2023年山西省臨汾市米家垣中學高三化學聯(lián)考試題含解析

1、2023年山西省臨汾市米家垣中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式正確的是（）A石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+CO2+H2OB鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2+2Na=2Na+CuC鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2ODFeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl參考答案：考點：離子方程式的書寫 .專題：離子反應(yīng)專題分析：A、依據(jù)難溶物和弱電解質(zhì)書寫時不能拆成離子分析；B、依據(jù)鈉是活潑金屬在水溶液中

2、先和水反應(yīng)分析判斷；C、依據(jù)鐵在過量硝酸中北氧化為三價鐵離子分析；D、依據(jù)氧化還原反應(yīng)的順序分析判斷；亞鐵離子的還原性小于碘離子的還原性解答：解：A、石灰石溶于醋酸，石灰石是難溶物質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)離子方程式中用化學式表示，不能拆成離子，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+CO2+H2O，故A正確；B、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2+2Na+2H2O=2Na+Cu（OH）2+H2，故B錯誤；C、鐵屑溶于過量稀硝酸生成三價鐵離子，離子方程式為Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O，故C錯誤；D、F

3、eI2溶液中通入少量氯氣，I的還原性大于Fe2+，通入少量的氯氣先氧化碘離子，離子方程式為2I+Cl2=I2+2Cl，故D錯誤；故選A點評：本題考查了離子方程式書寫原則，注意難溶物和弱電解質(zhì)不能拆成離子，氧化還原反應(yīng)的順序反應(yīng)和產(chǎn)物判斷2. 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）A原混合溶液中的CO2-3與AlO2的物質(zhì)的量之比為1:2 BV-1：V2=l：5 CM點時生成的CO2為0.05mol Da曲線表示的離子方程式為：AlO

4、2+H+H2O=Al(OH)3參考答案：D略3. 下列各組物質(zhì)的分類正確的是 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀 電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿 同位素：H、H、H 同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨 弱電解質(zhì)： HF、 SO2、NH3、H2OA B CD全部正確參考答案：B略4. 二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是AS2Cl2的結(jié)構(gòu)式為ClSSClBS2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子CS2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S2Br2S2Cl2DS2Cl2與H2O

5、反應(yīng)的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl參考答案：B5. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ） A5.6g 鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA B常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA C7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA D0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個SS鍵參考答案：C略6. 下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ） ACa2+、Al3+、SO42-、Cl- BK+、Na+、I一、NO3- CNa+、K+、NO3-、SO

6、42 DNH4+、Na+、Cl一、CO32-參考答案：B略7. 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.1mol甲苯含有6nA個CH鍵B.18gH2O含有10nA個質(zhì)子C.標準狀況下，22.4L氨水含有nA個NH3分子D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子參考答案：B8. 下列離子方程式正確的是A過氧化鈉與水反應(yīng)： 2O22-+2H2O=O2+4OH-B次氯酸鈉與Fe(OH)3在堿性溶液中反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ C向明礬KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好

7、完全沉淀：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4D向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O參考答案：D略9. 某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）。下列說法正確的是（ ） A若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3 B若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解 C若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體（標準狀況），則b = 03 D當

8、溶液中金屬離子只有Fe3、Cu2時，則a與b的關(guān)系為：b80y（1a/3）參考答案：B略10. 四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是參考答案：C略11. 諾龍屬于國際奧委會明確規(guī)定的違禁藥物中的合成代謝類類固醇，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于諾龍性質(zhì)的說法中不正確的是A能與氫氣反應(yīng)B能與金屬鈉反應(yīng)C能與NaOH溶液反應(yīng)D能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)參考答案：CD略12. 如圖裝置進行實驗，將液體a逐滴加入到固體b中，下列敘述不正確的是 （ ） A若a為濃鹽酸，b為KMnO4，c中盛紫色石蕊

9、試液，則c中溶液先變紅后褪色B若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛A1C13溶液，則c中先產(chǎn)生白色沉 淀后沉淀不溶解C若a為濃硫酸，b為木炭，c中盛有硅酸鈉溶液，則c中出現(xiàn)白色渾濁D若a為稀鹽酸，b為大理石，c中盛有BaCl2溶液，則c中溶液不變渾濁參考答案：C略13. 下列實驗或操作不能達到目的的是A為提高KMnO4溶液的氧化能力用鹽酸將KMnO4溶液酸化B從含I的溶液中提取碘，應(yīng)先加入適量的稀硫酸和稀H2O2溶液，再用苯萃取C稱取04 g的NaOH固體配成1000 mL，濃度為0010 molL的NaOH溶D檢驗溴乙烷中的溴時，應(yīng)先加入NaOH溶液并加熱，再加入稀硝酸，最后加入硝酸銀溶液參考答

10、案：AC14. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 A. B. C. D. 參考答案：C略15. 下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到Z的一組化合物是選項化合物ABCDYCO2Fe2O3CFeCl3ZMgOAl2O3H2CuCl2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (14分)硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4H+HSO4，HSO4H+SO42。請回答下列有關(guān)問題：(1)K2SO4溶液呈_(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是_ _(用離子方程式表示)。

11、(2)NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(3)若25時，0.10 molL1的NaHSO4溶液中c(SO42)=0.029 molL1，則HSO4的電離常數(shù)Ka=_(保留兩位有效數(shù)字)；0.10 molL1的H2SO4溶液中c(H+)_0.129molL1(填“”、“=”或“”)。(4)已知在酸性條件下2Cu+Cu2+Cu，寫出Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_，Cu2O與濃硫酸共熱的化學方程式_。參考答案：(14分) (每空2分)(1) 弱堿性 SO42+H2OHSO4+OH(2) HSO4+HCO3=H2O+CO2+SO42 (3) 0.012 (4) Cu2O+2H

12、+=Cu+Cu2+H2O Cu2O+3H2SO4(濃)2CuSO4+SO2+3H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學?選修2：化學與技術(shù)】（共1小題，滿分15分）海水中含有許多化學物質(zhì)，不能直接飲用，所以將海水轉(zhuǎn)化為淡水是一個重大的課題（1）海水中含有大量NaCl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法鹽田分為貯水池、 和結(jié)晶池，建鹽田必須在 處建立（填字母）A離江河入海口比較近的地方B氣候干燥、多風、少雨C潮汐落差大且有平坦空曠的海灘（2）從海水中提取試劑級NaCl及回收金屬Mg的工業(yè)流程如下：1實驗室中完成步驟所用裝置為 （填字母） 某學習小組設(shè)計了如下實驗?zāi)M步驟：粗鹽

13、溶解 過濾 NaCl溶液在步驟A中加入BaCl2溶液的作用是 ，步驟C加入Na2CO3的作用是 ，若向粗鹽溶液 中加入Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2（OH）2CO3生成，同時有氣體逸出該反應(yīng)的離子方程式為 步驟是在 氣氛中蒸干得到純凈的MgCl2固體，工業(yè)上通過電解獲得Mg的化學方程式為（3）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示，電滲析法淡化海水時陰極室可獲得的重要化工原料有 （4）工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，其方法是向飽和NaCl溶液中先通入 ，然后再通入另一種氣體，寫出制取NaHCO3的化學方程式： 參考答案：（1）蒸發(fā)池；BC；（2）C

14、；除去硫酸根離子；除去鈣離子、鋇離子；2CO32+2Mg2+H2O=Mg2（OH）2CO3+CO2；氯化氫；MgCl2（熔融）Mg+Cl2；（3）氫氣、氫氧化鈉；（4）氨氣；NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3【考點】海水資源及其綜合利用【分析】（1）海水曬鹽需要濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶；建鹽田必須在陽光充足、平坦空曠的地方；（2）1由分離流程可知，步驟I利用太陽能進行海水曬鹽，與蒸發(fā)原理相同；步驟：粗鹽溶解 過濾 NaCl溶液A除去硫酸根離子，B除去鎂離子，C除去鈣離子及過量的鋇離子，最后D加鹽酸可除去過量的碳酸鈉，注意除雜試劑均過量，以此來解答；氯化鎂水解顯酸性，氯化氫氣流中加

15、熱防止水解；（3）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，則水中的氫離子在陰極放電；（4）工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，二氧化碳與水反應(yīng)形成不穩(wěn)定的碳酸，使水吸收二氧化碳量較少，而把二氧化碳通入溶有氨氣而呈堿性的水中，會使生成的碳酸與氨水發(fā)生反應(yīng)，而增大二氧化碳氣體的吸收【解答】解：（1）海水曬鹽需要濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶，則鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池；建鹽田必須在陽光充足、平坦空曠的地方，則選B多風少雨、C潮汐落差大且又平坦空曠的海灘，與A無關(guān)，故答案為：蒸發(fā)池；BC；（2）步驟I原理為蒸發(fā)，在實驗室中完成該步驟所用裝置為圖中C（蒸發(fā)），故答案為：C；該

16、實驗中加入BaCl2溶液，鋇離子和硫酸根離子形成硫酸鋇沉淀，A除去硫酸根離子，Na2CO3的作用是除去鈣離子、鋇離子；若向粗鹽溶液中加入的是Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2（OH）2CO3生成，同時有氣體逸出，氣體為CO2，該反應(yīng)的離子方程式為2CO32+2Mg2+H2O=Mg2（OH）2CO3+CO2，故答案為：除去硫酸根離子；除去鈣離子、鋇離子；2CO32+2Mg2+H2O=Mg2（OH）2CO3+CO2；氯化鎂水解顯酸性，其水解的離子方程式為Mg2+2H2OMg（OH）2+2H+，氯化氫氣流中加熱，可抑制Mg2+水解，純凈的MgCl2固體熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，方程式為

17、：MgCl2（熔融）Mg+Cl2，故答案為：氯化氫；MgCl2（熔融）Mg+Cl2；（3）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，則水中的氫離子在陰極放電，則陰極生成氫氣，同時生成NaOH，故答案為：氫氣、氫氧化鈉；（4）在制取NaHCO3時，先向飽和的NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量的CO2的目的是先通入氨氣，氨氣與水形成呈堿性的氨水可與二氧化碳與水生成的碳酸發(fā)生反應(yīng)，更有利于二氧化碳氣體的吸收，反應(yīng)為：NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3，加熱碳酸氫鈉制得碳酸鈉，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案為：氨氣；NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO318. (1999廣東卷)某工業(yè)反應(yīng)混合液中僅可能含有的組分是：乙醚(C4H10O)、乙醇(C2HO)和水。經(jīng)分析，液體中各原子數(shù)之比為CHO=16425。 (1)若混合液中只含兩種組分，則所有可能的組合是(錯答要倒扣)： (2)若混合液中含有三種組分，在628克混合液