高中化學(xué)蘇教版必修一《3.1.2鋁的氧化物與氫氧化物》教學(xué)課件

1、二、鋁的氧化物與氫氧化物第一單元 從鋁土礦到鋁合金1.耐火材料 物理性質(zhì)：白色固體難溶于水,難熔，高硬度。一、氧化鋁制耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。2.剛玉:氧化鋁的一種晶型,硬度僅次于金剛石剛玉耐磨球天然產(chǎn)的氧化鋁形成的名貴飾品。紅寶石藍(lán)寶石Al2O3在物質(zhì)分類中的類別？Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 化學(xué)性質(zhì)兩性氧化物既能與酸反應(yīng)又能堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水與堿反應(yīng)生成鹽和水Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O

2、堿性氧化物?酸性氧化物?商品名稱斯達(dá)舒成份本品每粒含氫氧化鋁 140毫克，維生素U50毫克，顛茄提取物10毫克，輔料：淀粉 。 藥理作用本品中氫氧化鋁為抗酸藥，能中和胃酸并保護(hù)潰瘍面；維生素U能促進(jìn)肉芽發(fā)育和黏膜再生；顛茄流浸膏可抑制腺體分泌，解除平滑痙攣引起的疼痛。二、鋁的氫氧化物氫氧化鋁物理性質(zhì) 白色膠狀物，幾乎不溶于水，但能凝聚水中懸浮物，并能吸附色素。 【交流討論】 請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鋁是否具有兩性。溶解溶解探究實(shí)驗(yàn)Al(OH)3HCl NaOHAl(OH)3 分別寫出Al(OH)3與鹽酸和NaOH反應(yīng)的方程式、離子方程式Al(OH)3具有兩性兩性氫氧化物：既可以與酸又可以與堿反應(yīng)生

3、成鹽和水的氫氧化物氫氧化鋁是否具有兩性？【實(shí)驗(yàn)探究】反思延伸沉淀AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl1、NaOHAlCl32、AlCl3NH3H2OAl(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O先沉淀后不溶解Al(OH)3不溶于氨水過量溶解制備氫氧化鋁總: AlCl3+4NaOH NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 反思延伸Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2ONaAlO2HClH2OAl(OH)3+NaCl鹽酸NaAlO23、4、NaAlO2CO2沉淀NaAlO2CO22H2OAl(O

4、H)3NaHCO3沉淀過量溶解制備氫氧化鋁總: NaAlO2+4HClAl Cl3+ NaCl+2H2O Al(OH)3不溶于碳酸小結(jié)： Al(OH)3可溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿，它是一種兩性氫氧化物； 由鋁鹽溶液制Al(OH)3 用NH3H2O優(yōu)于 NaOH；由偏鋁酸鹽溶液制Al(OH)3 用CO2優(yōu)于HCl；如何制備Al(OH)3呢？1. 氯化鋁溶液中加入氨水。2. 偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳3.氯化鋁與偏鋁酸鈉溶液混合Al3+3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3Al(OH)3可以用來凈水渾濁塘水成為救命水Al(OH)的3應(yīng)用KAl(SO4)212H2O水中完全電離:復(fù)鹽：由兩

5、種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽明礬Al(OH)3的應(yīng)用 凈水劑KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42-Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(膠體) + 3H+無色晶體易溶于水 Al(OH)3膠體吸附能力很強(qiáng)，可以用來吸附水里的雜質(zhì)，而作凈水劑。溫馨提示:請服胃舒平胃泛酸, 痛死了！胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸（鹽酸）的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合成.Al(OH)3的應(yīng)用 藥物OH-、NH3H2O、AlO2-H+OH-H+、CO2、Al3+H+OH-知識(shí)拓展:你能畫出相關(guān)圖像嗎? AlCl3 +3NaOH Al(OH)3+3 NaClAl(OH)3+NaOH NaAlO2 + 2H2ONaAlO2+HCl +H2O Al(OH)3 +NaClAl(OH)3+3H Cl AlCl3+3H2O沉淀(mol)NaOH體積(L)11234沉淀(mol)HCl體積(L)112341. 向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 ( ) ANa2CO3 BBaCl2 CFeCl3 DNaAlO2D2.在無色溶液中可以大量共存的離子組是 ( )