2022年高三化學(xué)月考試題含解析

1、2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 3He可以作為核聚變材料，以下關(guān)于3He的說法正確的是A比4He少一個(gè)電子 B比4He少一個(gè)質(zhì)子C與4He的同分異構(gòu)體 D是4He的同位素參考答案：D略2. 下圖裝置可用于A. 加熱NaHCO3制CO2B. 用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HClC. 用NH4Cl跟濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3D. 用Cu和稀HNO3反應(yīng)制NO參考答案：D略3. 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、 Cl- 、Br-、 I-（忽略水的電離），其中Cl- 、Br-、 I -的個(gè)數(shù)

2、比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br- 的個(gè)數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+物質(zhì)的量之比為（還原性：I-Fe2+ Br- Cl-）A. 7:1 B. 7:2 C. 7:3 D. 7:4參考答案：C略4. 下列化學(xué)用語書寫正確的是A乙烯的結(jié)構(gòu)式：C2H4 B氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑?CNaCl的電子式： D. 碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3=Na+HCO3參考答案：D略5. 下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是 （ ） A由于鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，所以鋁制品具有一定的抗腐蝕性能，是一種應(yīng) 用廣泛的金屬材料 B住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液

3、，溶液變藍(lán)色C向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡產(chǎn)生D裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點(diǎn)比鋁低參考答案：B略6. 下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是 ( )A由植物油制備人造黃油B用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板C用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕D在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體參考答案：D 7. (2011上海卷)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/

4、L D0.24mol/L參考答案：B若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則鹽酸的濃度是1.0 mol/L；若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則鹽酸的濃度是2.0 mol/L。由于最終生成的氣體體積不同，所以只能是介于二者之間。8. 迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖K4261。下列敘述正確的是()。圖K4261A迷迭香酸屬于芳香烴B1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)D1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：C略9. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下說法不正確的是()ACaO能與SO2

5、反應(yīng)，可作燃煤的脫硫劑 B食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑D鐵在空氣中易形成致密的氧化膜，可用來運(yùn)輸濃硫酸參考答案：D10. 下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷不正確的是A分子式為C2H6O的同分異構(gòu)體有兩個(gè)，分別是和CH3CH2OHB分子式為C8H10的芳香烴有3個(gè)，分別為、和 C分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2個(gè)，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D二氯甲烷是四面體結(jié)構(gòu)同一個(gè)物質(zhì)。參考答案：BC略11. 下列說法中,正確的是 A. 鉛筆芯的主要成分是金屬鉛 B.CO氣體有毒,在生有爐火的居室中多放幾盆水,可吸收CO C. 臭氧層的破壞

6、對人類健康有害 D.綠色食品是指使用過化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來的農(nóng)副產(chǎn)品參考答案：答案：C12. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是 （ ） A二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 B二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器 C常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制品貯藏運(yùn)輸濃硫酸 D銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：C13. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是 A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同 B淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體 C石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng),且乙酸乙酯中的

7、少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：D略14. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）ANaAlO2（aq）AlCl3Al2O3BN2NO2HNO3CNaCl（飽和）NaHCO3Na2CO3DFeS2SO3H2SO4參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物【分析】A氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；B氮?dú)馀c氧氣在放電或加熱條件下會(huì)生成一氧化氮；C飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，由于碳酸氫鈉的溶解度相對較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；DFeS2和氧氣反應(yīng)生成二

8、氧化硫【解答】解：A氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以得不到氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B氮?dú)馀c氧氣在放電或加熱條件下會(huì)生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故B錯(cuò)誤；C飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，由于碳酸氫鈉的溶解度相對較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，故C正確；DFeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評】本題主要考查元素化合物的性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化、侯德榜制堿法、工業(yè)制硫酸等，難度中等，注意侯德榜制堿法應(yīng)先通氨氣，后通二氧化碳，二氧化碳的溶解度不大，先通二氧化碳產(chǎn)生的碳酸氫根

9、的濃度較小15. 電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的電離情況，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）： 酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）CH3COOH1.810-5HF3.5310-4HCN510-10H2SO3Ka1=1.5410-2；Ka2=1.0210-7NH3H2O1.810-5 溶度積常數(shù)可以表示難（微）溶物的溶解度情況，下表是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）：難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）BaSO4110-10BaCO32.610-9Mg(OH)25.6110-12MgCO36.8210-6下列說法正確的是：A、酸性：HF CH3COOH H2SO

10、3 HCNB、根據(jù)溶度積常數(shù)（Ksp），甲同學(xué)認(rèn)為除NaCl溶液中少量的MgCl2雜質(zhì)需要加稍過量的NaOH溶液，而不是Na2CO3溶液；乙同學(xué)認(rèn)為即使在BaSO4懸濁液中加過量的純堿溶液，BaSO4也不會(huì)轉(zhuǎn)化為BaCO3C、濃度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等體積混合，其pH7，溶液中各離子濃度大小為：c(OH) c(H+) c(Na+) c(CN)D、CH3COONH4水溶液顯中性，是因?yàn)楦鶕?jù)電離常數(shù)，CH3COO結(jié)合H+與NH4+結(jié)合OH生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致水溶液中的H+與OH濃度相等參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 測量一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液

11、反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器、800 mL燒杯、100 mL量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸(密度1.19 g cm3）、水。按圖8-1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。(設(shè)合金樣品全部反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體不超過100 mL) (1)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開始進(jìn)行(鐵架臺(tái)和鐵夾安裝可省略)：將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800 mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。_(2)合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是：_。參考答案：(1)往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。在100 mL 量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中(量

12、筒中不應(yīng)留有氣泡)，使漏斗頸伸入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100 mL空間。將長頸漏斗(或玻璃棒)插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生。(2)使樣品在反應(yīng)時(shí)能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢谩?或避免反應(yīng)時(shí)樣品漂浮)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知硫酸銀的溶解度較小，25時(shí)，每100 g水僅溶解0.836 g。硫酸鋇、AgCl的溶解度太小，忽略不計(jì)。（該題結(jié)果均保留三位有效數(shù)字）(1) 25時(shí)，在燒杯中放入6.24 g硫酸銀固體，加200 g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200 mL。計(jì)算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。(2) 若在(1)題燒杯中加

13、入50 mL 0.0268 mol/L BaCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度是多少？(3) 在(1)題燒杯中需加入多少升0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200 mol/L？參考答案：(1) c(Ag+)0.0536 mol / L (2分)(2) c(Ag+)0.0536 mol / L (2分) (3) V0.489 L (2分)略18. (12分)某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的

14、純度，且會(huì)影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示。（1） 據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是_，要達(dá)到此要求需要采取的措施是_。（2） 已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO氧化成SO，請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式：_。（3） 該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品6.0 g，通過反應(yīng)和吸收獲得400 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL與37.00 mL 0.500 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)后，過量的Fe2再用0.050 0 molL1 K2Cr2O

15、7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。反應(yīng)原理為：4HClO25Fe2=Cl5Fe32H2O14HCr2O6Fe2=2Cr36Fe37H2O試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”(寫出計(jì)算過程)。參考答案： 略19. （2008廣東卷）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0105 Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h）： T/K303313323353NH3生成量/(10-6 mo

16、l)4.85.96.02.0相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) H=+765.2 kJmol-1回答下列問題：（1）請?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中，畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：_。（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2（g）和1.60 mol H2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；該條件下反應(yīng)2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)。參考答案：（1）畫圖略,要點(diǎn)： 催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但對各反應(yīng)前后能量變化并不產(chǎn)生任何影響。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量。（2）升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系（3）該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率：66.7%；該條件下反應(yīng)2NH3（g）N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為0.005。（2）該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而