高中化學(xué)選擇性必修二 3.3 金屬晶體與離子晶體 同步練習(xí)

1、第三章 第三節(jié) 金屬晶體與離子晶體1.金屬鍵的實質(zhì)是( )A.自由電子與金屬陽離子之間的相互作用B.金屬原子與金屬原子之間的相互作用C.金屬陽離子與陰離子之間的吸引力D.自由電子與金屬原子之間的相互作用2.在金屬晶體中，如果金屬原子的價電子數(shù)越多，金屬陽離子的半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔點越高。由此判斷下列各組金屬熔點的高低順序，其中正確的是()AMgAlCa BAlNaLiCAlMgCa DMgBaAl3.已知金屬鉀的晶胞如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A該晶胞屬于密置層的一種堆積方式 B該晶胞是六棱柱C每個晶胞平均擁有9個K原子 D每個K原子周圍距離最近且相等的

2、K原子有8個4.下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是( )A.用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋B.固態(tài)和熔融時易導(dǎo)電，熔點在1000左右的晶體可能是金屬晶體C.Li、Na、K的熔點逐漸升高D.金屬導(dǎo)電和熔融電解質(zhì)(或電解質(zhì)溶液)導(dǎo)電的原理一樣。5.下面有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是( )A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B.在NaCl晶體中每個(或)周圍都緊鄰6個(或6個)C.白磷晶體中，分子之間通過共價鍵結(jié)合D.離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時，化學(xué)鍵不被破壞6.能證明NaCl是離子化合物的事實是（ ）A.常溫下是固體 B.熔融態(tài)能導(dǎo)電 C.水溶液能導(dǎo)電 D.

3、易溶于水7.鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如下圖所示。下列判斷正確的是()A.該晶體屬于分子晶體 B.該晶胞中和數(shù)目不相等C.陽離子的配位數(shù)為6 D.氧化鋅的晶格能大于硫化鋅8.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點():BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO2-10720739208011291190-571723據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是( )A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B.表中只有BCl3和干冰是分子晶體C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體9.下列說法不正確的是( )A.離子晶體不一定都含有金屬元素B.離子晶體中除含離子鍵外

4、，還可能含有其他化學(xué)鍵C.金屬元素與非金屬元素構(gòu)成的晶體不一定是離子晶體D.熔化后能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體10.下列說法不正確的是( )A.中離子鍵的百分數(shù)為62%，則不是純粹的離子晶體，是離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體B.通常當(dāng)作離子晶體來處理，因為是偏向離子晶體的過渡晶體，在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近C.是偏向離子晶體的過渡晶體，當(dāng)作離子晶體來處理；是偏向共價晶體的過渡晶體，當(dāng)作共價晶體來處理D.分子晶體、共價晶體、金屬晶體和離子晶體都有過渡型11.自然界中的又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列能說明一定是離子晶體的是( )A.難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱B.

5、的熔、沸點較高，硬度較大C.固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電D.在有機溶劑（如苯）中的溶解度極小答案以及解析1.答案：A解析：金屬晶體由金屬陽離子與自由電子構(gòu)成，金屬陽離子與自由電子之間的強烈的相互作用稱為金屬鍵。2.答案：C解析：金屬原子的價電子數(shù)：AlMgCaBaLiNa，金屬陽離子的半徑：，則C正確。3.答案：D解析：鉀晶胞是非密置層的兩種堆積方式中的一種，A錯誤；晶胞呈立方體，不是六棱柱，B錯誤；根據(jù)均攤法計算，每個晶胞有2個K原子，C錯誤。4.答案：B5.答案：C解析：A. 金剛石晶體中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，從而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故A正確

6、；B. 氯化鈉晶體中鈉離子或氯離子的配位數(shù)都是6，所以在NaCl晶體中每個(或)周圍都緊鄰6個(或)，故B正確；C. 白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，原子間通過共價鍵結(jié)合，鍵角為60，分子間存在范德華力，故C錯誤；D. 離子晶體的構(gòu)成微粒是陰陽離子，分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，所以離子晶體在熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子，而分子晶體在熔融狀態(tài)下還是以分子存在，只破壞分子間作用力不破壞化學(xué)鍵，故D正確；6.答案：B解析：離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離 子，熔融態(tài)能導(dǎo)電。7.答案：D解析：選項A，該晶體屬于離子晶體。選項B，從晶胞圖分析，屬于該晶胞的數(shù)目為，數(shù)目也為4，與的數(shù)目相等。選項C，在晶胞中

7、， 的配位數(shù)為4。選項D，和中， 半徑小于，所帶的電荷數(shù)相等，所以的晶格能大于。8.答案：B解析：A項，氧化鋁的熔點高，屬 于離子晶體，則鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體，正確；B項，表中BCl3、AlCl3和干冰均是分子晶體，錯誤；C項，同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體，如干冰是分子晶體，SiO2是原子晶體，正確；D項，不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，如CO2、H2O都是分子晶體，正確。9.答案：D解析：A、離子晶體中不一定含有金屬離子，如氯化銨晶體，選項A正確；B、離子晶體中除含離子鍵外，還可能含有其他化學(xué)鍵，如銨鹽、 NaOH、 Na2O2等離子晶體中存在離子鍵和共價鍵，選項B正確；C、金屬與非金屬元素構(gòu)成的晶體不一定是離子晶體。如AlCl3為分子晶體，選項C正確；D、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體可能是金屬晶體或離子晶體，選項D不正確。