2022年河南省洛陽(yáng)市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022年河南省洛陽(yáng)市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 可以證明可逆反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：一個(gè)NN斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂；一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂；其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；NH3%、N2%、H2%都不再改變；恒溫恒容時(shí)，密度保持不變；正反應(yīng)速率v(H2)0.6 mol/(Lmin)，逆反應(yīng)速率v(NH3)0.4 mol/(Lmin)。A全部 B C D參考答案：C略2. 在2A

2、+ B 3C + 4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是( )A(A) = 0.5mol?L1?s1 B(B) = 0.2mol?L1?s1C(C) = 0.9mol?L1?s1 D(D)= 1 mol?L1? s1參考答案：C略3. 檢驗(yàn)下列有機(jī)物的方法中正確的是( )A.向氯仿中加入AgNO3溶液檢驗(yàn)其含有氯元素B.用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔C.用FeCl3溶液鑒別苯和苯酚 D.用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸參考答案：CD略4. “2000年世界十大科學(xué)進(jìn)展”之一為香港科技大學(xué)的沈平和湯子康合成出0.4mm的單壁碳納米管,處于世界領(lǐng)先地位.碳納米管是由石墨的一層網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)卷曲

3、成的單層或多層管狀結(jié)構(gòu),是繼C60發(fā)現(xiàn)以后的又一熱點(diǎn)材料,下列敘述中不正確的是 A碳納米管和C60都是單質(zhì)B碳納米管和金剛石互為同分異構(gòu)體C碳納米管和石墨的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都相同D碳納米管也能在氧氣中燃燒生成二氧化碳參考答案：C5. 可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，改變某一條件后，正反應(yīng)速率增大，則下列說(shuō)法正確的是AA的轉(zhuǎn)化率增大 B平衡向逆向移動(dòng)C平衡沒(méi)有移動(dòng) D上述三種情況都有可能參考答案：D 試題分析：要是正反應(yīng)速率增大，只要增大（任何物質(zhì)）濃度、增大體系壓強(qiáng)、升高溫度、添加催化劑等。若增大B物質(zhì)的濃度，A的轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)速率增大；增壓、正

4、反應(yīng)速率增大又pqmn平衡向逆向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，又mn=P+q平衡不移動(dòng)?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡6. 銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，電解質(zhì)溶液的pHA.不變 B.先變小后邊大 C.逐漸變大 D.逐漸變小參考答案：C7. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C8. 有關(guān)氣體摩爾體積的描述正確的是A氣體的摩爾體積為22.4Lmol-1B1molO2的質(zhì)量為32g，

5、它所占的體積是22.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.021023個(gè)CO分子的體積約為22.4L參考答案：D試題分析：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4Lmol-1，故A錯(cuò)誤；B1molO2的質(zhì)量為32g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它所占的體積是22.4L，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，故C錯(cuò)誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.021023個(gè)CO分子的物質(zhì)的量為1mol，則其體積約為22.4L，故D正確；答案為D。9. 新華網(wǎng)達(dá)卡2010年8月6日電（記者粘軼鋒）為了解決生活用水問(wèn)題，孟加拉政府在國(guó)際援助機(jī)構(gòu)幫助下在全國(guó)各地打了數(shù)百萬(wàn)口深層管井

6、，后來(lái)使用這些深層管井的居民逐漸開(kāi)始出現(xiàn)砷中毒癥狀。經(jīng)專家調(diào)查發(fā)現(xiàn)，孟加拉國(guó)土壤深層自然形成的砷含量非常高，目前數(shù)千萬(wàn)民眾受到砷污染威脅。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A砷(As)位于周期表第4周期第A族 B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：AsH3PH3NH3C含氧酸酸性：H3AsO4HNO3H3PO4 D氫化物沸點(diǎn)：AsH3PH3 NH3參考答案：A略10. 將AlCl3溶液中的Al3+沉淀出來(lái)，最好加入的試劑是A. 氨水 B.NaOH溶液 C.Na2SO4溶液 D.AgNO3溶液參考答案：A11. 油脂水解后的一種共同產(chǎn)物是A硬脂酸 B甘油 C軟脂酸 D油酸參考答案：B略12. 下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的

7、是 AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+參考答案：略13. 下列敘述正確的是（ ）A氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣屬于電解質(zhì)B強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)C硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水，所以硫酸銅晶體能導(dǎo)電D在一定條件下，電解質(zhì)的電離都能達(dá)到電離平衡參考答案：B略14. 下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A. 醋酸 B. 氯氣 C. 碳銨 D. 酒精參考答案：D15. 純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，下面的方法中可行的是（ ）A分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C將樣品溶解，分別加入澄

8、清石灰水，觀察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室提供以下常用儀器，供完成下列氣體制取實(shí)驗(yàn)時(shí)選用（不可重復(fù)選用）。 實(shí)驗(yàn)室采用加熱高錳酸鉀晶體制取O2時(shí)，其發(fā)生裝置必需選用上述儀器中的（填寫(xiě)序號(hào)，下同） ，還缺少的儀器是 。參考答案： 帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）、向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘積是一個(gè)常數(shù)，C(Ag+) C(

9、Cl-)=1.010-10，當(dāng)溶液中C(Ag+) C(Cl-)常數(shù)，則有沉淀產(chǎn)生，反之沉淀溶解，求（1）沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少？（3分）（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀，為什么？（3分）參考答案：由Ag+Cl-=AgCl可知沉淀后C(Cl-)=（0.020.018）50/（50+50）=0.001mol/L所以C(Ag+)=110-10/0.001=110-7mol/L再加入50mL鹽酸后C(Ag+)=110-7100/（100+50）=2/310-7mol/LC(Cl-)=0.001mol/LC(Ag+)C(Cl-)=2/310

10、-710-3=2/3?10-10110-10所以不產(chǎn)生沉淀略18. 一溶液中含有Fe3和Fe2，它們的濃度都是0.050 molL1。如果要求Fe3沉淀完全而Fe2不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH在何范圍？已知：KspFe(OH)31.11036 mol4L4KspFe(OH)21.641014 mol3L3(提示：當(dāng)某離子濃度小于105 molL1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全)參考答案：溶液的pH控制在3.77.8之間。解析：Fe3沉淀完全時(shí)，F(xiàn)e3為1105 molL1，則Fe3沉淀完全時(shí)所需的OH為OHKspFe(OH)3/Fe31/3(1.11036/1105)1/3 molL14.8

11、1011 molL1pH14pOH1410.33.7Fe2開(kāi)始沉淀時(shí)所需OH為OHKspFe(OH)2/Fe21/2(1.641014/0.050)1/2 molL15.7107 molL1pH14pOH146.27.8因此，溶液的pH控制在3.77.8之間，可使Fe3沉淀完全而Fe2不沉淀。19. 一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為2mol?L1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？（2）當(dāng)CO的起始濃度仍為2

12、mol?L1，H2O（g）的起始濃度為6mol?L1，求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率？參考答案：（1）不是平衡狀態(tài)，會(huì)向正方向進(jìn)行；（2）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到某個(gè)狀態(tài)時(shí)的濃度熵和化學(xué)平衡常數(shù)之間的大小關(guān)系來(lái)回答；（2）溫度不變時(shí)，K不變?yōu)?，根據(jù)三段式計(jì)算平衡時(shí)CO的濃度，再計(jì)算物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率解答：解：（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)， CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）初始濃度：2 2 0 0變化濃度：0.5 0.5 0.5 0.5 末態(tài)濃度：1.5 1.5 0.5 0.5此時(shí)濃度熵Qc=1，所以不是平衡狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)會(huì)向正向進(jìn)行答：不是平衡狀態(tài)，會(huì)向正方向進(jìn)行；（2）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol?L1，H2O（g）的起始濃度為6mol?L1，設(shè)平衡時(shí)C