2023年山東省威海市文登澤頭中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、2023年山東省威海市文登澤頭中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述中，錯誤的是（ ）A雖然固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質(zhì)B純水的pH隨溫度的升高而減小C在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH)增大D在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離參考答案：答案;D2. 下列說法正確的是： A、同溫同體積的C2H4和CO具有相同的質(zhì)量B、同溫同壓下，相同體積的CO和N2具有相同的電子個數(shù)C、相同質(zhì)量的CO和N2所含質(zhì)子數(shù)相等D、同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同參考答

2、案：BC略3. 下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似 的是 ( )A、 原子核外電子排布式為l s2的X原子與原子核外電子排布式為l s2 2s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空 軌道的Y原子D最外層都只有一個電子的X、Y原子參考答案：C略4. 研究NO2、SO2和CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 （1）NO2可用水來吸收進行處理，相應的化學反應方程式為 ，其中還原產(chǎn)物是 ，若吸收67.2L（標準狀況下）NO2氣體，共轉(zhuǎn)移 mol電子。 （2）已知：一定條件下，將NO2與SO2的混合氣體置

3、于體積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 。 a每消耗l mol NO2的同時生成l mol SO3 b混合氣體顏色保持不變 c體系壓強保持不變 d混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 （3）CO可用于合成甲醇，反應的化學方程式為。工業(yè)中為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ， 。參考答案：略5. 300 mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3為162 g，在該溶液中加入01 mol/L Ba（OH）2溶液300 mL，反應后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 A04 mol/L B03 mol/L C02 mol/L D01 mol/L參考答案：D略6. NA代表阿伏加德

4、羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A標準狀況下，11.2 L氯仿中含有CCl鍵的數(shù)目為1.5 NAB常溫下，42 g丁烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳碳單鍵數(shù)目為3NAC常溫下，1 mol SiC中含有SiC鍵的數(shù)目為4 NAD常溫常壓下，17 g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C略7. 一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A反應方程式中的x1Bt2時刻改變的條件是使用催化劑Ct3時刻改變的條件是

5、移去少量物質(zhì)DDt1t3間該反應的平衡常數(shù)均為4參考答案：D略8. 以下說法正確的是A共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵 B原子或離子間相互的吸引力叫化學鍵 C非金屬元素的原子間只能形成共價鍵D金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵參考答案：A略9. 下列有關說法正確的是A. 在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B. H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥C. Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象D. SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物參考答案：BA、在酒精燈加熱條件下，NaHCO3固體能發(fā)生分解，Na2CO3卻不能，

6、故A錯誤；B. H2、SO2、CO2三種氣體與濃硫酸均不反應，都可用濃硫酸干燥，故B正確；C、Fe(OH)3膠體紅褐色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故C錯誤；D、SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，和氫氟酸反應，生成SiF4不是鹽，兩性氧化物要求既能和酸反應又能和堿反應只生成鹽和水，所以不是兩性氧化物，故D錯誤；故選B。10. 用Pt電極電解含0.2mol CuSO4溶液一段時間后，陽極上生成4.48L氣體（標準狀況），為了恢復到電解前的狀態(tài)，應加入ACuO 16.0g BCu（OH）2 19.6g CCu 12.8g DCuCO3 24.8g參考答案：B略11. 用干燥的燒瓶收集氨氣

7、做噴泉實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)進入燒瓶的水占燒瓶總體積的，則所收集的氣體對空氣（相對質(zhì)量為29）的相對密度約為（）A0.59B0.72C0.84D0.91參考答案：B【考點】物質(zhì)的量的相關計算【分析】設燒瓶的體積為VL，進入燒瓶的水占燒瓶總體積的，則氨氣為VL，空氣為VL，根據(jù)M=計算混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，再求出所收集的氣體對空氣（相對質(zhì)量為29）的相對密度【解答】解：設燒瓶的體積為VL，進入燒瓶的水占燒瓶總體積的，則氨氣為VL，空氣為VL，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M=21，則所收集的氣體對空氣（相對質(zhì)量為29）的相對密度約為=0.72；故選B12. 將相等物質(zhì)的量的CO和H2O(g)混合，在

8、一定條件下反應：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%，平衡混合氣體的密度是相同條件下氫氣的倍數(shù)是（） A46 B23 C11.5 D5.75 參考答案：答案：C13. 用類推的方法可能會得出錯誤結(jié)論,因此推出的結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列推論中正確的是 A.Na失火不能用CO2滅火,K失火也不能用CO2滅火 B.工業(yè)上電解熔融制取金屬鎂,也可以用電解熔融的方法制取金屬鋁 C.Al與S直接化合可以得到與S直接化合也可以得到D.可以寫成也可寫成參考答案：A略14. 分子式為C7H8的某有機物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反

9、應。在一定條件下與氫氣完全加成，加成后的一氯代物的同分異構(gòu)體有（ ） A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：C略15. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 LB25，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NAD標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl22

10、H2O）。（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。 儀器A的名稱是 。 裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是 。 有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”） 。（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)， X可選用下列試劑中的（填序號） 。aNaOH bNH3H2O cCuO dCu2(OH) 2CO3 eCuSO4（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl22H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。小組同學欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關系：Cu(H2O)42+(aq) +4Cl(aq)CuCl42(

11、aq) +4H2O(l)藍色黃色 上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是K= 。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”） 。 取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關系的是（填序號） 。a將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色b在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色c在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d取Y進行電解，溶液顏色最終消失參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (16分) 化學興趣小組對牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：某品牌牙膏摩擦劑由二氧化硅、碳酸鈣、碳酸鎂組成，還可能含有氫氧化鋁和碳酸氫鈣；牙膏中其它成

12、分易溶于水，遇到鹽酸無氣體生成。摩擦劑中碳酸氫鈣和氫氧化鋁的定性檢驗：取適量牙膏樣品，加水攪拌、過濾。并設計如下實驗方案對該品牌牙膏摩擦劑的成分進行測定、驗證假設。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、二氧化碳實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量牙膏樣品加水充分攪拌、過濾，得濾液A和沉淀B。步驟2：取適量濾液A于試管中，_ 有_ 現(xiàn)象說明含有碳酸氫鈣步驟3：取適量沉淀B于試管中，加入過量_，過濾，得濾液C和沉淀D為a克。步驟4：往所得濾液中通入過量二氧化碳。產(chǎn)生成白色沉淀，_（填“能”或“不能”）確定含有氫氧化鋁。原因是（用離子方程式

13、表示）_。參考答案：實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：滴加過量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入過量澄清石灰水中有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁 。步驟3：氫氧化鈉溶液步驟4：不能；SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3 +2HCO3- 略18. 大多金屬碳化物能與水劇烈反應，生成相應氫氧化物和氣態(tài)烴，如：Na4C+4H2O4NaOH+CH4, MgC2+2H2OMg（OH）2+C2H2現(xiàn)有CaC2與某常見金屬碳化物A的混合物，與足量鹽酸反應，得一澄清溶液，并有大量氣體產(chǎn)生，將氣體通過堿石灰干燥除雜后，測其體積為V1，將所得氣體充分燃燒，生成的CO2的體積為V2，相同條件下，V1：V2=5：7：向澄清溶

14、液中逐漸加入足量Na2CO3溶液后，再繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量變化如下圖所示，試回答下列問題：（1）已知A中的金屬元素是短周期元素，則該元素是：（寫元素符號），寫出CaC2與濃鹽酸反應的化學方程式： ；（2）根據(jù)Vl：V2=5：7，可算出混合烴中平均每Imol烴分子含有_mol C，由此可知氣態(tài)混合烴中含有乙炔和 ，（3）A的化學式為 ；（4）原混合物中CaC2的物質(zhì)的量為mol, A的質(zhì)量為 g。參考答案：略19. （12分）接觸室中廢釩催化劑含V2O5、VOSO4 和SiO2 等，從廢釩催化劑中回收V2O5 的主要流程圖如下： （1）反萃取過程使用質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶液的

15、質(zhì)量）為176.4 g/L的H2SO4，配制1 L該溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸 mL。（98%的濃硫酸的密度為1.8 g/cm3 ）（2）某儲能電池的原理如右圖所示，溶液中c(H) = 2.0 molL1，陰離子為SO42，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色。充電過程中，a極的反應式為 。（3）浸取還原過程的產(chǎn)物為VOSO4，加入KClO3的反應為：KClO3 + VOSO4 + H2SO4 KCl +(VO)2(SO4 )3 + H2O（未配平）。若兩步所用試劑Na2SO3與KClO3 物質(zhì)的量之比為2: 1，則廢釩催化劑中V2O5、VOSO4物質(zhì)的量之比為 。（4）質(zhì)譜法分析沉淀的摩爾質(zhì)量為598g/mol，取沉淀59.8g充分焙燒，得固體殘留物54.6 g，再將所得氣體通入堿石灰，減少1.8g ，剩余氣體能被稀硫酸完全吸收。通過計算確定沉淀的化學式。（已知：Mr(V2O5)=182。）參考答案： 176.4 g/L1 LV mL1.8 g/cm398%，V100。 VO2 e + H2O VO2 + 2H 還原時的反應為：V2O5Na2SO32H2SO42VOSO4Na2SO42H2O；氧化時的反應為：KClO36VOSO43H2SO43