2023年安徽省宣城市南湖中學高三化學期末試題含解析

1、2023年安徽省宣城市南湖中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列四個圖像所反映的內容與相應反應符合的是（a、b、c、d均大于0）A4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) BN2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJmol1 Hb kJmol1C2SO3(g)2SO2(g)O2(g) D2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)Hc kJmol1 Hd kJmol1參考答案：AC略2. 著名化學家徐光憲獲得國家最高科學技術獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知：金屬鈰（稀

2、土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。）下列說法正確的是 A鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce + 4HI CeI4 + 2H2B在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制取Ce，在陰極獲得鈰 C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+D四種的核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它們互稱為同素異形體參考答案：AB略3. X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是AX2的

3、還原性一定大于YB由mXa+與nYb得，manbCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：略4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是( )A23 g Na和O2恰好完全反應，一定失去個NA電子B17 g羥基所含的電子數(shù)為NA C標準狀況下，224 L氧單質中所含的原子數(shù)一定為02NAD1 L濃度為1 molL-1的NH4Cl溶液中，含有NA個NH4+參考答案：A略5. 下列敘述不正確的是（ ） A. Cl2和SO2等體積充分混合后，通人品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化 B. 在合成氨反應達到平衡時，只增加N2的物質的量，平

4、衡后N2百分含量增大 C. 在鐵件上鍍銅時，鐵和電源負極相連，銅和正極相連，電解質溶液是CuSO4溶液 D. 濃度和體積相同的FeBr2、Fel2 溶液中，分別通人少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應參考答案：略6. ( 08鄞州中學限時訓) 對可逆反應 4NH3（g )+5O2 ( g）4NO（g）+ 6H2O ( g ) ，下列敘述正確的是 ( )A反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的 n (NH3 ) : n (O 2 ) = 4:5 B反應達到平衡后，對體系一直進行加壓，平衡總是向逆向移動 C反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動 D當v正（NH3

5、) : v正（NO）= l : 1 時，說明該化學反應已經達到平衡參考答案：答案：A7. 下列化合物中同分異構體數(shù)目最少的是（）A戊烷 B戊醇C戊烯 D乙酸乙酯參考答案：A解：戊烷只存在碳鏈異構，同分異構體為3種，而戊醇和戊烯存在碳鏈異構、位置異構，乙酸乙酯存在碳鏈異構、官能團異構、位置異構，異構類型越多，同分異構體的數(shù)目越多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分異構體的數(shù)目均大于3種，故選A8. 下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是( )參考答案：D略9. 已知某酸性溶液中存在較多的Cu2+、NO3，則溶液中還可能大量存在的離子組是ASO42- 、Cl、NH4+ BOH

6、、CO32-、Na+ CClO 、HCO3、K+ DBr、 Fe2+、 Ba2+參考答案：A略10. 下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是()A. 用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2+2H2O4H+O22CuB. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+2OH-2H+SO42=BaSO42H2OC. 用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體：Fe3+3H2O(沸水)=Fe(OH)33H+D. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-CO2H2O=HClOHCO-3參考答案：B略11. 某主族元素原子第六電子層上只有1個電子，其不可能具有的性質( )A.該元素的單質極易被氧化 B

7、.該元素單質有極高的熔點C.該元素存在多種氧化物 D.該元素的碳酸鹽溶液具有明顯的堿性參考答案：B略12. 下列說法正確的是 A.天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類 B.煤經處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化 C. A12O3可以與水反應得到其對應水化物 Al(OH)3 D.可以用加熱使蛋白質變性的方法分離提純蛋白質參考答案：A略13. 下列說法正確的是( )A .棉、麻、絲和毛完全燃燒都是只生成CO2和H2OB.固態(tài)氨基酸主要以內鹽形式存在，熔點較高，不易揮發(fā)，易溶于有機溶劑C.農業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質能D.李比希最早提出了測定有機物中碳氫元素質量分數(shù)

8、的方法和運用同位素跟蹤法研究化學反應歷程參考答案：C略14. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A. 標準狀況下，22.4 L四氯化碳中含有C-Cl數(shù)目為4NAB. 1 mol Cl2通入足量水中反應轉移的電子數(shù)為NAC. 常溫下，0.5 mol?L1 Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為1 NAD. 常溫常壓下，5.6 g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4 NA參考答案：DA、標況下，四氯化碳為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；B1mol氯氣通入足量水中，參與反應的氯氣只有少部分，所以轉移的電子的物質的量小于1mol，故B錯誤；C、溶液的體

9、積不知，無法由濃度求物質的量，故C錯誤；D5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有0.4mol最簡式CH2，含有0.4molC原子，含有的碳原子數(shù)為0.4NA，故D正確；故選D。15. 甲、乙、丙、丁各是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現(xiàn)象如下：甲乙沉淀甲丙沉淀乙丙沉淀丙十丁沉淀乙丁無色刺激性氣味氣體，則甲、乙、丙、丁依次是（）ANa2SO3HClAgNO3BaCl2BBaCl2Na2SO3HClAgNO3CBaCl2Na2SO3AgNO3HClDAgNO3HClBaCl2Na2SO3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (8

10、分)某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為_。(2) B裝置的名稱是_；E裝置的作用_ _。(3)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是_。(4)裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分一。請寫出反應的化學方程式：_。參考答案：(8分) (1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O （2分） (2) 干燥管 除去氯氣中的氯化氫 （各1分）(3) 使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合 （2分） (4) 3Cl28NH3=N26

11、NH4Cl （2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2000廣東卷）28.在1.00L 1.00molL1NaOH溶液中通入16.8L標準狀況下的CO2，計算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物質的量。 參考答案：通入CO2的物質的量0.750 mol 溶液中NaOH物質的量1.00L1.00 molL11.00 mol 根據2NaOHCO2Na2CO3H2O2： 1該反應中CO2過量：0.750 mol0.250 mol 生成的Na2CO3為0.500 molNa2CO3CO2H2O2NaHCO3 1 ： 1 ： 2反應中Na2CO3過量，生成的NaHCO3為n

12、（反應的CO2）20.500 mol溶液中剩余的Na2CO3為0.500 mol0.250 mol0.250 mol略18. 向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時，產生的沉淀量可達最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到b mol時，沉淀不再減少，求原溶液中Fe3+的物質的量濃度參考答案：解析：開始產生沉淀至沉淀量達最大值發(fā)生反應：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaClAlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解至沉淀完全不再減少發(fā)生反應：Al（OH）3+NaOH=NaAl

13、O2+2H2O 沉淀開始溶解至沉淀完全不再減少，使用NaOH的物質的量為（ba）mol，Al（OH）3與NaOH發(fā)生反應的物質的量之比是1：1，所以，Al（OH）3的物質的量是（ba）mol；根據方程式：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，當有（ba）molAl（OH）3生成時，需要NaOH的物質的量是Al（OH）3的3倍，所以需要NaOH的物質的量是3（ba）molAl；與氯化鐵反應的NaOH的物質的量為amol3（ba）mol=（4a3b）mol，根據反應方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl知，生成Fe（OH）3所用NaOH物質的量是FeCl3的3倍，

14、所以FeCl3的物質的量是，因為溶液的體積是1L，所以FeCl3的物質的量濃度是：，故答案為：19. （2009江蘇卷）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。 (1)已知：2NO2(g)=N2O4(g) H-57.20 kJmol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g) N2O4(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是_(填字母)。A.減小NO2的濃度 B.降低溫度C.增加NO2的濃度 D.升高溫度(2)25 時，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 k

15、J的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H_kJmol-1。(3)17 、1.01105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)0.030 0 molL-1、c(N2O4)0.012 0 molL-1。計算反應2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K。(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00 L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17 、1.01105 Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？參考答案：(1)BC (2)-1 224.96(3)根據題意知平衡時：c(N2O4)0.012 0 molL-1；c(NO2)0.030 0 molL-1答：平衡常數(shù)為13.3。(4)由(3)可知，在17 、1.01105 Pa達到平衡時，1.00 L混合氣體中：n(N2O4)c(N2O4)V0.012 0 molL-11.00 L0