江西省名師聯(lián)盟2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次模擬考試試題

1、江西省名師聯(lián)盟2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次模擬考試試題PAGE 10江西省名師聯(lián)盟2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次模擬考試試題注意事項(xiàng)：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27

2、 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A中國(guó)天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料B中國(guó)華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是SiC現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵D用銅片制成的“納米銅”具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，說(shuō)明“納米銅”的還原性比銅片更強(qiáng)2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

3、式：B離子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示35Cl，也可以表示37ClCNH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，NH5的結(jié)構(gòu)式：DCO2的比例模型：3下列說(shuō)法正確的是A銨態(tài)氮肥可與草木灰混合使用B化工產(chǎn)品大多可用作食品添加劑C制造光導(dǎo)纖維的主要材料是單質(zhì)硅D碘酒能使蛋白質(zhì)變性4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A25，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1109 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO與11.2L O2混合后氣體的分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAD過(guò)量銅與含0.4mol HNO3的濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于0.2NA5室溫下，下列各組離子

4、在指定溶液中能大量共存的是ApH2的溶液：Na+、Fe3+、Cl、NOeq oal(,3)Bc(NaAlO2)0.1molL1的溶液：K+、H+、Cl、SOeq oal(2,4)Cc(OH)的溶液：Na+、K+、SiOeq oal(2,3)、ClODc(Fe3+)0.1molL1的溶液：Al3+、NOeq oal(,3)、MnOeq oal(,4)、SCN6下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)，均合理的是選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A用銅電極電解飽和KCl溶液：2H2O+2Cleq o(=,sup7(電解)H2+Cl2+2OH正確：Cl的失電子能力比OH-強(qiáng)B向CuSO4溶液中通入過(guò)量的H2S氣體：Cu2+H2S

5、=CuS+2H+錯(cuò)誤：H2S的酸性比H2SO4弱CBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2+HCOeq oal(,3)+OH=BaCO3+H2O錯(cuò)誤：Ba2+與HCOeq oal(,3)系數(shù)比應(yīng)為12D過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO+H2O=HClO+HSOeq oal(,3)正確：H2SO3的酸性比HClO強(qiáng)7一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)如圖所示，(無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說(shuō)法正確的是 A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)Bb的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)C1mol b加氫生成飽和烴需要6mol H2DC5H11Cl的結(jié)構(gòu)有8種8五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W元素

6、在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，以下說(shuō)法正確的是A酸性：H2YO3H2QO3，所以非金屬性YQBX與W形成的化合物中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CX與Y形成的化合物只含有共價(jià)鍵D由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種9海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClB侯氏制堿應(yīng)先通NH3再通CO2C在第、步驟中，溴元素均被氧化D的目的是進(jìn)行溴的富集10關(guān)

7、于一定條件下的化學(xué)平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) H0，下列說(shuō)法正確的是A恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動(dòng)D升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移11對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作解釋錯(cuò)誤的是現(xiàn)象或操作解釋AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去SO2具有還原性B配制SnCl2溶液時(shí)，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成不能說(shuō)明該溶液中一定含有SOeq

8、 oal(2,4)D向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)12在兩個(gè)固定體積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)在常溫下不可能自發(fā)進(jìn)行B氫碳比，X”“”“”或“”)。若在250、p1為105 Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L，則該條件下B點(diǎn)N2的分壓p(N2)為_(kāi)Pa (分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。以連二硫酸根(S2Oeq oal(2,4)為媒介，

9、使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：（3）陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_(kāi)。NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NHeq oal(+,4)，若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3mol e，則此通電過(guò)程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)mL。（4）常溫下，將a molL-1的醋酸與b molL1Ba(OH)2 溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=_(用含a和b的代數(shù)式表示)。19甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。某學(xué)習(xí)小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾

10、持和加熱儀器已省略)。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：甘氨酸檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，難溶于乙醇兩性化合物強(qiáng)酸性、強(qiáng)還原性實(shí)驗(yàn)過(guò)程：I合成：裝置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL 1.0molL1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過(guò)儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)p到6左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。分離：反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無(wú)水乙醇，過(guò)濾、洗滌并干燥。回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱是_；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_。（2）裝置B中盛有的試劑是_；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置D的導(dǎo)管一直沒(méi)入液面下的

11、必要性是_。（3）合成過(guò)程加入檸檬酸的作用是促進(jìn)FeCO3溶解和_ 。（4）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為_(kāi)。（5）過(guò)程II中加入無(wú)水乙醇的目的是_。（6）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_ 。（7）本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵（M=204g/mol），則其產(chǎn)率是_。20過(guò)碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)廣泛用于化工、造紙、紡織、食品等行業(yè)，一種以芒硝(Na2SO410H2O)、H2O2等為原料制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如下：已知2CrOeq oal(2,4)+2H+Cr2Oeq oal(2,7)+H2O，pH小于5時(shí)幾乎均以Cr2Oeq

12、oal(2,7)形式存在，pH大于8.5時(shí)幾乎均以CrOeq oal(2,4)形式存在?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Na2CrO4中Cr元素的化合價(jià)為_(kāi)。(2)Ksp(CaCrO4)_(填“”或“”)Ksp(CaSO4)。(3)流程中循環(huán)物質(zhì)X為_(kāi)(填化學(xué)式)。(4)步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)步驟I一III是為了制得純堿，從環(huán)境保護(hù)的角度看，可能的不足之處是_。(6)步驟V合成時(shí)，加入95%的乙醇的目的是_。(7)測(cè)定產(chǎn)品活性氧的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，用硫酸溶解后，用c molL1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈_(填“無(wú)色

13、”或“淺紅色”)。過(guò)氧化物的活性氧是指過(guò)氧化物單獨(dú)用催化劑催化分解時(shí)放出氧氣的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量之比。該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的產(chǎn)品中活性氧為_(kāi)(列出計(jì)算表達(dá)式)。21聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH（1）的反應(yīng)類型是_。K中含有的官能團(tuán)名稱是_。 （2）E的名稱是_。（3）是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 （4）的化學(xué)方程式是_。（5）中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有_種。寫(xiě)出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。a屬于

14、芳香化合物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 b1mol該物質(zhì)能消耗1mol NaOH2020屆江西名師聯(lián)盟高三第一次模擬測(cè)試卷化 學(xué)答案1. 【答案】B【解析】A碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B芯片主要是使用半導(dǎo)體材料制作，主要成分為Si，故B正確；C“拍”到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D“納米銅”與銅都是銅，只是顆粒大小不同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯(cuò)誤；答案選B。2. 【答案】B【解析】A氮原子與碳原子直接相連，對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，與題意不符，A錯(cuò)誤；B35Cl、37Cl的質(zhì)子

15、個(gè)數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，則離子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示35Cl，也可以表示37Cl，符合題意，B正確；CNH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，NH5為離子晶體，與題意不符，C錯(cuò)誤；DCO2中，C原子半徑大于O原子，則比例模型：，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。3. 【答案】D【解析】A銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后能放出氨氣，降低肥效；銨態(tài)氮肥水解顯酸性，草木灰水解顯堿性，碳銨與草木灰混合會(huì)發(fā)生雙水解，放出氨氣，降低肥效，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B化工產(chǎn)品多數(shù)有毒，合理使用食品添加劑，對(duì)豐富食品生產(chǎn)和促進(jìn)人體健康有好處，可以食用，但不能濫用，不是化工產(chǎn)品大多可用作食品添加劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C制造光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，

16、C項(xiàng)錯(cuò)誤；D蛋白質(zhì)遇碘酒發(fā)生變性，可用于外用消毒，D項(xiàng)正確；答案選D。4. 【答案】D【解析】A25，1L pH=9的CH3COONa溶液中，溶液中的c(H+)=109mol/L，而溶液中的c(OH)=105mol/L，水電離出的氫離子與氫氧根離子相同，則發(fā)生電離的水分子數(shù)為1105NA，與題意不符，A錯(cuò)誤；BNO與O2反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮可生成四氧化二氮，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO與11.2L O2混合后氣體的分子數(shù)小于NA，與題意不符，B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，無(wú)法用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；D過(guò)量銅與含0.4mol HNO3的濃硝酸反應(yīng)，稀硝酸也能與Cu反應(yīng)，則電子

17、轉(zhuǎn)移數(shù)大于0.2NA，符合題意，D正確；答案為D。5. 【答案】A【解析】A酸性溶液中，Na+、Fe3+、Cl、NOeq oal(,3)均能共存，A項(xiàng)符合題意；BH+與AlOeq oal(,2)反應(yīng)生成Al(OH)3，甚至生成Al3+，不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；Cc(OH)的溶液中OH濃度小于H+濃度，溶液呈酸性，H+和SiOeq oal(2,3)結(jié)合成硅酸沉淀、和ClO結(jié)合成HClO分子，不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；DFe3+和SCN形成絡(luò)合分子、離子，不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意；答案選A。6. 【答案】C【解析】A項(xiàng)、用銅電極電解飽和KCl溶液時(shí)，陽(yáng)極是銅電極放電，溶液中Cl不能放

18、電生成氯氣，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、CuSO4溶液能與過(guò)量的H2S氣體反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是生成的硫化銅沉淀不能溶于硫酸，與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，不足量的Ba(HCO3)2溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗的Ba2+與HCOeq oal(,3)的物質(zhì)的量比為12，故離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，故C正確；D項(xiàng)、SO2具有還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。7. 【答案】D【解析】A一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)生成甲苯和HCl，屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6

19、種，甲基上的氫也可以被取代，故B錯(cuò)誤；C1mol b加氫生成飽和烴需要3mol H2，故C錯(cuò)誤；D戊烷的同分異構(gòu)體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構(gòu)分別有3種、4種、1種，故D正確。故選D。8. 【答案】C【解析】W元素在短周期元素中原子半徑最大，有原子半徑遞變規(guī)律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序數(shù)最小，是H元素，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0，Y是C元素，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，是H2O2或者CS2，故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。A酸性：H2YO3H2QO3，碳酸小于亞硫酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物

20、的含氧酸，故不能得出非金屬性碳小于硫元素，故A錯(cuò)誤；BX與W形成的化合物是NaH，H元素沒(méi)有滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；CX與Y形成的化合物是各類烴，只含有共價(jià)鍵，故C正確；D由Z、W、Q三種元素形成的鹽有Na2SO3，Na2SO4，Na2S2O3等，故D錯(cuò)誤；故選：C。9. 【答案】C【解析】A往精鹽溶液中通入氨氣和二氧化碳，得到碳酸氫鈉沉淀，說(shuō)明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，故A正確；B由于CO2在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，所以要在食鹽水先通NH3然后再通CO2，否則CO2通入后會(huì)從水中逸出，等再通NH3時(shí)溶液中CO2的量就很少了，這樣得到的產(chǎn)品也很少，故B正確；C在第

21、、步驟中溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，溴的化合價(jià)升高失電子，被氧化，步驟中溴單質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，溴元素化合價(jià)降低得電子被還原，故C錯(cuò)誤；D濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生2Br+C12=Br2+2CI，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2氧化吸收，從而達(dá)到富集溴，中發(fā)生Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，中發(fā)生Cl2+2HBr=Br2+2HCI，則的目的是進(jìn)行溴的富集，故D正確；答案選C。10. 【答案】A【解析】A恒溫恒容，充入H2，氫氣濃度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正確；B恒溫恒容，充入He，各反應(yīng)物濃度都不變，v（正）不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C加壓，體積縮小

22、，各物質(zhì)濃度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D升溫，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反應(yīng)放熱，所以平衡左移，故D錯(cuò)誤；答案選A。11. 【答案】D【解析】A選項(xiàng)，KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去，二氧化硫和單質(zhì)碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，SO2具有還原性，故A正確；B選項(xiàng)，配制SnCl2溶液時(shí)，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒，加鹽酸目的抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+，故B正確；C選項(xiàng)，某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亞硫酸根，因此不能說(shuō)明該溶液中一定含有SOeq

23、 oal(2,4)，故C正確；D選項(xiàng)，向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，此時(shí)溶液中含有硫化鈉，硫化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅，因此不能說(shuō)Ksp(CuS)ba，B項(xiàng)正確；C圖丙的起點(diǎn)氫氟酸和鹽酸H+濃度相等，氫氟酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸濃度，稀釋相同的倍數(shù)，氫氟酸的濃度仍然大于鹽酸的濃度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D圖丁的數(shù)據(jù)不足，無(wú)法計(jì)算出金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的焓變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15. 【答案】B【解析】自來(lái)水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀，說(shuō)明Fe失電子生成亞鐵離子，與水電離的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，其被氧化生成灰綠色物質(zhì)或氫氧化鐵紅棕色沉淀。A分析可知，通電時(shí)，鐵

24、片做陽(yáng)極，鋁片做陰極，與題意不符，A錯(cuò)誤；B陰極的水得電子生成的氣泡、陽(yáng)極的鐵，失電子生成亞鐵離子，然后生成紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接或間接產(chǎn)物，符合題意，B正確；C通過(guò)對(duì)比，能說(shuō)明自來(lái)水中含有大量的離子，不一定為對(duì)人體有毒有害的物質(zhì)，與題意不符，C錯(cuò)誤；D鐵片做陽(yáng)極，電極反應(yīng)：Fe-2e=Fe2+，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為D。16. 【答案】B【解析】A根據(jù)電離常數(shù)計(jì)算可得a點(diǎn)溶液的c(H+)4104molL1，A正確；Bd點(diǎn)恰好反應(yīng)生成的鹽水解，水電離程度最大，B錯(cuò)誤；Cb點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH，根據(jù)物料守恒可得2c(Na+)c(CH3COO

25、)+c(CH3COOH)，C正確；Dd點(diǎn)溶液中只有醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH)c(CH3COOH)+c(H+)，D正確。選B。17. 【答案】（1）2OH+SO2=SOeq oal(2,3)+H2O 用CaO可使NaOH再生 （2）減小 2 （3）Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 Na2SO3 得到NaHSO3過(guò)飽和溶液 【解析】（1）SO2與NaOH反應(yīng)，生成Na2SO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2OH+SO2=SOeq oal(2,3)+H2O；答案為：2OH+SO2=SOeq oal(2,3)+H2O；雙堿法洗除SO2的優(yōu)點(diǎn)為CaO可使NaOH再生；答案為：

26、CaO可使NaOH再生；（2）隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液發(fā)生的反應(yīng)為ClOeq oal(,2)+2SO2+2H2O=Cl+2SOeq oal(2,4)+4H+，所以溶液的pH逐漸減??；答案為：減?。蝗绻捎肗aClO替代NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為ClO+SO2+H2O=Cl+SOeq oal(2,4)+2H+；根據(jù)ClOeq oal(,2)+2SO2+2H2O=Cl+2SOeq oal(2,4)+4H+反應(yīng)可知，吸收等量的SO2，所需NaClO的物質(zhì)的量是NaClO2的2倍；答案為：2；（3）中，pH=4.1，說(shuō)明反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，只能為NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+

27、2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；答案為：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；若中通入SO2不足，則溶液為Na2SO3和NaHSO3的混合物，結(jié)晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質(zhì)是Na2SO3；答案為：Na2SO3；題干信息告訴我們“生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得”。工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的，顯然是為了最終獲得NaHSO3過(guò)飽和溶液；故答案為：得到NaHSO3過(guò)飽和溶液。18. 【答案】（1）高溫 +247.1 （2）p1p2p3 0，S0，滿足HTSp2p3，因此壓強(qiáng)關(guān)系是p1p2p

28、3，壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故溫度越高平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)越小，故反應(yīng)熱小于零，故答案為：p1p2p3；p2，由圖可知，B對(duì)應(yīng)的溫度高、壓強(qiáng)大，則反應(yīng)速率大，故答案為： （3）Na2Cr2O7 （4） （5）六價(jià)鉻有毒，易造成壞境污染 （6）減小過(guò)碳酸納的溶解度，提高產(chǎn)率 （7）淺紅色 【解析】以芒硝（Na2SO410H2O）、H2O2等為原料制備過(guò)碳酸鈉，芒硝加入水、氧化鈣反應(yīng)得到鉻酸鈣，和硫酸鈉反應(yīng)得到硫酸鈣和鉻酸鈉，溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和重鉻酸鈉，過(guò)濾得到碳酸氫鈉煅燒分解生成碳酸鈉，加入水精制得到碳酸鈉溶液，加入硅酸鈉穩(wěn)定劑、30%的過(guò)氧化氫、加入95%的

29、乙醇和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)得到過(guò)碳酸鈉晶體，抽濾乙醇洗滌干燥得到過(guò)碳酸鈉，（1）Na2CrO4中鈉元素化合價(jià)+1價(jià)，氧元素-2價(jià)，化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算得到Cr元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故答案為：+6；（2）分析過(guò)程可知加入Na2CrO4生成CaSO4，說(shuō)明反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，證明Ksp（CaCrO4）Ksp（CaSO4），故答案為：；（3）已知2CrOeq oal(2,4)+2H+Cr2Oeq oal(2,7)+H2O，pH小于5時(shí)幾乎均以Cr2Oeq oal(2,7)形式存在，pH大于85時(shí)幾乎均以CrOeq oal(2,4)形式存在，酸溶液中平衡正向進(jìn)行，流程中循環(huán)物質(zhì)X為：Na2Cr2O7，故答案為：Na2Cr2O7；（4）步驟中發(fā)生反應(yīng)的二氧化碳通入鉻酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)生成重鉻酸鈉和碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CrO4+2CO2+H2ONa2Cr2O7+2NaHCO3，故答案為：2Na2CrO4+2CO2+H2ONa2Cr2O7+2NaHCO3；（5）步驟-是為了制得純堿，從環(huán)境保護(hù)的角度看：六價(jià)鉻有毒，易造成環(huán)境污染，故答案為：六價(jià)鉻有毒，易造成環(huán)境污染；（6）步驟V合成時(shí)，加入95%的乙醇的目的是：減小過(guò)碳酸鈉的溶解度，提高產(chǎn)率，故答案為：減小過(guò)碳酸鈉的溶解度，提高產(chǎn)率；（7）滴定終點(diǎn)是滴入最后一滴