高中化學必修2 高一化學下學期期末測試卷新2019江蘇專用02新全解全析

1、學易金卷：2020-2021學年高一下學期期末測試卷02（人教版2019必修第二冊）高一化學全解全析12345678910DACCACBCAD11121314BDBB1.【答案】D【解析】A油脂在堿性條件下的水解反應又叫做皂化反應，故A說法錯誤；B飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質從溶液中析出，該過程為蛋白質的鹽析，不會使蛋白質失去生理功能，故B說法錯誤；C糖類有單糖、二糖和多糖，其中二糖和多糖可以水解，而單糖不能水解，故C說法錯誤；D成熟蘋果的汁液中含葡萄糖，葡萄糖分子結構中含有醛基，葡萄糖中的醛基可在一定的條件下和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，故D說法正確；2【答案】A【解析】A.中子數(shù)為20的氯原子: ，

2、故A正確 B氯化鎂的電子式：，故B錯誤 C、HCl為共價化合物，其電子式為，故C錯誤。 D氯離子子的結構示意圖：，故D錯誤3.【答案】C【解析】A常溫下，F(xiàn)e在與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，與稀硝酸不會鈍化，A錯誤；B二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應制取氯氣，B錯誤；CSO2與過量氨水反應生成(NH4)2SO3，C正確；D常溫下，Na與空氣中的氧氣反應生成Na2O；加熱條件下，鈉與氧氣反應生成Na2O2，D錯誤；4【答案】C【解析】A. 實驗室制備氯氣，利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下進行，圖示裝置沒有加熱裝置（酒精燈），故A錯誤；B. 除氯氣中混有的少量氯化氫氣體，需將氣體通入盛有飽和氯化鈉的洗氣瓶

3、，且進氣方式為“長管進短管出”，故B錯誤；C. 氯氣的密度比空氣大，收集氯氣需用向上排空氣法，圖示裝置符合規(guī)范操作，故C正確；D. 氯氣極易與氫氧化鈉反應生成鹽和水，其尾氣吸收裝置中應盛有氫氧化鈉溶液，而不是飽和氯化鈉溶液，故D錯誤；5.【答案】A【解析】A、四種離子之間不反應，能大量共存，A選；B與結合生成或而不共存，B不選；C與結合生成沉淀而不共存，C不選；D與結合生成而不共存，D不選。6.【答案】C【解析】A原子半徑大小順序是AsPCl，故A錯誤；B非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性：HClHBrAsH3，故B錯誤；C單質的氧化性Cl2SAs，所以陰離子的還原性：As3S

4、2Cl，故C正確；D非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，則酸性H2SO4H3PO4H3AsO4，故D錯誤；7.【答案】B【解析】A1個CO2分子中含有2個C=O鍵，22g CO2為0.5mol，所含C=O鍵數(shù)目為NA，A錯誤；BNaHSO4固體中的離子為Na+和HSO，12.0g NaHSO4為0.1mol，所含陽離子數(shù)為0.1NA，B正確；C用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，常溫下不能計算出氯氣的物質的量C錯誤；D7.8g Na2O2物質的量為0.1mol，Na2O2與水的反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22e-，則0.1mol與足量的水反應轉移電子數(shù)為0.1NA，D錯誤；

5、8.【答案】C【分析】實驗室用乙醇在乙酸在濃硫酸作用下加熱制備乙酸乙酯，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生產倒吸，實驗時導管不能插入到液面以下，為防止液體暴沸，應加入碎瓷片?！窘馕觥緼 試管a中放入沸石的目的是防止加熱時液體暴沸，致使混合液沖進b中，引起危險，故A正確；B 乙醇、乙酸易溶于水，導管不伸入試管b中液面以下，其目的是防止倒吸，故B正確；C 步驟3中溶液紅色變淺，是因為碳酸鈉與乙酸發(fā)生反應，故C錯誤；D 乙酸乙酯的密度小于水相，步驟

6、4中應先放出水相后再從分液漏斗上口倒出乙酸乙酯，故D正確；9.【答案】A【解析】A乙烯分子中6個原子共平面，在空間上呈平面結構，A正確；B碳原子的半徑應比氫原子的大，乙烯的球棍模型為，B錯誤；C乙烯分子中碳原子間形成的是雙鍵，乙烯的電子式為，C錯誤；D乙烯的結構簡式為CH2=CH2，D錯誤。10【答案】D【解析】A氧化鈉與水反應：Na2OH2O=2OH2Na+,故A錯誤B硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：SOeq oal(2,4)Ba2+2OH+2H+=BaSO42H2O，故B錯誤C氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故C錯誤D氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl22Br=2ClBr2，

7、故D正確11.【答案】B【分析】該工藝中NO和NO2物質的量之比接近1：1，原理為：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O；若n(NO)：n(NO2)1：1，發(fā)生反應NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，多余的NO無法被Ca(OH)2吸收，造成排放氣體中NO含量升高；若n(NO)：n(NO2)1：1，二氧化氮過量，被Ca(OH)2吸收，則發(fā)生了4NO2+2Ca(OH)2Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O，產品中Ca(NO3)2含量升高，.【解析】A根據分析過程，該工藝中NO和NO2物質的量之比接近1：1，可以提高Ca(NO2)2的產率及純度，吸收時主

8、要反應的化學方程式為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，故A正確；B石灰乳更利于氣體附著，改為澄清石灰水吸收效率將會降低，故B錯誤；C采用氣液逆流接觸，增大了氣體和石灰乳的接觸面積，有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收，故C正確；D尾氣中n(NO2)n(NO)11，發(fā)生反應NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，多余的NO無法被Ca(OH)2吸收，造成排放氣體中NO含量升高，故D正確；12【答案】D【解析】A.不滴落，是因為氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，故A錯誤；B.溶液可能含有SO42、SO32等陰離子，加入AgNO3也會產生白色沉淀，故B錯誤；C.觀察K，需要

9、通過藍色鈷玻璃，故C錯誤；D.變紅說明有鐵元素，先加KSCN無明顯現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3，滴加氯水，變紅，說明溶液中含有Fe2，故D正確。答案選D。【答案】B【解析】序號改變條件反應物濃度變化速率變化容器容積不變，充入1mol增大增大容器容積不變，充入1mol不參加反應的不變不變容器內壓強不變，充入1mol不參加反應的容器容積增大，反應物濃度減小減小容器內壓強不變，充入1mol和1molI2物質的量為原來的兩倍，體積為原來的兩倍，反應物濃度不變不變提高起始反應溫度不變增大減慢速率的只有，14.【答案】B【解析】A原電池中化學能除轉化為電能外，還有部分轉化為熱能，原電池的能量轉化率小于100%，故

10、A錯誤；B粗鋅與稀硫酸能形成原電池，能加快反應速率，所以實驗室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應，故B正確；C電子流出的一極為失電子是負極，該電極發(fā)生氧化反應，被氧化，故C錯誤；D在原電池中一般是相對較活潑的金屬做負極，不活潑的金屬或能導電的非金屬如石墨棒做正極，且在Mg、Al氫氧化鈉原電池中，較不活潑的Al作負極，活潑的鎂為正極，故D錯誤；15【答案】（1）b（3分）（2）3Al2O3+Cl2eq o(=,sup5()4AlCl3+3O2（3分）（3） = 1 * GB3 CO2（3分） = 2 * GB3 取最后一次洗滌液，先加入鹽酸酸化，再滴加少量氯化鋇溶液，不變渾濁，說明洗滌液中不

11、含硫酸根離子，即說明沉淀洗滌干凈（3分）2NH4Al（OH）2CO3eq o(=,sup7(高溫)2CO2+Al2O3+2H2O+2NH3（3分）【解析】（1）Al2O3硬度大，耐磨，常用作手表鏡面材料（2）置換反應，所以方程式為3Al2O3+Cl2eq o(=,sup5()4AlCl3+3O2（3） = 1 * GB3 CO2 = 2 * GB3 檢驗洗滌液中是否有硫酸根離子，取最后一次洗滌液，先加入鹽酸酸化，再滴加少量氯化鋇溶液，不變渾濁，說明洗滌液中不含硫酸根離子，即說明沉淀洗滌干凈產物有氧化鋁，混合氣體，則根據元素守恒，氣體為二氧化碳和氨氣2NH4Al（OH）2CO3eq o(=,su

12、p7(高溫)2CO2+Al2O3+2H2O+2NH316.【答案】 （1）3 NO2 + H2O = 2 H+ + 2 NO3 + NO（3分） （2）除去空氣中氧氣，防止生成的NO被氧化（2分） （3）液面上方充滿紅棕色氣體（2分） （4）2 NO + O2 = 2 NO2（3分） （5）BCD（2分） （6）NO2中混有揮發(fā)的HNO3（2分）【解析】（1）NO2與水反應生成硝酸和NO，反應的離子方程式為3NO2+H2O=2H+2NO3+NO；（2）步驟I中，通入N2的目的是除去空氣中氧氣，防止生成的NO被氧化；（3）由Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+4H2O可知步驟II中圓底

13、燒瓶內的實驗現(xiàn)象為圓底燒瓶中反應劇烈，銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{綠色，液面上方充滿紅棕色氣體；（4）步驟三，注射器中的少量氧氣與三頸瓶中無色的NO氣體相遇，容易化合生成紅棕色的NO2氣體，反應為2 NO + O2 = 2 NO2；（5）NO2與水反應生成硝酸和NO，與圓底燒瓶中溶液變?yōu)樗{綠色無關，A錯誤；三頸瓶內的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色，說明NO和O2反應生成NO2，B正確；pH傳感器記錄所得數(shù)據顯示反應后溶液顯酸性，說明有酸生成，C正確；NO3傳感器記錄所得數(shù)據顯示反應后溶液中有NO3生成，結合溶液顯酸性，說明反應生成HNO3，D正確。（6）濃硝酸有揮發(fā)性，未除去NO2中混有的HNO3，則無法

14、根據傳感器所記錄的數(shù)據判斷NO2溶于水生成硝酸，這是該實驗不嚴謹?shù)牡胤健?7.【答案】CH2OH(CHOH)4CHO （2分） 羧基 （2分） 取代 （2分） CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O （2分） NaOH溶液 （2分） B（2分） （2分） 【解析】CH2OH(CHOH)4CHO，乙醛被氧化成乙酸，其結構簡式為CH3COOH，含有官能團是羧基；反應是乙烯和溴水發(fā)生加成反應，則X為Br2， 反應是CN取代溴原子的位置，應是取代反應；（3）反應發(fā)生酯化反應，CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O，SO2屬于酸性氧化物，應用NaOH溶液除去；

15、（4）取少量反應的溶液于試管中，向其中加入碘水，若溶液未變藍，證明反應完全?！敬鸢浮緾l2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2分） 洗氣 （2分） 飽和氯化鈉溶液 （2分） CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl （2分） 2ClO-+N2H4H2O= 2Cl-+ N2+3H2O （2分） Cl2+SO+H2O=SO+2H+2Cl- （2分） 0.6 （3分） 【分析】氯氣與30%的NaOH溶液反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉堿性溶液與尿素反應制備粗肼，粗肼經過一系列操作得到水合肼和碳酸鈉，碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，反應生成亞硫酸鈉，結合水合肼具有強還

16、原性分析解答?！窘馕觥?1)吸收塔內氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)，二氧化錳和濃鹽酸制取的Cl2中會混有氯化氫雜質，為提高吸收塔內NaOH的有效利用率，將二氧化錳和濃鹽酸制取的Cl2通入吸收塔前需要用飽和氯化鈉溶液進行洗氣，故答案為：洗氣；飽和氯化鈉溶液；(3)反應器內堿性NaClO溶液與尿素溶液反應生成N2H4H2O，反應的化學方程式為CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl，故答案為：CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl；(4) 水合肼具有強還原性，能與次氯酸鈉反應生成N2，為防止水合肼被氧化，制備過程中需要控制反應器內NaClO溶液的供給量，反應的離子方程式為2ClO-+N2H4H2O= 2Cl-+