2022年湖南省邵陽市如陳縣大豐中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

1、2022年湖南省邵陽市如陳縣大豐中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（ ）A.淀粉和纖維素 B.甘氨酸和硝基乙烷C.醋酸和硬脂酸 D.甲醇和甲醚參考答案：B2. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是ANaCl B. 乙醇 C. Cl2 D.CuSO4溶液參考答案：A略3. 下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)體的是（ ）：A、NH4CNO與CO(NH2)2 B、CuSO43H2O與CuSO45H2O C、2,2,3,3四甲基戊烷與2,3二甲基4乙基已烷 D、H2O與D2O參考答案：A略4.

2、 將維生素C溶液滴入氯化鐵溶液中，可觀察到氯化鐵溶液的黃色褪去，這說明維生素CA.有較強氧化性 B.有較強還原性C.既有氧化性，又有還原性 D.遇熱易分解參考答案：B略5. 下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是 A油脂 B淀粉 C葡萄糖 D蛋白質(zhì) 參考答案：C略6. 下列通式只表示一類物質(zhì)的是( ) A、CnH2n+2 B、CnH2n C、CnH2n-2 D、CnH2n-6參考答案：A略7. 對于反應(yīng)2SO2+O22SO3下列判斷正確的是（）A2體積2SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右轉(zhuǎn)移C平衡時，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍D平衡時，SO

3、2濃度必定等于O2濃度的兩倍參考答案：C【考點】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 【專題】化學(xué)平衡專題【分析】A反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；B恒溫恒容下，如果通入惰性氣體，壓強增大，平衡不移動；C當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；D平衡時的SO2濃度、O2濃度關(guān)系取決于起始配料比與轉(zhuǎn)化率【解答】解：A反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，2體積SO2和足量O2反應(yīng)，生成SO3的體積小于2體積，故A錯誤；B恒溫恒容下，如果通入惰性氣體，壓強增大，平衡不移動，故B錯誤；C正逆反應(yīng)速率相等時，化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則SO2消耗速率等于O2生成速率的兩倍時達到平衡狀態(tài)，故C正確；

4、DSO2濃度、O2濃度的起始濃度為2：1，二者按2：1反應(yīng)，平衡時濃度SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍，若起始濃度不大2：1，則平衡時濃度SO2濃度一定等于O2濃度的兩倍，平衡時SO2濃度與O2濃度的濃度關(guān)系不確定，故D錯誤，故選C【點評】本題考查化學(xué)可逆反應(yīng)特征、平衡狀態(tài)的特征及影響平衡的因素，題目難度不大，易錯點為B，注意引起壓強增大的因素與反應(yīng)物濃度的關(guān)系8. 下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是A. Na: 1s22s22p53s2 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. N: 1s22s22p3 D. Si: 1s22s22p63s23p2 參考答案：A略9.

5、 相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最多的是A.CH4 B.N2 C.CO D.O2參考答案：A10. 右圖是周期表中短周期的一部分，A.B.C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是ACBA B為第二周期的元素B C為VA族元素C 三種元素A可以為金屬元素D C是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬參考答案：D11. 下列各項敘述中，正確的是（）A鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B第一電離能由小到大的順序是SPClC47Ag原子的價層電子排布式是4d95s2D價電子排布為5s25p1的元素位于第五周

6、期第A族，是p區(qū)元素參考答案：B【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用【分析】A由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，需要吸收能量；B非金屬性越強，第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C47Ag原子的價層電子排布式是4d105s1；D價電子排布為5s25p1的元素，最外層電子數(shù)為3【解答】解：A鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，需要吸收能量，故A錯誤；B非金屬性越強，第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能由小到大的順序是SPCl，故B正確；C全滿、半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則47Ag原子的價層電子排布式

7、是4d105s1，故C錯誤；D價電子排布為5s25p1的元素，最外層電子數(shù)為3，則元素位于第五周期第A族，是p區(qū)元素，故D錯誤；故選B12. 下面有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是 ()A金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B在NaCl晶體中每個Na(或Cl)周圍都緊鄰6個Cl(或6個Na)C白磷晶體中，粒子之間通過共價鍵結(jié)合，鍵角為60D離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時，化學(xué)鍵不被破壞參考答案：C略13. 在如圖中的8個裝置中，屬于原電池的是（）ABCD參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：有兩個活潑性不

8、同的電極，將電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)【解答】解：該裝置只有一個電極材料，所以不能形成原電池，故錯誤該裝置只有一個電極材料，且石墨和電解質(zhì)溶液不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，故錯誤兩電極材料相同，所以不能形成原電池，故錯誤該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故正確酒精不是電解質(zhì)，鐵和酒精不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，故錯誤該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故正確該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故正確該裝置兩電極間不能構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，故錯誤故選D14. 理論上不能設(shè)計

9、為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（ ）ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(1)；H0BHNO3(1)NaOH(1)NaNO3(1)H2O(1)；H0C2H2(g)O2(g)2H2O(1)；H0D2FeCl3(1)Fe(s)3FeCl2(1)；H0參考答案：B略15. 下列變化屬于物理變化的是 ( )A煤的干餾 B石油的減壓分餾 C重油的裂化 D石油的裂解 參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置（夾持及加熱部分已省略）如下：相關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗步驟：1、合成：在a中加入20.00g純環(huán)己醇及2小塊沸石，冷卻攪動下緩慢加入1mL濃硫酸。b中通入

10、冷卻水后，緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90。2、提純：將反應(yīng)后粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na2CO3溶液和水洗滌，分離后加入無水CaCl2顆粒，靜置一段時間后棄去CaCl2。再進行蒸餾最終獲得12.30g純環(huán)己烯?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置b的名稱是。加入沸石的目的是 。（2）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）分液漏斗在使用前必須清洗干凈并。本實驗分液所得產(chǎn)物應(yīng)從倒出（填“上口”或“下口”）。（4）提純過程中加入Na2CO3溶液的目的是 加入無水CaCl2的作用是 （5）本實驗所得環(huán)己烯的產(chǎn)率是 (產(chǎn)率=100%)參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）1

11、7. （6分）在時，將和壓入一個盛有催化劑的密閉容器中進行反應(yīng)（ ），2分鐘時容器中剩下和。則：（1）2分鐘內(nèi)生成的的物質(zhì)的量是多少？起始的物質(zhì)的量是多少？（2）2分鐘內(nèi)以濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少？以濃度變化表示的平均反應(yīng)速率又是多少？參考答案：（2）略18. 有0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒，所得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O（氣），產(chǎn)物依次通過濃硫酸時，濃硫酸質(zhì)量增加了10.8g，再通過熾熱的氧化銅時，氧化銅質(zhì)量減輕了3.2g，最后通過堿石灰時，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g,氣體沒有剩余。求有機物的分子式，并寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：解：設(shè)燃燒生成CO的

12、物質(zhì)的量為X，同時生成CO2的質(zhì)量為mCO + CuO = Cu + CO2 固體質(zhì)量減輕1mol 44g 16gX m 3.2gX= 0.2mol （1分） m= 8.8g （1分）所以有機物燃燒生成的CO2的質(zhì)量為17.6-8.8=8.8g，即0.2mol （1分）依題意有機物燃燒生成的H2O的質(zhì)量為10.8g，即0.6mol （1分）所以0.2mol某有機物中含碳原子的物質(zhì)的量為0.2+0.2=0.4mol （1分） 含氫原子的物質(zhì)的量為0.62=1.2mol （1分） 含氧原子的物質(zhì)的量為0.22+0.2+0.6-0.52=0.2mol （1分）所以1mol有機物中含含碳原子的物質(zhì)的量為2mol、含氫原子的物質(zhì)的量為6mol、含氧原子的物質(zhì)的量為1mol，有機物的分子式為C2H6O （1分）其可能的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH；CH3OCH3 （2分）略19. 有H2SO4和HCl的混合溶液