2023年安徽省宣城市南湖中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2023年安徽省宣城市南湖中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列四個(gè)圖像所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是（a、b、c、d均大于0）A4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) BN2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJmol1 Hb kJmol1C2SO3(g)2SO2(g)O2(g) D2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)Hc kJmol1 Hd kJmol1參考答案：AC略2. 著名化學(xué)家徐光憲獲得國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。已知：金屬鈰（稀

2、土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。）下列說(shuō)法正確的是 A鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI CeI4 + 2H2B在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制取Ce，在陰極獲得鈰 C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+D四種的核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它們互稱為同素異形體參考答案：AB略3. X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是AX2的

3、還原性一定大于YB由mXa+與nYb得，manbCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：略4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A23 g Na和O2恰好完全反應(yīng)，一定失去個(gè)NA電子B17 g羥基所含的電子數(shù)為NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 L氧單質(zhì)中所含的原子數(shù)一定為02NAD1 L濃度為1 molL-1的NH4Cl溶液中，含有NA個(gè)NH4+參考答案：A略5. 下列敘述不正確的是（ ） A. Cl2和SO2等體積充分混合后，通人品紅溶液，溶液顏色沒(méi)有明顯變化 B. 在合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，只增加N2的物質(zhì)的量，平

4、衡后N2百分含量增大 C. 在鐵件上鍍銅時(shí)，鐵和電源負(fù)極相連，銅和正極相連，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液 D. 濃度和體積相同的FeBr2、Fel2 溶液中，分別通人少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：略6. ( 08鄞州中學(xué)限時(shí)訓(xùn)) 對(duì)可逆反應(yīng) 4NH3（g )+5O2 ( g）4NO（g）+ 6H2O ( g ) ，下列敘述正確的是 ( )A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的 n (NH3 ) : n (O 2 ) = 4:5 B反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是向逆向移動(dòng) C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng) D當(dāng)v正（NH3

5、) : v正（NO）= l : 1 時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡參考答案：答案：A7. 下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（）A戊烷 B戊醇C戊烯 D乙酸乙酯參考答案：A解：戊烷只存在碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體為3種，而戊醇和戊烯存在碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)，乙酸乙酯存在碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)，異構(gòu)類(lèi)型越多，同分異構(gòu)體的數(shù)目越多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分異構(gòu)體的數(shù)目均大于3種，故選A8. 下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是( )參考答案：D略9. 已知某酸性溶液中存在較多的Cu2+、NO3，則溶液中還可能大量存在的離子組是ASO42- 、Cl、NH4+ BOH

6、、CO32-、Na+ CClO 、HCO3、K+ DBr、 Fe2+、 Ba2+參考答案：A略10. 下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A. 用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2+2H2O4H+O22CuB. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+2OH-2H+SO42=BaSO42H2OC. 用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3+3H2O(沸水)=Fe(OH)33H+D. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-CO2H2O=HClOHCO-3參考答案：B略11. 某主族元素原子第六電子層上只有1個(gè)電子，其不可能具有的性質(zhì)( )A.該元素的單質(zhì)極易被氧化 B

7、.該元素單質(zhì)有極高的熔點(diǎn)C.該元素存在多種氧化物 D.該元素的碳酸鹽溶液具有明顯的堿性參考答案：B略12. 下列說(shuō)法正確的是 A.天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類(lèi) B.煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過(guò)程屬于物理變化 C. A12O3可以與水反應(yīng)得到其對(duì)應(yīng)水化物 Al(OH)3 D.可以用加熱使蛋白質(zhì)變性的方法分離提純蛋白質(zhì)參考答案：A略13. 下列說(shuō)法正確的是( )A .棉、麻、絲和毛完全燃燒都是只生成CO2和H2OB.固態(tài)氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，熔點(diǎn)較高，不易揮發(fā)，易溶于有機(jī)溶劑C.農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物及動(dòng)物糞便中都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能D.李比希最早提出了測(cè)定有機(jī)物中碳?xì)湓刭|(zhì)量分?jǐn)?shù)

8、的方法和運(yùn)用同位素跟蹤法研究化學(xué)反應(yīng)歷程參考答案：C略14. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳中含有C-Cl數(shù)目為4NAB. 1 mol Cl2通入足量水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC. 常溫下，0.5 mol?L1 Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為1 NAD. 常溫常壓下，5.6 g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4 NA參考答案：DA、標(biāo)況下，四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B1mol氯氣通入足量水中，參與反應(yīng)的氯氣只有少部分，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于1mol，故B錯(cuò)誤；C、溶液的體

9、積不知，無(wú)法由濃度求物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有0.4mol最簡(jiǎn)式CH2，含有0.4molC原子，含有的碳原子數(shù)為0.4NA，故D正確；故選D。15. 甲、乙、丙、丁各是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四種無(wú)色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲乙沉淀甲丙沉淀乙丙沉淀丙十丁沉淀乙丁無(wú)色刺激性氣味氣體，則甲、乙、丙、丁依次是（）ANa2SO3HClAgNO3BaCl2BBaCl2Na2SO3HClAgNO3CBaCl2Na2SO3AgNO3HClDAgNO3HClBaCl2Na2SO3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (8

10、分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2) B裝置的名稱是_；E裝置的作用_ _。(3)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是_。(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分一。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。參考答案：(8分) (1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O （2分） (2) 干燥管 除去氯氣中的氯化氫 （各1分）(3) 使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合 （2分） (4) 3Cl28NH3=N26

11、NH4Cl （2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2000廣東卷）28.在1.00L 1.00molL1NaOH溶液中通入16.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2，計(jì)算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量。 參考答案：通入CO2的物質(zhì)的量0.750 mol 溶液中NaOH物質(zhì)的量1.00L1.00 molL11.00 mol 根據(jù)2NaOHCO2Na2CO3H2O2： 1該反應(yīng)中CO2過(guò)量：0.750 mol0.250 mol 生成的Na2CO3為0.500 molNa2CO3CO2H2O2NaHCO3 1 ： 1 ： 2反應(yīng)中Na2CO3過(guò)量，生成的NaHCO3為n

12、（反應(yīng)的CO2）20.500 mol溶液中剩余的Na2CO3為0.500 mol0.250 mol0.250 mol略18. 向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開(kāi)始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時(shí)，沉淀不再減少，求原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度參考答案：解析：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀至沉淀量達(dá)最大值發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaClAlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開(kāi)始溶解至沉淀完全不再減少發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAl

13、O2+2H2O 沉淀開(kāi)始溶解至沉淀完全不再減少，使用NaOH的物質(zhì)的量為（ba）mol，Al（OH）3與NaOH發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是1：1，所以，Al（OH）3的物質(zhì)的量是（ba）mol；根據(jù)方程式：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，當(dāng)有（ba）molAl（OH）3生成時(shí)，需要NaOH的物質(zhì)的量是Al（OH）3的3倍，所以需要NaOH的物質(zhì)的量是3（ba）molAl；與氯化鐵反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為amol3（ba）mol=（4a3b）mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl知，生成Fe（OH）3所用NaOH物質(zhì)的量是FeCl3的3倍，

14、所以FeCl3的物質(zhì)的量是，因?yàn)槿芤旱捏w積是1L，所以FeCl3的物質(zhì)的量濃度是：，故答案為：19. （2009江蘇卷）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類(lèi)重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。 (1)已知：2NO2(g)=N2O4(g) H-57.20 kJmol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_(填字母)。A.減小NO2的濃度 B.降低溫度C.增加NO2的濃度 D.升高溫度(2)25 時(shí)，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 k

15、J的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H_kJmol-1。(3)17 、1.01105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)0.030 0 molL-1、c(N2O4)0.012 0 molL-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K。(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17 、1.01105 Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？參考答案：(1)BC (2)-1 224.96(3)根據(jù)題意知平衡時(shí)：c(N2O4)0.012 0 molL-1；c(NO2)0.030 0 molL-1答：平衡常數(shù)為13.3。(4)由(3)可知，在17 、1.01105 Pa達(dá)到平衡時(shí)，1.00 L混合氣體中：n(N2O4)c(N2O4)V0.012 0 molL-11.00 L0