2023年吉林省長春市市第二十二中學高三化學上學期期末試題含解析

1、2023年吉林省長春市市第二十二中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 把a L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應時，消耗c mol氯化鋇，由此可知原溶液中N03的物質的量濃度是（單位：mol?L1）（）A B C D參考答案：D解析：設每份中NH4+的物質的量為x，SO42的物質的量為y，則NH4+OHNH3+H2O1 1x b，解得x=b，則每份中NH4+的物質的量為bmol，Ba2+SO42BaSO41 1c y，解得y=c

2、，則每份中SO42的物質的量為cmol，由aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，則原溶液中NH4+的物質的量濃度為mol/L，原溶液中SO42的物質的量濃度為mol/L，設原溶液中N03的物質的量濃度為z，由溶液不顯電性，根據(jù)電荷守恒可知，mol/L1=mol/L2+z1，解得z=mol/L，故選D2. 某同學對未知物A鹽的水溶液進行了鑒定，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示：現(xiàn)對A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是A鹽A一定是FeBr3 B淺黃色沉淀B是AgBrC濾液C中一定含F(xiàn)e3 DD溶液中有Fe(SCN)3參考答案：A略3. 青花瓷，俗稱青花，是中國瓷器的主流品種之一。某同學利用如下方法來

3、粗略測定如圖所示的青花瓷瓶的容積。把32.76 g NaCl晶體放入到500 mL燒杯中，加入200 mL蒸餾水，待NaCl完全溶解后，將溶液(包括洗滌液)全部轉移到該瓶中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出100 mL溶液，該溶液恰好能與10 mL0.100 mol / L的AgNO3溶液完全反應。則下列說法正確的是 A該青花瓷瓶的容積約為5.6 LB常溫下，該青花瓷瓶幾乎能容納56 kg H2OC常溫常壓下，該青花瓷瓶能容納70 g N2D青花為高級瓷器，該青花瓷瓶可以盛裝氫氟酸參考答案：B略4. 下列敘述正確的是 （ ） A由同種元素組成的物質一定屬于純凈物 B金屬氧化物一定是堿性氧化

4、物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物 C元素的性質隨著元素相對原子質量的遞增而呈現(xiàn)周期性變化 D烴和烴的含氧衍生物分子中的氫原子數(shù)一定是偶數(shù)參考答案：D略5. 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子的核外電子數(shù)與氦相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，Y在地殼中含量最多，Z原子半徑為短周期中最大，Q存在由多原子分子構成的單質。下列說法錯誤的是A. W與X可形成3種以上化合物B. W、X、Y只能形成1種二元酸C. Y與Z可形成既含共價鍵又含離子鍵的化合物D. X、Q的最高價氧化物對應水化物的酸性：QX參考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大

5、，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X為C元素；Y在地殼中含量最多，Y為O元素；W的陰離子的核外電子數(shù)與氦相同，W為H元素；Z原子半徑為短周期中最大，Z為Na元素；Q存在由多原子分子構成的單質，且位于第三周期，則Q為P或S元素，結合元素周期律分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，Q為P或S元素。A. H與C形成的化合物為烴，種類很多，遠超過3種，故A正確；B. H、C、O可以形成碳酸，也可以形成羧酸，種類很多，故B錯誤；C. O與Na可形成氧化鈉和過氧化鈉，其中過氧化鈉中既含共價鍵又含離子鍵，故C正確；D. 元素的非金屬性越強，最高價氧化

6、物對應水化物的酸性越強，非金屬性P或SC，則最高價氧化物對應水化物的酸性：P或SC，故D正確；答案選B。6. 右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質的量隨Ba(OH)2的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是 AMgSO4 BKAl(SO4)2 CAl2(SO4)3 DNaAlO2參考答案：C略7. 在KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 （ ） A16 B15 C61 D51參考答案：B略8. 一定條件下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應：Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g)H

7、0。反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如下圖所示：下列說法不正確的是A該反應的平衡常數(shù)表達式為B升高溫度后達新平衡時，增大C3分鐘時，CO和CO2的濃度相等，反應達到平衡狀態(tài)D8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)= 0.0625 molL1min1 參考答案：C略9. 下列說法正確的是 （ ） A常溫下04 mol/L HB溶液和02 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（Na+）c（B-）c（H+）c（OH-） B常溫時，pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）

8、相等 C常溫下01 mol/L的下列溶液NH4Al（SO4）2NH4ClNH3H2OCH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是： D0lmol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）c（H2B）c（B2-）參考答案：B略10. （不定項選擇題）下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生轉化，其中6步轉化均能一步實現(xiàn)的一組物質是選項WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2DAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2參考答案：D【考點】鈉的化學性質；兩性氧化物和兩性氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的

9、主要性質 【分析】AN2與氧氣只能生成NO；BNa一步不能生成生成Na2CO3；CCu一步不能生成生成Cu（OH）2；DAl與硫酸反應生成X，Al與HCl反應生成Y，Al與NaOH反應生成Z，Z與過量硫酸反應生成X，X與BaCl2反應生成Y，Y與NaOH反應生成Z【解答】解：AN2與氧氣只能生成NO，所以W不能發(fā)生圖中轉化生成Z，故A不選；BNa一步不能生成生成Na2CO3，所以W不能發(fā)生圖中轉化生成Z，故B不選；CCu一步不能生成生成Cu（OH）2，所以W不能發(fā)生圖中轉化生成Z，故C不選；DAl與硫酸反應生成X，Al與HCl反應生成Y，Al與NaOH反應生成Z，Z與過量硫酸反應生成X，X與B

10、aCl2反應生成Y，Y與NaOH反應生成Z，反應均可進行，故D選；故選D【點評】本題考查物質的性質及相互轉化，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握發(fā)生的化學反應及反應條件為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大11. 下列說法正確的是A若2H2(g)O2(g) = 2H2O(g) H= -483.6 kJmol1，則H2燃燒熱為241.8 kJmol1B原子彈爆炸是放熱反應C若C(石墨，s) = C(金剛石，s) H0，則石墨能量低且鍵能小D由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2kJ?mol1 BaSO4(s) + 2C(s)

11、= 2CO2(g) + BaS(s) H2 = +226.2kJ?mol1可得反應C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的H = +172.5kJ?mol1參考答案：D知識點：化學熱方程 解析：A、燃燒熱生成的必須是穩(wěn)定氧化物，故A錯誤；B、原子彈爆炸是核反應不是化學反應，故B錯誤；C、吸熱反應，E生成物總E反應物總，E斷鍵吸熱E成鍵放熱，故石墨能量低且鍵能大，故C錯誤；D、根據(jù)蓋斯定律，H =（H1- H2）/2=172.5kJ?mol1，故D正確思路點撥：本題考查了熱化學的相關知識，難度不大，注意燃燒熱的概念。12. 常溫下，濃度均為01mol/L的三種溶液：CH3COOH溶液Na

12、OH溶液CH3COONa溶液，下列說法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化） ( ） A、溶液的pH值： B、水電離出的c（OH）： C、和等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO）01mol/L D、和等體積混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）c（OH）+c（CH3COO）參考答案：C略13. 下列說法中錯誤的是()。A常溫下硫的氧化物都是氣體，通入水中都形成強酸B將FeCl3滴入飽和H2S溶液中，溶液的pH降低C將CO2通入CaSO4飽和溶液中，無明顯現(xiàn)象D充分利用含硫礦物，既可實現(xiàn)資源的有效利用，還可減輕酸雨污染參考答案：B略14. 某化學小組為測定一定質量的某

13、銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：下列有關判斷中不正確的是（ ） A溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質量分數(shù)偏小 C溶液A和溶液B選用稀硝酸 D實驗室中方案更便于實施參考答案：答案：C15. 下列離子方程式中，屬于水解反應的是AHCO3+H2OH3O+CO32BHCO3+H2OH2CO3+OHCCO2+H2OHCO3+H+ DCH3COOHCH3COO+H+參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學課外活動小組欲制取純Na2CO3溶液并討論實驗過程中的相關問題，可供選擇的試劑有：A大理石；B.鹽酸；C.氫氧化鈉溶液；

14、D.澄清石灰水。三名同學設計的制備實驗方案的反應流程分別如下：甲：NaOH溶液Na2CO3溶液乙：NaOH溶液CO2NaHCO3溶液加熱蒸干灼燒Na2CO3固體Na2CO3溶液丙：NaOH溶液CO2NaHCO3溶液NaOHNa2CO3溶液請回答下列問題：(1)請指出甲、乙兩方案的主要缺點：甲方案：_；乙方案：_。(2)若采用丙方案制取純Na2CO3溶液，其實驗的關鍵是_。(3)假設反應所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3。乙同學選擇澄清石灰水測定其中NaHCO3的質量分數(shù)，乙同學_(填“能”或“不能”)達到實驗目的；若能，請說明計算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請簡要說明理由：_ _。參考答

15、案：(1)CO2的通入量不易控制過程繁瑣，操作復雜(2)反應應充分進行，反應與所用NaOH溶液的體積應相等(3)能固體樣品的質量和沉淀總質量略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。（1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉化率（寫出計算過程）。（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時

16、，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有 （填字母）A 升高溫度 B 降低溫度 C 增大壓強D 減小壓強 E 加入催化劑 G 移出氧氣（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應的化學方程式為_。 （4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是_。 參考答案：18. 現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）向其中一份固體中加入100 mL 2.0 molL1的NaOH溶液，加熱使其充

17、分反應后過濾，測得濾液的pH14；向另一份固體中加入140 mL 4.0 molL1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H、Fe2和Al3三種陽 離子且pH0。 08050102。08050103.080201.計算這包鋁熱劑中鋁的質量和氧化鐵的質量。計算實驗產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）。參考答案：答案：實驗中用去n(NaOH)100 mL(2.0 molL11.0 molL1)0.1 mol無論是Al還是Al2O3，與NaOH溶液反應后都生成NaAlO2，鋁熱劑中n(Al)n(NaOH)20.2 mol， m(Al)5.4 g 實驗所得溶液中，根據(jù)“電荷守恒”有n(H+)2n

18、(Fe2+)3n(Al3+)n(Cl)則n(Fe2+)0.06 mol 鋁熱劑中n(Fe2O3)n(Fe2+)20.06 mol，m(Fe2O3)9.6 g根據(jù)上述計算結果，反應2AlFe2O32FeAl2O3充分進行后所得固體混合物中含0.08 mol Al和0.12 mol Fe。實驗中所得H2在標準狀況下體積為V(H2)n(H2)22.4 Lmol1n(Al)n(Fe)22.4 Lmol12.688 L或者取鋁熱劑的一半用“電子守恒”計算：0.1 mol Al0.1 mol Al3 失電子0.3 mol0.03 mol Fe2O30.06 mol Fe2+ 得電子0.06 mol2n mol H+n mol H2 得電子0.3 mol0.06 mol0.24 mol算出n(H2)