山東大學(xué)分析化學(xué)期末考試試題（五套）及答案

1、分析化學(xué)期末試題(A) 題號(hào)一二三四五六七八總分得分一、 選擇題 ( 共13題 20分 )1. (2 分)欲配制pH=9的緩沖溶液，應(yīng)選用 ( ) (A) NH2OH(羥氨) (Kb = 9.110-9) (B) NH3H2O (Kb = 1.810-5) (C) CH3COOH (Ka = 1.810-5) (D) HCOOH (Ka = 1.810-4) 2. （2 分）用0.100mol/L NaOH滴定同濃度HAc( pKa=4.74 )的突躍范圍為7.7 9.7。若用0.100 mol/L NaOH滴定某弱酸HB( pKa=2.74 )時(shí)，pH突躍范圍是（ ） （A）8.7 10.7

2、 （B）6.7 9.7 （C）6.7 10.7 （D）5.7 9.73. （2 分）EDTA的pKa1 pKa6分別是0.9, 1.6, 2.0, 2.67, 6.16和10.26。EDTA二鈉鹽( Na2H2Y ) 水溶液的pH約是 ( ) (A) 1.25 (B) 1.8 (C) 2.34 (D) 4.42 4. （2 分）若絡(luò)合滴定反應(yīng)為： M + Y = MY，則酸效應(yīng)系數(shù)aY(H)表示 ( ) H+ HiY( i=1-6 ) (A) Y/c(Y) (B) HiY/c(Y) (C) (Y+HiY)/Y (D) Y/(Y+HiY)5. （2 分）以測(cè)定原理分類，分析方法包括( )(A)

3、化學(xué)分析 (B) 礦物分析 (C) 食品分析 (D) 儀器分析6. （2 分）NaHCO3水溶液中的質(zhì)子條件是( )( A ) H+ + HCO3 - = H2CO3 + CO3 2- + OH-( B ) H+ + H2CO3 = CO3 2- + OH- ( C ) H+ + 2H2CO3 = CO3 2- + OH-( D ) H+ + Na+ = CO3 2- + OH-7. （2 分）若顯色劑無色，而被測(cè)溶液中存在其它有色離子，在比色分析中，應(yīng)采用的參比溶液是( )(A) 蒸餾水 (B) 顯色劑(C) 加入顯色劑的被測(cè)溶液 (D) 不加顯色劑的被測(cè)溶液 8. （1 分）試管內(nèi)壁上附著

4、少量硫，在用水不能洗去的情況下，可選用的試劑為 ( ) (A) 鹽酸 (B) 硝酸 (C) 氨水 (D) 醋酸 9. （1 分）在重量分析中，待測(cè)物質(zhì)中含的雜質(zhì)與待測(cè)物的離子半徑相近，在沉淀過程中往往形成 ( ) (A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀 10. （1 分）下列有關(guān)隨機(jī)誤差的論述不正確的是( )(A) 隨機(jī)誤差具有隨機(jī)性 (B) 隨機(jī)誤差呈正態(tài)分布(C) 隨機(jī)誤差具有單向性 (D) 隨機(jī)誤差11. （1 分）在Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+ 混合液中，用EDTA法測(cè)定Fe3+，Al3+含量時(shí)，為了消除Ca2+, Mg2+ 的干擾，最簡便的方法是 (

5、 ) (A) 沉淀分離法 (B) 控制酸度法 (C) 絡(luò)合掩蔽法 (D) 溶劑萃取法 12. （1 分）在含有 Fe3+ 和 Fe2+ 的溶液中，加入下述何種溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+ 電對(duì)的電位將升高(不考慮離子強(qiáng)度的影響) ( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 鄰二氮菲 13. （1 分）下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字為四位的是 ( ) (A) C=0.056 (B) X=35.070 (C) pH = 4.008 (D) m=0.7000 二、填空題 ( 共15題 30分 )14. （2 分）洗滌銀組氯化物沉淀宜用1 mol / L 的_酸作洗滌液。 15. （2

6、分）有一微溶化合物A2B3，其Ksp=1.110-13，則B的濃度為_mol/L，A的濃度為_mol/L。 16. （2 分）用強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，要求弱酸的Csp.Ka _；用強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，要求弱堿的Csp.Kb_。17. （2 分）絡(luò)合滴定中一般不使用EDTA而用EDTA二鈉鹽( Na2H2Y )，這是由于_； 當(dāng)在強(qiáng)酸性溶液中( pH 10-8; 10-8 ；17. EDTA在水中的溶解度小，而Na2H2Y的溶解度較大；兩個(gè)N原子接受了兩個(gè)質(zhì)子。 18. 負(fù) 因?yàn)閚(Na2SO3):n(I2)=1:1，而n(Na2S2O3):n(I2)=2:1， 故耗Na2S2O3體積減少了，使得測(cè)定結(jié)果

7、產(chǎn)生負(fù)誤差。 19. 總體平均值，總體標(biāo)準(zhǔn)差. 20. H+C2=OH-+CN- 21. 定量, 快, 易確定ep 22. OH- =，H+ = 23. pL 103 有99.9%以上的Fe2+絡(luò)合為FeR3 (2) A = -lgT = -lg0.6000 = 0.222 A 0.222 c = = = 2.0210-5 mol/L eb 1.11041.0 100 2.0210-55055.85 10 w(Fe) = 100% 0.5001000 = 0.113% 2. =1+10-1.00+2.27 +10-2.00+4.61 +10-3.00+7.01 +10 -4.00+9.06 =

8、105.1 lgK(ZnY) = 16.5-5.1-1.3=10.1 pZn計(jì)=(10.1+1.0)/2=5.6 Zn 10-5.6 Zn2+= = =10-10.7 (mol/L) 105.1 3. 根據(jù)電解氧化反應(yīng)。1.0 mmol RNHOH產(chǎn)生4.0 mmol H+ 故H+ = 4.0/100 = 0.040mol/L H+與Na3PO4反應(yīng)生成的HPO42- = 0.020mol/L H+與Na2HPO4反應(yīng)生成的H2PO4- = 0.020mol/L 最后緩沖溶液中的組分的濃度為 HPO42- = 0.080mol/L H2PO4- = 0.020mol/L 即pH = 7.20+

9、lg(0.080/0.020) = 7.80 4. 1 52.00 (0.263150.00-0.0486216.356) 3 1000 w(Cr) = 100%= 29.07% 0.5000 四、問答題 ( 共 2題 10分 )1. 在滴定過程中不斷釋放出H+,即 M+H2Y2-=MY+2H+ 酸度不斷增大。為了控制適宜的酸度范圍,需加入緩沖溶液。 2. 因?yàn)椋?(1) 生成BaSO4的反應(yīng)不很完全,在重量法中可加過量試劑使其完全,而容量法基于計(jì)量反應(yīng),不能多加試劑; (2) 生成BaSO4反應(yīng)要達(dá)到完全,速度較慢, 易過飽和,不宜用于滴定, 而在重量法中可采用陳化等措施。分析化學(xué)期末考試試

10、題（D）一、選擇題 ( 共15題 30分 )1. 若以甲基橙為指示劑, 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定FeCl3溶液中的HCl時(shí)，F(xiàn)e3+將產(chǎn)生干擾。為消除Fe3+的干擾, 直接測(cè)定HCl，應(yīng)加入的試劑是-( ) (A) KCN (B) 三乙醇胺 （pKb= 6.24） (C) EDTA二鈉鹽(預(yù)先調(diào)節(jié)pH=4.0) (D) Zn2+-EDTA(預(yù)先調(diào)節(jié)pH=4.0) 2. 試液體積在1 10 mL的分析稱為-( ) (A) 常量分析 (B) 半微量分析(C) 微量分析 (D) 痕量分析 3. MnO4-/Mn2+電對(duì)的條件電位與pH的關(guān)系是-( ) (A) =-0.047pH (B) =-0.094

11、pH (C) =-0.12pH (D) =-0.47Ph4. 用鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物標(biāo)定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基準(zhǔn)物的稱取量宜為Mr(KHC8H8O4)=204.2 -( ) (A) 0.2 g左右 (B) 0.2 g 0.4 g (C) 0.4 g 0.8 g (D) 0.8 g 1.6 g5 在一定酸度下，用EDTA滴定金屬離子M。當(dāng)溶液中存在干擾離子N時(shí), 影響絡(luò)合劑總副反應(yīng)系數(shù)大小的因素是-( ) (A) 酸效應(yīng)系數(shù)aY(H) (B) 共存離子副反應(yīng)系數(shù)aY(N) (C) 酸效應(yīng)系數(shù)aY(H)和共存離子副反應(yīng)系數(shù)aY(N) (D) 絡(luò)合物穩(wěn)定常數(shù)K(MY)和K(NY)

12、之比值 6. 當(dāng)兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為 2 時(shí), 為使反應(yīng)完全度達(dá)到 99.9%, 兩電對(duì)的條件電位差至少應(yīng)大于 -( ) (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.27 V (D) 0.36 V 7. 為標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是-( ) (A) 分析純的H2O2 (B) 分析純的KMnO4 (C) 化學(xué)純的K2Cr2O7 (D) 分析純的K2Cr2O78. 含有相同濃度Cu2+的pH = 10.0的氨性緩沖溶液A、B兩份。A溶液中含有0.3 mol / L游離NH3；B溶液中含有0.1 mol / L游離NH3。指出下列敘述中錯(cuò)誤的結(jié)論( ) ( A ) A

13、、B兩溶液中的 Cu2+ 不相等 ( B ) A、B兩溶液中的 Cu 不相等 ( C ) A、B兩溶液中的aCu(OH)相等 ( D ) A、B兩溶液中的aCu(NH3)不相等 9. 反應(yīng) 2A+ 3B4+ 2A4+3B2+到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)電位是 -( ) (A) (A) +(B)/2 (B) 2(A)+ 3(B)/5 (C) 3(A)+ 2(B)/5 (D) 6(A) - (B)/0.059 10. 絡(luò)合滴定中,若Et0.1、DpM=0.2,被測(cè)離子M 濃度為干擾離子N濃度的1/10， 欲用控制酸度滴定 M,則要求lgK(MY) -lgK(NY)大于-( ) (A) 5 (B) 6 (C)

14、7 (D) 8 11. 以下計(jì)算式的答案 x 應(yīng)為-( ) 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x (A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.67 12. 可用下列何種方法減免分析測(cè)試中的系統(tǒng)誤差-( ) (A) 進(jìn)行儀器校正 (B) 增加測(cè)定次數(shù) (C) 認(rèn)真細(xì)心操作 (D) 測(cè)定時(shí)保持環(huán)境的溫度一致 13. 以下溶液稀釋10倍時(shí)，pH改變最小的是-( ) (A) 0.1mol/L HAc (B) 0.1mol/L NH4Ac (C) 0.1mol/L NaAc (D) 0.1mol/L NH4Cl 14. 于60 mL 0.10mo

15、l/L Na2CO3溶液中加入40 mL 0.15mol/L HCl溶液,所得溶液的簡化質(zhì)子條件是-( C ) (A) H2CO3 = HCO3- (B) HCO3- = CO32- (C) H2CO3 = CO32- (D) H2CO3 = H+ 15. 用BaSO4重量法測(cè)定Ba2+含量,若結(jié)果偏低,可能是由于-( B ) (A) 沉淀中含有Fe3+等雜質(zhì) (B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀劑H2SO4在灼燒時(shí)揮發(fā) (D) 沉淀灼燒的時(shí)間不足 二、填空題 ( 共20分 )1. 用EDTA滴定金屬離子M和N的混合溶液時(shí),已知aY(N)aY(H),當(dāng)被測(cè)離子M的濃度為干擾離子N濃度的

16、10倍時(shí), 欲采用控制酸度滴定 M 離子, 要求Et0.1%, DpM=0.20, 則lgK(MY)-lgK(NY)應(yīng)_ _。 2. KMnO4滴定 Fe2+的理論計(jì)算滴定曲線與實(shí)驗(yàn)滴定曲線有較大的差別, 這是因?yàn)?_; 而化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位不在滴定突躍中點(diǎn), 這又是因?yàn)開。 3. 吸量管與移液管的區(qū)別在于_； 碘量瓶與錐形瓶的區(qū)別在于_。4. 寫出用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定Na2S2O3的反應(yīng)方程式： (1) _ _ _ (2) _5. 已知NH3的pKb4.74，則NH4+的Ka值為 。6. 10mL 0.050mol/LSnCl2溶液與20mL 0.10mol/L FeCl3溶液相混合,平

17、衡時(shí)體系電位是_ _。 已知 (Fe3+/Fe2+)=0.68V， (Sn4+/Sn2+)=0.14V 三、計(jì)算題 ( 任選3題 25分 )1. 某指示劑HIn的摩爾質(zhì)量為396.0,今稱取0.396g HIn,溶解后定容為1L。于3個(gè)100mL容量瓶中各加入上述HIn溶液1mL,用不同pH緩沖液稀釋至刻線,用1cm比色皿于560nm處測(cè)得吸收值如下: pH 2.0 7.60 11.00 A 0.00 0.575 1.76 計(jì)算 (1) HIn及In-的摩爾吸光系數(shù) (2) HIn的pKa 2. 將15mmol氯化銀沉淀置于500mL氨水中,已知氨水平衡時(shí)的濃度為0.50mol/L, 計(jì)算溶液

18、中游離的Ag+離子濃度。 已知Ag+與NH3絡(luò)合物的b1=103.24、b2=107.05, Ksp(AgCl)=1.810-10 3. 20 mL 含0.10 mol/L HCl和 0.10 mol/L HAc混合溶液，用同濃度NaOH滴定，計(jì)算計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH pKa(HAc) = 4.74 4. 考慮S2-離子的水解，計(jì)算MnS在純水中的溶解度（MnS的KSP= 1.010-13） 已知H2S的Ka1=1.310-7 Ka2=1.010-15 四、問答題 ( 任選 3題 15分 )1. 若用Na2CO3標(biāo)定HCl溶液，其中含有少量NaHCO3，則測(cè)得的HCl的濃度將比真實(shí)值_ (填大、

19、小或相同)。試簡述其理由。2. 什么叫均相成核?溶液的相對(duì)過飽和度較大時(shí),對(duì)生成晶體的顆粒大小有何影響, 為什么? 3. CaF2在pH=3的溶液中的溶解度較在pH=5的溶液中的溶解度要大，為什么？4. 在Al3+，Zn2+，Mg2+共存的酸性溶液中欲測(cè)定Mg2+，試指出以下分析步驟中的錯(cuò)誤之處(簡述理由)，并改正之。 “吸取一定量試液于錐形瓶中，加入10KCN 1 mL,以NaOH溶液調(diào)試液的pH約為10,加入1:3三乙醇胺15mL,再加入0.2二甲酚橙指示劑23滴, 以EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至溶液由紅紫變亮黃色為終點(diǎn)。”五、名詞解釋（10分）1 終點(diǎn)誤差 2 指示劑封閉 3 副反應(yīng)系數(shù) 4

20、共沉淀 參考答案一、選擇題 (30分 )1. (D) 2. (B) 3. (B) 4. (C) 5. (C) 6. (B) 7. (D) 8. (B)9. (C ) 10. (C) 11. (C) 12. (A) 13. (B) 14. (C) 15. (B)二、填空題 ( 20分 )1. 大于5 2. MnO4-/Mn2+電對(duì)是不可逆電對(duì); 兩個(gè)半反應(yīng)中電子得失數(shù)不一樣, 即 n1 n2 (或滴定反應(yīng)不屬對(duì)稱滴定類型) 3. 吸量管帶有刻度，用于量取非固定量的溶液；碘量瓶帶有磨口玻璃塞，并可用水封，避免漏氣 4. 5. 109.26 (或5.510-10) 6. 0.68V 三、計(jì)算題 （2

21、5分）1. （1） c原 = 0.396/396.0 = 1.010-3(mol/L) c試 = 1.0010-31/100 = 1.0010-5(mol/L) （2） e(HIn) =0 e(In) =1.76105(L/molcm) （3） pKa = 2. =1+103.240.50+107.05(0.50)2 = 2.8106 Ag+Cl- =Cl- = = Ksp s = (Ksp)1/2= ( 1.810-102.8106 )1/2 = 0.0224 (mol/L) Ag+=mol/L 3 . 在化學(xué)計(jì)量點(diǎn) 計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液中含mol/L mol/LAc-的Kb =10-9.26根據(jù)

22、則pOH = pH = 14-5.37=8.634. 已知H2S 的，H2S的 Ka1,ka2相差較大，忽略硫離子的第二級(jí)水解。又 由于ksp較大，水解產(chǎn)生的OH對(duì)純水pH的改變不能忽略。設(shè)MnS在純水中的溶解度為S 則： 該反應(yīng)： K = S3 = Mn2+OH-HS-= Mn2+S2-OH-H+HS-/S2-H+= 即 mol/L四、問答題（15分） 1. 大。在標(biāo)定中，所用HCl的體積將比無雜質(zhì)的情況小，V真實(shí) c真實(shí)。2. 過飽和溶液中的構(gòu)晶離子自發(fā)地形成晶核的過程；過飽和度較大時(shí)均相成核為主，生成大量的晶核，只能得到顆粒細(xì)小的沉淀。 3. HF是弱酸，所以在CaF2的溶解平衡中，F(xiàn)有

23、酸效應(yīng)存在，切酸度越高，酸效應(yīng)越嚴(yán)重，即越大。CaF2的溶解度等于，所以pH越小，溶解度越大。即pH=3時(shí)比pH5時(shí)溶解度大。4. Ai3+、Zn2+、 Mg2+共存的溶液，欲滴定其中的Mg2+，需要將Ai3+、Zn2+掩蔽。本操作的錯(cuò)誤之處：一、不能永NaOH調(diào)節(jié)pH, Ai3+、 Mg2+ 會(huì)水解；二、不能用二甲酚橙作指示劑，因?yàn)闇y(cè)定Mg2+在堿性介質(zhì)中進(jìn)行。五、名詞解釋（10分）1. 終點(diǎn)誤差：由滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的不一致所造成的誤差。2. 指示劑封閉：由于指示劑與溶液中的某些金屬離子生成穩(wěn)定性較高的絡(luò)合物，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定反應(yīng)的終點(diǎn)時(shí)，EDTA 不能從其絡(luò)合物中奪取金屬離子而釋放指示劑的現(xiàn)

24、象，稱為指示劑封閉。3. 副反應(yīng)系數(shù)：一種校正復(fù)雜體系中同存組分的各種反應(yīng)（副反應(yīng)），對(duì)滴定主反應(yīng)的影響。用未參加主反應(yīng)的金屬離子濃度與游歷金屬離子濃度的比值表示金屬離子的副反應(yīng)系數(shù)。滴定劑EDTA的副反應(yīng)系數(shù)則表示為參加主反應(yīng)的EDTA的濃度是游歷EDTA濃度的倍數(shù)表示。4. 共沉淀：沉淀的構(gòu)晶離子在形成沉淀時(shí)，溶液中共存的其它組分，本來在該條件俠是可溶的，但此時(shí)也一起被沉淀下來的現(xiàn)象，稱為共沉淀。分析化學(xué)期末考試試題（E）一、選擇(15小題,共30分) 1 以下各混合酸(或堿)中，能直接準(zhǔn)確進(jìn)行滴定其中的強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)的是(濃度均為0.1 mol/L) A、 HCl+一氯乙酸 (pKa =

25、 2.86) B、 HCl+HAc (pKa = 4.74) C、 HCl+NH4Cl (pKa = 9.26) D、 NaOH+NH3 2 當(dāng)pH=10.0, 以0.010 mol/L EDTA溶液滴定0.010 mol/L Zn2+的溶液兩份, 其中一份溶液中含有0.5 mol/L游離NH3; 另一份溶液中含有0.2 mol/L游離NH3。在上述兩種情況下, 對(duì)pZn的敘述正確的是 A、加入EDTA開始滴定時(shí)pZn相等 B、 滴定至一半時(shí)pZn相等 C、滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pZn相等 D、上述說法都不正確 3 某鐵礦試樣含鐵約50%左右，現(xiàn)以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，

26、欲使滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積在20 mL至30 mL，應(yīng)稱取試樣的質(zhì)量范圍是Ar(Fe)=55.847A、0.22至0.34g B、0.037至0.055g C、0.074至0.11gD、0.66至0.99g 4 二乙三氨五乙酸( ETPA, 用HL表示)的pKa1pKa5分別是1.94、2.87、4.37、8.69和10.56, 溶液中的H3L2-組分濃度最大時(shí)的pH是A、 2.87 B、3.62 C、 5.00 D、 9.62 5 在用 K2Cr2O7 法測(cè)定 Fe 時(shí), 加入H3PO4的主要目的是 A、提高酸度, 使滴定反應(yīng)趨于完全 B、提高化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前Fe3+/Fe2+ 電對(duì)的電位,

27、 使二苯胺磺酸鈉不致提前變色 C、降低化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前Fe3+/Fe2+電對(duì)的電位,使二苯胺磺酸鈉在突躍范圍內(nèi)變色 D、有利于形成 Hg2Cl2 白色絲狀沉淀 6 測(cè)定某有機(jī)物， 稱取 0.2000 g， 溶解后加入 0.01000 mol/L I2標(biāo)準(zhǔn)溶液 10.00 mL， 回滴I2時(shí)消耗0.01000 mol/L Na2S2O3 19.20 mL， 則此測(cè)定的相對(duì)誤差約是A、 千分之幾 B、 百分之幾 C、 百分之幾十 D、 百分之百 7 用25 mL 移液管移取溶液，其有效數(shù)字應(yīng)為A、二位 B、三位 C、四位 D、五位8 HCl、H2SO4、HNO3及HClO4的區(qū)分性溶劑是()A、 水

28、B、 乙醇 C、 冰醋酸 D、 液氨 9 已知甲胺的pKb為3.38，苯胺pKb為9.38，甲酸的pKa為3.74,以下混合液(濃度均為0.1 mol/L)能用中和法準(zhǔn)確滴定畫線組分的是A、 NaOH - 甲胺 B、 NaOH - 苯胺 C、 HCl - 甲酸 D、 HCl - FeCl3 10 某電解質(zhì)MA(M2+,A2-)溶液，其濃度c(MA) = 0.10mol/L,該溶液的離子強(qiáng)度為 A、 0.10mol/L B、 0.30mol/L C、0.40mol/L D、 0.60mol/L 11 根據(jù)質(zhì)子理論，既可起酸的作用又可起堿的作用的溶劑稱為 A、 拉平性溶劑 B、 分辨性溶劑 C、兩

29、性溶劑 D、 惰性溶劑 12 今有三種溶液分別由兩組分組成：A、 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液B、 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液C、 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液則三種溶液pH的大小關(guān)系是已知pKa(HAc) = 4.74, pKa(NH4+) = 9.26 A、 acb B、 a = bc D、 a = b = c 13 將等體積的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH區(qū)間是A、 34 B、 12 C、 67 D、 1112 14 c(Na2CO3) = 0

30、.1mol/L的Na2CO3溶液的物料平衡式是-A、 0.1 mol/L = CO32- = 2Na+ B、 0.1 mol/L = CO32-+Na+ C、 0.1 mol/L = H2CO3+HCO3-+CO32- = Na+/2 D、 0.1 mol/L = H2CO3+HCO3-+2CO32- = Na+ 15 今欲用Na3PO4與HCl來配制pH = 7.20的緩沖溶液，則Na3PO4與HCl物質(zhì)的量之比n(Na3PO4)n(HCl)應(yīng)當(dāng)是(H3PO4的pKa1pKa3分別是2.12，7.20，12.36) A、 1:1 B、 1:2 C、 2:3 D、 3:2 二、填空(13小題,

31、共26分) 1 根據(jù)下表所給數(shù)據(jù),推斷在下列滴定中化學(xué)計(jì)量點(diǎn)及其前后0.1%的pH。 (濃度均為0.1 mol/L) 滴定體系p化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%化學(xué)計(jì)量點(diǎn)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%NaOH滴定HCl4.37.09.7NaOH滴定HA7.78.79.7HCl滴定B6.35.34.32 下列稱量對(duì)象宜采用何種稱量方法：(1) 潔凈干燥的器皿_ _ _， (2) 顆粒狀、粉末狀試劑_ _ _，(3) 準(zhǔn)確稱取0.2497gCaCO3基準(zhǔn)試劑_ _ _。A、 增量法 B、直接法 C、減量法（差值法）3 已知Ag+，Ni2+ 與EDTA絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)分別為lgK(AgY)=7.8，lgK(NiY)=18

32、.6，Ag+-CN- 絡(luò)合物的lg2=21.1，Ni2+-CN絡(luò)合物的lg4=31.3。于含Ag+的試液中加入過量Ni(CN)42-絡(luò)合物，然后在pH=10的緩沖溶液中以EDTA溶液滴定置換出的Ni2+量。在上述置換反應(yīng)中，Ag+與Ni2+的物質(zhì)的量之比n(Ag) : n(Ni)為_ _ _。 4 10 g (CH2)6N4加入到4.0 mL 12 mol/L HCl溶液中，稀釋至100 mL后，其 pH 值為_ _ _。 Mr(CH2)6N4 = 140.0，pKb(CH2)6N4 = 8.85 5 符合朗伯-比爾定律的某有色溶液，濃度為c時(shí)，透射比為T0，濃度增大一倍時(shí)，透射比的對(duì)數(shù)為_。

33、 6 下圖滴定曲線的類型是_。 宜選用的指示劑是_。 7 已知一定量K3PO4中P2O5的質(zhì)量和1.000 g Ca3(PO4)2中P2O5的質(zhì)量相同，則與K3PO4中K 的質(zhì)量相同的KNO3的質(zhì)量是_ g。 Mr(KNO3)=101.1, Mr(Ca3(PO4)2)=310.1 8 用NaOH溶液滴定HCl溶液以測(cè)定NaOH與HCl的體積比。今選甲基橙為指示劑測(cè)得 V(NaOH)/V(HCl) = 1.005, 而選酚酞為指示劑測(cè)得V(NaOH)/V(HCl) = 1.012 , 其主要原因是_。 9 采用蒸餾法測(cè)定銨鹽時(shí)，蒸餾出來的NH3可用接近飽和的H3BO3溶液吸收， 然后用HCl標(biāo)準(zhǔn)

34、溶液滴定，但_(填可以或不可以)用HAc溶液代替H3BO3作吸收液，因?yàn)開 _。 10 符合朗伯-比爾定律的一有色溶液，通過1cm比色皿，光減弱程度為50%，若通過2cm 比色皿，其光減弱程度為_，吸光度值為_ _ _。 11 有一微溶化合物A2B3，其Ksp=1.110-13，則B的濃度為_mol/L， A的濃度為_mol/L。 12 計(jì)算0.1200 mol / L Na2C2O4溶液對(duì)以下物質(zhì)的滴定度 ( g / ml ): Mr(KMnO4) = 158.03 ， Mr(K2Cr2O7) = 294.18 (1) T(KMnO4/Na2C2O4) = ; (2) T(K2Cr2O7/N

35、a2C2O4) = 。13 配制500 mL 0.10 mol / L的溶液，應(yīng)取下列濃溶液的體積 (mL) 為：(1) 濃HNO3 (相對(duì)密度1.42，含HNO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70 % )_；(2) 冰醋酸 (相對(duì)密度1.05，含HAc的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100 % )_；（3）氨水 (相對(duì)密度0.89，含NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29 % )_。 Mr(HNO3 ) =63.01， Mr(HAc) = 60.05， Mr(NH3) = 17.03 三、計(jì)算(5小題,共36分，任選4題) 1 用0.10 mol/L HCl滴定0.10 mol/L NaOH，而NaOH試液中還含有0.10 mol/L NaA

36、c，計(jì)算：(1) 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)及化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%的pH ; (2) 滴定至pH = 7.0時(shí)的終點(diǎn)誤差 pKa(HAc) = 4.74 2 稱取1.250g不銹鋼溶于鹽酸后定容至250mL容量瓶中。(1) 移取50.00mL流經(jīng)銀還原器，用0.01600mol/L K2Cr2O7 滴定，消耗了29.60mL。(2) 另移取50.00mL試液流經(jīng)鋅汞還原器，并直接用50mL 0.10mol/L Fe3+吸收，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗了37.40 mL，計(jì)算鐵與鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Ar(Fe)=55.85, Ar(Cr)=52.00; (Fe3+/Fe2+) = 0.70V, Cr(II

37、I)/Cr(II) = -0.38V, (Zn2+/Zn) = - 0.76V, (Ag+/Ag)=0.23V 3 在測(cè)定試樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，欲使1.000mg的BaSO4相當(dāng)于0.1000%的硫，問需稱取試樣多少克? Ar(S)=32.06， Mr(BaSO4)=233.4 4 在pH = 5.5時(shí)，用2.00 10-2 mol / L EDTA溶液滴定2.0 10-2 mol / L Zn2+和Mg2+混合溶液中的Zn2+。若檢測(cè)終點(diǎn)時(shí)pM = 0.30，要求Et 0.1%。問混合溶液中Mg2+ 的最高允許濃度為多少？lgK(ZnY) = 16.5，lgK(MgY) = 8.7；pH =

38、 5.5時(shí)，lgY(H) = 5.5 5 已知在Ag+-乙二胺(用L表示) 絡(luò)合物的溶液中，當(dāng)AgL = AgL2時(shí), c (L) = 1.610-2 mol / L。( 1 ) 試問 Ag+ 和c(Ag+)分別是多少？( 2 ) 如果把銀絲插入此溶液中，試問此時(shí)條件電位E (Ag+/Ag) 和電極電位E (Ag+/Ag) 分別是多少?已知(Ag+/Ag )= 0.799 V；Ag+-乙二胺絡(luò)合物的lg 1 , lg2分別為4.7，7.7 四、問答題(1小題,共8分) 1 已知氯乙酰(CH3COCl)和水及醇(ROH)在吡啶介質(zhì)中及適當(dāng)條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COCl+H2O=HCl+CH3COOH (1) CH3COCl+ROH =HCl+CH3COOR (2) 試?yán)靡陨戏磻?yīng)設(shè)計(jì)一種測(cè)定醇含量的方法，不必指出條件，只需指出測(cè)定方法、標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑以及n(ROH)的計(jì)算式。 參考答案 一、選擇 1C 2D 3A 4B 5C 6B 7C 8C 9B 10C 11C 12D 13A 14C 15C二、填空(13小題,共26分) 7.79.76.34.31 （提示: 1. NaOH滴HA 與 NaOH滴HCl 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1% pH同（故