高中化學(xué)必修2 5.2.3 硝酸 酸雨及防治 練習(xí)新新解析版

1、5.2.3 硝酸 酸雨及防治 練習(xí)（解析版）1不法分子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，能有效鑒別其真假的是（ ）A觀察顏色B查看圖案C用手掂量輕重D滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象【答案】D【詳解】A二者顏色相同，無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)誤； B二者都能做出各種圖案，無(wú)法鑒別，故B錯(cuò)誤；C金幣質(zhì)量差別較小，用手掂量輕重誤差較大，無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤；D銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液為藍(lán)色，金與硝酸不反應(yīng)，故D正確；2將相同質(zhì)量的銅分別與過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A生成氣泡快慢：兩者相同B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：

2、前者多，后者少【答案】B【詳解】A、二者分別生成紅棕色氣體、無(wú)色氣體，前者反應(yīng)更劇烈，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O中1molCu消耗4molHNO3，而3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中1molCu消耗molHNO3，故前者多、后者少，選項(xiàng)B正確；C、前者生成紅棕色氣體，后者生成無(wú)色氣體，故前者深、后者淺，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由于銅不足，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)應(yīng)根據(jù)銅計(jì)算，由于銅質(zhì)量相等，故二者應(yīng)相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；3硝酸被稱為“國(guó)防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾?。下列?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是（ ）A濃硝酸使紫色石蕊

3、試液先變紅后褪色酸性和強(qiáng)氧化性B不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣強(qiáng)氧化性C要用棕色瓶盛裝濃硝酸不穩(wěn)定性D能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去強(qiáng)氧化性【答案】D【詳解】A. 濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅，表現(xiàn)出酸性；后褪色，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，正確。B. 不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，被鋅還原生成氮氧化物等，而不生成氫氣，正確。C. 要用棕色瓶盛裝濃硝酸，因?yàn)闈庀跛峋哂泄獾牟环€(wěn)定性，正確。D. 能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去，可能是硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化而褪色；也可能是硝酸表現(xiàn)出酸性，中和了氫氧化鈉的堿性，酚酞在中性溶液中呈無(wú)色，錯(cuò)誤。4“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合

4、“綠色化學(xué)”的是實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)ABCD【答案】C【詳解】圖1所示裝置在實(shí)驗(yàn)中用帶有酚酞的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故符合題意；圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故符合題意；氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對(duì)空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學(xué)”，故不符合題意；圖3所示裝置中，銅絲可以活動(dòng)，能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收

5、集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后處理，也防止了對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故符合題意；故符合“綠色化學(xué)”的為。5從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)出發(fā)，由銅制取硝酸銅最適宜的方法是ACu與濃HNO3Cu(NO3)2BCu與稀HNO3Cu(NO3)2CCuCuO Cu(NO3)2DCuAgNO3Cu(NO3)2【答案】C【詳解】從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)出發(fā)，由銅制取硝酸銅應(yīng)該使用的酸最少且不能產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的物質(zhì)，ACu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O中生成有毒氣體NO2，且消耗硝酸較多，不符合環(huán)保和經(jīng)濟(jì)理念，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2N

6、O+4H2O中生成有毒氣體NO，且消耗硝酸較多，不符合環(huán)保和經(jīng)濟(jì)理念，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2O，該生產(chǎn)過(guò)程消耗硝酸較少且不產(chǎn)生有毒氣體，符合環(huán)保和經(jīng)濟(jì)理念，選項(xiàng)C正確；DCu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag中硝酸銀價(jià)格較高，不符合經(jīng)濟(jì)理念，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；6下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)正確的是()A稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍(lán)B硝酸能與碳酸鈉反應(yīng)，但不能生成二氧化碳C硝酸能與金屬反應(yīng)放出氫氣D濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定【答案】D【詳解】A. 稀硝酸不能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，有漂白作用，故A錯(cuò)誤；B. 硝酸具有酸性，能與

7、碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，故B正確；C. 硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，通常反應(yīng)生成NO或NO2氣體，故C錯(cuò)誤；D. 濃硝酸在光照下顏色變黃，其原因是硝酸分解生成二氧化氮溶于硝酸中，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；7下列說(shuō)法正確的是()A濃硝酸和濃硫酸都應(yīng)保存在棕色試劑瓶中B氫氧化鈉溶液用帶有橡膠塞的試劑瓶保存C工業(yè)制得的濃鹽酸、濃硝酸所帶黃色都是Fe3所致D鋁制或鐵制容器可貯運(yùn)濃硫酸、濃硝酸和濃鹽酸這三大強(qiáng)酸【答案】B【詳解】A濃硫酸見(jiàn)光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，故A錯(cuò)誤；B氫氧化鈉能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，會(huì)玻璃塞和試劑瓶粘合在一起，所以不能

8、使用玻璃塞，應(yīng)該盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中，故B正確；C濃硝酸見(jiàn)光容易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸中，使溶液顯示黃色，濃硝酸中不含有鐵離子，故C錯(cuò)誤；D鐵和鋁能夠與濃鹽酸反應(yīng)，不能使用鐵制或者鋁制的容器盛放濃鹽酸，故D錯(cuò)誤；83.2g銅與過(guò)量硝酸(8molL1、30mL)充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為二氧化氮和一氧化氮，反應(yīng)后溶液中含amol氫離子，則此時(shí)溶液中所含硝酸根離子的物質(zhì)的量為（ ）A(0.2a)molB(0.1a)molC(0.05a)molDamol【答案】B【詳解】銅與濃硝酸可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，3Cu8HNO3(稀

9、)=3Cu(NO3)22NO4H2O。硝酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，溶液中所含硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.05mol2amol(0.1a)mol，故答案為B。9下列表述正確的是( )濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來(lái)檢驗(yàn) 鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣濃硫酸滴到紙張上變黑，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性 二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于56ABCD【答案】C【詳解】濃硝酸見(jiàn)光或受熱易分解，通常保存在棕色試劑瓶中，正確；檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加過(guò)量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液來(lái)檢驗(yàn)，錯(cuò)誤；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，鋅與稀硝

10、酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，錯(cuò)誤；濃硫酸滴到紙張上變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，錯(cuò)誤；酸雨的pH小于5.6，錯(cuò)誤；綜上只有對(duì)，選C。10某濃度稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)，能得到+2價(jià)硝酸鹽，反應(yīng)時(shí)M與HNO3的物質(zhì)的量之比為5 12，則反應(yīng)時(shí)HNO3的還原產(chǎn)物是 （ ）ANH4NO3BN2CN2ODNO【答案】B【詳解】依據(jù)題意可列出反應(yīng)方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2+6H2O，某稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)能得到+2價(jià)硝酸鹽，所以1mol M失去2mol電子，5mol M失去10mol電子；而12mol HNO3中，有10mol硝酸沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)，只有2mol硝酸參加氧化還原反應(yīng)

11、，得到10mol電子，硝酸中氮的化合價(jià)為+5價(jià)，所以還原產(chǎn)物必須是0價(jià)的N2，B項(xiàng)正確；11在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4 g銅片發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答：(1)開(kāi)始階段，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)反應(yīng)結(jié)束后，銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式是_。(3)若6.4 g銅片消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_。(4)實(shí)驗(yàn)室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，原因是_(用化學(xué)方程式表示)。(5)工業(yè)上通常用氨催化氧化法制硝酸，寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮裤~片逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)?/p>

12、藍(lán)色，產(chǎn)生紅棕色的氣體 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 0.325 mol 4HNO3(濃)4NO2+O2+2H2O 4NH3+5O24NO+6H2O 【詳解】(1)開(kāi)始時(shí)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，發(fā)生反應(yīng)為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2NO2+2H2O，生成的二氧化氮為紅棕色氣體，因此現(xiàn)象為銅片逐漸溶解,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生紅棕色的氣體，故答案為銅片逐漸溶解,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,產(chǎn)生紅棕色的氣體；Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2NO2+2H2O；(2)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅

13、，反應(yīng)后溶液中氫離子消耗完畢，但硝酸根離子有剩余，若再加入少量20%的稀硫酸，相當(dāng)于稀硝酸溶液，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，故答案為3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；(3)6.4 g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)生成硝酸銅，結(jié)合硝酸根離子0.2mol，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.8L，即生成0.125molNO2和NO的混合氣體，根據(jù)N原子守恒，反應(yīng)過(guò)程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.125mol，則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol+0.125mol=0.325m

14、ol，故答案為0.325 mol；(4)濃硝酸見(jiàn)光或受熱容易分解，4HNO3(濃)4NO2+O2+2H2O，因此實(shí)驗(yàn)室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，故答案為4HNO3(濃)4NO2+O2+2H2O； (5)氨催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O。12銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶可制得硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)。(1)把濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中的目的是_。(2)圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)除可以防止倒吸外還有：_?！敬鸢浮看_保所有的硝酸都作氧化劑，在溶液中將銅氧化，以生成硫酸銅 Cu4H2NO3-Cu22NO22H2O、3Cu8H2 NO3-3Cu22NO4H2O NO、NO2有毒氣體能被完全吸收 【詳解】(1)銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、一氧化氮和水，NO3-不能全部被還原，把濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中能使硝酸全部被還原，故答案為：確保所有的硝酸都作氧化劑，在溶液中將銅氧化，以生成硫酸銅；(2)將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，銅粉與稀硫酸不反