壓為n2，則A.nin2C.ni=n2D.無(wú)法確定當(dāng)AgNO3的稀溶液與KI的稀溶液作用時(shí)，若AgNO3過量時(shí)，此溶膠（B）A.不帶電B.帶正電C.帶負(fù)電D.無(wú)法確定TOC o 1-5 h z加入下列哪一種溶液，能使As2S3膠體溶液凝聚最快（A）Al2（

4、SO4）2B.CaCl2C.Na3PO4D.MgCl28當(dāng)不揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成稀溶液后，則（A）A.溶劑蒸氣壓降低B.溶液的蒸氣壓升高C.溶液的蒸氣壓不變D.溶液的蒸氣壓可能升高也可能降低三、是非題1真實(shí)氣體在低溫高壓下可以近似地看作理想氣體。（X2.溶膠內(nèi)存在著膠粒的不規(guī)則運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象稱為布朗運(yùn)動(dòng)。（V3凝固點(diǎn)下降、沸點(diǎn)上升以及滲透壓，都與蒸氣壓下降有關(guān)。（X）4.1molL-iK2SO4溶液和1molL-1尿素溶液的凝固點(diǎn)幾乎相同。（X5拉烏爾定律總是既適用于溶液中的溶質(zhì)又適用于溶劑。（V）理想氣體混合物的總壓等于組成該氣體混合物的各組分的分壓之和。（V）在一定溫度下，滲透壓的大小僅由溶

5、質(zhì)的濃度決定，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。（V）稀溶液的依數(shù)性不僅與溶質(zhì)的本性有關(guān)，還取決于溶入稀溶液中的溶質(zhì)粒子數(shù)目。（X）四、問答題為什么將氣體引入任何大小的容器中，氣體會(huì)自動(dòng)擴(kuò)散至充滿整個(gè)容器？答：因?yàn)闅怏w沒有固定的形狀和體積，有擴(kuò)散性。為什么人體發(fā)燒時(shí)，在皮膚上搽酒精后，會(huì)感到?jīng)鏊?？答：酒精容易揮發(fā)，在揮發(fā)時(shí)帶走了大量的熱量。為什么丙烷鋼瓶在丙烷幾乎用完以前總是保持恒壓？答：鋼瓶?jī)?nèi)的氣體不能完全用完，要留有少量壓力，否則空氣就進(jìn)入鋼瓶，在下一次充氣時(shí)就要清洗鋼瓶。4膠粒帶電的原因是什么？答：（1）溶膠是多相分散體系，有巨大的比表面，在電解質(zhì)溶液中會(huì)選擇吸附某種離子，而獲得表面電荷。（2）膠體粒

6、子表面上的分子與水接觸時(shí)發(fā)生電離，其中一種離子進(jìn)入介質(zhì)水中，結(jié)果膠體粒子帶電。5膠體的主要特征是什么？答：（1）光學(xué)性質(zhì)丁達(dá)爾現(xiàn)象（2）布朗運(yùn)動(dòng)（3）帶電荷6道爾頓分壓定律只適用于理想氣體混合物嗎？能否適用于真實(shí)氣體？答：只適用于理想氣體混合物，不適用于真實(shí)氣體。五、計(jì)算題1.在100kPa和100C混合0.300L氫0.100L氧，然后使之爆炸。如果爆炸3x“xRT總P后壓力和溫度不變，則混合氣體的體積是多少？解：nVA1nV總總pV總nRT總2H2+O2一2H2O爆炸前3nx總41nx總4爆炸后1nx總42nx總4爆炸后：n=nx+n23xxn總4總44總=4x(0.300+0.100)=

7、0.3000L2.在25C時(shí)，初始?jí)毫ο嗤?.0L氮和15L氧壓縮到體積為10.0L的真空容器中，混合氣體的總壓力是150kPa。試求:（1）兩種氣體的初始?jí)毫?；?）混合氣體中氮和氧的分壓；（3）如果把溫度升到210C，容器的總壓力。解：（1）混合前：n+n=初%+務(wù)務(wù)=（5.0+15）x初=20 x初NqRTRTRTRT60.0 /7660.0 /762） /76pXV150X10.01500混合后：n+n=混混=N2O2RTRTRT混合前后n數(shù)相等：20X-初=p、二15kPaRTRT初也可這樣計(jì)算：pV=pV1122px(5.0+15)=150 x10.01p=75kPa12）p_V

8、iipV總總V5.0ppx-150 x37.5kPaN總V5.0+15總pO2V15px-r150 x112.5kPa總V5.0+15總3）RTRT12150 x(273.15+210)273.15+253.0C時(shí)將同一初壓的4.0LN2和1.0LO2壓縮到一個(gè)體積為2.0L的真空容器中，混合氣體的總壓力為253kPa,試求:（1）兩種氣體的初壓；（2）混合氣體中各組分氣體的分壓；（3）各氣體的物質(zhì)的量。解：（1）混合前后氣體摩爾數(shù)相等px4.0px1.0253x2.0TOC o 1-5 h z初+RTRTRTp-空凹101.2kPa初5.0nV4.0pNNN_nV5.0p總總總3）nO2pN

9、2pO24-5P1-P5總4-_x253-202.4kPa總5=丄x253-50.6kPa5pVn=iiRT202.4x2.0-0.178mol8.314x273.15nN25.06X2.0-8.314x273.15=。曲14容器內(nèi)裝有溫度為37C，壓力為1MPa的氧氣100g，由于容器漏氣,經(jīng)過若干時(shí)間后，壓力降到原來(lái)的一半，溫度降到27C。試計(jì)算:1）容器的體積為多少？2）漏出的氧氣多少克？RT竺x8.314x(273.15+37)1X106解：(1)V-n-空-8.058x10-3m3P1x106x8.058x10-321.615molRT8.314x(273.15+27)2漏出氧氣：m

10、=100-32X1.615=48.32g5.在25C時(shí)，將電解水所得的氫和氧混合氣體54.0g,注入60.0L的真空容器內(nèi)，問氫和氧的分壓為多少？解：2HO電解2H+On:n=2:1H2O2nH2=2nO2nMH2+nMH2O2O2二54.0g2nO2x2+nx3254.0O2n-54.0-1.5molq36nRTPiV1.5x8.314x(273.15+25)廠心”p-61.97kPaO2nH2=2n=3.0molO22p-2p=123.94kPaH2O2(3) /76(3) /766將壓力為100kPa的氫氣150mL,壓力為50kPa的氧氣75mL和壓力30mL的氮?dú)?0mL壓入250m

11、L的真空瓶?jī)?nèi)。求：1)混合物中各氣體的分壓；解：(1)(2)2)3)混合氣體的總壓；各氣體的摩爾分?jǐn)?shù)。pVn=2RTRT=50 x75x10-3=3.75RTRT30 x50 x10-31.5RTRT153.751.520.25+RTRTRTRT20.25nRTRTR1總=RT=81kPa0.250nO2nN2總RT_100 x150 x10-3_15總VnP=pii總n=81xRT15RT總20.25=60kPaHO2=81xRT3.75RT20.25=15kPap=81xRTN21.5RT20.25=6kPap總二81kPa總nXin總 /76 /76XH2=60=0.7481xo2=81

12、=0.19N281=0-0747.人在呼吸時(shí)呼出氣體的組成與吸入空氣的組成不同。在36.8C與101kPa時(shí)，某典型呼出氣體的體積組成：N275.1%,O215.2%,CO25.9%。求:1)呼出氣體的平均摩爾質(zhì)量；（2）CO2的分壓力。解：7.（1）M二28x75.1%+32x15.2%+44x5.9%二28.5g/mol2)p.=X.p總ii總p=5.9%x101=5.96kPaCO28.已知在25C及101kPa壓力下，含有N2和H2的混合氣體的密度為0.50gL-1,則N2和H2的分壓及體積百分?jǐn)?shù)是多少？解：已知T=273.15+25=298.15K,P=101kPa,P=0.50g/

13、LmnxMpVp=n=VVMpVpV=nRTpV=RTMpRT_0.50 x8.314x298.15p=101=12.27g/mol28xx+2xxN2H2X+X=1N2H2=12.27解得：x=39.5%,x=60.5%N2H2p.=x.p總ii總p=39.5%x101=39.90kPaN2p=60.5%x101=61.10kPaH2第二章習(xí)題、填空題1.將ci2、H2o、HC1和O2四種氣體置于容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，如按下列各題改變條件，則在其它條件不變的情況下，各題后半部分所指項(xiàng)目將有何變化？增大容器體積，n(O2

14、)升高_(dá),K不變p(Cl2)下降；加入氬氣(總壓不變)，n(HCl)不變；加入O2，n(Cl2，g)升高，n(HCl)下降升高溫度，KQ升高，n(HCl，g)升高_(dá)；加入催化劑，n(HCl)升高在密閉容器中進(jìn)行N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)，若壓力增大到原來(lái)的2倍，反應(yīng)速率增大西倍?；瘜W(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K僅僅是溫度_的函數(shù)，而與濃度_無(wú)關(guān)。4.反應(yīng)2C(s)+O2(g)=2CO(g)的Kc表達(dá)式為K=QC!_，Kpcc(O)2表達(dá)式為K二理C02cP(O)25.可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g),AHvO。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器體積不變，增加B的分壓，則C的分壓升高-，A的分壓

15、下降；減小容器的體積，B的分壓下降，K不變7.可逆反應(yīng)：I2+H2=6.一定溫度下，反應(yīng)PCl5(g)=2PCl3(g)+Cl2(g)達(dá)到平衡后，維持溫度和體積不變，向容器中加入一定量的惰性氣體，反應(yīng)將不移動(dòng)。2HI在713K時(shí)K=51，若將上式改寫成：1/212+1/2H2=HI，則其K為7.1二、選擇題CaCO3(g)=CaO(s)+CO2(g)反應(yīng)，850C時(shí)，Ko=0.50,下列情況不能達(dá)到平衡的是(A)只存在CaCO3有CaO和CO2p(CO2)=10kPa有CaO和CO2p(CO2)=100kPa有CaCO3和CO2p(CO2)=10kPa)某溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=

16、2NO(g)達(dá)到平衡是因?yàn)?C)反應(yīng)已停止B.反應(yīng)物中的一種已消耗完C.正逆反應(yīng)速度相等D.兩種反應(yīng)物都剛好消耗完反應(yīng)：2A(g)+2B(g)=D(g)+2E(g),2SH0,X，Y，Z是三種氣體，為了有利于Z的生成，應(yīng)采用高溫高壓的反應(yīng)條件。(V)可使任何反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)增加產(chǎn)率的措施是增加反應(yīng)物濃度。(V)在一定條件下，一個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是各反應(yīng)物和生成物的濃度相等。(X)四、問答題1寫出下列反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式。2NO2(g)+4H2=N2(g)+4H2Op(N)/pp(HO)/p422p(NO)/p02p(H)/p04Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+立c(CrO2-)

17、/c02c(H+)/c02K0二ic(CrO2-)/c027NO(g)+%O2(g)=NO2(g)K0二(叫)/0p(NO)/p0p(O)/p022CO2(g)+C=2CO(g)K0=p(CO)/p02p(CO)/p022.在某一容器中A與B反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下:c(A)/(moLL-1)c(B)/(molL-1)v/(molL-1s-1)c(A)/(molL-1)c(B)/(molL-1)1.01.01.0X10-21.01.02.01.08.0 x10-21.02.03.01.02.7x10-11.03.04.01.06.4x10-11.04.01.0X10-22.0 x10-23.0

18、x10-24.0 x10-2寫出該反應(yīng)的速率方程式。答：從表中數(shù)據(jù)可看出：vXc(A)3,vXc(B)v=kc(A)3c(B)=1.0 x10-2A3B3.工業(yè)上用乙烷裂解制乙烯的反應(yīng)C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)通常在高溫、常壓下，加入過量水蒸氣(不參與反應(yīng))，來(lái)提高乙烯的產(chǎn)率，試解釋。答：這個(gè)反應(yīng)后氣體分子數(shù)增加，水蒸汽不參加反應(yīng)，為惰性氣體，總壓維持不變，則總體積增大，相當(dāng)于壓力減少，平衡向右移動(dòng)。反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),曲0,判斷下列說(shuō)法是否正確？說(shuō)明理由。(1)由于反應(yīng)物和生成物的總分子數(shù)相等,故體積縮小,平衡不會(huì)移動(dòng)；答：錯(cuò)。反應(yīng)前后的氣體分

19、子數(shù)增大,體積縮小,壓力增大,平衡向左移動(dòng)。(2)達(dá)到平衡時(shí),各反應(yīng)物和生成物的分壓一定相等；答：錯(cuò)。反應(yīng)物和生成物的分壓不一定相等。但不變。(3)升高溫度,平衡向右移動(dòng)；答：對(duì)。正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡右移。(4)加入催化劑,正反應(yīng)速率增加,平衡向右移動(dòng)。答：催化劑不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。今有A和B兩種氣體參加反應(yīng)，若A的分壓增大1倍，反應(yīng)速率增加1倍；若B的分壓增大1倍，反應(yīng)速率增加3倍：試寫出該反應(yīng)的速率方程答：vkc(A)c(B)3若將總壓減小為原來(lái)的1/2，反應(yīng)速率如何變化？答：分壓不變，反應(yīng)速率不變。五、計(jì)算題1已知在某溫度下，反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO

20、(g)K1=1.47FeO(s)+H2(g)=Fe(s)+H2O(g)K2=0.42計(jì)算該溫度下，反應(yīng)CO2(g)+h2(g)=CO(g)+h2O(g)的k3。解：反應(yīng)(1)：Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)Kf=1.47反應(yīng)(2)：FeO(s)+H2(g)=Fe(s)+H2O(g)K2=0.42反應(yīng)(3)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)是反應(yīng)(1)和反應(yīng)(2)之和，所以反應(yīng)(3)的K3o=K1oK2o=0.62o2.在350C時(shí)，反應(yīng)：H2(g)+I2(g)=2HI(g)的Ko=17.0,在一密閉容器中,H2，I2和HI三種氣體的初始分壓分別為50.2k

21、Pa,50.2kPa和100.4kPa,問反應(yīng)將向何方向進(jìn)行？解：(p/p)2Q=H=p/pp/pH2I2反應(yīng)正向進(jìn)行。p/p2HI-=4.0(KpH2pI23.某溫度下，CO和H2O在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+h2O(g)=CO2(g)+h2(g)達(dá)到平衡時(shí),p(CO)=100.0kPa,p(H2O)=200.0kPa,p(CO2)=200.0kPa,問反應(yīng)開始前，反應(yīng)物的分壓各是多少？平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是多少？解:CO(g)+H2o(g)fco2(g)+H2(g)p100.0200.0200.0平反應(yīng)前的分子摩爾總數(shù)=反應(yīng)后的分子摩爾總數(shù)p=300.0kPa,p=400.0kP

22、aCO2H2O200.0a=66.7%CO300.04.NO和O2的反應(yīng)為2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),恒溫恒容條件下，反應(yīng)開始的瞬間測(cè)得p(NO)=100.0kPa,p(O2)=286.0kPa，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，p(NO2)=79.2kPa，試計(jì)算在該條件下反應(yīng)的K。解：2NO(g)+“始100.0O2(g)286.02NO2(g)“平100.0-79.2286.0-79.2/279.2=20.8=246.4(p/p)2)2p792x100=5.8820.82x246.4O25.在25C時(shí)，反應(yīng)：Sn+Pb2+=Sn2+Pb的平衡常數(shù)為2.18,若(1)反K=NO=NOq(p/p)

23、2(p/p)(p)2pNOO2NO應(yīng)開始時(shí)只有Pb2+,其濃度為c(Pb2+)=0.200molL-i,求達(dá)到平衡時(shí)溶液中Pb2+的濃度為多少？(2)反應(yīng)開始時(shí),c(Pb2+)=c(Sn2+)=0.200molL-i,達(dá)到平衡時(shí)剩下的Pb2+又是多少?解：(1)SnPb2+Sn2+Pb0.200cPb2+0.200-cPb2+0.200-cK=:Pb2+=2.18,解得：(2)SncPb2+Pb2+Sn2+Pb0.2000.200cPb2+0.200+0.200-cc=0.063mol/LPb2+=0.400-cPb2+Pb2+0.400-cK=Pb2+=2.18,解得：cPb2+c=0.12

24、6mol/LPb2+6.476C時(shí)，在一密閉的容器中，反應(yīng)：CO+H2O(g)CO2+H2的平衡常數(shù)Ke=2.6。求:當(dāng)CO和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是多少?當(dāng)CO和H2O的物質(zhì)的量之比為1：3時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是多少?3)根據(jù)計(jì)算的結(jié)果，能得到什么結(jié)論?解：(1)n始CO+nH2O(g)nCO2+H2n平n一nan一nananaK(na)22.6,a二61.7%(n一na)2(2)CO+H2O(g)CO2+H2n始n3nn平n一na3n一nananaK=(na)2=2.6,a二86.5%(5.64舍去)(n一na)(3n一na)結(jié)論：增加另一反應(yīng)物的量可以使該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增

25、加。7要使上題平衡時(shí)系統(tǒng)中的CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到80%，問反應(yīng)前CO和H2O8.反應(yīng)NH3(g)+HC1(g)=NH4CI(s)。已知300C時(shí)的平衡常數(shù)為的物質(zhì)的量之比應(yīng)為多少？解：CO+h2o(g)fnnxn始CO2+H2nnnx80%xnnx80%nx80%nx80%平K(nx80%)2=2.6,x=2,n:n=1:2(n一nx80%)(xn一nx80%)COH2O17.8。在該溫度下將NH3和HCl氣體導(dǎo)入一真空容器，假如兩組物質(zhì)起始?jí)毫θ缦铝兴?，問是否有NH4Cl固體生成。p(NH3)=101.3kPa，p(HCl)=121.6kPa；1002p(NH3)=3.05kPa，p(HCl)

26、=4.04kPa。解：Q=-!=0.81(K(p/p)(p/p)pp101.3x121.6NH3HClNH3HCl反應(yīng)向右進(jìn)行，有NH4Cl生成。Q=船雨=8反應(yīng)向左進(jìn)行，無(wú)NH4Cl生成。9.已知反應(yīng)：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在275C時(shí)的平衡常數(shù)為0.0104。將0.980g的固體NH4Cl樣品放入1.00L密閉容器中，加熱到275C,計(jì)算達(dá)平衡時(shí)：NH3和HC1的分壓各多少？在容器中固體NH4Cl的質(zhì)量是多少？解：(1)平衡時(shí)，p=pNH3HClpxp(p)2K=NHHCl=NH=0.0104(p)2(p)2p=p=10.20kPa10.20 x1.00NH3HCl生

27、成的NH3的物質(zhì)的量為：n=RT=8.314；(273二:275)=汕4心泅剩余NH4C1:0.980-2.24X10-3X53.5=0.86g10.SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)。在630C和101.3kPa下，將1.00molSO2和1.00molO2的混合物緩慢通過V2O5,達(dá)到平衡后，測(cè)得剩余的O2為0.615mol。試求在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。解：2SO2O22SO31.001.001.00-2(1.00-0.615)0.6152(1.00-0.615)=0.770=0.230n=0.230+0.615+0.770=1.615mol總np=p

28、p=101.3kPain總總總0.230SO2=x101.3=14.43kPa1.615p=0615x101.3=38.58kPaq1.6150.770p=x101.3=48.30kPaSO31.615(P/P0)2SO(P)2P0SOK0=SO3=廠(p/p0)(p/p0)(p)2pSO2O2SO2O2=29.0411.有反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)。在5.0L容器中含有相等物質(zhì)的量的PCl3和Cl2，在250C進(jìn)行合成，達(dá)到平衡(K=0.533)時(shí)，PCl5的分壓是100kPa。問原來(lái)PCl3和Cl2物質(zhì)的量為多少？p/p0解：平衡時(shí)：K0=pCl5=0.533p=pT

29、OC o 1-5 h z(p/p0)(p/p0)PCl3Cl2PCl3Cl2p=p=136.97kPaPCl3Cl2 /76i9/76136.97x5.0pVn=n=0.157molpci3ci2rt8.314x(273.15+250)100 x5.0pc廣RT=8.314X(273.15+250)=0.115mo1開始時(shí)n=n=0.115+0.157=0.272molPcl3cl212.氣體SO2Cl2加熱時(shí)將按下式分解：SO2Cl2(g)SO2現(xiàn)將3.509gSO2Cl2樣品放入1.00L真空容器中，溫度升至102C(1)當(dāng)系統(tǒng)在102C達(dá)到平衡時(shí)，容器中的總壓為144.8(g)+Cl2(

30、g)。a,計(jì)算SO2、Cl2和SO2Cl2在該溫度下的分壓。(2)計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)Ko解：(1)SO2Cl2(g)SO2(g)Cl2(g)0.026n3.509gSO2Cl2物質(zhì)的量為：=3509=0.0260mol135平衡時(shí)：nSOpnRT=(0.0260+n)x8.314x(102+273.15)=1448二nCl2n=0.0260一n+n+n=0.0260+n總卩總=解得Vn=0.0204mol1.00=p=cl2J=0.0204x&314x(102+273=63.7kPa1.00pSO2cl21.00(0.0206-0.0204)x8.314x(102+273.15)=17.5

31、kPak0=(p0)(/p0)=SOO廠p/p0SO2Cl2pp63.7x63.7SO2仙=2.32px10017.5x100SO2cl2第三章習(xí)題一、填空題1完成下表原子序數(shù)（Z）KLMNOP19288122281023028182332818560281822822完成下表（不看周期表）價(jià)層電子構(gòu)型區(qū)周期族原子序數(shù)最高氧化值電負(fù)性相對(duì)大小4s1s4IA19+1小3s23p5p3VIIA17+7大3d34s2d4VB23+5小5d106s1ds6IB79+1中等4.原子核外電子運(yùn)動(dòng)具有波動(dòng)和粒子的特征，其運(yùn)動(dòng)規(guī)律可用量子力學(xué)來(lái)描述。5原子序數(shù)為35的元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22

32、s22p63s23p63d1o4s24p4，用原子實(shí)表示為Ar|3d1o4s24p4_，其價(jià)電子構(gòu)型為4s24p4，該元素位于元素周期表的第.VIIA族,第4周期，元素符號(hào)是Br6完成下表（不看周期表）原子序數(shù)Z電子層結(jié)構(gòu)價(jià)層電子構(gòu)型周期金屬或非金屬17Ne3s23p53s23p5VIIA非金屬42Kr4d55si4d55siVIB金屬80Xe5dio6s24dio6s2dsIIB金屬43Kr4d55s24d55s2VIB金屬7.N原子的電子分布寫成1s22s22p22pi，違背了洪特規(guī)則原理。8.填充合理量子數(shù)l=2,m=0,xyms=+1/2(1)n=3,(2)n=2,l=1m=1,ms=

33、-1/2(3)n=3,l=0,m=0,ms=+1/2(4)n=4,l=3,m=0,ms=+1/29完成下表物質(zhì)雜化方式空間構(gòu)型分子的極性C2H4Sp2平面二角形有PH3Sp3三角錐有CH3CISp3四面體有CO2SP直線形無(wú)10.填充下表（用“X”或“丁”表示無(wú)或有）作用力I2和CCl4HCl和H2Onh3和h2on2和h2o取向力XVVX誘導(dǎo)力XVVV色散力VVVV氫鍵XVVXH2S分子的構(gòu)型為折線形，中心原子S采取型_雜化。鍵角HSH小于10928（大于，小于，或等于）。表征化學(xué)鍵的物理量，統(tǒng)稱為鍵參數(shù)，常用的有鍵能，鍵長(zhǎng)鍵角二、選擇題關(guān)于原子軌道的下述觀點(diǎn)，正確的是（B）原子軌道是電子運(yùn)

34、動(dòng)的軌道某一原子軌道是電子的一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即波函數(shù)/原子軌道表示電子在空間各點(diǎn)出現(xiàn)的概率 /76 /76原子軌道表示電子在空間各點(diǎn)出現(xiàn)的概率密度2下列有關(guān)氧化值的敘述中，正確的是（A）A.主族元素的最高氧化值一般等于其所在的族數(shù)副族元素的最高氧化值總等于其所在的族數(shù)副族元素的最高氧化值一定不會(huì)超過其所在的族數(shù)元素的最低氧化值一定是負(fù)值3元素性質(zhì)的周期性決定于（D）A.原子中核電荷數(shù)的變化；B.原子中價(jià)電子數(shù)目的變化C.元素性質(zhì)變化的周期性D.原子中電子分布的周期性某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s2,它的原子中未成對(duì)電子數(shù)為（DA.0B.1C.3D.5在1=2的電子亞層中可能容納的電子數(shù)是

35、（CTOC o 1-5 h zA.2B.6C.10D.14下列原子軌道中,屬于等價(jià)軌道的一組是（C）A.2s,3sB.2px,3pxC.2px,2pyD.3d,4d下列不存在的能級(jí)是（C）A.3sB.2pC.3fD.4dFe原子的電子構(gòu)型是Is22s22p63s23p64s23d6未成對(duì)的電子數(shù)是（A）A.0B.2C.4D.6在下列各種含氫的化合物中含有氫鍵的是（C）A.HClB.H3BO3C.CH3FD.PH3NH3比PH3在較高的溫度下沸騰，這個(gè)事實(shí)可以通過這樣的概念來(lái)解釋C）A.氨具有較小的分子體積B.氨具有較大的鍵角C.氨顯示出氫鍵D.氨顯示出偶極力BeF2分子是直線型這一事實(shí)，意味著

36、BeF鍵涉及（CA.sp雜化B.sp2雜化C.sp3雜化下列哪種鍵的極性最?。˙）A.HFB.OFC.CFD.CaF13120鍵角出現(xiàn)在具有哪一種幾何構(gòu)型的物質(zhì)中（C）A.直線型B.正方形C.三角形D.四面體14下列各鍵中，不具有飽和性和方向性特征的是（C）A.配位鍵B.共價(jià)鍵C.離子鍵D.氫鍵15下列化合物中，具有強(qiáng)極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子化合物為（C）A.NaOHB.H2OC.NH4ClD.MgCl16.下列分子中，偶極矩為零的是（A）A.CH4B.NF3C.BF3D.HCN17.下列分子中，屬于極性分子的是（C）A.O2B.CO2C.BBr3D.CH418.下列各物質(zhì)只需克服色散力就能沸

37、騰的是（B）C.NH3（l）D）D.C2H5OHA.H2OB.Br2（l）19下列說(shuō)法正確的是（A.凡是中心原子采用sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體凡是AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子均使用sp2雜化軌道成鍵在AB2型共價(jià)化合物中，其中心原子均使用sp雜化軌道成鍵sp3雜化可分為等性sp3雜化和不等性sp3雜化20共價(jià)鍵最可能存在于（C）A.金屬原子之間B.金屬原子和非金屬原子之間C.非金屬原子之間D.電負(fù)性相差很大的元素的原子之間三、是非題原子中的電子的能量幾乎完全是通過主量子數(shù)n的數(shù)值來(lái)確定。（XTOC o 1-5 h z各個(gè)原子的電子數(shù)總是等于原子序數(shù)。（V同一原子中，不

38、可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子存在。（V每個(gè)原子軌道必須同時(shí)用n、l、m、ms四個(gè)量子數(shù)來(lái)描述。（V）28Ni2+的核外電子分布是Ar3d8,而不是Ar3d64s2。（X主量子數(shù)為1時(shí)，有兩個(gè)自旋方向相反的軌道。（X）7.磁量子數(shù)為零的軌道都是s軌道。X）HCN是直線形分子，所以是非極性分子。(X9只有非極性分子和極性分子之間才有誘導(dǎo)力。(X共價(jià)鍵不一定都具有飽和性和方向性。(X)原子軌道重疊越多，形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定。(V多原子分子中，鍵的極性越強(qiáng)，分子的極性越強(qiáng)。(X)s電子形成的共價(jià)鍵為o鍵，p電子之間形成的化學(xué)鍵為n鍵。(XHNO3可形成分子內(nèi)氫鍵，因此其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低。(X)氫鍵就是氫與

39、其它原子間形成的化學(xué)鍵。(X)極性鍵組成極性分子，非極性鍵組成非極性分子。(X)sp3雜化軌道是指1s軌道與3p軌道混合而成的軌道。(XHBr的分子間力較HI的小，故HBr沒有HI穩(wěn)定(即容易分解)。(V)四、問答題試討論在原子的第4層(N)上：亞層數(shù)有多少？并用符號(hào)表示各亞層。各亞層上的軌道數(shù)分別是多少？該電子層上的軌道總數(shù)是多少？(3)哪些軌道是等價(jià)軌道？答：(1)亞層數(shù)有4個(gè)，分別為s、p、d、f。s亞層有軌道數(shù)1個(gè)，p亞層有軌道數(shù)3個(gè)，d亞層有軌道數(shù)5個(gè)，f亞層有軌道數(shù)7個(gè)。該電子層的軌道總數(shù)為16個(gè)。p亞層的3個(gè)軌道為等價(jià)軌道，d亞層的5個(gè)軌道為等價(jià)軌道，f亞層的7個(gè)軌道為等價(jià)軌道。

40、寫出下列量子數(shù)相應(yīng)的各類軌道的符號(hào)。n=2，l=1(2)n=3，l=2n=4，l=3(4)n=2，l=0答：(1)2p(2)3d4f2s3.指出下列假設(shè)的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)（依次為n，l，m，ms），能存在？為什么？（1）3，1，1，+1/2；（2）2，2，-2，+1；（3）2，0，+1，-1/2；（4）2，-1，0，+1/2；（5）4，3，-2，1；（6）-3，2，2，+1/2哪幾種不可答：（2）不可能存在。l不能等于n.不可能存在。1=0,m也一定為0。4）不可能存在。l不可能為負(fù)數(shù)。（5）不可能存在。Ms不可能為1,只能是1/2或者-1/2。（6）不可能存在。n不可能為負(fù)數(shù)，最小為1。4寫出原

41、子序數(shù)為42、52、79各元素的原子核外電子排布式及其價(jià)電子構(gòu)型。答：原子序數(shù)42：1s22s22p63s23p63dio4s24p64d55si,價(jià)電子構(gòu)型：4d55si原子序數(shù)52：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4,價(jià)電子構(gòu)型：5s25p4原子序數(shù)79：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1,價(jià)電子構(gòu)型5d106s15某元素的原子序數(shù)為35，試回答：（1）其原子中的電子數(shù)是多少？有幾個(gè)未成對(duì)電子？（2）其原子中填有電子的電子層、能級(jí)組、能級(jí)、軌道各有多少？?jī)r(jià)電子數(shù)有幾個(gè)？（3）該元素屬于第幾周期、第

42、幾族？是金屬還是非金屬？最高氧化值是多少？答：（1）電子數(shù)有35個(gè)，有1個(gè)未成對(duì)電子。（2）填有電子的電子層有4層，能級(jí)組有4，能級(jí)有7，軌道有18個(gè)，價(jià)電子數(shù)有7個(gè)。（3）該元素屬于第四周期，第VIIA，非金屬，最高氧化值是+7。6.若元素最外層上僅有一個(gè)電子，該電子的量子數(shù)為n=4，1=0，m=0，ms=+1/2，問：（1）符合上述條件的元素可能有幾個(gè)？原子序數(shù)各為多少？（2）寫出各元素的核外電子排布式及其價(jià)層電子構(gòu)型，并指出其價(jià)層電子結(jié)構(gòu)及在周期表中的區(qū)和族。答：（1）符合上述條件的元素可能有3個(gè)，原子序數(shù)分別為14，24，29。（2）1s22s22p63s23p2，3s23p2，p區(qū)1

43、s22s22p63s23p63d54s1,3d54s1,d區(qū)1s22s22p63s23p63d104s1，3d104s1，ds區(qū)7.已知元素A、B的原子的電子排布式分別為Kr5s2和Ar3dio4s24p4,A2+和B2-的電子層結(jié)構(gòu)均與Kr相同。試推測(cè)：（1）A、B的元素符號(hào)、原子序數(shù)及在周期表中的位置（區(qū)、周期、族）；（2）元素A、B的基本性質(zhì)。答：（1）A元素為Sr,原子序數(shù)為38,第五周期，s區(qū)，IIAB元素為Se,原子序數(shù)為34,第四周期，p區(qū)，VIA.（2）元素A的基本性質(zhì)：金屬元素,原子半徑較大,第一電離能較小,電負(fù)性較小。元素B：非金屬元素，原子半徑較小，第一電離能較大，電負(fù)性

44、較大。8.已知某元素在氪之前,在此元素的原子失去3個(gè)電子后,它的角量子數(shù)為2的軌道內(nèi)電子恰巧為半充滿，試推斷該元素的原子序數(shù)及名稱。答：原子序數(shù)為26，F(xiàn)e有A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、6、7,其電子層數(shù)依次增加一層，已知DI勺電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子的相同，A和B的次外層各有8個(gè)電子，C次電子層有18個(gè)電子。試判斷這四種元素：（1）原子半徑由小到大的順序；（2）電負(fù)性由小到大的順序；（3）金屬性由弱到強(qiáng)的順序。答：A、B、C、D這四個(gè)元素分別是Cs、Sr、Se、Cl。（1）原子半徑由小到大：DCBA（2）電負(fù)性由小到大：ABCD（3）金屬性由弱到強(qiáng)：DCB10-8。HAc可滿

45、足cK10-8。同aaa理，乙酸的K為1.76X10-5，其共軛堿乙酸鈉的K太小。硼酸的K很小，但aba其共軛酸硼砂的K大，滿足cK10-8bb6.相同濃度的HAc和HC1溶液的pH是否相同？pH相同的HAc和HC1溶液的濃度是否相同？若用NaOH中和pH相同的HC1和HAc，用量是否相同？答：相同濃度的HAc和HC1溶液的pH不相同，pH相同的HAc和HC1溶液的濃度不相同，用NaOH中和pH相同的HC1和HAc，用量不相同，中和HC1需要的NaOH量較多。五、計(jì)算題1.將100mL0.20molL-iHAc和50mL0.20molL-1NaOH溶液混合，求混合溶液的pH。解：HAc+NaO

46、H=NaAc+H2O0.20X50/150=2/i5=i/i5c后i/i50c0.20X100/150前混合后相同濃度的HAc-NaAc緩沖溶液1/15pH=pKlg酸二pK二4.74aca鹽2分別計(jì)算各混合溶液的pH：0.3L0.5molL-iHCl與0.2L0.5molL-iNaOH混合；0.25L0.2molL-iNHCl與0.5L0.2molL-iNaOH混合;40.5L0.2molL-iNHCl與0.5L0.2molL-iNaOH混合；40.5L0.2molL-iNHCl與0.25L0.2molL-iNaOH混合。4解：(i)剛混合時(shí)：c(HCl)=0.5x0.3/0.5=0.3mo

47、l/LC(NaOH)=0.5x0.2/0.5=0.2mol/L反應(yīng)后：c(HCl)=0.3-0.2=0.imol/LpH=-lgH+=iNH4Cl+NaOH=NH3H2O+NaClc0.2X0.25/0.750.2X0.5/0.75前=i/i5=2/i5c01/15=0.0671/15=0.067后得到：0.067mol/LNaOH和0.067mol/LNH3H2O其pH由NaOH決定：pH=14+lgOH-=12.82NH4Cl+NaOH=NH3H2O+NaClc0.2X0.5/1.00.2X0.5/1.0前=0.1=0.1c000.1后得到：0.1mol/LNH3H2OpH=14+lgOH

48、-=14+lgpcK&=14+lg、；0.1x1.77x10-5=11.12(4)NH4Cl+NaOH=NH3H2O+NaClc0.2X0.5/0.750.2X0.25/0.75前=2/15=1/15c1/1501/15后得到相同濃度的nh3h2onh4Cl緩沖溶液cpH=14pK+lg堿=14pK=14(lg1.77x10-5)=9.25bcb鹽3.欲配制500mLpH=9.0,NH+=1.0molL-1的緩沖溶液，需密度為0.9044gmL-1,氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%的濃氨水多少毫升？固體氯化銨多少克？解：pH=14pK+lg堿bc鹽c9.0=14-4.75+1嘖。堿=心6泅/L設(shè)需濃氨水x

49、mL，貝V：x=20mLxx0.904x26%/17=0.56,500 x10-3m=cVM=1.0 x0.500 x53.5=26.75g-27gNH4Cl4標(biāo)定HCl溶液時(shí)，以甲基橙為指示劑，用NaCO為基準(zhǔn)物。稱取23NaCO0.6136g,用去HC1溶液24.99mL,求HC1溶液的濃度。23解：用甲基橙做指示劑，滴定第二步：Na2CO3+2HCl=H2CO3+NaCl2x0.6136=cx24.99x10-3,c二0.4633mol/L106HClHCl標(biāo)定NaOH溶液，用鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物0.5026g,以酚酞為指示劑滴定至終點(diǎn)，用去NaOH溶液21.88mL。求NaOH溶液的濃

50、度。解：0.5026/204=c(NaOH)x10-3,c(NaOH)=0.113mol/L稱取混合堿試樣0.9476g,加酚酞指示劑，用0.2785molL-1HCl溶液滴定至終點(diǎn)，用去酸溶液34.12mL。再加甲基橙指示劑，滴定至終點(diǎn)，又耗去酸23.66mL。求試樣中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：V1=34.12mL,V2=23.66mL,V1V2,所以混合堿的組分為NaOH和Na2CO3.2V1cx-xMwNa2CO3HCl10002Na2CO3m0.2785x丄66x105.99型0_0.73700.9476(V-V)cx12xMHCl1000NaOHm0.2785x(34.12-23.66)

51、x40.00=0.1230w10000.9476NaOH7.往0.3582g含CaCO及不與酸作用雜質(zhì)的石灰石與25.00mL0.14713molL-1HCl溶液反應(yīng)，過量的酸用10.15mLNaOH溶液回滴。已知1mLNaOH溶液相當(dāng)于1.032mLHCl溶液。求石灰石的純度。解：HClNaOH1.032x0.14711xc(NaOH)C(NaOH)=0.1518mol/L未反應(yīng)的HCl：0.1518x10.15=1.5408mol/L與CaCO3反應(yīng)的HCl：25.00 x0.1417-1.5408=2.1367mol/L設(shè)石灰石的純度為w,CaCO32HCl0.3582xw_2.1367

52、xlO-3100.092w=29.85%8.用凱氏法測(cè)定牛奶中的氮時(shí)，稱取牛奶樣品0.4750g,用濃硫酸和催化劑消解，使蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為銨鹽，然后加堿將氨蒸餾到25.00mLHC1溶液中，剩余酸用13.12mL0.07891molL-1NaOH滴定至終點(diǎn)。25.00mLHCl需要15.83mLNaOH中和。計(jì)算樣品中的N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：HC1的濃度：0.07891X15.83/25.00=0.04997mol/L與NH3反應(yīng)的HC1：25.00X0.04997-13.12X0.07891=0.2140mol樣品中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：0.2140 x14.00 x1-3x100%_0.00630.475

53、09.稱取混合堿試樣0.6524g，以酚酞為指示劑，用0.1992molL-1HCl溶液滴定至終點(diǎn)，用去酸溶液21.76mL。再加甲基橙指示劑，滴定到終點(diǎn)，又耗去酸溶液27.15mL。求試樣中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：V1=21.76mL,V2=27.15mL,V2V10,其組分為Na2CO3和NaHCO3.2V1cx1xMwNa2CO3_HCl10002Na2CO3m0.1992x2x21.76x-x105.9910002_0.70420.6524V-VcXT1xMwNaHCO3_HCl1000NaHCO3m0.1992x27.15-21.76x84.01衛(wèi)00_0.13830.6524第六章習(xí)

54、題一、填空題摩爾法是在中性或弱堿性介質(zhì)中，以鉻酸鉀作指示劑的一種銀量法，而佛爾哈德法是在酸性介質(zhì)中，以鐵銨磯作指示劑的一種銀量法。重量分析法的主要操作過程包括溶解_、沉淀、過濾和洗滌烘干和灼燒、稱重至恒重根據(jù)滴定方式、滴定條件和選用指示劑的不同，銀量法可分為摩爾法佛爾哈德法、法揚(yáng)司法4同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度減小，鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度增大已知As2S3的溶解度為2.0 xlO一3gL-i,它的溶度積K是3.77X10-24sp某難溶強(qiáng)電解質(zhì)A2B3,其溶解度s與溶度積K的關(guān)系式是K=108S523sp_sp在含有Cl-、Br-、I-的混合溶液中，已知三種濃度均為0.010molL-

55、i,若向混合液中滴加AgNO3溶液，首先應(yīng)沉淀出是Agl，而AgCl沉淀最后析出。(K(AgCl)=1.8x10-10，K0(AgBr)=5.0 x10-i3，K0(Agl)=8.3x10-i7)TOC o 1-5 h zspspsp100mL0.10molL-1BaCl2溶液加到50mL0.10molL-1Na2SO4溶液中，沉淀出BaSO4的物質(zhì)的量為0.005_molBaSO4。二、選擇題摩爾法用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl時(shí)，所用的指示劑是(C)A.KSCNB.K2Cr2O7C.K2CrO4D.NH4Fe(SO4)212H2O下列物質(zhì)中只有哪種物質(zhì)可采用摩爾法測(cè)定其中的氯含量(C)A

56、.BaCl2B.PbCl2C.KClD.KCl+Na3AsO43加AgNO3試劑產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有Cl-存在，須在何種介質(zhì)中進(jìn)行？(D)A.氨性B.NaOH溶液C.稀HAcD.稀HNO34佛爾哈德法測(cè)定Cl-時(shí)，溶液中忘記加硝基苯，在滴定過程中劇烈搖動(dòng)，使結(jié)果(A)A.偏低B.偏高C.無(wú)影響D.正負(fù)誤差不一定5.某難溶物質(zhì)的化學(xué)式是M2X,溶解度s與溶度積K的關(guān)系(DspA.s=KeB.s2=KeC.2s2=KeD.4s3=Kespspspsp6NaCl是溶于水的,然而,當(dāng)將濃HCl加到NaCl飽和溶液中時(shí),NaCl晶體就沉淀出來(lái),這是因?yàn)?C)HCl是強(qiáng)酸,任何強(qiáng)酸都導(dǎo)致沉淀；酸的存

57、在降低了Kesp共同離子Cl-使平衡移動(dòng)，生成NaCl晶體Ke不受酸的影響，但增加Cl-能使它減小spTOC o 1-5 h zMg(OH)2沉淀在下列四種情況下，其溶解度最大是(BA.在純水中B.在0.10moLL-iHAc溶液中C.在0.10molL-1氨水溶液中D.在0.10molL-1MgCl2溶液中摩爾法測(cè)定Cl-時(shí)，pH約為6.5-10.5,若堿度過高則產(chǎn)生(CA.AgCl溶解B.Ag2CrO4溶解C.A%0沉淀D.AgCl吸附Cl-下面敘述中，正確的是(A)溶度積大的化合物溶解度肯定大向含AgCl固體的溶液中加適量的水使AgCl溶解又達(dá)平衡時(shí),AgCl溶度積不變，其溶解度也不變。

58、將難溶物質(zhì)放入水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，各離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積。AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)。CaF2沉淀在pH=3的溶液中溶解度較pH=5溶液中的溶解度(AA.小B.大C.相等D.可能大可能小三、是非題TOC o 1-5 h z控制一定的條件，沉淀反應(yīng)可以達(dá)到絕對(duì)完全。(X沉淀的稱量形式和沉淀形式必須相同。(X難溶強(qiáng)電解質(zhì)的Ke越小，其溶解度也就越小。(VspTOC o 1-5 h z同離子效應(yīng)可使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度大大降低。(X5借助適當(dāng)試劑，可使許多難溶強(qiáng)電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的強(qiáng)電解質(zhì)，兩者的K0相差越大,這種轉(zhuǎn)化就越容易。(VspAgCl固體在1.0mol

59、L-lNaCl溶液中，由于鹽效應(yīng)的影響使其溶解度比在純水中要略大些。(X)用鉻酸鉀作指示劑時(shí)，滴定應(yīng)在pH=3.4-6.5溶液中進(jìn)行。(X佛爾哈德法是在中性或弱堿性介質(zhì)中,以鐵銨釩作指示劑來(lái)確定滴定終點(diǎn)的一種銀量法。(X)四、問答題說(shuō)明用下述方法進(jìn)行測(cè)定是否會(huì)引入誤差，如有誤差，則指出偏高還是偏低？吸取NaCl+HSO試液后，馬上以摩爾法測(cè)Cl-o24中性溶液中用摩爾法測(cè)定Br-。用摩爾法測(cè)定pH8的KI溶液中的I-。用摩爾法測(cè)定Cl-，但配制的KCrO指示劑溶液過稀。24用佛爾哈德法測(cè)定Cl-，但沒有加硝基苯。答：(1)溶液為酸性，沒有調(diào)節(jié)溶液的pH到中性或弱堿性范圍內(nèi)，就直接測(cè)定，會(huì)造成很

60、大誤差，測(cè)定結(jié)果偏高。(2)不會(huì)引入誤差。摩爾法不能測(cè)定I-，生成的AgI強(qiáng)烈吸附I-,造成較大誤差，使測(cè)定結(jié)果偏低。(4)KCrO指示劑溶液過稀，終點(diǎn)延遲出現(xiàn)，測(cè)定結(jié)果偏高。24(5)沒有加硝基苯，AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN，測(cè)定的Cl-含量偏低。下面的說(shuō)法對(duì)不對(duì)？為什么？?jī)呻y溶電解質(zhì)作比較時(shí)，溶度積小的，其溶解度也一定小。欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑應(yīng)該是越多越好。所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一種離子除凈。答：(1)錯(cuò)。只有相同類型的難溶電解質(zhì)才可以。(2)不是越多越好，一般易揮發(fā)的沉淀劑過量20-30%，不易揮發(fā)的沉淀劑過量50-100%。加得太多，不僅浪費(fèi)，而且易造成